2019-2020年高考化學一輪復習 課時27 化學平衡的移動課堂評價

2019-2020年高考化學一輪復習課時27化學平衡的移動課堂評價1. 對處于平衡狀態(tài)的反應2A(g)+B(g)2C(g)H0,下列敘述正確的是()A. 增大A濃度的瞬間，V曾大，V、十不變正逆B. 升高溫度，V正減小，V逆增大正逆C. 增大壓強，v正增大，v逆減小正逆D. 加入催化劑，V、V都不變正逆答案A解析A項，增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆不變;B項，升高溫度，v正、v逆都增大，平衡向逆正逆正逆反應方向移動；C項，增大壓強，v正、v逆都增大，平衡向正反應方向移動;D項，加入催化劑后，v正逆正、v逆都增大，平衡不移動。正逆2. 甲醇是一種重要的化工原料。甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景。現(xiàn)有如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCH3OH和1mol屯0,定條件下發(fā)生反應:CHOH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)，測得CO和CHOH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。3 22223時間物質(zhì)0min10min30min60min70minCO/molL-1200.20.60.80.8CHOH/molL-131.00.80.40.20.2(1) 已知:CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-120.9kJmol-12則甲醇與水蒸氣催化重整反應的焓變厶H3=。(2) 1030min內(nèi)，氫氣的平均反應速率v(H)=molL-imin-i。2(3) 該反應的平衡常數(shù)表達式為K=。(4) 下列措施能使平衡時減小的(填字母)。A. 加入催化劑B. 恒容充入He(g)，使體系壓強增大C. 將H2(g)從體系中分離D. 再充入1molHO2答案(1)-72.0kJmol-1(2)0.06(3)(4)CD解析由蓋斯定律可知，H=AH-AH=-192.9kJmol-i-(-120.9kJmol-i)=-72.0kJmol-i。(2)1030min時，產(chǎn)生了CO?的量為0.4mol，則生成的屯的量為1.2mol。v(H)=0.06molL-imin-i。2(4)平衡向正反應方向移動，可使減小，A、B平衡不移動，C、D平衡均向正反應方向移動。3. 不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分數(shù)Q(CO2)隨時間t的變化曲線如右圖。請回答：(1) 從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)=，b點時化學平衡常數(shù)K=。b'(2) d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫旺02體積分數(shù)的變化曲線。(3) 下列說法正確的(填字母)。A. 容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)B. 兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等C. 增加IO的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率25D. b點和d點的化學平衡常數(shù):KKbd1024(3)AB解析(1)a點時，CO2的物質(zhì)的量為0.6mol，消耗的CO的物質(zhì)的量為0.6mol,v(C0)=0.6molL-imin-ib點時化學平衡常數(shù)K的計算過程如下:b5C0(g)+I0(s)5C0(g)+I(s)2522開始/molL-110轉(zhuǎn)化/molL-10.80.8平衡/molL-10.20.8K=1024若將容器體積壓縮至原來的一半，平衡不移動，(P(巴)沒有發(fā)生變化，如圖:(3) 增加10的投料量，平衡不移動。b點和d點的化學平衡常數(shù):KK。2 5bd4. (xx山東卷)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2N0(g)+NaCl(s)NaN0(s)+ClN0(g)KH<0(I)2N0(g)+Cl(g)2ClN0(g)KH0(II)(1) 4N02(g)+2NaCl(s)2NaN03(s)+2N0(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K二(用K屯表示)。(2) 為研究不同條件對反應仃I)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molN0和0.1molCl?，10min時反應仃I)達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClN0)=7.5X10-3molL-1min-i,則平衡后n(Cl2)=mol,NO的轉(zhuǎn)化率a1=。其他條件保持不變，反應(II)在恒壓條件下進行，平衡時N0的轉(zhuǎn)化率a2(填“”、“”或“=”)a1，平衡常數(shù)K2(填“增大”、“減小”或“不變”)。若要使k2減小，可采用的措施是。答案(1)(2)2.5X10-275%不變升高溫度解析設已知的兩個反應為，貝V4N02(g)+2NaCl(s)2NaN03(s)+2N0(g)+Cl2(g)可由2X -得，則K=。(2)轉(zhuǎn)化的n(Cl)=X7.5X10-3molL-imin-iX2LX10min=7.5X10-2mol，則平衡后n(Cl)=0.122mol-7.5X10-2mol=2.5X10-2mol;轉(zhuǎn)化的n(N0)=7.5X10-3mol*L-1*niin-1X2LX10min=0.15mol，則N0的轉(zhuǎn)化率a1=X100%=75%;其他條件保持不變，反應仃I)在恒壓條件下進行，則反應仃I)的壓強大于反應(I)的壓強，則平衡更有利于向右移動，所以平衡時N0的轉(zhuǎn)化率aa，因為溫21度不變，所以平衡常數(shù)不變;反應（II）的厶H0,為放熱反應，所以升高溫度，平衡向左移動，屯減小。