九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的構(gòu)成課件 新人教版.ppt

,課題2原子的結(jié)構(gòu),第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,物質(zhì)可以由構(gòu)成，也可以由構(gòu)成化學(xué)變化中的最小粒子是；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：,原子,原子,分子,在化學(xué)變化中，分子先分解成原子，再由原子重新結(jié)合成新的分子,分子,你能從分子的角度解釋物質(zhì)發(fā)生物理變化和化學(xué)變化有什么不同嗎？分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是。,在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可再分。,一、原子的構(gòu)成,P53,原子由居于中心的原子核與核外電子構(gòu)成,一、原子的構(gòu)成,原子,（帶正電）,（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）,（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）,（不帶電）,(不帶電),分子,(不顯電性),（不帶電）,原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成,表3-1幾種原子的構(gòu)成,不同種類(lèi)的原子，質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)都不同。,氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都含有中子。質(zhì)量最小的原子是。,質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)（核外電子數(shù)），但不一定等于中子數(shù)。,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù),氫原子,1.原子是由居于原子中心、帶_的原子核和核外帶_的電子構(gòu)成，原子核是由_和_構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_，電性_，所以整個(gè)原子_（填顯或不顯）電性。2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_；化學(xué)變化中的最小粒子是_；原子中帶正電荷的粒子是；不顯電性的粒子是。3、據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個(gè)，中子161個(gè)，則該元素核外電子數(shù)是_,正電,負(fù)電,質(zhì)子,中子,相等,相反,不顯,分子,原子,質(zhì)子和原子核,中子,111,我行我速,原子體積很小,原子核,原子,原子核比原子小得多,原子的質(zhì)量測(cè)定值,一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克,原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？,三、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）,相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.6610-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。,碳12原子質(zhì)量的1/12（Kg）,Ar,一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12是：1.99310-26kg1/12=1.6710-27kg,一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.65710-26kg,氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=,2.65710-26kg,1.6710-27kg,16,一個(gè)氫原子的質(zhì)量是1.6710-27kg,氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量=,一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是9.28810-26kg請(qǐng)算鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量,1.6710-27kg,1.6710-27kg,1,注意：相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫(xiě)，而不是“千克”、“克”等。相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量大的，其原子的實(shí)際質(zhì)量也大。相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12，而不是一個(gè)碳12原子質(zhì)量。,碳12原子質(zhì)量的1/12（Kg）,Ar,=,1.6710-27kg,質(zhì)子數(shù)m質(zhì)子+中子數(shù)m中子,+電子數(shù)m電子,=,1.6710-27kg,質(zhì)子數(shù)1.672610-27kg+中子數(shù)1.674910-27kg,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是；,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),1、填表：,2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.65710-26kgD、16g,B,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,3、1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者AhmedH.Zewail開(kāi)創(chuàng)了“飛秒（10-15秒）化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀測(cè)到的是（）A化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解B.反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)C化學(xué)變化中生成物分子的形成D.原子核的內(nèi)部運(yùn)動(dòng),D,我行我速,4、我國(guó)計(jì)劃在2007年發(fā)射一顆饒?jiān)绿綔y(cè)衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源氦-3，氦-3原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為A、1B、2C、3D、65、有關(guān)原子的相對(duì)質(zhì)量說(shuō)法正確的是A、相對(duì)原子質(zhì)量的單位是gB、相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量C、相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子C-12的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。