2019-2020年九年級(jí)科學(xué)部分 第6講 物質(zhì)及其變化 浙教版

2019-2020年九年級(jí)科學(xué)部分第6講物質(zhì)及其變化浙教版 學(xué)員班級(jí)：年級(jí)：初三課時(shí)數(shù)：3課時(shí) 學(xué)員姓名：輔導(dǎo)科目：科學(xué)學(xué)科教師： 教學(xué)主題 物質(zhì)及其變化 教學(xué)目標(biāo) 掌握物質(zhì)的變化；物質(zhì)的酸堿性；酸堿鹽基礎(chǔ)。 教學(xué)要點(diǎn) 重點(diǎn)：酸、堿、鹽性質(zhì)難點(diǎn)：物質(zhì)的變化 授課日期及時(shí)段 教學(xué)過程 【作業(yè)講評(píng)】 例1、下列關(guān)于酸、堿、鹽組成元素的說法中正確的是（） A、酸、堿、鹽都一定含有氧元素 B、堿一定含有氧元素，鹽不一定含氧元素 C、酸一定含有氫兀素，鹽一定不含有氫兀素 D、鹽一定含有金屬元素，堿一定不含有金屬元素 考點(diǎn)：氧化物、酸、堿和鹽的概念；物質(zhì)的元素組成.專題：物質(zhì)的分類. 分析：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽. 解答：A、堿中一定含有氧元素，酸和鹽中不一定含有氧元素.錯(cuò)誤； B、堿一定含有氧元素，鹽不一定含氧元素.正確； C、酸一定含有氫元素，鹽中可能含有氫元素，例如硫酸氫鈉屬于鹽，其中含有氫元素.錯(cuò)誤； D、鹽中不一定含有金屬元素，例如碳酸氫銨屬于鹽，其中不含有金屬元素；堿中可能含有金屬元素，例如氫氧化鈉屬于堿，其中含有金屬元素一鈉元素.錯(cuò)誤. 故選B. 例2、（xx?黃岡）下列各組物質(zhì)能在冋一溶液中大量共存的是（） A、NaCl、HCl、MgS04、Cu（N03）2 B、AgN03、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH C、Ca（OH）2、NaN03、Na2C03、NH4Cl D、HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3 A 例3：下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中大量共存的是（） A、KNO3、NaCl、NaOHB、KOH、Na2CO3、HClC、KNO3、NaOH、FeC13D、AgNO3、BaC12、HNO3 例4、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（） A、CuO-Cu（OH）2B、K2S04-K0HC、FeCl3-Fe（N03）3D、CaCO3-CaCl2 例5：在一定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（） A、CO2-CaCO3B、NaNO3—NaClC、NaOH-Na2SO3D、CuCl2-Cu B 6、圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能得圖2所示變化關(guān)系的是（） A、 例6、向裝有一疋里的變化情況如圖所示, 宀旦Ba（OH）2溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀H2SO4至過量,其中正確的是（） 有關(guān)溶液pH和滴入稀H2SO4體積 0 A、 B、 C、 A、 B、 C、 D、 黑色 +A. 藍(lán)色 +B 藍(lán)色沉淀C 粉末 溶液 和白色沉淀D 例8、根據(jù)現(xiàn)象寫出相應(yīng)分子式: A B +足量稀 硝酸過濾 藍(lán)色濾液 白色固體D HSOBa(OH)、 2 4、2 Cu(OH)、BaSO 2 4 故選D 例7、只用一種試劑，對(duì)下列物質(zhì)的鑒別不能實(shí)現(xiàn)的是（ NaOH、NaCl、CaCO3三種固體 NaOH、NaCl、HCl三種溶液 CaCl2、BaCl2、HCl三種溶液 CuO、木炭、Fe3O4三種粉末 故選C 【課堂導(dǎo)入】 一日三餐，我們離不開食鹽；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化學(xué)實(shí)驗(yàn)，常用到酸，堿，鹽。我們已經(jīng)感受到了酸堿鹽的廣泛應(yīng)用。 【內(nèi)容講解】 1、同步知識(shí) 知識(shí)點(diǎn)一：物質(zhì)的變化 ?？键c(diǎn)清單練習(xí)： 1、溫度表示物體的冷熱程度。測(cè)量溫度需要溫度計(jì) 2、攝氏溫度規(guī)定了兩個(gè)定點(diǎn)溫度：標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下冰水混合物的溫度為0攝氏度,沸水的溫度為100攝氏度 3、攝氏溫度的單位是用。C表示，-4°C應(yīng)讀作負(fù)4攝氏度 4、溫度計(jì)的原理是.液體的熱脹冷縮 5、使用溫度計(jì)前，首先要估計(jì)被測(cè)物體的溫度，選擇適當(dāng)?shù)臏囟扔?jì)，必須使溫度計(jì)的玻璃泡與被測(cè)物體充分接觸 等溫度計(jì)中的液面穩(wěn)定后，才能讀數(shù)，視線要跟溫度計(jì)中的液面相平。 6、體溫計(jì)的測(cè)量范圍一般是35。C到42。C，分度值精確到0.1。C 7、物質(zhì)由固態(tài)變成液態(tài)的現(xiàn)象叫熔化，由液變成固態(tài)的現(xiàn)象叫凝固。 8、固體可以分為晶體和非晶體 9、晶體在熔化過程中，要不斷吸熱，但溫度不變，直到完全熔化，溫度才上升 10、晶體熔化時(shí)的溫度叫熔點(diǎn)，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，冰的熔點(diǎn)是0工 11、凝固成晶體的過程中，要不斷放熱，溫度不變，直到完全凝固，溫度才下降 12、凝固成晶體的溫度叫凝固點(diǎn)，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水的凝固點(diǎn)是 13、熔化過程要吸熱，凝固過程要放熱（填“吸熱”或“放熱”）。 14、物質(zhì)由液態(tài)變成氣態(tài)的現(xiàn)象叫汽化。汽化有兩種方式：一種叫蒸發(fā)，另一種叫沸騰 15、蒸發(fā)是在液體表面發(fā)生的汽化現(xiàn)象，一般說蒸發(fā)是比較緩慢的。 16影響蒸發(fā)快慢的因素主要有溫度、表面積大小、空氣流動(dòng)快慢 17、蒸發(fā)是一個(gè)吸熱過程，有制冷作用。 18、沸騰是在液體內(nèi)部與表面同時(shí)發(fā)生的汽化現(xiàn)象。 19、液體沸騰時(shí)的溫度叫沸點(diǎn)，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下水的沸點(diǎn)是100。C 20、液體沸騰時(shí)要繼續(xù)吸熱，但溫度不變 21、物質(zhì)由匕態(tài)變成』態(tài)的現(xiàn)象叫液化，液化是一個(gè)放熱過程。 22、使氣體液化的方法有加壓和降溫。城鎮(zhèn)居民使用的液化石油氣，是用加壓的方法使石油氣液化的。 23、物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象叫升華。物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài)的現(xiàn)象叫凝華。 24、升華是一個(gè)吸熱過程，凝華是一個(gè)放熱過程（“吸熱”或“放熱”） 知識(shí)點(diǎn)二：探究酸的性質(zhì) 一、酸：酸是在水中電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子都是（H+）這一種粒子的一類物質(zhì) 酸的共同特點(diǎn)——電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子都只有H+ 二、酸堿指示劑 1）.定義：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑. 2）常見的酸堿指示劑有：紫色石蕊試液和無色酚酞試液. 3）作用:可以定性地測(cè)量溶液的酸堿性 4）常見的酸堿指示劑變色情況 指示劑 酸性溶液（PH<7） 堿性溶液（PH>7） 石蕊試液（紫色） 紅色 藍(lán)色 酚酞試液（無色） 無色 紅色 藍(lán)色石蕊試紙 紅色 不變色 紅色石蕊試紙 不變色 藍(lán)色 結(jié)論：①pH試紙能顯示酸性的強(qiáng)弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。 ② 酸能使指示劑變色，其中能使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。 三、鹽酸的性質(zhì)： 【實(shí)驗(yàn)探究1：】在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色；再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？ 由藍(lán)色逐漸變成紫色最后變成紅色 HC1+NaOH=NaCl+HO 2 【思考】胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？ 3HCl+Al（OH）=AlCl+3HO 3 32 【實(shí)驗(yàn)探究2：】a、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會(huì)熄滅 2HC1+CaCO=CaCl+HO+COf 3 222 b、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水，觀察現(xiàn)象？ 2HC1+NaCO=2NaCl+HO+COf 2 322 CO.2-的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳） Ca（OH）+CO=CaCOI+HO 2232 【實(shí)驗(yàn)探究3：】a、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會(huì)兒觀察現(xiàn)象？ 鐵銹消失，溶液變成黃色 6HC1+FeO=2FeCl+3HO 2332 b、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？ 黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色 2HC1+CuO=CuCl+HO 22 【實(shí)驗(yàn)探究4：】A、情景和問題的提出 稀鹽酸可以用于除鐵銹，可觀察至I〕鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色.反應(yīng)的化學(xué)方程式為 FeO+6HCl=2FeCl+3HO?？墒牵髞砜吹借F表面有氣泡生成，而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)卻沒 2332 有氣體產(chǎn)生，那么這氣體是怎么來的？是什么？是否是鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的呢？ B、你的假設(shè)是：鐵等金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。 C、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)： D實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵等金屬能跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且產(chǎn)生的氣體是氫氣。也說明了酸溶液能跟許多金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是： Fe+2HC1===FeCl+Hf 22 Zn+2HC1===ZnCl+Hf 22 E、應(yīng)用： 1、除銹：在用稀鹽酸除鐵銹時(shí)，酸不能太多，且放置時(shí)間也不能太長(zhǎng)，不然稀鹽酸會(huì)繼續(xù)跟鐵反應(yīng)。 2、制取氫氣：實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸或稀硫酸來制取氫氣。 四、稀硫酸酸性實(shí)驗(yàn)：1 ［實(shí)驗(yàn)1］：在盛鋅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。 化學(xué)方程式：Zn+HSO===ZnSO+Hf 2 442 ［實(shí)驗(yàn)2］：在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：黑色氧化銅溶解、消失，溶液變成藍(lán)色。化學(xué)方程式：CuO+HSO=CuSO+HO 2442 ［實(shí)驗(yàn)3］在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色?；瘜W(xué)方程式：Cu（OH）+HSO=CuSO+2HO 22442 ［實(shí)驗(yàn)4］：在盛有無色氯化鋇溶液中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。 化學(xué)方程式：BaCl+HSO=BaSOI+2HC1 2244 SO2—的檢驗(yàn)方法：滴加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 4-- 檢驗(yàn)Cl-和SO42-時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32-等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)镃O32-與AgNO3或BaCl2溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀Ag2CO3.BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。如332 BaCO+2HNO=Ba（NO）+COf+HO 3 33222 AgCO+2HNO=2AgNO+COf+HO 233322 而AgCl和BaSO則不溶于稀硝酸，所以在檢驗(yàn)時(shí)一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認(rèn)有Cl-或SO2 4 4 —o 溶液有可能同時(shí)存在Cl-和SO42-時(shí)，先檢驗(yàn)?zāi)姆N離子？ 4 應(yīng)該先檢驗(yàn)SO2-，而且用Ba（NO）溶液和稀硝酸代替BaCl溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO沉淀濾去，再往濾液 4 3224 中加AgNO溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-o因?yàn)榱蛩徙y微溶于水，如果溶液中SO2-濃度較大，若先檢驗(yàn)Cl-,加入AgNO溶液 343 時(shí)，會(huì)生成AgSO（微溶）沉淀，而干擾Cl-的檢驗(yàn)。 24 酸的共性（通性）. ① 、酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。 ② 、酸+金屬=鹽+氫氣 ③ 、酸+金屬氧化物=鹽+水 ④ 、酸+堿=鹽+水 ⑤ 、酸+鹽=新鹽+新酸知識(shí)點(diǎn)三：探究堿的性質(zhì) 一. 什么是堿 堿的涵義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物。 二、堿的性質(zhì) 1. 堿能跟酸堿指示劑反應(yīng) ［實(shí)驗(yàn)1］在四支盛有氫氧化鈉溶液、澄清石灰水的試管中分別滴入紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化。再取兩片PH試紙，分別放入兩支試管中，再分別在試管中滴入氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水，觀察顏色變化,現(xiàn)象填入下表中。 結(jié)論： 堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞變紅色. 【思考】：這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？ 因?yàn)橛行A不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。 2. 堿能與酸反應(yīng) ［實(shí)驗(yàn)2］氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng) 1）、在2支分別盛有少量氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入1滴酚酞試液，溶液變（紅色），分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到(紅色)剛好消失。 