化學(xué)：《化學(xué)平衡的移動》：課件三（18張PPT）（蘇教版選修4）

,歡迎進入化學(xué)課堂,化學(xué)平衡的移動,【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）,一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,條件改變，使V正V逆原平衡被破壞，可見，化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。,條件改變,一定時間,化學(xué)平衡不移動,1.概念:,一.化學(xué)平衡移動,2.研究對象：,已建立平衡狀態(tài)的體系,改變外界條件，破壞原有化學(xué)平衡狀態(tài)，建立新的化學(xué)平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動。,3.平衡移動的本質(zhì)原因:,v，正v，逆,濃度,溫度,壓強,催化劑,【思考】如何通過改變條件來打破舊平衡？,可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，建立新平衡。,二、影響化學(xué)平衡移動的條件1、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響,已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡：,溶液由黃色向橙色轉(zhuǎn)變,溶液由橙色向黃色轉(zhuǎn)變,增大反應(yīng)物濃度,可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,減小反應(yīng)物濃度,可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,t2,Fe(SCN)3,t,t3,0,C,Fe(SCN)3,FeCl3或KSCN,FeCl3或KSCN,c-t圖,舊平衡狀態(tài),新化學(xué)平衡狀態(tài),化學(xué)平衡的移動,t1,t2,v”正=v”逆,V逆,V,正,t3,v正=v逆,v正,v逆,t1,v（molL-1.S-1）,0,平衡狀態(tài),平衡狀態(tài),增大反應(yīng)物濃度,速率-時間關(guān)系圖：,原因分析:,增加反應(yīng)物的濃度,v,正>v,逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；,減小反應(yīng)物濃度,平衡逆向移動,V逆>V正,V正,結(jié)論：其它條件不變的情況下,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動,增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆方向移動,1、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響,應(yīng)用：,在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可以提高價格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本,(紅棕色),(無色),溶液變深,溶液變淺,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡向正反應(yīng)方向移動,2、溫度對化學(xué)平衡的影響,2NO2(氣)N2O4(氣)H=-56.9kJ/mol,3、溫度變化對化學(xué)平衡的影響,溶液變藍,溶液變粉紅色,平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡向逆反應(yīng)方向移動,2NO2(氣)N2O4(氣)H=-56.9kJ/mol,溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動溫度降低平衡向正反應(yīng)方向移動,溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動溫度降低平衡向逆反應(yīng)方向移動,溫度如何影響化學(xué)平衡呢？,共同特點？,溫度對化學(xué)平衡的影響,在其它條件不變的情況下：溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。,規(guī)律:,1、溫度升高時，正逆反應(yīng)速率均（），但，故平衡向方向移動；2、溫度降低時，正逆反應(yīng)速率均（），但，故平衡向方向移動；,增大,(吸)>(放),吸熱反應(yīng),減小,(吸)<(放),放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向吸熱方向移動,降低溫度,平衡放熱方向移動,t1,2、壓強對化學(xué)平衡的影響,實驗探究2NO2(氣)N2O4(氣)濃度壓強對化學(xué)平衡的影響2.swf現(xiàn)象：,(2體積，紅棕色),(1體積，無色),化學(xué)平衡的移動，是由于外界條件的改變而引起V正V逆,【小結(jié)】,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,