《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》教案正文

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表教案正文第一篇：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表教案原子結(jié)構(gòu)與元素周期表教案第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表【教學(xué)目標(biāo)】理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋136號元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成136號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布；【教學(xué)重難點(diǎn)】解釋136號元素基態(tài)原子的核外電子排布；【教師具備】多媒體【教學(xué)方法】引導(dǎo)式啟發(fā)式教學(xué)【教學(xué)過程】【知識回顧】原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層?2同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運(yùn)動(dòng)?3比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）【聯(lián)想質(zhì)疑】為什么第一層最多只能容納兩個(gè)電子，第二層最多只能容納八個(gè)電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個(gè)電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系？【引入新】通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布?！景鍟恳弧⒒鶓B(tài)原子的核外電子排布【交流與討論】（幻燈片展示）【講授】通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2p、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）。例如，原子的電子排布式為1s2s22p2?；鶓B(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時(shí)整個(gè)原子能量處于最低【板書】1能量最低原則【講解】原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)這些軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原則。打個(gè)比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動(dòng)?！揪毩?xí)】請按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈！緦W(xué)生】1s2s2p3s3p3d4s4p4d4fspdfg6s【講解】但從實(shí)驗(yàn)中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4ps4dp6s4fd6p7s大家可以看圖1-2-2。【板書】能量由低到高順序：1s2s2p3s3p4s3d4ps4dp6s4fd6p7s【過渡】氦原子有兩個(gè)原子，按照能量最低原則，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個(gè)圓圈（或方框、短線）表示滿意一個(gè)給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個(gè)電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一時(shí)教案或自旋相反原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一時(shí)教案。事實(shí)確定，基態(tài)氦原子的電子排布是原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一時(shí)教案，這也是我們對電子在原子軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個(gè)原則泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反；或者說，一個(gè)原子中不會存在四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子?！景鍟?泡利不相容原理【講解】在同一個(gè)原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時(shí)針方向和逆時(shí)針方向。在一個(gè)原子中沒有兩個(gè)電子具有完全相同的四個(gè)量子數(shù)。因此一個(gè)s軌道最多只能有2個(gè)電子，p軌道最多可以容納6個(gè)電子。按照這個(gè)原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個(gè)【板書】一個(gè)原子軌道最多容納個(gè)電子且自旋方向必須相反【交流研討】：最外層的p能級上有三個(gè)規(guī)道可能寫出的基態(tài)原子最外層p能級上兩個(gè)電子的可能排布：2p：原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一時(shí)教案原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一時(shí)教案原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一時(shí)教案原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一時(shí)教案2p:原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一時(shí)教案原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一時(shí)教案原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一時(shí)教案原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一時(shí)教案原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一時(shí)教案2p:原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一時(shí)教案2p原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一時(shí)教案原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一時(shí)教案原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一時(shí)教案p有3個(gè)軌道，而碳原子2p能層上只有兩個(gè)電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占，而不是擠入一個(gè)軌道，原子最外層p能級上兩個(gè)電子的排布應(yīng)如所示，這就是洪特規(guī)則?！