2019-2020年高中化學(xué) 課時(shí)訓(xùn)練12 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第1課時(shí)) 新人教版

2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)訓(xùn)練12第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第1課時(shí))新人教版必修2一、單項(xiàng)選擇題1. N0和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)，生成N2和CO2,對此反應(yīng)的下列敘述中正確的是()。A. 使用催化劑不能增大反應(yīng)速率B. 降低壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率C. 升高溫度能增大反應(yīng)速率D. 改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響答案:C2. 某一反應(yīng)物的濃度是2.0molL-i,經(jīng)過2min后,它的濃度變成了1.56molL-i,則在這2min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為()。A. 0.22molL-imin-iB. 0.1molL-imin-iC. 0.04molL-imin-iD. 0.08molL-imin-i解析:平均化學(xué)反應(yīng)速率:v=0.22molL-imin-io答案:A3. 在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下利用N2+3H22NH3反應(yīng)來合成氨，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷,生成氨的速率最大的是()oA. v(H)=0.1molL-imin-i2B. v(N)=0.01molL-is-i2C. v(N)=0.2molL-imin-i2D. v(NH)=0.3mol(Lmin)-i3答案:B4. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是()。A. 加熱B. 不用稀硫酸,而改用98%的濃硫酸C. 滴加少量濃鹽酸D. 不用鐵片，改用鐵粉解析:A項(xiàng)加熱,C項(xiàng)中增大H+的濃度,D項(xiàng)中增大了反應(yīng)物的接觸面積,故它們均能增大化學(xué)反應(yīng)速率。但是B項(xiàng)中改用濃硫酸后，濃硫酸常溫下能使鐵片鈍化,不能增大反應(yīng)速率。答案:B5. 某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CHCOCH+BrCHCOCHBr+HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)33232速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)序號初始濃度c/(molL-i)溴顏色消失所需時(shí)間t/sCHCOCHooHClBro0.800.200.00i0290i.600.20.00ii45000.800.400.00101450.800.200.0020580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),所得出的結(jié)論不正確的是()。A. 增大c(CHCOCH),v(Br)增大B. 實(shí)驗(yàn)和的v(Br2)相等C. 增大c(HCl),v(Br2)增大D. 增大c(Br2),v(Br2)增大解析:對實(shí)驗(yàn)和2比較,A項(xiàng)正確；比較實(shí)驗(yàn)和的溴的顏色消失的時(shí)間,B項(xiàng)正確；比較實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù),C項(xiàng)正確;比較實(shí)驗(yàn)和,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D6為了說明影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下AD四個(gè)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()。A. 大小相同、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大B. 在相同條件下,等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí),大理石粉反應(yīng)快C. 將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下,會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D. 兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱,產(chǎn)生氧氣的快慢不同解析:Mg的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Al的,故Mg與鹽酸的反應(yīng)速率大,A錯(cuò)誤;固體顆粒越小，其比表面積越大，故等質(zhì)量的大理石粉的比表面積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于大理石塊,反應(yīng)速率快,B正確;在光照條件下，濃硝酸分解比在冷暗處快,C正確;MnO2作為催化劑加快KClO3的分解,D正確。答案:A23二、雙項(xiàng)選擇題7.把100mL6molL-i的硫酸跟過量的鋅粉反應(yīng),在一定溫度下，為減小反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量,可在反應(yīng)物中加入適量的()。A. NaCO固體23B. NaOH固體C. 硫酸鉀溶液D. 水解析:減小反應(yīng)速率就要降低溶液中H+的濃度，不影響生成氫氣的總量則又不能減少H+的物質(zhì)的量。適量的硫酸鉀溶液和水都能稀釋溶液，但不減少H+的物質(zhì)的量。答案:CD&一定溫度下，對于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是()。A. 縮小體積使壓強(qiáng)增大B. 恒容,充入N2C. 恒容充入氦氣D. 恒壓充入氦氣解析:A、B都能增大物質(zhì)的濃度，所以能使反應(yīng)速率增大,C項(xiàng)無影響,D使容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小。答案:AB三、非選擇題9. 將一定質(zhì)量的鎂條投入盛有1.0molL-1稀鹽酸的敞口燒杯中。反應(yīng)速率在反應(yīng)開始時(shí)逐漸增大,反應(yīng)后期又會逐漸減小。