2019屆九年級化學(xué)下冊 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.4 常見的鹽課件（新版）粵教版.ppt

,KY九(下)教學(xué)課件,8.4常見的鹽,第八章常見的酸、堿、鹽,“食鹽是鹽，反之，鹽就是指食鹽?！边@一說法對嗎?給出理由，并舉例說明。,不對。日常生活中的食鹽是混合物，食鹽中的鹽主要是指NaCl，像日常生活中的小蘇打、純堿都是鹽。,（金屬離子）,（酸根離子）,這類由金屬離子和酸根離子組成的化合物通稱為鹽。CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等都屬于鹽。,例如：FeSO4>Fe+SO42-,鹽的組成：,鹽的來源,自然界中：氯化鈉、碳酸鈣等。,工廠制造：碳酸鈉、碳酸氫鈉等。,跟酸和堿相比，鹽的成員更多，用途更廣，用量更大。,幾種常見鹽的用途,氯化鈉（食鹽的主要成分）,白色晶體，易溶于水，有咸味，溶液呈中性。,食品加工調(diào)味,醫(yī)用生理鹽水,制鹽酸、氯氣等化工原料,碳酸鈣(石灰石、大理石主要成分)CaCO3,多為灰白色礦物,純凈物為白色粉末,不溶于水,能溶于酸。,建筑裝飾材料、制熟石灰材料,珍珠首飾,制造水泥原料,煉鐵、煉鋼原料,碳酸鈉(俗稱:純堿、蘇打)Na2CO3,白色晶體、風(fēng)化成粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。,造紙原料,制洗滌劑、洗衣粉,制玻璃、瓷磚原料,用于印染工業(yè),碳酸氫鈉(俗稱:小蘇打)NaHCO3,白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解。,做治療胃酸的藥,做面點發(fā)酵劑,做滅火劑的原料,辨別食鹽和鹽、純堿和堿。,食鹽的主要成分是NaCl，而鹽是化合物的一種分類；純堿是Na2CO3的俗稱，另一俗稱是蘇打，水溶液呈堿性，但純堿不是堿而是鹽。,思考：,純堿用途廣泛。在過去，其生產(chǎn)技術(shù)長期把持在西方發(fā)達國家手中。生于福建農(nóng)民家庭的侯德榜(18901974)1921年從美國獲博士學(xué)位后回國創(chuàng)業(yè)。1926年他主持生產(chǎn)出高純度的“紅三角牌”純堿，獲當(dāng)年美國費城萬國博覽會金獎。,知識視窗,我國制堿專家侯德榜,抗日戰(zhàn)爭時期，在艱苦條件下，侯德榜成功摸索和改進西方制堿方法，發(fā)明將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法。此法提高了原料利用率，降低了成本。被世界上公認(rèn)，稱之為“侯氏聯(lián)合制堿法”。,NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,聯(lián)合制堿法的反應(yīng)式：,鹽的組成和化學(xué)性質(zhì),為了進一步認(rèn)識種類繁多的鹽類有什么相似的化學(xué)性質(zhì)，讓我們從認(rèn)識鹽的組成入手，請思考和討論交流以下問題。,1.鹽的組成有什么特點?,由金屬離子和酸根離子組成的化合物通稱為鹽。,Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3,它們的陽離子都是_離子。,它們的陰離子都是_離子。,金屬,酸根,1.鹽的組成有什么特點?,根據(jù)陽離子不同，鹽可分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽等；根據(jù)陰離子不同，鹽可分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等；由銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物也屬于鹽類，稱為銨鹽。例如NH4NO3、(NH4)2SO4等。,拓展,帶K+、NH4+、Na+離子的鹽都溶于水；帶NO3-根離子的鹽都溶于水；帶Cl-離子的鹽中只有AgCl不溶；帶SO42-離子的鹽中只有BaSO4、CaSO4、Ag2SO4不溶；帶CO32-離子的鹽中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水。,2.鹽的溶解性：,口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛，生成沉淀記心間；氫硫酸鹽和堿類，碳酸磷酸硝酸鹽，可溶只有鉀鈉銨。,2.鹽的溶解性：,2.不同的鹽可以由酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)得到，你知道下列各種鹽可以由什么相關(guān)的酸和堿反應(yīng)得到嗎?,H2SO4,NaOH,HNO3,KOH,HNO3,Mg(OH)2,HCl,Fe(OH)3,HCl,NaOH,H2SO4,Ba(OH)2,H2SO4,Cu(OH)2,H2SO4,Ca(OH)2,鹽的化學(xué)性質(zhì),1鹽能與酸反應(yīng)，生成新的鹽和新的酸。,2鹽能與堿反應(yīng)，生成新的鹽和新的堿。,CaCO3+HCl,CaCl2+CO2+H2O,2,AgNO3+HCl,HNO3+AgCl,2FeCl3+3Ca(OH)2,3CaCl2+2Fe(OH)3,CuSO4+Ca(OH)2,CaSO4+Cu(OH)2,3.