這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？變成中性 2) 、用滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在小火上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？ 白色的晶體。 化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+HO 2 2NaOH+HSO4=NaSO+2HO 2242 中和反應(yīng)： 1) 定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。 2) .中和反應(yīng)的應(yīng)用： 農(nóng)業(yè)上用熟石灰［Ca(OH)2］降低土壤的酸性，達(dá)到改良酸性土壤的目的.石油工業(yè)上用氫氧化鈉［NaOH］中和過量的硫酸［H2SO4］；醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁［Al(OH)3］中和過多的胃酸 3) 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 實(shí)質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的0H-結(jié)合成中性的水 3、堿跟非金屬氧化物反應(yīng) ［實(shí)驗(yàn)］:向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發(fā)生了什么現(xiàn)象： 澄清石灰水變渾濁。 化學(xué)反應(yīng)方程式： CO+Ca(OH)=CaCO!+HO 2232 這一反應(yīng)常用來檢驗(yàn)二氧化碳的存在。 【思考】： 1) .若要吸收或除去二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液，可是它的反應(yīng)方程式該如何寫？ CO+2NaOH=NaCO+HO 2232 2) .二氧化硫排入大氣有何危害？ 能污染大氣，硫酸工業(yè)排放的廢氣里含有二氧化硫氣體. 如何除去二氧化硫氣體呢？ 工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫 SO+2NaOH=NaSO+HO 2232 工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體，如：H2S、SO2、HCl. 22 【思考】： 1) 、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。 SiO+2NaOH=NaSiO+HO 2232 2) 、氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？ CO+2NaOH=NaCO+HO 2232 4、堿能跟某些鹽反應(yīng) ［實(shí)驗(yàn)］:1、在2支試管中分別注入2-3毫升氯化銅(CuCl2)溶液和氯化鐵(FeC13)溶液，它們各顯什么顏色？氯化銅顯藍(lán)綠色，氯化鐵顯黃色。 2、在上述2支試管中分別滴加1毫升氫氧化鈉(NaOH)溶液，試管中發(fā)生了什么變化？ 現(xiàn)象：盛氯化銅溶液的試管出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀； 化學(xué)反應(yīng)方程式：CuCl+2NaOH=Cu(OH)/+2NaCl 22 盛氯化鐵溶液的試管出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀. 化學(xué)反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH),+3NaCl 堿的通性33 1) 、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅. 2) 、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。 3) 、非金屬氧化物跟堿反應(yīng)生成鹽和水 4) 、鹽和堿反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽 以上堿的化學(xué)性質(zhì)要注意哪些事項(xiàng)？ ⑴只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿足第2條 ⑵第4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。 三、堿的個(gè)性： 1、氫氧化鈉(化學(xué)式：NaOH)俗名：燒堿、火堿和苛性鈉 ［實(shí)驗(yàn)1］：①閱讀氫氧化鈉試劑瓶的標(biāo)簽。用鑷子取出一小塊NaOH固體放在表面皿上。 ② 讓學(xué)生觀察剛?cè)〕龅腘aOH顏色、狀態(tài)、表面干燥情況，放置幾分鐘后表面狀態(tài)有什么變化？白色固體、能吸收空氣中的水分而潮解。 物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象叫潮解可見：氫氧化鈉固體也可以作某些氣體(如氫氣、氧氣)的干燥劑。 通過上述實(shí)驗(yàn)和分析我們可以得出氫氧化鈉有哪些個(gè)性了嗎？ ③ 將玻璃皿中的NaOH移入試管中，加入少量水(3毫升左右)，用手觸摸試管底部，注意溫度有什么變化。極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱。 ④ 1)用玻璃棒沾取少量溶液。 2) 將得到的溶液抹在紙上，過一會(huì)兒觀察到什么現(xiàn)象？具有強(qiáng)烈的腐蝕性 ⑤ 把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現(xiàn)象： 兔毛溶解，羊毛在堿性條件下易發(fā)生水解即不耐堿。 氫氧化鈉個(gè)性： ① OH是- ② NaOH暴露在空氣中易潮解。 ③ 極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱。 ④ 具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能溶解有機(jī)物，使用時(shí)必須十分小心。 ⑤ 堿的水溶液有滑膩感。 【思考】： 1、實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉應(yīng)該如何保存？為什么？ 實(shí)驗(yàn)室氫氧化鈉固體必須密封保存，因?yàn)闅溲趸c暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質(zhì)，你覺得在這方面應(yīng)有什么用途？而在使用時(shí)又應(yīng)注意什么？ 實(shí)驗(yàn)室根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，常用它來作干燥劑。但它不能干燥酸性類氣體，如：CO2、SO2、H2S、HCl. 222 二、氫氧化鈣：［化學(xué)式：Ca(OH)］俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳 2 ［實(shí)驗(yàn)2］：(1)、氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察有什么變化發(fā)生？ Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HO 222 Ca(OH)+HSO=CaSO+2HO 22442 (2) 在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？ 產(chǎn)生白色沉淀和紅褐色沉淀 化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca(OH)+NaCO=CaCO!+2NaOH 2233 3Ca(OH)+2FeCl=2Fe(OH)I+3CaCl 2332 氫氧化鈣個(gè)性： 1) Ca(OH)2是一種白色粉末固體，微溶于水，它的水溶液俗稱石灰水. 2 2) Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性. 3) Ca(OH)2具有堿的共性 知識(shí)點(diǎn)四：探究鹽的性質(zhì) 1：鹽的概念：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子組成的化合物。 