【參考答案】問題思考問題1升高溫度，化學反應的速率將增大，所以升高溫度正反應和逆反應的速率都增大，但由于反應放熱，正反應的速率增大的程度小于逆反應的速率，所以平衡向逆反應方向移動。問題2合成氨反應特點:可逆反應;正反應為放熱、氣體分子數(shù)減小的反應;工藝生產(chǎn)要求:經(jīng)濟效益和社會效益，即反應快、原料利用率高。從速率和平衡兩角度分別分析合成氨條件:合成氨的適宜條件：500°C、200500個大氣壓、催化劑（鐵觸媒）、將氨氣及時液化分離、循環(huán)使用?；A梳理考點1：1.不相等新的化學平衡2. （1）增大減小正反應方向（2）增大氣體體積縮小的不（3）吸熱反應方向放熱反應方向3. 無同等縮短4. 減弱考點2：1.>=2.>>>>3.>>4.>>>>>>2019-2020年高考化學一輪復習課時21反應熱蓋斯定律檢測與評估一、單項選擇題1. 已知化學反應A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量變化如下圖所示，下列敘述中正確的是（）A. 每生成2分子AB吸收bJ熱量B. 該反應熱4H=+（a-b）kJmol-iC. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D. 斷裂1molAA鍵和1molBB鍵，放出aJ能量2. (xx重慶卷)已知：P(g)+6Cl(g)4PCl(g)H=akJmol-1，P(g)+10Cl(g)4PCl(g)4 23425H=bkjmol-i,P具有正四面體結構，PCl中PCl鍵的鍵能為ckjmol-i,PCl中PCl鍵的鍵453能為1.2ckJmol-i。下列敘述正確的是()A. PP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B. 可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反應熱4HC. ClCl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)kJmol-1D. PP鍵的鍵能為(5a-3b+12c)kJmol-13. (xx江蘇卷)已知:C(s)+O,g)CO2(g)片CO2(g)+C(s)2CO(g)H22CO(g)+O2(g)2CO2(g)H34Fe(s)+30(g)2FeO(s)H2 2343CO(g)+FeO(s)3CO(g)+2Fe(s)H2 325下列關于上述反應焓變的判斷正確的是()A. H>0,H<0B.H>0,H>01 324C.H=H+HD.H=H+H1 233454. (xx全國卷II)室溫下，將1mol的CuSO5HO(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為H,421將lmol的CuSO(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為H;CuSO5HO受熱分解的化學方程式4242為CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應為則下列判斷正確的是(A.HH23B.H<AH13C.H+AH=AH132D.AH+AH=AH1235. (xx全國卷II)在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應:H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)AH12H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)AH22 2222H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)AH32S(g)S2(g)AH424則AH的正確表達式為()4A.AH=(AH+AH-3AH)4123B. H=(3AH-H-H)4312C. H=(AH+AH-3AH)4123D. AH=(AH-AH-3AH)41236. 25°C,101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kjmol-i,辛烷的燃燒熱為5518Jmol-i。下列熱化學方程式書寫正確的是()A. 2H+(aq)+S(aq)+Ba2+(aq)+20H-(aq)BaS(s)+2HO(l)AH=-57.3kJmol-1B. KOH(aq)+HSO(aq)KSO(aq)+HO(l)AH=-57.3Jmol-1C. CH(l)+O(g)8CO(g)+9HO(g)AH=-5518kJmol-1818222D. 2CH(g)+25O(g)16CO(g)+18HO(l)AH=-5518kJmol-18182227. (xx安徽江淮十校聯(lián)考)已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)AH=-57.3Jmol-1。則下列熱化學方程式正確的是()A. CHCOOH(aq)+NaOH(aq)CHCOONa(aq)+HO(l)AH=-57.3kJmol-1B. HSO(aq)+Ba(OH)(aq)BaSO(s)+2HO(l)AH=-114.6kJmol-12 4242C. HCl(aq)+NaOH(s)NaCl(aq)+HO(l)AH=-57.3kJmol-1D. HI(aq)+KOH(aq)KI(aq)+HO(l)AH=-57.3kJmol-1&(xx浙江衢州一中)單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如下圖所示，下列說法正確的是()能量S（s,單斜）+C）2（g）反應過程A. S（s，單斜）S（s，正交）AH=+0.33kJmol-1B. 正交硫比單斜硫穩(wěn)定C. 相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D. 