化學：《化學能與電能的轉化》課件14（24張PPT）（蘇教版必修2）

歡迎進入化學課堂 原電池 這是將 能轉化為 能的裝置 稱為 Zn為 極 發(fā)生 反應 C為 極 發(fā)生 反應 電能轉化為化學能 LCL 電解反應實例 電解H2O制H2和O2 H2O H2 O2 電解飽和食鹽水制H2和Cl2和NaOH H2 Cl2 NaOH NaCl H2O 電解NaCl制Cl2和Na NaCl Na Cl2 電解Al2O3制Al Al2O3 Al O2 1 電解飽和食鹽水反應原理 思考 1 電解池的兩極各產(chǎn)生什么現(xiàn)象 若在兩極附近均滴加酚酞試液 會有什么現(xiàn)象 2 怎樣初步檢驗兩極產(chǎn)物的生成 3 分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因 左邊陽極 右邊陰極 1 電解食鹽水 有氣泡產(chǎn)生 使?jié)駶櫟牡矸?KI溶液變藍 有氣泡產(chǎn)生 滴加酚酞溶液變紅 2Cl 2e Cl2 2H 2e H2 被氧化 被還原 一 電解原理 1 原理 在直流電的作用下 電解質在兩個電極上分別發(fā)生氧化和還原反應的過程 2 電解池 1 定義 2 構成條件 將電能轉化為化學能的裝置 直流電源 陰陽兩極 電解質溶液或熔融電解質 陽極 與電源正極相連 氧化反應 失電子 陰極 與電源負極相連 還原反應 得電子 3 電極確定 請注意記筆記喲 諧音 兩只羊 6 放電順序 陰離子失去電子或陽離子得到電子的過程叫放電 放電的順序取決于離子的本性 也與離子濃度和電極材料有關 5 電極反應和總反應 4 電子的流向和電流的流向 電子的流向 電源負極 電解池陰極電解池陽極 電源正極 離子的流向 陰離子向陽極移動 陽離子向陰極移動 請注意記筆記喲 離子的放電順序 1 在陰極上 陽離子放電順序 Ag Cu2 H 酸 Fe2 Zn2 H 水 Al3 Mg2 Na 放電由易到難 2 在陽極上 陰離子放電順序 陽極材料 活潑金屬 S2 I Br Cl OH NO3 SO42 F 放電由易到難 請注意記筆記喲 3 陰極材料不參與反應 陽極材料為活潑金屬 如Ag Hg Cu Fe Zn 時 則為陽極材料失去電子而溶解 例 電解氯化銅溶液 P41 42 電解氯化銅 P41 42 有氣泡產(chǎn)生 使?jié)駶櫟牡矸?KI溶液變藍 顏色加深 碳棒上有紅色物質生成 2Cl 2e Cl2 Cu2 2e Cu 被氧化 被還原 請注意記筆記喲 電極反應確定 電解氯化銅溶液 解題步驟 1 寫出電離方程式 CuCl2 Cu2 2Cl H2O H OH 2 寫出向陰 陽極移動的離子并確定放電離子 陰極 Cu2 H 陽極 Cl OH 分析電解反應的一般思路 明確溶液中存在哪些離子 根據(jù)陽極氧化 陰極還原分析得出產(chǎn)物 陰陽兩極附近有哪些離子 熔融氯化鈉與氯化鈉水溶液的電解 在熔融氯化鈉中存在離子 通電前 Na Cl 在 運動 通電后 Na 向 極 與電源 相連 移動 Cl 向 極 與電源 相連 移動 電子從電源負極流向 極 電極反應為 發(fā)生 反應 電子從電解池陽極流向 極 電極反應為 發(fā)生 反應 總反應為 陰 無規(guī)則自由 負極 陽 正極 電解池陰 2NaCl2Na Cl2 氧化 還原 電源正 2Na 2e 2Na 2Cl 2e Cl2 1 熔融氯化鈉的電解 Na Cl 熔融氯化鈉與氯化鈉水溶液的電解 在氯化鈉水溶液中存在 等離子 通電后 Na H 向 極 與電源 相連 移動 Cl OH 向 極 與電源 相連 移動 電子從電源負極流向 極 在陰極上水電離出的H 先得電子 電極反應為 發(fā)生 反應 電子從電解池陽極流向 極 在陽極上Cl 先失去電子 電極反應為 發(fā)生 反應 總反應為 陰 Na Cl H OH 負極 陽 正極 電解池陰 2NaCl 2H2O2NaOH Cl2 H2 氧化 還原 電源正 2H 2e H2 2Cl 2e Cl2 2 氯化鈉水溶液的電解 在下列金屬單質中 不可以由它們鹽的水溶液來制備的是 A 銀B 銅C 鎂D 鈉 CD 對于陽極材料為活潑金屬 一般是陽極材料失去電子而溶解 如銅的電解精煉和電鍍 2 銅的電解精煉 一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質 如鋅 鐵 鎳 銀 金等 這種粗銅的導電性遠不能滿足電氣工業(yè)的要求 如果用以制電線 就會大大降低電線的導電能力 因此必須利用電解的方法精煉粗銅 粗銅含雜質 ZnFeNiAgAu等 請注意記筆記喲 2 銅的電解精煉 一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質 如鋅 鐵 鎳 銀 金等 這種粗銅的導電性遠不能滿足電氣工業(yè)的要求 如果用以制電線 就會大大降低電線的導電能力 因此必須利用電解的方法精煉粗銅 粗銅含雜質 ZnFeNiAgAu等 陽極 Zn Zn2 2e Fe Fe2 2e Ni Ni2 2e Cu Cu2 2e ZnFeNiCuAgAu 陰極Cu2 2e Cu 比Cu活潑的金屬離子Zn2 Fe2 Ni2 留在溶液中 陽極泥 問 電解完后 CuSO4溶液的濃度有何變化 8 電解的應用 1 電鍍 應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金 在鐵制品上鍍銅 陽極 銅陰極 鐵制品電鍍液 CuSO4溶液陰極 Cu2 2e Cu陽極 Cu 2e Cu2 電鍍材料的選擇 陰極 鍍件陽極 鍍層金屬電鍍液 含有鍍層金屬離子的溶液 請注意記筆記喲 溶液中CuSO4的濃度保持不變或變小 小結有無外加電源是判斷原電池和電解池的重要依據(jù) 原電池 電解池 正極負極 電極名稱 陽極陰極 電極確定 由電極材料決定 較活潑的是負極 較不活潑的是正極 接電源正極為陽極 接電源負極為陰極 電子流向 負極流出經(jīng)導線流入正極 由電源負極流入陰極 再由陽極流回正極 電極反應性質 負極 氧化反應正極 還原反應 陽極 氧化反應陰極 還原反應 能量轉變 化學能轉成電能 電能轉為化學能 裝置特點 無外接電源 有外接直流電源 有外接直流電源 相似之處 均能發(fā)生氧化還原反應 且同一裝置中兩個電極上的電子得失總數(shù)相等 在銅的精煉過程中 下列說法錯誤的是 A 陽極是粗銅 其中的鋅 鐵等雜質均失電子被氧化B 陰極上首先析出銅C 粗銅不斷溶解D 電解溶液為硫酸酸化的硫酸銅溶液 D 作業(yè) 1 閱讀教材內容 掌握離子放電順序 了解電解原理的應用 2 書面作業(yè) P431 2 P527世紀金榜 P512 3 6 7 8 11 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全