2：鹽的基本種類列舉：鹽酸鹽（氯化物）NaCl、Cad?等 硫酸鹽 NaSO、 24 CuSO等 4 碳酸鹽 NaCO、 23 CaCO、BaCO等 33 硝酸鹽 KNO、 3 Ba(NO)等 32 銨鹽 NHCl、 4 (NH)SO等 424 3：幾種主要的鹽： 1）碳酸鈉：化學(xué)式Na^CO俗名純堿 物理性質(zhì)；白色固體，易溶于水，水溶液呈堿性。 化學(xué)性質(zhì)：a、碳酸鈉晶體（Na2CO3?10屯0）在空氣中易失去結(jié)晶水，叫風(fēng)化 b、能與酸反應(yīng)放出CO，方程式NaCO+HCl=2NaCl+HO+COf 22322 C、能與Ca（OH）反應(yīng)制取NaOH， 2 方程式NaCO+Ca（OH）====CaCO；+2NaOH 2323 用途：一般用于制造氫氧化鈉，其余用于造紙、洗滌劑等。我國(guó)化工專家侯德榜在改進(jìn)生產(chǎn)純堿工藝上做出重大貢獻(xiàn)。 2）碳酸鈣：化學(xué)式CaCO3是石灰石的主要成分。 物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水 化學(xué)性質(zhì)：能與酸反應(yīng)制取CO，方程式2HC1+CaCO====CaCl+HO+COf 23222 用途：制石灰、水泥，建筑材料等。 3）氯化鈉：化學(xué)式NaCl俗名食鹽 物理性質(zhì)：無色透明晶體，易溶于水，有咸味。 用途：食用、防腐、生理鹽水、化工原料 4. 鹽的通性： 1）某些鹽和酸的反應(yīng)；（鹽+酸?新鹽+新酸） NaCO+2HCI====2NaCI+HO+COf 2322 2）某些鹽和堿的反應(yīng)；（鹽+堿?新鹽+新堿） NaCO+Ca（OH）====CaCO/+2NaOH 2323 3）鹽和某些鹽的反應(yīng)；（鹽+鹽?兩種新鹽） NaCl+AgNO====AgCl/+NaNOg NaSO+BaCl====BaSO/+2NaCl 2424 NaCO+CaCl====CaCO；+2NaCl 2323 4）某些鹽和金屬反應(yīng)：（鹽（可溶）+金屬1f金屬2+新鹽） Fe+CuS04====FeS04+Cu 5：鹽的溶解性： 鉀、鈉、硝、銨鹽均可溶；鹽酸鹽只有Ag不溶；硫酸鹽只有Ba不溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨可溶。 重難點(diǎn)突破： 1?下列溶液中，能使紫色石蕊試液變紅的是（B） A、氯化鈉溶液B、氯化氫氣體的水溶液C、氫氧化鈉溶液D、硝酸鉀溶液2?下列物質(zhì)能電離出氫離子，但不是酸的是（C） A、HClB、HNO 3 3?下列物質(zhì)中不屬于酸類的是（ A、硫酸B、硝酸銀 C、NaHSOD、HSO 424 C、硝酸 D、鹽酸 4. 在人的胃液中含有少量鹽酸有助于消化，若胃酸過多會(huì)吐酸水，可用來治胃酸過多的藥物是（C A、ZnSOB、NaClC、Al（OH）D、AgNO 4 33 5. 貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如右下圖的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，以下關(guān)于此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，錯(cuò)誤的是 D A.有氣泡產(chǎn)生B.表面皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn) C.貝殼逐漸溶解D.燒杯中溶液的質(zhì)量不變 稀鹽酸貝売 內(nèi)壁蘸有澄清石 灰水的表面皿 6?下列物質(zhì)加入鹽酸中，溶液的PH不會(huì)明顯改變的是（B） A.ZnB.AgNOC.NaCOD.NaOH 3 23 7?下列溶液中，能使紫色石蕊試液變紅的是（B） A、氯化鈉溶液B、氯化氫氣體的水溶液C、氫氧化鈉溶液D、硝酸鉀溶液 &下列關(guān)于酸的敘述中，正確的是（C） A、電離時(shí)能產(chǎn)生氫離子的化合物 B、能與金屬反應(yīng)生成氫氣的化合物 C、電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物 D、電離時(shí)能產(chǎn)生氫離子和酸根離子的化合物 9?往某溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色，說明（C） A、該溶液的PH=7 B、該溶液的PHV7 C、該溶液的PH>7 D、該溶液一定是酸 10.下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量減少的是（） A.濃硫酸B.燒堿溶液C.濃鹽酸D.石灰水 11. 12. 13. 14. 15. 其主要原理可用下列哪一化學(xué)方程式表示(B) B.FeO+6HCl=2FeCl+3HO 2332 D.FeO+3Hf2Fe+3HO 2322 在焊接鐵制品前，常用稀鹽酸處理， A.Fe+2HCl=FeCl+Hf 22 C.Fe(OH)+3HCl=FeCl+： 33 下列變化屬于物理變化的是( A.活性炭使紅墨水褪色 C.石灰水使紅色石蕊試紙變藍(lán)下列物質(zhì)中，能跟鹽酸反應(yīng)不生成沉淀或氣體的物質(zhì)是(D) A.NaCO溶液 23 下列溶液的PH最小的是使酚酞變紅色的溶液使石蕊變藍(lán)色的溶液使石蕊變紅色的溶液使石蕊顯紫色的溶液 下列物質(zhì)能和硫酸反應(yīng)并生成無色透明溶液的是(A) A、鋁B、氧化銅C、氫氧化鐵D、氯化鋇 把過量的稀鹽酸加入裝有下列固體的燒杯中，能生成無色澄清溶液的是 D.硝酸銀(b) 3HO 2 A B.工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹 D.濃硫酸使火柴梗變黑 B.Fe粉C.AgNO3溶液 c)3 D.Ba(OH)溶液 A. B. C. D. 16. A.氧化銅B.氧化鐵 17. 能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是 A、HOB、NaOHC、CO 22 18. 下列關(guān)于鹽酸的敘述中，正確的是 A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 C.能與硝酸銀生成白色沉淀的溶液一定是鹽酸 C. D、 MgO B. D. ( 酚酞試液遇鹽酸變紅色 用加熱蒸發(fā)溶劑的方法就可使稀鹽酸變成濃鹽酸 19. 區(qū)別鹽酸和硫酸的最佳方案是滴加 A.紫色石蕊試液 B.無色酚酞試液 C. 氯化鋇溶液 D.硝酸銀溶液 23 106 23 100 117 x 20g y 106 100 x=21.2g x 20g 117 100 y- 20g y=23.4g 20. 學(xué)?；瘜W(xué)小組以“蘇北灌溉總渠水污染情況調(diào)查”為課題進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，為了較準(zhǔn)確地測(cè)定渠水樣品的酸堿度,可以使用(C) A.紫色石蕊試液B.無色酚酞試液C.PH試紙D.藍(lán)色石蕊試紙 21. 運(yùn)用侯氏制堿法制取的純堿中可能會(huì)有少量氯化鈉?，F(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解。再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾，稱得濾液的質(zhì)量為272g。 試計(jì)算： (1) 純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ (2) 所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ (3) 欲使所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加至20%，需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為多少克？ 答案設(shè)25g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y,需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為z。 NaCO+CaCl===CaCO；+2NaCl (1)純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 25g—21.2g 25g X100%=15.2% (2)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 25g—21,2g+23.4g 272g X100%=10% ⑶蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為：272gX10%=(272g—z)X20%, z=136g 22. 