化學(xué):《化學(xué)平衡》圖像專題:課件三十五(10張PPT)(人教版選修4)
,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)平衡圖像,海南省農(nóng)墾實(shí)驗(yàn)中學(xué)劉芳2005年9月23日,化學(xué)平衡圖象分析的一般方法:一看面:看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義。二看線:弄清圖象中線的斜率或線走勢(shì)的意義三看點(diǎn):明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等四看是否需要輔助線。,一、速率-時(shí)間圖象(V-t圖象),例1、判斷下列圖象中時(shí)間t2時(shí)可能發(fā)生了哪一種變化?分析平衡移動(dòng)情況。,(A)(B)(C),例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中某一反應(yīng)物的vt圖象,我們知道v=c/t;反之,c=vt。請(qǐng)問下列vt圖象中的陰影面積表示的意義是(),C,A、從反應(yīng)開始到平衡時(shí),該反應(yīng)物的消耗濃度B、從反應(yīng)開始到平衡時(shí),該反應(yīng)物的生成濃度C、從反應(yīng)開始到平衡時(shí),該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度,(A)達(dá)到平衡后,若使用催化劑,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后,若升高溫度,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(C)平衡后,增大A的量,有利于平衡正向移動(dòng)(D)化學(xué)方程式中一定有np+q,例3、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如上圖,根據(jù)圖中曲線分析,判斷下列敘述中正確的是(),B,二、轉(zhuǎn)化率(或產(chǎn)率、百分含量等)-時(shí)間圖象,可采取的措施是()A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強(qiáng),A,練習(xí)1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);H=QkJ/mol的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線,,2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+N(g)R(g)+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖,下列敘述正確的是()A、正反應(yīng)吸熱,L是氣體B、正反應(yīng)吸熱,L是固體C、正反應(yīng)放熱,L是氣體D、正反應(yīng)放熱,L是固體或液體,C,例4、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);Hp。分析下列各圖,在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是(),三、百分含量(轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率)-壓強(qiáng)(或溫度)圖象,B,1如圖所示,反應(yīng):X(氣)+3Y(氣)2Z(氣);HP2)下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為(),C,2、mA(s)+nB(g)qC(g);HqC、X點(diǎn)時(shí)的狀態(tài),V正>V逆D、X點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正反應(yīng)速率慢,B、C,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,