水與溶液 初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第三+九單元 水與溶液課題1 愛(ài)護(hù)水資源考試要求水的污染與防治一、水資源 1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類(lèi)利用的淡水小于 1% 2、海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。3、我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少 二、愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染考點(diǎn)1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具； 農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對(duì)水重復(fù)利用，循環(huán)使用考點(diǎn)2、水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。課題2 水的凈化考試要求知道純水與礦泉水、硬水與軟水的區(qū)別了解吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾等到常見(jiàn)的凈水方法初步學(xué)會(huì)使用過(guò)濾對(duì)混合物的分離考點(diǎn)一、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物考點(diǎn)二、凈化水的方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾1、沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬 凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對(duì)水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，從而達(dá)到凈化的目的。2、過(guò)濾 適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體） 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部?jī)x器：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:A承接濾液的燒杯不干凈 B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 C濾紙破損 3、吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。4、蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法蒸餾的裝置：見(jiàn)書(shū)P77，圖4-20和4-21各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類(lèi)難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)降低水的硬度沉淀過(guò)濾吸附蒸餾考點(diǎn)三硬水與軟水1、定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開(kāi)水2鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸4長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。課題3 水的組成一、水的組成（考點(diǎn)一）1、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置水電解器B.電源種類(lèi)-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)：文字表達(dá)式：水（H2O）通電 氫氣（H2） + 氧氣（O2）電解水口訣：正氧負(fù)氫，氫二氧一化學(xué)方程式：2H2O 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極體積比 2 ： 1質(zhì)量比 1 ： 8 E.檢驗(yàn)：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。2、水的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的液體、40C時(shí)密度最大，為1g/cm3化學(xué)性質(zhì)：通電分解（考點(diǎn)二） 氫氣（H2）1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無(wú)色無(wú)臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì)：（） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）文字表達(dá)式：氫氣（H2） + 氧氣（O2）點(diǎn)燃 水（H2O）化學(xué)方程式：2H2 + O2 2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸。因此當(dāng)可燃性氣體發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應(yīng)立即打開(kāi)門(mén)窗、關(guān)閉閥門(mén)。（） 還原性（用途：冶煉金屬）文字表達(dá)式：氫氣 + 氧化銅 銅 + 水化學(xué)方程式：H2 CuO Cu + H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）3、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)：產(chǎn)物無(wú)污染、放熱量高、以水制取氫氣來(lái)源廣不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸比較困難（考點(diǎn)三）物質(zhì)的分類(lèi)1、概念單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物：由不同種元素組成的純凈物 例：水、高錳酸鉀等氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物 例：二氧化硫、氧化鐵等注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純凈物的元素種類(lèi)來(lái)劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)） 分類(lèi)單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體 （一種元素）純凈物 有機(jī)化合物： CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀 （一種物質(zhì)） 粉、 蛋白質(zhì) 化合物： （多種元素） 氧化物 ： H2O CuO CO2 酸 HCl H2SO4 HNO3無(wú)機(jī)化合物 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 第九單元 溶液課題1 溶液的形成考點(diǎn)一、溶液1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種?？梢允枪?、液、氣三態(tài)，2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分層。3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積4、溶質(zhì)和溶劑的判斷：固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無(wú)水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)二、乳濁液與乳化1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）（考點(diǎn)二）物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應(yīng)溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解課題二、溶解度（考點(diǎn)一）、飽和溶液、不飽和溶液 1、概念：飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。 注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對(duì)某一溶質(zhì)而言，不是對(duì)所有溶質(zhì)而言。2、判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（考點(diǎn)二）溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎耍?）溶解度的含義： 20時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl在20時(shí)，NaCl溶解在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類(lèi)） 溫度（外在因素）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況曲線上的每一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。兩曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。曲線下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液。2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（考點(diǎn)一）×100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1、公式：2、計(jì)算類(lèi)型：根據(jù)概念計(jì)算：直接利用公式求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或三個(gè)量中的其他任意一個(gè)量）溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮與化學(xué)方程式計(jì)算結(jié)合進(jìn)行一定的拓展（這是中考的主要命題均勢(shì)）S100+S3、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= × 100%（C < S）（注：S表示固體物質(zhì)的溶解度）即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變,質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。（考點(diǎn)二）4、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：步驟：計(jì)算、稱(chēng)（固體）量（液體）、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂螅苜|(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