廣東省2022年中考化學總復習 第1部分 第三章 身邊的化學物質 課時13 常見的酸和pH優(yōu)化訓練

廣東省2022年中考化學總復習 第1部分 第三章 身邊的化學物質 課時13 常見的酸和pH優(yōu)化訓練化學方程式書寫：基礎強化1繡球花的顏色與土壤酸堿度有關，當土壤呈酸性時花朵為藍色。下列是不同土壤的pH，能讓繡球花呈藍色的是()ApH12.1BpH9.6CpH7.0DpH5.82下列敘述正確的是()A鹽酸是胃液的主要成分，能夠幫助消化B鹽酸中混有的硫酸可用過量的BaCl2溶液除去C打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口出現(xiàn)大量白煙 D向試劑瓶中滴加 23 滴紫色石蕊溶液檢驗其酸堿性3(xx北京改編)如圖所示，在白色點滴板16的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。(1)使用白色點滴板進行實驗的優(yōu)點是_(答一點)。(2)孔穴6中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯_(填“酸性”或“堿性”)。(3)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有_(填孔穴序號，下同)。(4)作為空白對照實驗的孔穴是_。(5)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙?，用化學方程式解釋其原因：_。能力提升4向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質，下列圖像能正確描述對應變化關系的是() A B C D5化學來源于生活、化學與生活密切相關。食醋中一般含有3%5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，是無色、有刺激性氣味的液體，能溶于水，具有酸的性質。鈣是人體中的一種常量元素，人們每日必須攝入一定量的鈣。動物骨頭中含有磷酸鈣，但磷酸鈣難溶于水，卻能跟酸反應生成可溶性的鈣鹽。(1)食醋可以除去水壺內(nèi)的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸鈣。除水垢時的化學方程式為_。(2)人們在熬骨頭湯時，常常會加少量食醋。用我們學過的化學知識分析，這種做法是否有科學依據(jù)？_。(3)用鐵鍋炒菜時，放一點食醋能補充鐵元素的原因是_ (用化學方程式表示)。6鹽酸不小心走進了有許多“食人獸”(即能與鹽酸發(fā)生反應的物質)的小山，鹽酸必須避開它們，否則無法通過，請你幫助它走出小山。(1)請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線：入口_ 出口。(2)鹽酸剛進入口時，碰到兩種阻止它前進的物質，其中一種是能“吃掉”鹽酸的鹽，寫出該反應的化學方程式：_。(3)小山中潛伏著黑色的“食人獸”化合物，若鹽酸遇上，發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)小山中有一種污染空氣的有毒氣體。我們可以噴灑濃石灰水來“消滅”它，寫出該反應的化學方程式：_。(5)根據(jù)(2)(3)歸納鹽酸的化學性質，你認為鹽酸還沒有遇到哪類“食人獸”的威脅？_。拓展創(chuàng)新7硫酸是常見的酸，由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異。請根據(jù)實驗情況回答下列問題：(1)用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有_。(2)稀釋濃硫酸的方法是_。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應_沖洗，然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。(3)探究濃硫酸是否使鐵鈍化(鈍化是指在金屬表面形成氧化膜保護層，使內(nèi)層金屬不再發(fā)生變化)。某興趣小組的實驗方案：取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中，一段時間后取出洗凈擦干，與另一片沒處理過的鐵片同時放入硫酸銅溶液中，當看到_的現(xiàn)象時，說明濃硫酸能使鐵片鈍化。請你再設計一個能證明濃硫酸能使鐵鈍化的實驗方案：_。8實驗一：如圖1，電子天平A、B上的表面皿中分別盛有濃HCl、濃H2SO4，放置一段時間。(1)A中的示數(shù)變小，原因是_。(2)與圖C所示變化相一致的是_(填字母)。實驗二：如圖2，做對比實驗，得出相應結論。(3)和試管中都產(chǎn)生氣泡，且中比中劇烈。此現(xiàn)象說明物質反應的快慢與_有關。試管中可能的現(xiàn)象是_。請用化學方程式解釋其原因：_、_。(4)如圖3所示，比較金屬的活動性強弱。實驗現(xiàn)象：試管比試管中產(chǎn)生氣泡劇烈。得出結論：金屬活動性XY。我不贊同此結論，理由是_。完成本實驗需要控制的變量是_。參考答案化學方程式書寫：12MgO2 2MgO 23Fe2O2 Fe3O432Al6HCl= 2AlCl33H2 4FeH2SO4= FeSO4H2 5ZnCuSO4= ZnSO4Cu6Cu2AgNO3= Cu(NO3)22Ag 1D2.A3(1)節(jié)約藥品(或減少污染，或現(xiàn)象明顯，或操作方便等)(2)堿性(3)2、5(4)3(5)2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O4D5(1)CaCO32CH3COOH= (CH3COO)2CaH2OCO2(2)有科學依據(jù)，醋酸使骨頭中的鈣溶解，便于人體吸收(3)Fe2CH3COOH= (CH3COO)2FeH26(1)(2)Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2(3)CuO2HCl= CuCl2H2O(4)Ca(OH)2SO2= CaSO3H2O(5)堿、指示劑7(1)腐蝕(或脫水)性(2)把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌立即用大量水(3)浸過濃硫酸的鐵片表面無明顯變化，另一鐵片表面產(chǎn)生紅色固體取兩片相同的鐵片，一片先放入濃硫酸中一段時間，取出后，與另一片同時放入稀硫酸中8(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性(2)AB(3)酸的濃度(或溶質質量分數(shù))鐵銹消失，溶液變黃色，產(chǎn)生氣泡Fe2O36HCl= 2FeCl33H2OFe2HCl= FeCl2H2(4)酸的濃度不同金屬的大小、鹽酸的質量、鹽酸的濃度