景鍟亢樘匾?guī)則在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行【交流與討論】寫出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17l原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點(diǎn)2寫出19、22Ti、24r的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考3Br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點(diǎn)，并仔細(xì)對照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律講述洪特規(guī)則的特例:對于能量相同的軌道，當(dāng)電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時(shí)比較穩(wěn)定，整個(gè)體系的能量最低。【小結(jié)】核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個(gè)原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個(gè)原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時(shí)遵循這三個(gè)原則?！鹃喿x解釋表】電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成Ne3S1?！景鍟亢送怆娮优挪己蛢r(jià)電子排布式【活動(dòng)探究】嘗試寫出1936號元素r的原子的核外電子排布式?！拘〗Y(jié)】鉀：1s22s22p63s23p64s1；鈣a：1s22s22p63s23p64s2； 鉻r：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2； 鈷：1s22s22p63s23p63d74s2；銅u：1s22s22p63s23p63d94s2； 鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p；氪r：1s22s22p63s23p63d104s24p6；注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差，如：原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級順序，應(yīng)為s22s22p63s23p63d1；原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一時(shí)教案，但按初中已有知識，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1；原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一時(shí)教案事實(shí)上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：24號鉻r：1s22s22p63s23p63d4s1；29號銅u：1s22s22p63s23p63d104s1；這是因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M（如p6和d10）、半充滿（如p3和d）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定?！局v授】大量事實(shí)表明，在內(nèi)層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在外層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價(jià)電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價(jià)電子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價(jià)電子排布。例如，原子的電子排布式為1s2s22p2，還可進(jìn)一步寫出其價(jià)電子構(gòu)型：2s22p2 。圖所示鐵的價(jià)電子排布式為3d64s2?！究偨Y(jié)】本節(jié)理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋136號元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成136號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布。一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則。【板書設(shè)計(jì)】一、基態(tài)原子的核外電子排布能量最低原則能量由低到高順序：1s2s2p3s3p4s3d4ps4dp6s4fd6p7s2泡利不相容原理一個(gè)原子軌道最多容納個(gè)電子且自旋方向必須相反洪特規(guī)則在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行核外電子排布和價(jià)電子排布式第二篇：元素周期表教案第一節(jié) 元素周期表優(yōu)秀教案共1課時(shí)第一節(jié) 元素周期表高中化學(xué)人教2021課標(biāo)版 1學(xué)情分析人教版化學(xué)必修1第一章第一節(jié)是高一第二學(xué)期學(xué)生首先學(xué)習(xí)的內(nèi)容，學(xué)生已完成高一第一學(xué)期的學(xué)習(xí)，對一些金屬與非金屬單質(zhì)及化合物性質(zhì)有了較為感性的認(rèn)識，初中階段學(xué)習(xí)了118號元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道了元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)存在著一定的關(guān)系，為學(xué)習(xí)元素周期表知識作好良好的鋪墊。通過本節(jié)元素周期表的學(xué)習(xí)，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)和實(shí)質(zhì)，為系統(tǒng)學(xué)習(xí)元素周期律奠定基礎(chǔ)。2教學(xué)目標(biāo)知識與技能要求：使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。過程與方法要求：通過自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。情感與價(jià)值觀要求：通過精心設(shè)計(jì)問題，激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)意識。 3重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：元素周其表的結(jié)構(gòu)難點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的位置相互推斷4教學(xué)過程 4.1 第一學(xué)時(shí)教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【講授】元素周期表 【引入】到目前為止人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了112種元素。這些元素性質(zhì)不同，有的性質(zhì)活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們的性質(zhì)不同?他們之間存在什么聯(lián)系？為了解決以上問題，今天我們來學(xué)習(xí)元素周期表。 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表【投影】簡要概述關(guān)于元素周期表的發(fā)展史1829年，德國人德貝萊納根據(jù)元素性質(zhì)的相似性提出了“三素組”學(xué)說。