表示斷裂1molO2中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ二、非選擇題9. 判斷正誤，正確的畫“V”，錯誤的畫“X”。S(s)+O2(g)SO3(g)H=-315kJmo,H即為該反應的燃燒熱()(2) NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+HO(l)H=-57.3kJmol-i,H即為該反應的中和熱()(3) 已知H+(aq)+OH-(aq)HO(l)H=-57.3kJmol-1，貝ijHSO和Ba(OH)反應的中和熱H=22242X(-57.3)kJmol-1()已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJmol-1,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ()(5)燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式為CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)H=-192.9kJmol-1，貝lJCH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJmol-1()10. (xx江蘇高考改編)(1) 白磷(P)可由Ca(PO)、焦炭和SiO在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：434222Ca(PO)(s)+10C(s)6CaO(s)+P(s)+10CO(g)H=+3359.26kJmol-13 4241CaO(s)+SiO(s)CaSiO(s)H=-89.61kJmol-12322Ca(PO)(s)+6SiO(s)+10C(s)6CaSiO(s)+P(s)+10CO(g)H3 422343貝仏H=kJmol-1。(2) 紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)右圖回答下列問題： P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為。 工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫，再和Cl2反應生成PCI。原因是。5 P和Cl分兩步反應生成1molPCl的厶H二,P和Cl一步反應生成1molPCl的厶H_253254(填“大于”、“小于”或“等于”)H3。11. (1)(XX全國卷I)乙酸是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。間接水合法是指現(xiàn)將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。 寫出相應反應的化學方程式： 已知：甲醇脫水反應為2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)片=+23.9kJmol-1甲醇制烯烴反應為2CHOH(g)CH(g)+2HO(g)H=+29.1kJmol-13 2422乙醇異構化反應為CHOH(g)CHOCH(g)H=+50.7kJmol-125333則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)+H20(g)C2H5OH(g)的4H=kJmol-】。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是(2)(xx北京卷)NO是汽車尾氣中的主要污染物之一。 NO*能形成酸雨，寫出NO?轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式: 汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應，其能量變化示意圖如下：2X(630)kJ-mol1寫出該反應的熱化學方程式:(3)(xx四川卷)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25°C、101kPa時：2SO(g)+O(g)2SO(g)H=-197kJmol-1HO(g)HO(l)H=-44kJmol-12SO(g)+O(g)+2HO(g)2HSO(l)H=-545kJmol-1222243則:SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式。已知:焙燒明磯的化學方程式為4KAl(SO)12HO+3S2KSO+2AlO+9SO+48HO。焙燒948t明4 22242322磯(M=474gmol-1)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸t(yī)。12. (xx各地模擬組合)能量/kJ-moi-為專題五化學反應與能量變化課時21反應熱蓋斯定律B【解析】由圖示可知生成物總能量高于反應物總能量,C項錯誤；1molA2(g)與1molB2(g)反應生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ熱量,A項錯誤,B項正確;化學鍵斷裂吸收能量,D項錯誤。C【解析】由于P原子半徑大于Cl原子，故PP鍵的鍵能小于PCl鍵的鍵能,A項錯誤;因PCl固態(tài)和氣態(tài)間轉(zhuǎn)化的熱效應不確定,Cl(g)+PCl(g)PCl(s)的反應熱AH不可求,B項錯誤；5 235設ClCl鍵的鍵能為x,PP鍵的鍵能為y,則有:6y+6x-12X1.2c=a,6y+10x-20c=b,解得x=(b-a+5.6c)kjmol-1,y=(5a-3b+12c)kJmol-1,故C項正確、D項錯誤。C【解析】根據(jù)反應特點，碳燃燒放熱,AH1<0,二氧化碳和碳反應吸熱,AH2>0,CO燃燒放熱,H<0,鐵和氧氣反應放熱,AH<0,CO還原氧化鐵放熱,AH<0;AH=AH+AH,C項正確;根據(jù)3 45123反應3AH=2AH+2AH,D項錯誤。