家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學(xué)欲測(cè)定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g,全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g,恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g。請(qǐng)計(jì)算： (1) 純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量； (2) 反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案：10.6g,5%。 探究問題： 1、［實(shí)驗(yàn)中的發(fā)現(xiàn)］：某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：向澄清石灰水中通入CO2時(shí)，開始時(shí)石灰水變渾，但一會(huì)兒，石灰水又變澄清. ［查閱資料］: (1) .當(dāng)二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳先與氫氧化鈣反應(yīng)：C02+Ca(0H)2—CaC03(+H20；若繼續(xù)通入二氧化碳，過量的二氧化碳會(huì)與碳酸鈣、水反應(yīng)，生成可溶于水的碳酸氫鈣CaC03+H20+C02—Ca(HC03)2 (2) .氫氧化鈉與氫氧化鈣都屬于堿，具有相似的化學(xué)性質(zhì). ［繼續(xù)探究］: 該興趣小組的同學(xué)向100g8%的NaOH溶液中通入CO2一段時(shí)間后，低溫蒸發(fā)結(jié)晶，得到白色固體，對(duì)該白色固體的成分進(jìn)行探究. ［猜測(cè)］:甲同學(xué)認(rèn)為該白色固體可能是NaOH與Na2CO3的混合物.你認(rèn)為該固體還可能是Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3或NaHCO3 ［實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證］：如果甲同學(xué)的結(jié)論是正確的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明白色固體中存在NaOH，請(qǐng)將方案填入下表中： 實(shí)驗(yàn)操作：取白色固體少許于試管中，加水充分溶解，加入足量的BaCl2溶液，振蕩、靜置后取上層清夜，加入CuS04溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開始有白色沉淀產(chǎn)生，后來有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 結(jié)論：白色固體是NaOH與Na2CO3的混合物 白色固體是NaOH與Na2CO3的混合物 (3) 乙同學(xué)稱量所得白色固體的質(zhì)量為13.7g，則白色固體的成分是Na2CO3與NaHCO3的混合物 ⑷向?qū)嶒?yàn)（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸鋇，發(fā)現(xiàn)沒有沉淀產(chǎn)生，然后加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化鈉，你認(rèn)為（填“正確”“不正確”），理由 ⑸實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 4、有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某學(xué)生為了確定其組成，做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推斷，把相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式填在表中的空格內(nèi)。 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 （1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩 溶液無色透明，沒有沉淀物 原粉末中肯定不含的物質(zhì)是 。 （2）取少量上述溶液滴入鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 肯定有的物質(zhì)是。 （3）另取（1）中少量溶液滴入氯化鋇溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 原粉末中肯定還有的物質(zhì)是 。 可能有的物質(zhì)是。 5、?有一包固體物質(zhì)，可能是無水硫酸銅、碳酸鈣、氫氧化鋇、氯化鈉、氯化鎂中的兩種物質(zhì)組成。為了確定其成分,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）取少量樣品放入小燒杯中，加足量水充分溶解，靜置，有白色沉淀生成，過濾，所得濾液無色透明。 結(jié)論：這包固體中一定不存在的物質(zhì)是； （2）向（1）所得濾液中滴加無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅。 結(jié)論：這包固體中一定存在的物質(zhì)是；一定不存在的物質(zhì)是 （3）取少量（1）所得白色沉淀，向其中滴加稀硝酸，若現(xiàn)象為，則這包固體中還存在的物質(zhì) 是;若現(xiàn)象為，則這包固體中還存在的物質(zhì)是 6、.某化學(xué)試劑長(zhǎng)A、B、C、D四個(gè)車間排放的污水中，分別含有污染物CuCl2、HCl、NaOH.Na2CO3中的一種，現(xiàn)對(duì)污水作如下處理：①將A的污水與B的藍(lán)色污水通入第一反應(yīng)池，產(chǎn)生藍(lán)色淀；②將C的污水與D的酸性污 水通入第二反應(yīng)池，產(chǎn)生大量的氣泡；③將第一反應(yīng)池上層的堿性污水和第二反應(yīng)池上層的酸性污水通入第三 反應(yīng)池，最終污水顯中性，再向外排放。（1）試推斷各車間污水的污染物分別為：ABC （2）最終向外排放的水中含有的溶質(zhì)是 寫出第三反應(yīng)池中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 答案：NaOH,CuCl2,"&2匹NadHd+NaOHNad^O 7、.實(shí)驗(yàn)室采取了如下圖所示的一種裝置來研究種子發(fā)芽所需的條件，并將它置于適宜 酔時(shí)菜豆種子 水澄清石灰水 INaOH -和60 合物 的溫室（25°C?35°C）環(huán)境中培養(yǎng)。幾天后，發(fā)現(xiàn)位于水面以上與位于水面以下的種子都沒有發(fā)芽，只有位于水面處的種子發(fā)芽了，并且可以觀察到小試管中的澄清石灰水變渾濁了。由此說明： （1）種子發(fā)芽所需要的條件是 （2）小試管中澄清石灰水變渾濁的原因是：。 （3）U形管中放入的NaOH和CaO固體混合物的作用是：。 答案：（1）溫度，空氣，水（2）菜豆種子呼吸作用放出二氧化碳（3）吸收外界的水和二氧化碳，避免干擾實(shí)驗(yàn)。 8、化學(xué)小組同學(xué)用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）做了2個(gè)興趣實(shí)驗(yàn).每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開止水夾，均可見C瓶?jī)?nèi)的水流入D中，B中有氣泡逸出. 0 AU1> (1) 在A處放置燃燒的蠟燭，B中無色溶液變渾濁，B中的試劑是氫氧化鈣溶液?蠟燭燃燒生成的氣體被吸入B中的原因是C瓶?jī)?nèi)的水流入D中，使C瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于大氣壓，A處氣體被吸入B中. (2) 在A處放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，則變紅色；若B中盛有紅色溶液乙，則變無色.