歸納出五個(gè)“三素組”，即Li Na K Ca Sr Ba P As Sb S Se Te Cl Br I 1864年，德國人邁爾發(fā)表了六元素表，在表中對于相似的元素六種、六種的進(jìn)行了分族1865年，英國人紐蘭茲把當(dāng)時(shí)已知的元素按相對原子質(zhì)量的大小順序排列，發(fā)現(xiàn)從任意一種元素算起，沒到第八種元素就和第一種元素的性質(zhì)相似，猶如八度音階一樣。他把這種規(guī)律叫做“八音律” 1869年，門捷列夫發(fā)表了第一章元素周期表 【投影】門捷列夫圖片及其第一張?jiān)刂芷诒怼痉治觥块T捷列夫把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種全部列入表中，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務(wù)。他還在表中留下了空位，語言了類似硼、鋁、硅的未知元素的性質(zhì)，而他在周期表中也沒有機(jī)械的完全按照相對原子質(zhì)量數(shù)值的順序排列。若干年后，他的預(yù)言都得到了證實(shí)。為了紀(jì)念他的功績，就把元素周期律和元素周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫周期表。 【分析】把電子層數(shù)目相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；再把同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層遞增的順序由上而下排成縱行。這樣就可以得到一個(gè)表，這個(gè)表就叫元素周期表?！鹃_放性訓(xùn)練】根據(jù)元素周期表的編排原則，將1-18號元素編成周期表第三篇：第二輪復(fù)習(xí)教案原子結(jié)構(gòu) 元素周期律和周期表億庫教育網(wǎng) 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律和周期表教學(xué)目標(biāo)知識技能：掌握原子結(jié)構(gòu)的知識，元素周期律的內(nèi)容以及周期表的結(jié)構(gòu)；理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期律和周期表（即位構(gòu)性）之間的內(nèi)在聯(lián)系。能力培養(yǎng)：通過例題培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用位一構(gòu)一性三者之間的聯(lián)系規(guī)律解決實(shí)際問題的能力。通過原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置的推斷，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維和收斂思維的能力?？茖W(xué)思想：通過習(xí)題訓(xùn)練，使學(xué)生領(lǐng)悟事物是普遍聯(lián)系的和量變引起質(zhì)變的辯證法思想；學(xué)習(xí)用科學(xué)的方法和邏輯推理去挖掘物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系?？茖W(xué)品質(zhì)：通過例題中信息的學(xué)習(xí)，激勵(lì)學(xué)生形成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和勇于創(chuàng)新，追求真理的科學(xué)精神?？茖W(xué)方法：通過推斷題的分析與解答，學(xué)會運(yùn)用位構(gòu)性三者之間的規(guī)律解決實(shí)際問題的推理方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)位構(gòu)性三者之間的規(guī)律及其應(yīng)用。教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)【板書】一、原子結(jié)構(gòu) 1原子的組成【提問】請說明原子的組成。 學(xué)生活動(dòng)回答原子結(jié)構(gòu)的知識要點(diǎn)：億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng)（2）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 （3）質(zhì)量數(shù)A=Z+N，是原子量的近似值。在學(xué)生回憶的基礎(chǔ)上予以補(bǔ)充 【板書】2原子核（1）所含質(zhì)子數(shù)_；中子數(shù)_； 電子數(shù)_；質(zhì)量數(shù)_。 （2）該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖思考并回答問題：（1）所含質(zhì)子數(shù)17；中子數(shù)18；電子數(shù)18；質(zhì)量數(shù)35。（2）該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng)（5）已知Cl元素的原子量為35.5，可知這兩種原子在自然界的原子百分組成之比是Cl-35Cl-37=31。這里應(yīng)明確同位素與核外電子數(shù)無關(guān)； 并非所有原子核內(nèi)都有中子。 非金屬元素：其陰離子半徑原子半徑 金屬元素：其陽離子半徑原子半徑請認(rèn)真思考后做出回答?！咎釂枴勘容^三種“原子量”之間的差別，并判斷下列各式分別表示哪種“原子量”？M=m/mc/12；回答：三種原子量的概念及計(jì)算：（略） 為同位素的原子量； 為元素的（平均）原子量；為元素的近似平均原子量（A為質(zhì)量數(shù)）。億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) 【投影】例2某元素構(gòu)成的雙原子分子有三種，其式量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為111。由此推斷以下結(jié)論中，正確的是 A此元素有三種同位素 B其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80 C其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2 D此元素的單質(zhì)的平均式量為160 【組織討論】請討論解題思路并做答。 通過例題引導(dǎo)學(xué)生思考與分析：（1）如何確定該元素同位素原子的種類？ （2）怎樣計(jì)算其同位素原子的質(zhì)量數(shù)？ （3）怎樣計(jì)算各種同位素原子的百分比？ （4）如何確定此元素的單質(zhì)的平均式量？ 討論并回答：（1）有三種單質(zhì)，說明該元素只可能有兩種同位素原子；若有三種同位素原子，則形成的單質(zhì)分子就不止三種。設(shè)這兩種原子分別為aX和bX，則三種單質(zhì)為：aXaX、aXbX、bXbX。（2）這兩種原子的質(zhì)量數(shù)分別是：158/2=79；162/2=81；而式量為160的是由兩種同位素原子共同形成的（79+81=160）。所以，質(zhì)量數(shù)為80的同位素并不存在。（3）由三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為111，可求得質(zhì)量數(shù)為79和81的兩種同位素原子的個(gè)數(shù)比為11，即各占50。（4）單質(zhì)的平均式量可由下式求得：億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) M=158×1/3+160×1/3+162×1/3= 160 【板書】3原子核外電子的排布【投影】例3 下列敘述中正確的是 A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同； B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布； C兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素； D不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子。 