3 45B【解析】根據(jù)題意,發(fā)生反應的熱化學方程式：CuSO5HO(s)溶于水(溶液溫度降低，該過程為吸熱過程)：42CuSO5HO(s)Cu2+(aq)+S(aq)+5HO(l)/2molAB(g)1molA2(g)+1molB2(g)O反應進程(1) 已知化合反應A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如右圖所示，請寫出該反應的熱化學方程式：。(2) 金屬鈉和CO在常壓、890°C發(fā)生如下反應：24Na(g)+3CO(g)2NaCO(l)+C(s，金剛石)H=-1080.9kJmol-i由CO?(g)+4Na(g)2NO(s)+C(s，金剛石)H=-357.5kJmol-i;則Na2O固體與C(金剛石)反應得到Na(g)和液態(tài)NaRO/l)的熱化學方程式 H>01CuSO(s)溶于水(使溶液溫度升高，該過程為放熱過程)：4CuSO(s)Cu2+(aq)+S(aq)H<042CuSO5HO(s)受熱分解的熱化學方程式為42CuSO5HO(s)CuSO(s)+5HOH4 2423根據(jù)蓋斯定律可知:H3=ahi-aH2>o根據(jù)上述分析,H0,H>0,所以A項錯誤;H=H-H(H<0),所以HH,B項正確;23312231 H=H-H,C項錯誤;H+HH,D項錯誤。3121235. A【解析】給題中方程式依次編號為、，+-X3得3S(g)S(g)(H+AH-3AH)2123故2S(g)S(g)H=(AH+AH-3AH)241236. B【解析】中和熱的標準是生成1molH2O(l)時所放出的熱量,A項不符合中和熱的定義；燃燒熱要求必須生成穩(wěn)定的氧化物,C項中生成水為氣態(tài)，應該為液態(tài);D項中辛烷的物質(zhì)的量不是1mol,D項中H=-11036kJmol-1才正確。7. D【解析】CHCOOH是弱酸，其電離會吸熱,A不正確;S與Ba2+反應生成BaSO會放熱,B不正34確;NaOH固體溶解會放熱,C不正確;HI是強酸,D正確。&B【解析】根據(jù)蓋斯定律得:S(s，單斜)S(s，正交)H=-0.33kJmol-1，可知單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫時要放出熱量，正交硫的能量較低，較穩(wěn)定，故A項錯誤、B項正確;相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量低,C項錯誤;表示斷裂1molS(s,單斜)和1molO/g)中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共價鍵所放出的能量少297.16kJmol-1,D錯誤。9. (1)X(2)V(3)X(4)V(5)X【解析】(1)硫燃燒的穩(wěn)定氧化物是二氧化硫;(3)中和熱不變;(4)醋酸是弱電解質(zhì),所以電離時要吸收一定的熱量;(5)燃燒熱是生成穩(wěn)定的氧化物。10. (1)+2821.6(2)P(s)+Cl(g)PC»(g)H=-306kJmol-1兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解-399kJmol-i等于【解析】(1)依據(jù)蓋斯定律，將“上式+下式X6”,即得所求反應的4H=+3359.26kjmol-i+(-89.61kJmol-i)X6=+2821.6kJmol-i。(2)由圖可以看出，1molP在C|中完全燃燒放出的熱量為306kJmol-1，所以P與Cl反應生成PCl的熱化學反應方程式為P(s)+Cl(g)232PCl(g)H=306kJmol-1。由圖可知,P與Cl反應生成PCl,PCl和Cl進一步反應生成PCl,323325都是放熱反應，分兩步進行且第二步降低溫度,有利于PCl的生成，防止PCl的分解。由蓋斯定55律知，一步生成PCl和兩步生成PCl的總熱效應相等，即H=-399kJmol-1。5 5311. (1)CH=CH+HSOCHOSOH、2224253CHOSOH+HOCHCHOH+HSO25323224-55.9減少污染，減少對設備的腐蝕(2) 3NO+HO2HNO+NO223N(g)+O2(g)2N0(g)H=+183kJmol-1(3) SO(g)+HO(l)HSO(l)H=-130kJmol-14323224【解析】(1)乙烯與硫酸發(fā)生加成反應生成硫酸氫乙酯，硫酸氫乙酯再通過取代反應得到乙醇。CH=CH+HSOCHOSOH2224253CHOSOH+HOCHCHOH+HSO25323224通過蓋斯定律，-電+AH-=-55.9kJmol-1。比較兩種流程，可看出氣相直接水合法減少反應步驟，增大產(chǎn)物的產(chǎn)率，同時減少污染物的排放;不用硫酸作反應物，減少對設備的腐蝕。(2)分析下圖:'-lU'：l-1PNOtg)cw'k-'：l1-1*2O(g)-打破1molN2中的化學鍵需要吸收能量945kJ,打破1molO2中的化學鍵需要吸收能量498kJ,生成2molNO會放出能量2X630kJ。所以該反應為吸熱反應：N(g)+O,(g)2NO(g)H=+183kJmol-1。首先寫出該反應為SO(g)+HO(l)HSO(l),利用蓋斯定律，將方程式進行疊加：(-3224X2),則厶H=X-545kJmol-1-(-197kJmol-1)-(-44kJmol-1)X2=-130kJmol-1;結合煅燒明磯的方程式可得關系式:4KAl(SO)12HO9SO9HSO,可知煅燒948t明磯可得到質(zhì)量分4 22224數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量:948x106g474g-mol-ix-x96%x98g-mol-498%X10-6gt-i=432t12. (1)A(g)+B(g)2AB(g)H=+(a-b)KJmol-i(2)6NaO(s)+2C(s，金剛石)8Na(g)+2NaCO(1)H=-8.4kJmol-i【解析】(1)由圖可知，生成物總能量高于反應物總能量，故該反應為吸熱反應,H=+(a-b)kJmol-i。(2)根據(jù)蓋斯定律：(1)式-(2)式X3得之。