乙可能是含有酚酞的堿性溶液，結(jié)合A、B兩處物質(zhì)的性質(zhì)解釋乙變色的原因：A中揮發(fā)出來的酸性物質(zhì)進(jìn)入B中，與B中堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，使溶液紅色褪去 9、在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià). (1) 方案一：測(cè)定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20°C)測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH大于7(選填“大于”、“等于”或“小于”).將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，pH小于7. 結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且稀硫酸過量. 滴加酚駄瞬 滴加足量稀趣 (2) 方案二：向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀硫酸至過量，觀察到紅色消失的現(xiàn)象. NaOH溶液 匸:?二 ay結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S04+2Na0H=Na2S04+2H20； (3) 上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是測(cè)定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)； (4) 為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是放熱(選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”)的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測(cè)定溶液溫度三次. 10、在進(jìn)行稀硫酸和氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若要使反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示 (1) 此反應(yīng)操作是向氫氧化鈉溶液中滴加另一種溶液，化學(xué)方程式為2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20，若要得到中性溶液，需借助酚酞試液，當(dāng)溶液恰好中和時(shí)現(xiàn)象是由紅色變成無色. (2) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)容器壁溫度升高，證實(shí)中和反應(yīng)過程中放出熱量.若用固體氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)驗(yàn)證中和反應(yīng)過程中放出熱量，你認(rèn)為可行嗎？不可行，理由是因?yàn)闅溲趸c固體溶于水會(huì)放熱. 11?有些胃藥里含有氫氧化鋁Al(0H)3以中和胃里過多的胃酸。下面是某種胃藥說明書中的部分內(nèi)容。［成分］本品為復(fù)方制劑，每粒的組成為：氫氧化鋁140mg，維生素B50mg，顛茄提取物10mg。 ［用法用量］口服。一次1粒，一日3次。 若患者按上述方法服用，請(qǐng)計(jì)算每日可中和胃酸中的HCl多少毫克？ 答案：344.5mg 12. 實(shí)驗(yàn)室有一瓶存放時(shí)間長(zhǎng)的氫氧化鈉，其中的一部分已經(jīng)轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉?，F(xiàn)要用該藥品配制10%的氫氧化鈉溶 液。取50.6g該藥品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氫氧化鋇溶液，當(dāng)用去100g氫氧化鋇溶液時(shí)，碳酸鈉恰好完全反應(yīng)［NaCO+Ba(0H)=BaCO(+2NaOH］.求： 2323 (1) 50.6g該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量 (2) 濾出沉淀后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量。 (3) 向所得溶液中再加入多少毫升水中才能配成10%的氫氧化鈉溶液？ m(CO2)/g 2.2 1.0 255075 m(鹽酸)/g 答案：(1)10.6g(2)48g330.9g(3)149.1g 13. 研究性學(xué)習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度。 NaCO的質(zhì)量/g 23 變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g NaOH的變質(zhì)程度 (用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示) ［研究方案］先稱取13.3g的NaOH樣品(雜質(zhì)為NaRO/，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸,，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。 ［解決問題］實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生co2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 填寫下表：(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位) ■繼續(xù)探究］求實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。 ■發(fā)現(xiàn)問題］根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對(duì)照?qǐng)D像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題? 答案: NaCO的質(zhì)量/g5.3 23 變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g4.0 NaOH的變質(zhì)程度(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)33.3% ［深入探究］m(NaOH)=13.3g—5.3g=8g NaOH+HCl=NaCl+HO 2 4036.5 8gm(HCl)' m(HCl)'=8gX=7.3gm［HCl(aq)］=X100%=50.0g ［發(fā)現(xiàn)問題］NaOH被中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體 【經(jīng)典例題】 1. 指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤所在： 1) .SO+2NaOH=NaSO+HO 2242 2) .CuO+2KOH=Cu(OH)/+KO 22 3) .NaOH+FeCl=Fe(OH)I+3NaCl 32 用化學(xué)方程式表示： 1) 檢驗(yàn)二氧化碳的存在 2) 吸收較多的二氧化碳 3) 某酸溶液是鹽酸 2. 氫氧化鈉是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑。 (1) 氫氧化鈉固體暴露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液，這一現(xiàn)象又叫;它還能與空氣中 的反應(yīng)，這一變化的化學(xué)方程式可表示為。所以氫氧化鈉 固體要密封保存。 (2) 實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃種的二氧化硅緩慢反應(yīng), 產(chǎn)物使瓶口和瓶塞粘合在一起，化學(xué)方程式為。 選擇C、H、0、Na四種元素中的一種或幾種，組成符合題意的化學(xué)符號(hào)(各寫一個(gè))： ⑴⑵金屬氧化物⑶帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子 3. 下表是部分物質(zhì)的溶解性表(20°C)，利用表中提供的信息回答下列問題： 0H" N03-' cr 溶 溶 計(jì) 溶 不魁 (1) NaOH和Ba(N03)2兩種溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)？