請認(rèn)真思考后做出回答。引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)有關(guān)電子排布的知識。 分析與辨析、回答：A中的微粒，可以是原子、陽離子和陰離子，如Na+和O2-，都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)，但化學(xué)性質(zhì)相差甚遠(yuǎn)。B中當(dāng)H形成H+時(shí)，不與任何稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)相同。C對于中性原子其質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以核外電子排布相同時(shí)，一定屬于同種元素。故，本題C、D正確。【投影】（1）核外電子排布的四條規(guī)律；（2）短周期元素各個(gè)電子層上電子數(shù)目之間的數(shù)量關(guān)系。（3）最外層電子數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系；確定元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)（僅非金屬元素），且兩者絕對值之和等于8（H為2）。聽其他同學(xué)發(fā)言，積極思考，參與討論，并給予必要的補(bǔ)充。比如： 半徑比較三規(guī)律：非金屬元素的原子半徑其相應(yīng)的陰離子半徑。億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) 金屬元素的原子半徑其相應(yīng)的陽離子半徑。具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子，隨著元素原子序數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減小。 【板書】二、元素周期律 【投影】1寫出12021素的原子結(jié)構(gòu)示意圖； 思考并回答：寫出12021素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 2觀察并思考： 隨著原子序數(shù)的遞增：a原子最外層電子數(shù)有何變化規(guī)律a原子最外層電子數(shù)總是由12或18出現(xiàn)周期性的變化 b原子半徑的變化有何規(guī)律b原子半徑總是由大到小，到稀有氣體元素時(shí)半徑突然增大，呈周期性的變化c元素的主要化合價(jià)有何變化規(guī)律c元素的主要化合價(jià)（最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)）均呈現(xiàn)由低到高的周期性的變化3什么叫元素周期律？ 回答：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律，就叫元素周期律?！景鍟咳⒃刂芷诒韮|庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) 1元素周期表的結(jié)構(gòu)【提問】元素周期表的主要特征有哪些？ （1）引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)： 【板書】周期的分類及各周期的元素?cái)?shù)目 說明：在此引導(dǎo)學(xué)生注意相鄰兩個(gè)短周期中元素原子序數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系。 族的分類 思考，歸納，發(fā)言。 傾聽，回憶。 回憶，發(fā)言： 周期元素?cái)?shù)目億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng)（2）金屬與非金屬元素的分界線兩邊的元素有哪些？思考并回答：把握金屬與非金屬元素的分界線兩邊的元素，如B、Al、Si等。 （3）掌握每個(gè)主族元素的名稱、符號和序數(shù)。 練習(xí)書寫主族元素的名稱、符號和序數(shù)?！就队啊坷? 兩種短周期元素組成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為12。若兩種元素的原子序數(shù)分別為p和q，則對下列p和q可能的關(guān)系概括得最完全的是 p+q=15p=q+5 p=q-5p+q=22 AB CD億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) 【組織討論】請討論解題思路并做答。 討論、分析、回答：兩種“短周期元素”，說明這兩種元素的原子序數(shù)都小于18；化合物中，原子個(gè)數(shù)比為12，有兩種形式：XY2或X2Y。其中XY2型的化合物，常見的有CO2、SO2、NO2以及A和A族元素之間形成的化合物，如MgCl2、BeF2等。常見X2Y型的化合物如IA與A族之間的化合物如H2O、Na2O及N2O等。 所以此題應(yīng)選C。 【板書】2元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 （1）元素周期表中微粒半徑的遞變規(guī)律【投影】例5 各組微粒的半徑比較，正確的是 FF-Cl-O2-Mg2+Al3+ Ca2+CaBaS2-Se2-Br- AB CD 讀題與解題。答案是A?！窘M織討論】請討論解題思路并總結(jié)微粒半徑比較的規(guī)律。 討論，總結(jié)微粒半徑比較的規(guī)律：（1）同周期元素原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而遞減； （2）同主族元素原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而增大； （3）同主族元素離子半徑，隨原子序數(shù)的遞增也增大；億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) （4）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子，其半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小。 【評價(jià)】對學(xué)生的正確回答予以鼓勵(lì)，并對發(fā)言中的問題和不完善之處予以補(bǔ)充。 【板書】（2）元素周期表中各元素單質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律 【提問】周期表中元素單質(zhì)的性質(zhì)呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律？ 思考，總結(jié)：（1）同周期從左到右，隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和單質(zhì)還原性逐漸減弱；元素的非金屬性和單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)。（2）同主族從上到下，隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)；元素的非金屬性和單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。（3）位于分界線兩邊的元素一般具有兩性。【投影】通過實(shí)驗(yàn)證明：Na、Mg、Al、Fe這四種金屬活動(dòng)性的相對強(qiáng)弱。 【組織討論】不僅要提出方案，還要說明實(shí)驗(yàn)操作的方法和應(yīng)該看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【評價(jià)】因?yàn)槭菑?fù)習(xí)，因此學(xué)生有可能提出各方面的依據(jù)或設(shè)想。在學(xué)生提出可能的方案后，引導(dǎo)學(xué)生對每一個(gè)方法都進(jìn)行評價(jià)，讓學(xué)生自己分析并說明為什么可行？