鹽能與另一種鹽反應(yīng)，生成兩種新的鹽。,Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4+2NaNO3,4.鹽能與較活潑金屬反應(yīng)，生成一種較不活潑金屬和一種新鹽。,Zn+CuSO4,ZnSO4+Cu,硫酸和硫酸鹽的檢驗：,檢驗原理：硫酸和硫酸鹽中的硫酸根離子能和硝酸鋇中的鋇離子結(jié)合生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇白色沉淀，利用此反應(yīng)可以檢驗物質(zhì)中是否含有硫酸根離子。檢驗試劑：硝酸鋇和稀硝酸。檢驗方法:取少量溶液于試管中，向其中滴加硫酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽。,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。,復(fù)分解反應(yīng)包括：酸+堿鹽+水酸+鹽新酸+新鹽堿+鹽新堿+新鹽鹽+鹽新鹽+新鹽酸+金屬氧化物鹽+水,那么酸、堿、鹽之間一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？,觀察下列實驗藥品，能否按照酸、堿、鹽進行分類？,請大家按酸、堿、鹽把藥品歸類擺放。,比一比：看誰能利用上述藥品找出能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的最多組合；并請說出你判斷它是否反應(yīng)的依據(jù)是什么。,完成實驗，記錄現(xiàn)象：,Ca2+、OH,H+、SO42,Ca2+、SO42,反應(yīng)前,反應(yīng)后,溶液中離子種類發(fā)生改變。,Ca(OH)2H2SO4,CaSO4+2H2O,溶液中反應(yīng)的離子變化,H+、SO42,Na+、CO32,Na+、SO42,反應(yīng)前,反應(yīng)后,溶液中離子種類發(fā)生改變。,H2SO4Na2CO3=,Na2SO4+H2O,Ca2+、OH,Na+、CO32,Na+、OH,反應(yīng)前,反應(yīng)后,溶液中離子種類發(fā)生改變。,Ca(OH)2Na2CO3=,2NaOH+,CaCO3,Na2SO4+KNO3=,K2SO4+NaNO3,Na+、SO42,K+、NO3,K+、SO42,反應(yīng)前,反應(yīng)后,溶液中離子種類沒有改變。,Na+、NO3,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,或有氣體（）,或有水（H2O）,有沉淀（）,復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生,生成物中,實質(zhì)：溶液中離子種類發(fā)生改變。,1.由金屬離子和酸根離子組成的化合物通稱為鹽；CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等都屬于鹽。2.生活中常見的鹽有氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉。3.檢驗硫酸和硫酸鹽的方法：取少量溶液于試管中，向其中滴加硫酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽。,4.鹽的化學(xué)性質(zhì)：（1）鹽+酸新鹽+新酸（2）鹽+堿新鹽+新堿（3）鹽+鹽新鹽+新鹽（4）鹽+金屬新鹽+新金屬,5.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中一定要有水、沉淀和氣體產(chǎn)生。,A.NaOH氫氧化鈉燒堿B.CaO氫氧化鈣生石灰C.Na2CO3碳酸鈉純堿D.NaCl氯化鈉食鹽,1.下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、俗名不完全對應(yīng)的是（）,B,A.添加大量的亞硝酸鈉來保鮮食物B.硝酸鉀在農(nóng)業(yè)上可以用作復(fù)合肥C.農(nóng)業(yè)上多用硫酸銅配制波爾多液D.用純堿除去面粉發(fā)酵時生成的酸,2.鹽在日常生活中是用途十分廣泛的一類物質(zhì)，下列說法中不正確的是（）,A,A.氯化銨B.硝酸銀C.硫酸鋇D.硫酸銅,3.下列物質(zhì)是不溶物的是（）,C,4.小明在化學(xué)課上知道了蛋殼的主要成分是碳酸鈣，決定制作一個“無殼雞蛋”送給媽媽。他應(yīng)從廚房中選擇雞蛋和下列哪種物質(zhì)來制作（）A.味精B.食鹽C.醬油D.醋,D,5.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能做成的實驗是：檢驗自來水中是否含有氯離子；鑒別食鹽和純堿；檢驗雞蛋殼能否溶于酸；除去熱水瓶中的水垢（）A.B.C.D.6.長期放置在空氣中的氫氧化鈉溶液發(fā)生了變化，請選擇適宜的物質(zhì)除去雜質(zhì)，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式,D,Na2CO3+Ca(OH)2,2NaOH+CaCO3,