你能夠解釋其中的原因嗎?答案:反應(yīng)過程中,溶液中c(H+)逐漸減小。Mg+2H+Mg2+H2f是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱量使溫度逐漸上升。反應(yīng)開始時(shí),溫度對于化學(xué)反應(yīng)速率的影響處于主導(dǎo)地位,化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大。到反應(yīng)后期時(shí),H+濃度對于化學(xué)反應(yīng)速率的影響處于主導(dǎo)地位，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小。10. 將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g),在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06molL-is-i，則在2s時(shí)，容器中有molA,此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為。解析:3A(g)+B(g)2C(g)1.00.500.06X2=0.120.040.081.0-0.12=0.880.5-0.04=0.460.08則2s時(shí)，n(A)=0.88molL-1X10L=8.8mol,c(C)=0.08molL-1。答案:8.80.08molL-111. 某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因。(1) 該反應(yīng)的離子方程式為_。(2) 提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能。A. 反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高B. 壓強(qiáng)增大C. 生成物的催化作用D. 反應(yīng)物接觸面積增大(3) 初步探究。測定反應(yīng)過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表:時(shí)間/min05101520253550607080溫度22222226.2222/°C56666657777結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是(4)進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物(含中間產(chǎn)物)可能對反應(yīng)有催化作用，請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整:實(shí)驗(yàn)編號銅片質(zhì)量/g0.1molL-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實(shí)驗(yàn)?zāi)康?2000實(shí)驗(yàn)和探究的影響;實(shí)驗(yàn)和探究5200.50亞硝酸根的影響答案：(l)3Cu+8H+2N3C+2N0f+4HO2(2) AC(3) 溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因(4)實(shí)驗(yàn)編號銅片質(zhì)量/g0.1molL-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實(shí)驗(yàn)?zāi)康?2000實(shí)驗(yàn)和探究業(yè)的影響；實(shí)驗(yàn)和探究亞硝5200.50酸根的影響52000.52019-2020年高中化學(xué)課時(shí)訓(xùn)練18原電池新人教版選修41. 對于原電池的電極名稱,敘述錯(cuò)誤的是（）A. 發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極B. 正極為電子流入的一極C. 比較不活潑的金屬為負(fù)極D. 電流流出的一極為正極答案:C2. 下列裝置可以形成原電池的是（）ZnXCuAlAgzn艸<7<<稀硫酸AgNOs溶液甘油ABC耳硫家D答案:A(-T鋅rOi銅C73. 下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下:金屬導(dǎo)線稀硫酸卡片:No.28時(shí)間:xx.03.?0實(shí)驗(yàn)后的記錄: Z,為正極,Cu為負(fù)極 H+向負(fù)極移動(dòng) 電子流動(dòng)方向?yàn)閆*Cu Cu極有耳產(chǎn)生| 若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H為0.5mol 正極反應(yīng)為:Zn-2e-Zn2+卡片上的描述合理的是（）A. B.C.D.解析:構(gòu)成原電池的正極是Cu,負(fù)極是Zn,故錯(cuò)誤；電子從負(fù)極Zn流出，流向正極Cu,H+向正極移動(dòng),在Cu上得電子:2H+2e-H2f,故錯(cuò)誤，正確;此原電池負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-Zn2+,錯(cuò)誤;總反應(yīng)方程式:Zn+2H+Zm+H2f,當(dāng)有1mol電子通過時(shí)，產(chǎn)生屯為0.5mol,故正確。答案:B224. 如圖所示,X為單質(zhì)硅,Y為金屬鐵,a為NaOH溶液,組裝成一個(gè)原電池,下列說法中正確的是（）A. X為負(fù)極，電極反應(yīng)為:Si-4e-Si4+B. X為正極,電極反應(yīng)為:4屯0+46-40鳳+2屯fC. X為負(fù)極,電極反應(yīng)為:Si；60H-4e-Si+3H20D. Y為負(fù)極，電極反應(yīng)為:Fe-2e-Fe2+解析:硅、鐵、NaOH溶液組成原電池時(shí),Si為負(fù)極:Si-4e-+60H-Si+3H0;鐵為正極:4屯0+46-40鳳+2屯f,總反應(yīng)：Si+2Na0H+H0NaSi0+2H仁2222232答案:C5. (xx大綱全國理綜,11)四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時(shí)，外電路電流從流向;相連時(shí)，為正極;相連時(shí)，上有氣泡逸出;相連時(shí)，的質(zhì)量減少,據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是()A. B.C.D.解析：由原電池原理判斷金屬活動(dòng)性，外電路電流從流向，為正極，金屬活動(dòng)性;相連，為正極，金屬活動(dòng)性;相連，上有氣泡(H)逸出，為正極，金屬活動(dòng)性;相連，質(zhì)量減少，則金屬活動(dòng)性，即金屬活動(dòng)性順序?yàn)?B正確。答案:B6. 