浙江省高中化學(xué)學(xué)考必背知識(shí)點(diǎn)1

學(xué)考化學(xué)必會(huì)知識(shí)點(diǎn)快餐版（）1. 溶或熔時(shí)能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)2. 溶和熔時(shí)不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)3. 金屬單質(zhì)或溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)4. 常見(jiàn)電解質(zhì)：NaCl、HCl、NaOH、KNO3、NH4Cl、BaSO4、AgCl5. 常見(jiàn)非電解質(zhì)：酒精、蔗糖、CO2、SO3、SO2、NH36. 鹽酸、稀硫酸、NaCl溶液等既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兪腔旌衔?. HCI鹽酸 H2SO4稀硫酸、NaClNaCl溶液、NH3.H2O(一水合氨)氨水8. 弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)區(qū)別在于是否完全電離，而不是導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱；常見(jiàn)弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水（CH3COOH、HClO、NH3H2O等）其電離方程式用9. 鹽類水解：顯堿性： CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3 顯酸性： NH4Cl、FeCl3 10. 焰色反應(yīng)是物理變化，鈉元素的焰色反應(yīng)是黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)是紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）。實(shí)驗(yàn)前鉑絲用稀鹽酸清洗，不能用其他酸11. 地殼中含量前五位元素：O、Si、Al、Fe、Ca12. Si在自然界主要以化合態(tài)（SiO2）存在，晶體硅是半導(dǎo)體材料，可用于制造計(jì)算機(jī)芯片及太陽(yáng)能電池板等；純凈的SiO2晶體就是石英，SiO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水；SiO2難溶于水，主要用于制造光導(dǎo)纖維。13. 三大硅酸鹽材料是水泥、玻璃、陶瓷14盛NaOH溶液試劑瓶用膠塞不用玻璃塞15. 三大原子晶體：金剛石、單晶硅、二氧化硅（石英）16. 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑（10-710-9m）不是丁達(dá)爾效應(yīng)17. 碳酸鈉與碳酸氫鈉比較Na2CO3NaHCO3俗名 純堿 或 蘇打小蘇打與鹽酸反應(yīng)速率較快 更快熱穩(wěn)定性2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀18. 金屬鈉、鎂都不能用CO2滅火19. 實(shí)驗(yàn)室制氯氣用MnO2和濃鹽酸，而不是稀鹽酸20. CCl4比水重，苯比水輕，二者都是常用萃取劑；酒精一般不能做萃取劑21. 不可再生三大化石能源：煤、石油、天然氣（一級(jí)能源）22. 化學(xué)鍵是微粒間的相互作用，既有引力也有斥力；由分子晶體構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)克服的是分子間作用力，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)克服的是共價(jià)鍵。23. 只含有離子鍵的化合物就是離子化合物（標(biāo)志：含有金屬元素或NH4+），僅含有共價(jià)鍵的單質(zhì)或化合物是共價(jià)型的分子晶體（標(biāo)志：全部是非金屬元素組成），含有原子團(tuán)（如SO42-、NO3）的物質(zhì)一定含有共價(jià)鍵24. 元素周期律：電子層數(shù)=周期數(shù) 最外層電子數(shù)=主族數(shù)H /25. 短周期是前三周期，共18種元素。第一周期僅有氫、氦兩元素。z同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱；同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣越劇烈。26. 同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的核素 (A X)不是單質(zhì)，同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)。27. 常見(jiàn)褪色整理物質(zhì)種類SO2HClO(潮濕氯氣、新制氯水)甲烷（烷烴）乙烯（烯烴）苯能否使溴水褪色，（填 “能”或“否”，下同）若褪色寫出其反應(yīng)類型能萃取溴水而使其褪色（物變）能否使酸性高錳酸鉀溶液褪色28.工業(yè)制金屬鈉是電解熔融NaCl；工業(yè)制金屬鎂是電解熔融MgCl229. 工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水，不是電解熔融NaCl30. 