為什么不行的道理。這9種設(shè)想中，不能完全充分說明問題 的有：（1）、（4）、（7）、（8）和（9）?！咎釂枴磕男?shí)驗(yàn)事實(shí)能夠說明：S的非金屬性比Cl要弱？ 思考，討論，設(shè)計(jì)并提出實(shí)驗(yàn)方案或?qū)嶒?yàn)事實(shí)：（學(xué)生可能的方案有） （1）與氧氣反應(yīng)的難易程度； （2）與水反應(yīng)的難易程度；（3）與水反應(yīng)后生成的氫氧化物的堿性的相對強(qiáng)弱； （4）與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的劇烈程度；億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) （5）四種金屬之間的置換反應(yīng)；（6）它們形成的強(qiáng)酸鹽溶液的pH的大小（水解程度）； （7）它們對應(yīng)的金屬陽離子氧化性的相對強(qiáng)弱； （8）這四種金屬的冶煉方法； （9）在自然界的存在形態(tài)?！驹u價(jià)】與學(xué)生一起在討論中評價(jià)每一個(gè)方案?！景鍟浚?）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性，以及非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的遞變規(guī)律【投影】例6 已知同周期的X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HZO4H2YO4H3XO4，下列判斷不正確的是 A陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱 B單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱 C原子半徑按x、Y、Z的順序減小D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱 思考，歸納，回答： 可能的思路有：（1）與氫化合的反應(yīng)條件；（2）生成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性；（3）Cl2通入H2S或硫化物的溶液中，能得到S單質(zhì)的沉淀； （4）Fe或Cu在其中燃燒時(shí)，所得產(chǎn)物中Fe或Cu元素的價(jià)態(tài)等等。 【提問】應(yīng)該如何比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性的相對強(qiáng)弱？億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) 討論，總結(jié)：根據(jù)“最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性，以及非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，取決于金屬或非金屬元素的活動(dòng)性的相對強(qiáng)弱”的規(guī)律，本題應(yīng)選B、D。非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬元素單質(zhì)的氧化性有何內(nèi)在聯(lián)系？ 思考，回答。四、“位構(gòu)性”的規(guī)律及應(yīng)用【引入】元素周期律揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)形式。那么，這種元素間的內(nèi)在聯(lián)系表現(xiàn)在哪些方面？這些規(guī)律對于我們解決實(shí)際問題又有哪些具體的指導(dǎo)意義呢？請同學(xué)們談?wù)勛约旱捏w會和看法。 傾聽，思考。積極參加討論，并發(fā)言。 思考，發(fā)言：（1）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)；（2）由核外電子總數(shù)可知電子的排布，從而知道電子層數(shù)，推知該元素在周期表中的周期數(shù)；（3）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；（4）根據(jù)元素在周期表中的位置，可推知元素的化學(xué)性質(zhì)。【評價(jià)】只知道周期數(shù)，能否確定元素在周期表中的位置？對，還得知道它所在的族序數(shù)?！驹u價(jià)】元素的化學(xué)性質(zhì)難道只與最外層電子數(shù)有關(guān)嗎？對，還與原子半徑即電子層數(shù)的多少有關(guān)。教師活動(dòng)億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) 【投影】現(xiàn)在我們來系統(tǒng)地歸納“位構(gòu)性”三者之間的關(guān)系：元素“位構(gòu)性”三者之間的關(guān)系小結(jié)：【過渡】現(xiàn)在我們來看例題：【投影】例7 下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是 A三種元素的原子半徑的大小順序是BAC BA元素最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性 CB元素的氧化物，氫化物的水溶液都呈酸性DC元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應(yīng)的單質(zhì)【提問】我們請一位同學(xué)示范講解本題的分析及推斷過程。其他同學(xué)注意思考，有欠缺的地方予以補(bǔ)充。讀題，思考并回答：（1）由于 A、B、C是短周期元素，它們在表中的位置關(guān)系明確，因此，可設(shè)B的原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是（x-9），C原子序數(shù)是（x-7）；億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) （2）又由于 A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則有等式：（x-9）+x+（x-7）=2x，則有x=16?？芍狟為16號S元素，則A為N元素，C為F元素。 （3）據(jù)上述分析得：只有A不正確。【投影】例8在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為2021此可以判斷：元素甲為_，元素丙為_，元素乙和丁所形成化合物的分子式為_或_?！窘M織討論】請討論解題思路并求解。 讀題，分析及解答：依據(jù)元素周期表中元素位構(gòu)性三者之間的關(guān)系，利用題給信息，確定突破口： （1）可以最外層電子數(shù)之和為2021，甲的最外層電子數(shù)在5左右； （2）可以甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰，寫出四種可能的位置關(guān)系，設(shè)出甲的序數(shù)，結(jié)合最外層電子數(shù)之和為2021。答案：甲為N，丙為P，乙和丁的化合物為CO或CO2。 【課堂小結(jié)】精選題一、選擇題1短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖，其中正確的是 AZ一定是活潑金屬元素億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) BX的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C 1molY 的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol D由Z單質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體2第二周期的元素與氫元素所形成的常見分子或離子中，電子總數(shù)為10的有 A6種以上 B5種 C4種 D3種3第三周期元素R，它的最外層達(dá)到飽和時(shí)所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，并且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則關(guān)于R的正確說法 常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)； R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸； R的單質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于同一類型的晶體； R 的氣態(tài)氫化物都能受熱分解。 