高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第1章 第3節(jié) 第1課時(shí) 物質(zhì)的量、摩爾及摩爾質(zhì)量

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第1章,第3節(jié),理解教材新知,把握熱點(diǎn)考向,知識(shí)點(diǎn)一,知識(shí)點(diǎn)二,考向一,考向二,應(yīng)用創(chuàng)新演練,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,知識(shí)點(diǎn)三,晨背關(guān)鍵語(yǔ)句,第1課時(shí),1“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，符號(hào)為“n”。2摩爾是“物質(zhì)的量”的單位，符號(hào)為“mol”。3阿伏加德羅常數(shù)：1mol粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為NA，單位為“mol1”，約為6.021023mol1。4摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為“M”，單位為“gmol1”。,物質(zhì)的量及其單位摩爾,自學(xué)教材填要點(diǎn),(1)物質(zhì)的量：表示含有集合體的物理量。(2)摩爾：物質(zhì)的量的單位，1mol粒子集體所含有的粒子數(shù)與中所含有的碳原子數(shù)相同，約為。(3)理解時(shí)應(yīng)注意：“粒子”必須為微觀粒子而不能為宏觀物質(zhì)，常見(jiàn)的微觀粒子有分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。,一定數(shù)目粒子,0.012kg12C,6.021023,“物質(zhì)的量”是一個(gè)專有名詞，在讀、寫(xiě)時(shí)不能增、減任何字，如不能說(shuō)成“物質(zhì)量”、“物質(zhì)的質(zhì)量”等。使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號(hào)或化學(xué)式，如1molH表示1摩氫原子，1molH2表示1摩氫分子(或表示1摩氫氣)，1molH表示1摩氫離子。但如果說(shuō)“1mol氫”就是錯(cuò)誤的，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。,1判斷以下說(shuō)法是否正確:(1)1mol小米。()(2)0.5molHe。()(3)1molH2O中含有1molH。()(4)含有1molNa的Na2SO4的物質(zhì)的量為1mol。()(5)1mol12C中含有6mole。()(6)0.5molCO2表示二氧化碳分子的物質(zhì)的量為0.5摩。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6),阿伏加德羅常數(shù),(1)阿伏加德羅常數(shù)：是一個(gè)物理量，單位是“”，符號(hào)是“”，為“”。(2)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)(N)的關(guān)系：n或N。通過(guò)NA把微粒數(shù)目與微粒的物質(zhì)的量建立了聯(lián)系，如,mol1,NA,6.021023mol1,nNA,等于,32,2amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()Aa/4bmol1Bb/amol1Ca/bmol1Db/4amol1,答案：D,摩爾質(zhì)量,(1)摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的；符號(hào)：；單位：“”或“”。(2)物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關(guān)系：。(3)摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的關(guān)系：摩爾質(zhì)量以“gmol1”為單位時(shí)，數(shù)值上物質(zhì)的相對(duì)原子(分子)質(zhì)量。,質(zhì)量,M,gmol1,kgmol1,等于,n,3(1)寫(xiě)出下列粒子的摩爾質(zhì)量：Fe_，H2O_，H2SO4_；(2)試計(jì)算：49gH2SO4的物質(zhì)的量：_，2.5molNaOH的質(zhì)量：_，已知一個(gè)O2分子的質(zhì)量為ag，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則M(O2)_。答案：(1)56gmol118gmol198gmol1(2)0.5mol100gaNAgmol1,物質(zhì)的量及其單位摩爾,例1下列說(shuō)法正確的是()A摩爾是表示物質(zhì)量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.021023個(gè)分子B2H既可表示2個(gè)氫原子，又可表示2mol氫原子C1mol氯含有6.021023個(gè)微粒D阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.021023,解析摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞，不能任意刪減，并且每摩爾物質(zhì)含有的微粒不一定只有分子，也可能是原子或離子，A錯(cuò)；2H只表示2個(gè)氫原子，B錯(cuò)；C項(xiàng)錯(cuò)誤在于使用摩爾時(shí)沒(méi)有指明微粒的名稱，應(yīng)為1mol氯氣約含6.021023個(gè)氯氣分子，或1mol氯原子約含6.021023個(gè)氯原子。答案D,(1)物質(zhì)的量的單位是摩爾，其計(jì)量的對(duì)象只能是微觀粒子，不能是宏觀物體。(2)使用摩爾做單位時(shí)，須用微粒符號(hào)或化學(xué)式或名稱指明粒子的種類。(3)阿伏加德羅常數(shù)并非單純的數(shù)，為6.021023mol1，其數(shù)值不帶單位。,1下列說(shuō)法正確的是()A物質(zhì)的量是用來(lái)表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，也就是物質(zhì)的數(shù)量B1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同C1mol三聚氰胺(C3H6N6)分子中含有6NA個(gè)氮原子D在月球上3.011023個(gè)N2的物質(zhì)的量小于0.5mol,解析：物質(zhì)的量是以0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量其他微粒數(shù)目多少的物理量，其單位為摩爾，物質(zhì)的量不是物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量，A錯(cuò)；用摩爾來(lái)表示微粒多少時(shí)應(yīng)指明微粒的名稱、符號(hào)，組成物質(zhì)的微?？赡転榉肿?、原子或離子等，故B錯(cuò)；1molC3H6N6中含6molN原子，即6NA個(gè)氮原子，C正確；物質(zhì)的量的標(biāo)準(zhǔn)是固定的，與所處的環(huán)境無(wú)關(guān)，3.011023個(gè)N2的物質(zhì)的量為0.5mol，D錯(cuò)。答案：C,阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用,例2下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A32gO2所含的原子數(shù)目為NAB0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD0.5NA個(gè)氯氣分子的質(zhì)量為35.5g,解析32gO2的物質(zhì)的量為1mol，O2為雙原子分子，含2NA個(gè)原子，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，H2O為三原子分子，0.5molH2O含原子數(shù)為0.53NA1.5NA，正確。C項(xiàng)，1molH2O含分子數(shù)為NA，正確。D項(xiàng)，0.5NA個(gè)氯氣分子物質(zhì)的量為0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol71gmol135.5g，正確。答案A,(2)正確理解物質(zhì)與其構(gòu)成微粒之間的關(guān)系，如1molH2O中含3mol原子(2molH原子、1molO原子)和10mol電子、10mol質(zhì)子。,答案：D,點(diǎn)擊下圖進(jìn)入,點(diǎn)擊下圖進(jìn)入,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,