赤鐵礦、鐵銹的主要成分都是Fe2O331配制FeCl2溶液，要加入鐵粉，防止其被氧化；配制FeCl3溶液，要加入稀鹽酸，防止其水解32. 結(jié)構(gòu)式必然有很多條短線，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是結(jié)構(gòu)式的升級(jí)版乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2 乙炔結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCH原子呈電中性的原因: 核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)33. 苯?jīng)]有碳碳雙鍵、碳碳單鍵，是介于雙鍵、單鍵之間一種特殊的化學(xué)鍵34. 苯的化性: 易取代（與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)）、能氧化（燃燒）、難加成（一定條件下，只與H2加成）、不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能萃取溴水而使其褪色35. 化學(xué)反應(yīng)吸收能量，H0, 化學(xué)反應(yīng)放出能量，H0燃燒反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)放出氫氣、酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)36. 熱方程式中物質(zhì)狀態(tài)：固（S）液（l）氣（g）37. 石油分餾是物理變化；石油的裂化、裂解是化學(xué)變化；工業(yè)制乙烯方法：石油的裂解38. 常見(jiàn)含有醛基的有機(jī)物是乙醛和葡萄糖39. 醛基的兩種檢驗(yàn)方法：銀氨溶液水浴熱、新制Cu(OH)2懸濁液加熱 40. 煤的氣化、液化、干餾均是化學(xué)變化41. 蛋白質(zhì)的鹽析（如：加（NH4）2SO4、Na2SO4溶液）可逆，變性（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、紫外線、加熱、重金屬離子CuSO4、福爾馬林）不可逆42. 淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)；常見(jiàn)的高分子化合物是：淀粉和纖維素、蛋白質(zhì)43. 取代反應(yīng)產(chǎn)物至少兩種，加成反應(yīng)產(chǎn)物一種44SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁45. 原電池形成條件:兩極一液成回路；負(fù)氧正還；外電路電子流向是負(fù)極到正極；電流方向是正極到負(fù)極，“電子不下水、離子不上岸”46. 水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：銀鏡反應(yīng)，制硝基苯47. 離子化合物和共價(jià)化合物的電子式不同，HCl NaCl電子式（自主寫好）48油脂在堿性條件下水解叫皂化反應(yīng)。油脂不是高分子化合物49. 乙醇與二甲醚屬于同分異構(gòu)體50. 酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫51. 可逆反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)并沒(méi)有停止，而是動(dòng)態(tài)平衡，平衡的兩大基本標(biāo)志： v正= v逆0 各物質(zhì)的量濃度保持不變52. 檢驗(yàn)Fe3+的方法用KSCN溶液，現(xiàn)象：產(chǎn)生血紅色溶液而不是產(chǎn)生血紅色沉淀53氧化劑與還原劑都是反應(yīng)物。氧化劑得電子，化合價(jià)降低，被還原，自身發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑失電子，化合價(jià)升高，被氧化，自身發(fā)生氧化反應(yīng)。54. 非金屬元素都是主族元素；稀有氣體元素屬于0族55. 元素周期表中在金屬元素與非金屬元素分界線附近尋找半導(dǎo)體材料；在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良催化劑56. 烴是指僅含碳、氫元素的有機(jī)化合物57. 有機(jī)化合物系統(tǒng)命名步驟：選主鏈（碳鏈最長(zhǎng)），定編號(hào)（取代基最?。┒Q（相同取代基合并）；命名原則：一號(hào)碳不可能有甲基二號(hào)碳不可能有乙基58. 重要顏色：黑色固體：CuO、Fe3O4、MnO2、Fe 紅棕色固體：Fe2O3 （赤鐵礦、鐵銹） 紫紅色固體：Cu 藍(lán)色固體：Cu(OH)2 CuSO4.5H2O（膽礬、藍(lán)礬）紫黑色固體：KMnO4、I2 紅棕色液體：液溴Br2 紅褐色固體：Fe(OH)3黃綠色氣體：Cl2 淡黃色固體：S 黃色溶液：Fe3+鹽 藍(lán)色溶液：Cu2+鹽59. 氣味常識(shí)：有刺激性氣味氣體：Cl2、 SO2、HCl、NH3等液態(tài)有機(jī)物一般都有特殊氣味：苯C6H6、CCl4、C2H5OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOC2H5等3