化學(xué):《化學(xué)平衡的移動》:課件四(23張PPT)(蘇教版選修4)
,歡迎進入化學(xué)課堂,第三單元化學(xué)平衡的移動,化學(xué)平衡的移動:,改變外界條件,破壞原有的平衡狀態(tài),建立起新的平衡狀態(tài)的過程。,達到平衡時平衡混合物中NH3的含量V(N2)V(H2)13,在其它條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度,都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動;增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度,都可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動。,1、濃度變化對化學(xué)平衡的影響,P50活動與探究,新平衡,注意(1)增加固體或純液體的量,由于濃度不變,所以化學(xué)平衡不移動。(2)在溶液中進行的反應(yīng),如果是稀釋溶液,反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度減小,V(正)、V(逆)都減小,但減小的程度不同,總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和大的方向移動。,B,練習(xí)2、在密閉容器中進行下列反應(yīng),達到平衡后,改變下列條件,則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化:,(1)增加C,平衡c(CO).,不移動,不變,2、壓強變化對化學(xué)平衡的影響,增大壓強,則a1,若m+np+q,則KK,平衡正向移動。,若m+np+q,則KK,平衡逆向移動。,若m+np+q,則KK,平衡不發(fā)生移動。,增大壓強,a1,減小壓強,則a1,若m+np+q,則KK,平衡逆向移動。,若m+np+q,則KK,平衡正向移動。,若m+np+q,則KK,平衡不發(fā)生移動。,減小壓強,則a1,m+np+q,m+np+q,練習(xí)3、在密閉容器中進行下列反應(yīng),達到平衡后,改變下列條件,則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化:,(2)減小密閉容器體積,保持溫度不變,則平衡;c(CO2)。,(3)通入N2,保持密閉容器體積和溫度不變,則平衡;c(CO2)。,(4)通入N2,保持密閉容器壓強和溫度不變,則平衡;c(CO2)。,逆向移動,增大,不移動,不變,正向移動,減小,練習(xí)4:在一密閉容器中充入1molNO2,建立平衡:,測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。在其它條件不變時,再充入1molNO2,待新平衡建立時,又測NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,問a、b值的大小關(guān)系。,ba,溫度升高,平衡向吸熱方向移動;溫度降低,平衡向放熱方向移動。,3、溫度變化對化學(xué)平衡的影響,升高溫度,降低溫度,(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為:,AC,4、催化劑對化學(xué)平衡的影響,化學(xué)平衡移動原理(勒夏特列原理),改變影響化學(xué)平衡的一個因素,平衡將向能減弱這種改變的方向移動。,“減弱”的雙重含義,定性角度:平衡移動的方向為減弱外界改變的方向。,定量角度:移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化,而不能完全抵消外界條件的變化量。,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,