A僅 B C億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) D4下面的推斷，錯(cuò)誤的是 A鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體C硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體 D硒化氫（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體5下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是 A熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHI B微粒半徑：K+Na+Mg2+Al3+ C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔點(diǎn)：LiNaKRb 6下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是 ANaF BMgI2 CBaI2 DKBr 7在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于其它三種元素，若從中選出氟元素，選擇的理由正確的是 A最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng) B單質(zhì)與冷水反應(yīng)最劇烈C單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體，熔、沸點(diǎn)較低D在氧化物：OF6，P2O5，SiO2，F(xiàn)e2O3中，OF6最穩(wěn)定億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) 8已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是 A原子半徑CDAB B原子序數(shù)bacd C離子半徑DCAB D單質(zhì)的還原性ABCD 9下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A六氟化氙（XeF6） B次氯酸（HClO） C氯化硫（S2Cl2） D三氟化硼（BF3）10在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說法正確的是 AXY3晶體一定是離子晶體B若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)一定是m±4 CX和Y可屬同一周期，也可屬于兩個(gè)不同周期 DXY3一定不屬于同一主族二、非選擇題11a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng)其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成共價(jià)型g分子。試寫出：（1）a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖_；（2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為（用化學(xué)式表示）_；（3） d溶于水的電離方程式_； （4）g微粒所構(gòu)成的晶體類型是_；（5）c微粒是_，f微粒是_（用化學(xué)式表示）。12A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及D、B分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這4種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。（1）寫出元素符號：A_，C_。（2）寫出2種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應(yīng)逸出氣體的化學(xué)方程式_。（3）用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多種的惰性電極浸入KOH中，兩極均有特制的防止氣體透過隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通人B的單質(zhì)，通入B單質(zhì)的一極電極反應(yīng)方程式是：_。答案億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng)一、選擇題1C 2A 3C 4A、D 5A、D 6B 7B 8B、C 9C10C二、非選擇題11（2）NaOHMg（OH）2（4）分子晶體 （5）OH-H3O+ 12（1）H，Na （2）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2+H2O （3）O2+4e+2H2O4OH億庫教育網(wǎng)第四篇：元素周期表及其應(yīng)用教案【教師活動(dòng)】在這堂課開始之前，我們先來回顧一下我們上節(jié)課所學(xué)過的知識：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。【教師活動(dòng)】接下來我們來上新課，元素周期表。我們上節(jié)課已經(jīng)知道了，這個(gè)元素周期表是門捷列夫發(fā)現(xiàn)的，他將當(dāng)時(shí)已知的63種元素根據(jù)原子量，也就是相對原子質(zhì)量，由小到大以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一行，就是元素周期表的最初形態(tài)。門捷列夫在表中為尚未被發(fā)現(xiàn)的元素留下了空格，并預(yù)言了這些元素的存在和性質(zhì)，例如1871年他預(yù)言在Al和In之間還存在一種元素，把這個(gè)元素取名為“類鋁”，并且預(yù)言“類鋁”的相關(guān)性質(zhì)。直到1875年法國布瓦博德朗在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)的確在硅和錫指間存在一種元素，他把這個(gè)元素命名為“鎵，測得鎵的性質(zhì)和門捷列夫的預(yù)言大致相同，除了“類鋁，門捷列夫根據(jù)元素周期表還推斷了很多未發(fā)現(xiàn)的元素，在這里我們就不一一做介紹了。我們接下來就好好的學(xué)習(xí)一下這個(gè)元素周期表，看看它還有什么神奇的地方?！窘處熁顒?dòng)】下面布置給大家一個(gè)任務(wù)：將118號元素排列在一張表格中，這張表格必須體現(xiàn)出周期律內(nèi)容，要能體現(xiàn)出原子最外層電子排布、原子半徑、元素的化合價(jià)的周期性變化規(guī)律?！緦W(xué)生活動(dòng)】【教師活動(dòng)】同學(xué)們都畫好了吧？畫好了我們一起看一下。是不是有這兩種答案或者更多的答案？好，那我們來看看正確答案。為什么是這樣排而不是那樣排？我們看看它的編排規(guī)則：周期(橫行）：將電子層數(shù)相同的元素，按核電荷數(shù)遞增的順序從左到右排列。 族(縱行）：將最外層電子數(shù)相同的元素，按核電荷數(shù)遞增的順序從上到下排列,對于最外層電子數(shù)排滿的放在同一縱行。 