化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》：課件十八（17張PPT）（人教版必修2）

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,新課標(biāo)人教版化學(xué)必修,化學(xué)反應(yīng)限度第1課時(shí),1采用哪些方法可以增加Fe與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？,動(dòng)腦時(shí)間,知識(shí)應(yīng)用,動(dòng)腦時(shí)間,2下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為H2的生成速率）,知識(shí)應(yīng)用,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，所有反應(yīng)物能否完全(按照方程式中相應(yīng)物質(zhì)的量的關(guān)系)轉(zhuǎn)變成生成物？,閱讀P50-P51“科學(xué)史話”，總結(jié)什么是可逆反應(yīng),1、可逆反應(yīng)：,在同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。,分析：1、和2、二次電池的充電和放電3、,注：有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很小，通常意義下不把它們稱為可逆反應(yīng)。,2、化學(xué)平衡：,(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立,反應(yīng)過程分析,A：反應(yīng)剛開始時(shí)B：隨著反應(yīng)的進(jìn)行C：某一時(shí)刻,注意點(diǎn),A：物質(zhì)變化的趨勢：B：對(duì)體系中的某一具體物質(zhì)，它的生成量和消耗量在平衡的這一刻是相等的C：當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，平衡可能被破壞,2、化學(xué)平衡：,(2)化學(xué)平衡的研究對(duì)象,可逆反應(yīng),(3)化學(xué)平衡的概念,在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡,理解：,前提：在一定條件下的可逆反應(yīng),實(shí)質(zhì)：V正=V逆,標(biāo)志：混合物中各組分的濃度保持不變,(4)化學(xué)平衡的特征：,逆:等：動(dòng)：定：變：同：,建立化學(xué)平衡的反應(yīng)是可逆反應(yīng),平衡時(shí)V正=V逆,化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡V正=V逆0,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，外界條件一定，反應(yīng)速率一定，混合物中各組分的濃度一定，混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定。,當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡一般要發(fā)生改變,不論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，在相同的反應(yīng)條件下，能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。,化學(xué)平衡的標(biāo)志,化學(xué)平衡的標(biāo)志,1、一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2同時(shí)生成nmolHI。B單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolHI同時(shí)生成nmolI2。C單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2同時(shí)生成nmolI2D1mol的H-H鍵斷裂的同時(shí)，有1mol的I-I鍵斷裂。,【課堂練習(xí)】,B,(5)平衡轉(zhuǎn)化率()：,用平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與反應(yīng)前(初始時(shí))該反應(yīng)物的量之比來表示反應(yīng)在該條件下的最大限度。,產(chǎn)品(C或D)的產(chǎn)率：,2、在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1,C,【課堂練習(xí)】,3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是：A反應(yīng)停止了B正、逆反應(yīng)的速率都為零C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D正、逆反應(yīng)速率相等,【課堂練習(xí)】,4、一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：A單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)B反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C反應(yīng)物與生成物濃度保持不變D混和體系中各組成成份和含量保持不變,【課堂練習(xí)】,CD,5、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（）A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度C氣體的總物質(zhì)的量DA的物質(zhì)的量濃度,【課堂練習(xí)】,6、對(duì)反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以下敘述中，能說明恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的A反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變B反應(yīng)容器中，A、B、C、D能共存C反應(yīng)容器中，A、B、C、D質(zhì)量不再改變D反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化7、在一定溫度下，反應(yīng)I2（g）+H2（g）2HI（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是：AHI=2H2BH2的百分含量不再變化C容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化DI2=H2=HI,作業(yè)：基訓(xùn)到P33教材課后習(xí)題,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,