按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流出負(fù)極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示()Fe4-iabrAg0電子的物質(zhì)XAgNOs溶液的量/molc(Ag+)c(N)a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量溶液的質(zhì)量A.B.C.D.解析:在這個(gè)原電池中，負(fù)極反應(yīng):Fe-2e-Fe2+,正極反應(yīng):Ag+e-Ag,使b棒增重，溶液中c(N)不變。答案:D7. 如下圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))，下列敘述正確的是()A. a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B. b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C. a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D. b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生解析:a中構(gòu)成原電池，鐵釘作負(fù)極，銅絲作正極，故Fe失去電子，在銅絲上02得電子發(fā)生還原反應(yīng);b中也構(gòu)成原電池，鐵釘作正極，鋁條作負(fù)極，所以Al失去電子生成Al3+,在鐵釘上02得電子發(fā)生還原反應(yīng)。答案:B8將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸,同時(shí)向a中加少量的CuSO溶液,如各圖中產(chǎn)生4H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，正確的是(解析:若向a中加入少量的CuSO溶液，則發(fā)生反應(yīng):Zn+CuSOCu+ZnSO,消耗一部分Zn,生成的Cu附著444于Zn上,構(gòu)成無數(shù)微小的CuZn原電池，加快了Zn的反應(yīng)速率，所以Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入CuSO4溶液則反應(yīng)速率加快，生成H2的量a小于b。答案:A29. (1)事實(shí)證明，原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)。利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是。A. C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)H>0B. NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+HO(l)H<0C. 2H(g)+O(g)2HO(l)H<02222D. CaCO(s)+2HCl(aq)CaCl(aq)+HO(l)+CO(g)H<0E. CH(g)+2O(g)CO(g)+2HO(l)AH<02222有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,B不易腐蝕。將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此判斷A、B、C、D的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。解析：(1)原電池是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)由條件知反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),A為吸熱反應(yīng),B、D不是氧化還原反應(yīng)，選C、E。(2)本題考查原電池原理的應(yīng)用。根據(jù)原電池原理:活動(dòng)性不同的金屬組成原電池時(shí),活潑金屬作負(fù)極,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),較不活潑的金屬作正極,據(jù)此可以判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱?；顫娊饘僮髫?fù)極,被腐蝕，所以活動(dòng)性AB;A、D與等濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)D比A反應(yīng)劇烈,說明活動(dòng)性D>A;銅與B的鹽溶液不反應(yīng),但銅可置換出C,說明活動(dòng)性B>C。即活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镈ABC。答案：(1)CE(2)DABC10. 某興趣小組為了提高電池的效率,設(shè)計(jì)了下圖所示的原電池。請回答下列問題:(1) 若X是AlCl溶液,Y是稀硫酸，請你寫出電極名稱及電極反應(yīng)：Al片()_,Cu片()。(2) 若X是濃硝酸,Y是NaCl溶液，請你寫出電極名稱及電極反應(yīng)：Al片()_,Cu片()。解析：若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸，實(shí)質(zhì)是由Al稀硫酸一Cu組成的原電池，由于Al比Cu活潑,所以Al為負(fù)極，失電子，被氧化為Al3+,Cu為正極，溶液中的H+得電子，被還原為屯。(2)若X是濃硝酸,Y是NaCl溶液，實(shí)質(zhì)是由Al濃硝酸一Cu組成的原電池，由于Al遇濃硝酸鈍化，不能溶解,Al為正極,Cu為負(fù)極，失電子，被氧化為Cu2+。答案:(1)負(fù)極2Al-6e-2Al3+正極6H+6e-3Hf2(2)正極2N+4H+2e-2NOf+2HO22負(fù)極Cu-2e-Cu2+11. 鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?1)寫出FeCl溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程。若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正極、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)。正極反應(yīng)；負(fù)極反應(yīng)。解析：(1)Fe3+腐蝕銅板的化學(xué)方程式為2FeCl+Cu2FeCl+CuCl,然后改為離子方程式。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)和原電池的工作原理進(jìn)行設(shè)計(jì)，銅作負(fù)極，石墨作正極,FeCl3溶液作電解質(zhì)溶液。答案：(l)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(2)裝置圖如圖所示正極反應(yīng):2Fe3+2e-2Fe2+負(fù)極反應(yīng):Cu-2e-Cu2+