理由是什么？不能反應(yīng)，沒有氣體、沉淀或水生成不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件. (2) 寫出一個(gè)有BaS04生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式.H2S04+BaCl2=BaS04(+2HCl 4. 下列氣體①CO2②SO2③HCl④NH3⑤SO3⑥H2⑦N2⑧H2S⑨C0⑩02中：不能用燒堿固體干燥的是12358, 不能用濃硫酸干燥的是45, 不能用生石灰干燥的是12358。 6.根據(jù)現(xiàn)象寫出相應(yīng)分子式：ABCD 5.現(xiàn)有A.B.C.D.E五瓶無色溶液，它們是鹽酸.氯化鈉.氯化鈣.氫氧化鈣和碳酸鈉;為了確定它們各是哪一種,進(jìn)行了 -一一 系 列實(shí) 驗(yàn)， 其 中 觀 察 到 的 現(xiàn)象 如 下 (1) B 跟C 兩溶液 混 合 產(chǎn) 生 了 白色沉 淀 (2) B 跟D 兩溶液 混 合 產(chǎn) 生 了 白色沉 淀 (3) B 跟E 兩溶 液 混 合 產(chǎn) 生 了氣 泡 (4) C 溶 液能 使 紅 色 石 蕊心心 試紙 變 藍(lán) 分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷了出A.B.C.D.E化學(xué)式 7. 鋰元素(元素符號(hào)為L(zhǎng)i)及其所形成的化合物，在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途。它的化合物氫氧化鋰(LiOH)是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強(qiáng)堿性和腐蝕性。 (1) 寫出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì); (2) 右表是部分物質(zhì)的溶解性表，運(yùn)用此溶解性表并結(jié)合你對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能 &小政同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca(OH)化學(xué)性質(zhì)時(shí)，歸納出了Ca(OH)與其它物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如圖(圖中“一一”表示相 22 連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。 和LiOH發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)你寫出該鹽的化學(xué)式：__。 OH- CO2- SO.2-NO- Ba2+ 溶 3 不 不溶 CU2+ 不 不 溶溶 Li+ 溶 微溶 溶溶 易溶于水的白色固體Cu(NO3) xNa.CO. \/ Ca(OII)： HO ⑴若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是。 (2)根據(jù)如圖所示的物質(zhì)間關(guān)系，寫出其中兩個(gè)化學(xué)方程式： ①； ②。 答案(1)CO(合理答案均可)(2)Ca(0H)+2HCl===CaCl+2H0NaCO+Ca(0H)===CaC0(+2NaOH(合理答案 22222323 均可) 9?小黎同學(xué)為了進(jìn)一步加深對(duì)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的理解，特邀你協(xié)助完成以下活動(dòng)與探究： (1) 在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn) (2) 回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng) (3) 三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)與上面的反應(yīng)類似，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式：。 (4) 在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液顯色，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷 攪拌溶液，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。這一實(shí)驗(yàn)說明：酸與堿作用生成了鹽和水，這一反應(yīng)叫做反 應(yīng)。 10. 在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。 (1) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。 (2) 該實(shí)驗(yàn)操作是將滴加到另一種溶液中。 (3) 當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)。 (4) 當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。 答案(1)Na0H+HCl===NaCl+H2。(2)氫氧化鈉溶液(3)HCl、NaCl(4)紅 11.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用A-H編號(hào)后，做如下實(shí)驗(yàn)。 (1) 實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是，有沉淀生成的試管。 (2) 寫出實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生的化學(xué)方程式。 (3) 實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過量的后，溶液變?yōu)樗{(lán)色。由此推斷，該試管中最初盛有的 物質(zhì)是。 (4) 實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質(zhì) 是。 答案：（1）BDGH（2）Ca（OH）+2HCl==CaCl+2H0；（3）NaOH溶液（其他合理答案均可）紫色石蕊試液（4） 222 NaCO和NaOH 23 12.同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。 f—碳酸鈉曲飽和落液 3r 內(nèi) （1）寫出甲實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程。 （2）乙實(shí)驗(yàn)中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象。 （3）丙實(shí)驗(yàn)中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。 （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色,產(chǎn)生疑問。 【提出問題】廢液中含有哪些物質(zhì)？ 【交流討論】 ① 一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和（寫物質(zhì)名稱）。 ② 還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想。 小云認(rèn)為：只有碳酸鈉；小紅認(rèn)為：只有氫氧化鈣；小林認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉。 你認(rèn)為還可能是。（寫一種猜想） 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小方想用氯化鈣溶液來驗(yàn)證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你將小方的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整。 