這就是元素周期表的編排的規(guī)則，同學(xué)們在學(xué)案上把它的排布規(guī)則填好，然后檢查一下自己的表格，是不是按照規(guī)則排的？【教師活動(dòng)】接下來我們翻開課本，一起看一下交流與討論的第1題。對照著第7頁的圖表和旁邊同學(xué)一起討論一下?！緦W(xué)生活動(dòng)】【教師活動(dòng)】同學(xué)們討論的差不多了吧？那我們一起來看一下。第一周期有2個(gè)元素，第二周期有8個(gè)元素，第三周期有8個(gè)元素，我們觀察元素周期表有沒有發(fā)現(xiàn)前三周期特別短，因此稱1、2、3周期為短周期，第四周期有18個(gè)元素，第五周期有18個(gè)元素，第六周期有32個(gè)元素，4、5、6周期特別長，稱為長周期，第七周期有26個(gè)元素，第七周期沒排滿，后面空了好幾個(gè)位子，是不完整，所以稱為不完全周期。觀察元素周期表，第六周期與第五、四周期長度一樣，為什么會多14個(gè)元素呢？因?yàn)榈诹芷诎?5個(gè)鑭系元素，這15個(gè)鑭系元素的性質(zhì)非常像所以就把他們排到一起，統(tǒng)稱為鑭系元素，在第六周期的第三位置中，有沒有看到，此外第七周期包括15個(gè)錒系元素，它們的性質(zhì)也非常相似，因此排到一起統(tǒng)稱為錒系元素，也是在第七周期的第三個(gè)位置中，如果把鑭系元素和錒系元素放在周期表中，就成了這個(gè)樣子，非常之不協(xié)調(diào)，為了美觀起見，化學(xué)家們就把鑭系和錒系元素獨(dú)立放到周期表的下方?！窘處熁顒?dòng)】看完了周期，我們在來看族，族分為主族、副族，第和0族，四部分，主族總共有7個(gè)主族，分別是A , A , A , A ,A , A , A ，用A表示主族，在A前面寫上羅馬數(shù)字表示第幾族，不能絕不能用阿拉伯?dāng)?shù)字或者中文的一二三來表示。副族也包括七個(gè)副族分別是B , B、B , B ,B , B , B 用B表示副族，同樣用羅馬數(shù)字表示第幾副族，B表示副族，然后是第VIII 族，第VIII 族比較特殊，它由第八、九、十，三縱行共同組成的，包括三縱行，其它的族都是一縱橫一族，只有第VIII 族有三縱行，最后紅色的那一行是0族，也就是稀有氣體。為了更直觀的認(rèn)識族，我們來看下這張表格，看一下族的分布?？匆幌赂鱾€(gè)族的分布：第一縱行是A , A , 接著這塊位置是副族，副族是從第四周期開始出現(xiàn)的，一二三周期是沒有副族元素的，注意副族不是從第一副族開始的二是從第三副族開始B , B ,B , B , B，第8、9、10縱行都是VIII 族、接著才是B , B，對于副族我們只要知道它的排列順序不是從第一副開始，而是從第三副族開始就可以了，具體的順序我們可以不用記，但是第八族我們要知道它是從第8縱行開始包括三縱行，接著是A , A ,A , A , A，最后是0族。我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)的對象是主族，主族的順序一定要記住。元素周期表總共有18縱行分為16個(gè)族。同學(xué)們在學(xué)案上填起來。【學(xué)生活動(dòng)】【教師活動(dòng)】每個(gè)元素在周期表中都有特定的位子，我們要學(xué)會去描述，以氯元素為例，請同學(xué)們看書中元素周期表，氯元素在第幾周期第幾族？我們要怎么來描述呢？【學(xué)生活動(dòng)】【教師活動(dòng)】好，接下來我們一起判斷下列描述是否正確，第III周期（錯(cuò)）周期不能用羅馬數(shù)字描述，要用阿拉伯?dāng)?shù)字或者中文描述，第3周期（對），第三周期（對），第七主族（錯(cuò)），族要用羅馬數(shù)字描述，VII族（錯(cuò)），一定要說明是主族否則有歧義的，副族也有底7 族的，VIIA族（對），用A表示主族正確?！窘處熁顒?dòng)】接下來我們對照元素周期表一起來把這張表格填起來，等下老師要叫一列的同學(xué)起立回答?！緦W(xué)生活動(dòng)】【教師活動(dòng)】根據(jù)上面的表格，我們可推出以下的結(jié)論：元素的原子序數(shù)=元素的核外電子數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核電荷數(shù) 元素所在的周期序數(shù)=元素原子核外電子層數(shù)主族所在的族的序數(shù)=元素原子核外最外層電子數(shù)=主族元素的最高正化合價(jià) 同學(xué)們在學(xué)案上填起來【學(xué)生活動(dòng)】【教師活動(dòng)】接下來我們了解一下元素周期表的分區(qū)，可以分為金屬區(qū)與非金屬區(qū)，我們一起來看元素周期表，元素周期表左下方是金屬區(qū)，右上方是非金屬區(qū)，最右邊是稀有氣體，這個(gè)同學(xué)們了解一下就好?！窘處熁顒?dòng)】小結(jié)：1、必須熟悉周期表的結(jié)構(gòu)：7橫行 ：三長、三短、一不全，鑭系、錒系排下邊18縱行：7主、7副、0與VIII2、必須掌握元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：元素的原子序數(shù)=元素的核外電子數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核電荷數(shù) 元素所在的周期序數(shù)=元素原子核外電子層數(shù)主族所在的族的序數(shù)=元素原子核外最外層電子數(shù)=主族元素的最高正化合價(jià)【教師活動(dòng)】布置習(xí)題，校對?！窘處熁顒?dòng)】接下來我們繼續(xù)來學(xué)校元素在周期表中的金屬性和非金屬性的變化的規(guī)律，在學(xué)習(xí)之前，我們先來回顧一下如何判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱？ 【學(xué)生活動(dòng)】【教師活動(dòng)】總結(jié)金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)：金屬性判斷的依據(jù)有兩點(diǎn)，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易程度以及金屬最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱，非金屬性判斷依據(jù)有三點(diǎn)，非金屬單質(zhì)與H2化合的難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱。從得失電子角度來看，金屬性越強(qiáng)，越容易失去電子，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，越容易得到電子，非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)?！窘處熁顒?dòng)】我們剛剛已經(jīng)復(fù)習(xí)了金屬性和非金屬性的判斷，接下來我們一起好學(xué)習(xí)，在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。我們先看同周期的，在這里我們以第3周期為例，大家看一下，發(fā)現(xiàn)它們有什么規(guī)律? 【學(xué)生活動(dòng)】【教師活動(dòng)】我們通過觀察可以發(fā)現(xiàn)，同周期的元素從左到右原子序數(shù)遞增，半徑變小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)?！窘處熁顒?dòng)】看了同周期的變化規(guī)律，我們再看一下同主族的元素，它們又有什么樣的變化規(guī)律呢？我們先以堿金屬為例，同學(xué)們看屏幕，有什么發(fā)現(xiàn)？ 【學(xué)生活動(dòng)】【教師活動(dòng)】通過觀察我們不難發(fā)現(xiàn)，從上往下，它們的半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)。我們再看鹵族元素，從上往下，它們的半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱。那同學(xué)們，我們經(jīng)過觀察發(fā)現(xiàn)，從上往下，它們的半徑都是變大的，但是它們的金屬性和非金屬性的變化卻是相反的，為什么會這樣呢？我們一起來思考一下。【教師活動(dòng)】首先我們可以看到，從上往下它們的半徑都是變大的，然后它們的金屬性才增強(qiáng)，非金屬性才減弱的。我們前面剛剛復(fù)習(xí)過金屬性和非金屬性的判斷，我們知道，金屬和水反應(yīng)越容易置換出氫氣它的金屬性就越強(qiáng)。那我們再回過來，我們剛剛已經(jīng)看到了，從上往下它們的半徑是增大的，所以，隨著半徑的增大，堿金屬的最外層的電子越容易失去，所以它就越容易和水反應(yīng)放出氫氣，所以金屬性增強(qiáng)；同樣的，對于鹵族元素，隨著半徑的增大，它就越不容易得電子，所以就越難于氫氣反應(yīng)，所以非金屬性減弱。 【教師活動(dòng)】接下來，同學(xué)們根據(jù)剛剛講的內(nèi)容把學(xué)案上的表格填一下。 【學(xué)生活動(dòng)】【教師活動(dòng)】填好了我們翻開課本第9頁，看表1-6 ，根據(jù)我們剛剛學(xué)過的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律來填一下。 【學(xué)生活動(dòng)】【教師活動(dòng)】我們在表中還看到有9種元素被標(biāo)出來了，觀察可以發(fā)現(xiàn)它們就是金屬和非金屬的交界處，這個(gè)有什么用呢？這就關(guān)心到元素周期表的應(yīng)用了。我們學(xué)習(xí)元素周期表，可以根據(jù)它們的位置所對應(yīng)的性質(zhì)來發(fā)現(xiàn)它們的用途。例如在過渡元素區(qū)尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金，金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，在F、Cl、S、P、As附近尋找生產(chǎn)農(nóng)藥的原料等等。在這里老師就不做具體的介紹了，同學(xué)們可以課后自己去了解。接下來我們來做幾道習(xí)題。練習(xí)：1.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（ ） ALi、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高 CB、C、N、O、F 原子半徑依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金屬性依次增強(qiáng) 2.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是 ( ) A. O、S、Na的原子半徑依次增大B. LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng) C. HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱3.下列變化的比較, 不正確的是: （ ） A. 酸性強(qiáng)弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4 B. 原子半徑大小: Na > S > O C. 堿性強(qiáng)弱: KOH > NaOH > Li OH D. 還原性強(qiáng)弱: F- > C l- > I-第五篇：元素周期表說課教案元素周期表說教案一、教材分析：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表是中學(xué)化學(xué)重要理論組成部分，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。通過必修一中金屬鈉和非金屬氯氣的學(xué)習(xí)，給學(xué)生學(xué)習(xí)本章知識提供了感性認(rèn)識材料，為物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的理論知識的學(xué)習(xí)打下重要的基礎(chǔ)。同時(shí)，本章知識的學(xué)習(xí)也后面的選修內(nèi)容的學(xué)習(xí)提供了理論知識的基礎(chǔ)。二、教學(xué)內(nèi)容元素周期表這節(jié)的教學(xué)內(nèi)容主要包括：原子的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置表示等。教學(xué)中，應(yīng)以元素的原子結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過相鄰原子在原子結(jié)構(gòu)上的區(qū)別找出元素周期表的編排規(guī)則。這不僅符合知識的內(nèi)在聯(lián)系，體現(xiàn)了本質(zhì)決定現(xiàn)象這一辯證唯物主義觀點(diǎn)，也訓(xùn)練了學(xué)生的思維。對高中階段的元素化合物知識的學(xué)生起到導(dǎo)學(xué)作用。重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)。難點(diǎn)：元素在周期表中的位置。三、教學(xué)目標(biāo)1、知識與能力：、復(fù)習(xí)回顧原子的結(jié)構(gòu)；2、初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)2、過程與方法：1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)：認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)2、體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，使學(xué)生親自實(shí)踐，感受學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。2、通過化學(xué)史的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。3、通過化學(xué)史培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；教給學(xué)生一種研究化學(xué)的方法；并根據(jù)元素周期表的排布規(guī)則對學(xué)生進(jìn)行事物的聯(lián)系和區(qū)別的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。四、教學(xué)方法：根據(jù)新程理念，教師是教學(xué)活動(dòng)的組織者、引導(dǎo)者和合作者，教學(xué)過程是教與學(xué)的交往、互動(dòng)，師生雙方相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補(bǔ)充的過程，為此，本節(jié)安排了以下教學(xué)方法：a)溫故而知新，復(fù)習(xí)初中的相關(guān)知識。從初中熟悉的原子結(jié)構(gòu)入手，引出原子的表示方法，AZX。b)本節(jié)的重點(diǎn)“元素周期表的結(jié)構(gòu)”教學(xué)，采用討論探究法。應(yīng)靈活運(yùn)用各種教學(xué)手段，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。開展科學(xué)探究，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究過程。對于微觀領(lǐng)域（如：原子核外電子分布）無法觀察到的地方用多媒體進(jìn)行投影，幫助學(xué)生理解記憶。)通過對元素周期表結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)和總結(jié)，利用練習(xí)的輔助作用，鞏固和加深學(xué)生對現(xiàn)學(xué)知識的理解。d)后作業(yè)，加強(qiáng)對本知識的熟練運(yùn)用。五、教學(xué)程序見教案的