2019年秋九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 第1課時 質(zhì)量守恒定律課件 新人教版.ppt

,第五單元化學(xué)方程式,課題1質(zhì)量守恒定律,知識要點基礎(chǔ)練,知識點1質(zhì)量守恒定律的探究1.為驗證質(zhì)量守恒定律,某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的“紅磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗,請回答下列有關(guān)問題:,(1)實驗過程中發(fā)現(xiàn)氣球先膨脹后變癟,原因是紅磷燃燒放熱,錐形瓶內(nèi)氣體膨脹,氣球變大;燃燒消耗氧氣,冷卻至室溫,瓶內(nèi)壓強減小,氣球變癟。(2)燃燒前稱量得到錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g,則托盤天平中游碼的讀數(shù)為2.6g。(3)反應(yīng)完后稱量,發(fā)現(xiàn)托盤天平指針向右偏轉(zhuǎn),造成這一現(xiàn)象的原因可能是裝置漏氣(或裝置未冷卻至室溫,存在浮力作用,合理即可)。(4)紅磷燃燒遵守(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律,理由是紅磷燃燒屬于化學(xué)反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。,知識要點基礎(chǔ)練,知識點2質(zhì)量守恒定律的含義及微觀解釋2.在化學(xué)反應(yīng)前后,一定沒有發(fā)生變化的是(A)原子的種類物質(zhì)的總質(zhì)量元素的種類分子的數(shù)目物質(zhì)的種類原子的數(shù)目A.B.C.D.3.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(C)A.蠟燭燃燒時越來越短,最終消失B.細鐵絲在氧氣中燃燒后固體質(zhì)量增大C.10g冰融化之后,得到水的質(zhì)量還是10gD.高錳酸鉀受熱分解后固體質(zhì)量減少,知識要點基礎(chǔ)練,知識點3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用4.已知反應(yīng)3A+2B2C+D,若A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時質(zhì)量比為34,生成C和D的質(zhì)量之和為140g,則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為(D)A.8gB.18gC.40gD.80g5.“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體,其中某個反應(yīng)的微觀示意圖如圖。據(jù)圖獲得的下列信息錯誤的是(A),A.該圖已表示出質(zhì)量守恒定律B.反應(yīng)前后共有4種分子C.甲和丁中同種元素化合價不相等D.乙和丙中所含原子種類相同,知識要點基礎(chǔ)練,6.將ag氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物置于大試管中,請回答下列問題:(1)充分加熱,直到不再產(chǎn)生氣體為止,得到cg氯化鉀,則生成氧氣a-cg。(2)充分加熱,直到不再產(chǎn)生氣體為止,得到cg殘余物,則生成氧氣a+b-cg。(3)加熱一小段時間后,得到cg殘余物,則生成氧氣a+b-cg。,綜合能力提升練,7.某純凈物M在隔絕空氣加熱時分解生成氧化銅、二氧化碳和水,根據(jù)上述實驗事實能得出的結(jié)論是(A)A.M由四種元素組成B.M是氧化物C.M中含有二氧化碳D.M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定8.現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng):X+YZ,若將agX和bgY在一定條件下充分反應(yīng),則生成物Z的質(zhì)量(D)A.等于(a+b)gB.小于(a+b)gC.大于(a+b)gD.不大于(a+b)g【解析】X和Y充分反應(yīng),有兩種情況:兩者恰好完全反應(yīng),即兩者均無剩余,此時Z的質(zhì)量等于(a+b)g;X和Y其中一個有剩余,此時Z的質(zhì)量小于(a+b)g。綜上,D項正確。,綜合能力提升練,9.紅磷在密閉容器(含有空氣)內(nèi)燃燒,容器內(nèi)相關(guān)量隨時間變化的圖像正確的是(D),綜合能力提升練,10.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時間后,測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表,下列說法正確的是(B),A.物質(zhì)a是生成物B.x=2.2C.d一定是該反應(yīng)的催化劑D.反應(yīng)后原子數(shù)目減少了【解析】由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,則有7.4+4.2+5.0+3.8=6.2+x+8.2+3.8,解得x=2.2;反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量減少了,所以a是反應(yīng)物;反應(yīng)前后,d的質(zhì)量不變,則其可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能是沒有參加反應(yīng)的物質(zhì);由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目均不變。綜上,B項正確。,綜合能力提升練,11.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示,下列有關(guān)說法中不正確的是(C),A.丁一定是化合物B.乙可能是這個反應(yīng)的催化劑C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為81D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和,綜合能力提升練,12.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)為化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻。(1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量,能驗證質(zhì)量守恒定律的是B(填字母序號)。A.蔗糖和水B.鐵和硫酸銅溶液,(2)紅磷在氧氣中燃燒的過程中,固體質(zhì)量的變化情況如圖所示。紅磷燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙,放出熱量,反應(yīng)的文字表達式為紅磷+氧氣五氧化二磷。參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8g,計算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。,中考高頻沖刺練,13.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,已知:2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子,則下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷不正確的是(A),A.乙物質(zhì)的化學(xué)式為N2B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C.該化學(xué)反應(yīng)中原子的數(shù)目、種類沒有改變D.該反應(yīng)前后分子總數(shù)改變了,中考高頻沖刺練,14.在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中,老師引導(dǎo)同學(xué)們進行“化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究,有關(guān)實驗裝置如圖所示。,請回答下列問題:(1)甲同學(xué)用圖A所示實驗裝置進行實驗,實驗中在錐形瓶底鋪一層細沙的作用是防止紅磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂,小氣球的主要作用是緩沖。,中考高頻沖刺練,(2)乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時,一段時間后發(fā)現(xiàn)天平指針偏右,造成天平指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中。,(3)丙同學(xué)用C裝置驗證了質(zhì)量守恒定律,請你從原子的角度分析其原因:化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合,反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變,因此反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。(4)丁同學(xué)通過D實驗來研究質(zhì)量守恒定律,稱量一定質(zhì)量的鎂(質(zhì)量為m1)在空氣中燃燒,若將生成物全部收集起來稱得質(zhì)量為m2,則m1”“<”或“=”)。(5)通過對上述實驗的探究,你得到的啟示是有氣體參加或生成的反應(yīng),在驗證質(zhì)量守恒定律時應(yīng)該在密閉容器中進行實驗。,