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 預(yù)計(jì)現(xiàn)象 預(yù)計(jì)結(jié)論 取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置。 ①有白色沉淀，溶液呈紅色。 的猜想正確。 ②。 的猜想正確。 ③一一。 的猜想正確。 【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需考慮。 答案（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O（2）氣球脹大（4）【交流討論】①氯化鈉②氫氧化鈉（合理答案均可）【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】①小林②有白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色；小云③沒有白色沉淀，溶液呈紅色；小紅（合理答案均可） 【反思拓展】反應(yīng)物是否有剩余（合理答案均可） 【課堂小結(jié)】 掌握酸堿鹽的性質(zhì)，熟練理解復(fù)分解反應(yīng)的條件，對(duì)一些常見的酸堿鹽的物理性質(zhì)有所了解。 【布置作業(yè)】 1.（★★★）（湖北省黃岡市蘄春縣張榜中學(xué)xx-2011學(xué)年九年級(jí)）下列變化有一種與其他三種有本質(zhì)區(qū)別的是（） A、工業(yè)生產(chǎn)上利用液態(tài)空氣制取氧氣B、用ClO2對(duì)自來水消毒 C、利用石墨制成金剛石D、銅鋅合金在火上烤變黑 【答案】A 2. （***）（09浙江寧波）2.下列過程屬于化學(xué)變化的是（ 對(duì)看玻璃丿十“可氣 A 饅帶在主氣中燃燒 充裝液化石油氣 D 【答案】C 3. （★★★）（xx?株洲）下列變化中屬于物理變化的是（） A.潮濕的衣服經(jīng)太陽(yáng)曬干了B.銅在潮濕的空氣中有綠色物質(zhì)生成 C.花生米霉變了D.銀白色的鎂條在空氣中慢慢失去光澤 【答案】A 4. （★★★）（xx?雅安）下列物質(zhì)的用途主要由其物理性質(zhì)決定的是（） A. 用Ca（OH）2改良酸性土壤B.用生石灰作干燥劑 C.用鹽酸除鐵銹D.用鉛筆芯替代石墨試驗(yàn)導(dǎo)電性 【答案】D 5. （★★★）（xx?仙桃）當(dāng)你品嘗香酥的油炸食品時(shí)，你攝入的營(yíng)養(yǎng)素有油脂.下列屬于油脂化學(xué)性質(zhì)的是（）A?密度比水小，黏度大 B. 難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑 C. 在常溫下，植物油脂呈液態(tài)，動(dòng)物油脂呈固態(tài) D. 易在空氣中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生具有特殊氣味的物質(zhì) 【答案】D 6. （★★★）（xx?呼和浩特）三甲基一氯硅【（CH3）3SiCl】是一種生產(chǎn)有機(jī)硅化合物的原料，遇明火會(huì)引起爆炸， 在空氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氫，三甲基一氯硅與水接觸可產(chǎn)生霧狀鹽酸.則下列說法錯(cuò)誤的是（） A.保存三甲基一氯硅時(shí)應(yīng)密封防水B.三甲基一氯硅溶于水，所得溶液pH一定小于7 C.撲滅三甲基一氯硅引發(fā)著火，應(yīng)使用二氧化碳或干粉滅火劑D.三甲基一氯硅由碳、氫、硅、氯四種原子構(gòu)成【答案】D 7. （★★★）（xx?安順）地溝油長(zhǎng)期食用可能會(huì)引發(fā)癌癥，下列辨別某瓶裝油是否為“地溝油”的簡(jiǎn)易方法，一定 涉及化學(xué)變化的是（） A.看油是否透明B.聞?dòng)褪欠裼挟愇禖.問油的生產(chǎn)廠家D.取油燃燒，聽是否發(fā)出噼啪響聲 【答案】D &（★★★）（人教版九年級(jí)化學(xué)第一單元課下作業(yè)題）①酒精是一種無色透明、具有特殊氣味的液體②易揮發(fā)③能與水以任意比例互溶④并能溶解碘、酚酞等多種物質(zhì)⑤酒精易燃燒，⑥常作酒精燈和內(nèi)燃機(jī)的燃料，是一種綠色能源。⑦當(dāng)點(diǎn)燃酒精燈時(shí)，酒精在燈芯上邊汽化邊燃燒，生成二氧化碳和水。根據(jù)上述敘述可歸納出：酒精的物理性質(zhì)有（填代號(hào)），化學(xué)性質(zhì)有（填代號(hào)）。點(diǎn)燃酒精燈的全過程中酒精發(fā)生的物理變化是（填文字），發(fā) 生的化學(xué)變化是（填文字）。 【答案】①②③④⑤⑦酒精氣化酒精燃燒生成二氧化碳和水 9. （★★★）（大余縣南安中學(xué)2011-xx學(xué)年初三第一次月考考試）xx年中國(guó)消協(xié)對(duì)部分裝修后的室內(nèi)環(huán)境狀況抽樣測(cè)試后發(fā)現(xiàn)，近半數(shù)存在苯污染。國(guó)際衛(wèi)生組織已把苯定為強(qiáng)烈致癌物質(zhì)。苯C6H6）是一種沒有顏色帶有特殊氣味的液體，密度比水小，不溶于水，苯的沸點(diǎn)是80.1°C，熔點(diǎn)是5.5°C。在一定條件下，苯分別能跟氫氣、溴、濃硝酸、濃硫酸等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，苯還能在空氣里燃燒生成二氧化碳和水。請(qǐng)回答下列問題： （1）苯的物理性質(zhì)有。 （2）苯的化學(xué)性質(zhì)有。 （3）苯在空氣中燃燒的文字表達(dá)式：。 【答案】（1）苯是一種沒有顏色帶有特殊氣味的液體，密度比水小，不溶于水，苯的沸點(diǎn)是80.1C，熔點(diǎn)是5.5C。 （2）苯分別能與氫氣、溴、濃硝酸、濃硫酸等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，苯還能在空氣里燃燒生成二氧化碳和水 （3）苯+氧氣點(diǎn)燃水+二氧化碳。 10. （★★★）（山東省臨沐縣第三初級(jí)中學(xué)xx屆九年級(jí)化學(xué)10月月考試題）閱讀材料，回答問題： 材料1?臭氧是淡藍(lán)色氣體，大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線，保護(hù)地球的生存環(huán)境，但目前南極出現(xiàn)了臭氧層空洞，并有繼續(xù)擴(kuò)大的趨勢(shì)。 材料2.復(fù)印機(jī)在工作時(shí)，會(huì)因高壓放電產(chǎn)生一定濃度的臭氧。長(zhǎng)期吸入大量臭氧會(huì)引起口干舌燥，咳嗽等不適癥狀，還可能誘發(fā)中毒性肺氣腫。 材料3.臭氧發(fā)生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧（化學(xué)式為03）的裝置。利用臭氧的強(qiáng)氧化性，可將其應(yīng)用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒。請(qǐng)總結(jié)臭氧的有關(guān)知識(shí)： ⑴物理性質(zhì)：； ⑵化學(xué)性質(zhì)：； ⑶用途：； 【答案】淡藍(lán)色液體；強(qiáng)氧化性或毒性；殺菌消毒 2、有一包白色粉末，可能由NaCl、NaCO、NaSO中的一種或幾種組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 2324 (1) 白色粉末溶于水，得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀； (2) 過濾后，向所得沉淀中加入鹽酸，沉淀不溶解；23 (3) 向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解。 以上實(shí)驗(yàn)，不能確定混合物中是否含，若要檢驗(yàn)不能確定的物質(zhì)是否存在，則上述實(shí) 驗(yàn)的操作(1)應(yīng)加入的試劑是。 3、有一包白色粉末，可能是CuSO、CaCO、BaCl、NaCl、NaSO、(NH)CO中的一種或幾種，為證明其組成進(jìn)行如下 4 3224423 實(shí)驗(yàn)： (1) 取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有； ⑵向?qū)嶒?yàn)⑴濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無色氣體，則原混合物中一定含有； ⑶向?qū)嶒?yàn)(1)的濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，有剌激性氣味氣體放出，證明實(shí)驗(yàn)(1)的白色沉淀一定有