D、相對(duì)原子質(zhì)量是質(zhì)子數(shù)加中子數(shù),B,C,二、原子核外電子的排布,電子層：1234567,2、原子結(jié)構(gòu)示意圖,118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,【探究】1、每一層的電子數(shù)各有什么特點(diǎn)?,一、核外電子的排布,排布特點(diǎn)：核外電子是分層排布的。,最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)，(只有1層的不超過(guò)2個(gè)電子)。,排布規(guī)律：第一層最多排2個(gè)電子。,第一層排滿(mǎn)2個(gè)電子，再排第二層。第二層排滿(mǎn)8個(gè)電子，再排第三層。,第二層最多排8個(gè)電子。,小結(jié),大家來(lái)判斷,氦、碳、氧、氖、鈉、鋁、硫、氯、鎂,寫(xiě)出118號(hào)元素的符號(hào)和原子序數(shù)，畫(huà)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。,118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,【探究】2、同一橫行、同一豎行的核外電子排布有什么規(guī)律？,一、核外電子的排布,排布規(guī)律：,1、同一橫行，電子層數(shù)相同2、同一豎行，最外層電子數(shù)相同。,小結(jié),【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？,非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè),稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)都等于8個(gè)（氦為2個(gè)）,金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),【小知識(shí)】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如：水往低處流；樹(shù)上的蘋(píng)果往下掉）。,原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？,氦(He),氖(Ne),氬(Ar),原子結(jié)構(gòu)中與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是A電子層數(shù)B質(zhì)子數(shù)C最外層電子數(shù)D中子數(shù),決定元素化學(xué)性質(zhì)的是；,最外層電子數(shù),下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是,據(jù)中央電視臺(tái)對(duì)云南澄江撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)家曾通過(guò)測(cè)定古生物遺骸中的碳14原子含量來(lái)推斷古城年代。碳14原子結(jié)構(gòu)示意圖為,其相對(duì)原子的質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳14的說(shuō)法中不正確的是A質(zhì)子數(shù)為6B核外有兩個(gè)電子層，第一層有4個(gè)電子C核外電子數(shù)為6D核電荷數(shù)等于核外電子數(shù),幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點(diǎn)：,結(jié)論：與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。,不穩(wěn)定,最外層電子數(shù),不穩(wěn)定,穩(wěn)定相對(duì),8（氦2個(gè)）,4個(gè),4個(gè),不易得失電子,易失去電子,易得到電子,表示方法：離子符號(hào),離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：先寫(xiě)元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右上角標(biāo)明所帶電荷數(shù)及電性，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或一個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫(xiě)。如：陽(yáng)離子：Na+陰離子：Cl-,請(qǐng)你試著寫(xiě)出鎂離子、氧離子、硫離子、鉀離子、鋁離子、氟離子、鈣離子、氫離子的符號(hào),判斷：微粒A是微粒B是，微粒C是。,Al3+,Cl_,ABC,O,練練吧,原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),3.6構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子,（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬（如：Fe、Mg、Al）、稀有氣體（如：He、Ne)、某些固態(tài)非金屬（如：C、Si、P、S）,（3）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：（如：H2、O2、HCl、O3、H2O、CO2）,（2）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：如：NaCl,某粒子由12個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子和10個(gè)電子構(gòu)成，該粒子是A分子B原子C陰離子D陽(yáng)離子,鈉原子與鈉離子在結(jié)構(gòu)上相同的是A核電荷數(shù)B質(zhì)子數(shù)C電子層數(shù)D電子數(shù),D,AB,根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為_(kāi)，該原子的符號(hào)是_。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X值為_(kāi)，符號(hào)是_。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為_(kāi)，符號(hào)是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,根據(jù)下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖填空。,ABCD,（1）電子層排布相同的是。（3）屬于金屬元素的是。（4）屬于稀有氣體元素的是。（5）屬于陰離子的是，其離子符號(hào)是。,B、C,D,C,B,F-,我行我速,下列五種微粒中最易失去電子的是,最易得到電子的是,原子化學(xué)性質(zhì)相似的是。,ABC,DEF,A,E,C、F,一種元素的原子變成離子時(shí)A.一定失去電子B.一定得到電子C.電子層一定變化D.得失電子都可能,D,(),D,某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為,則該粒子是,(),A.一定是稀有氣體原子B.一定是陽(yáng)離子C.一定是陰離子D.以上三種都有可能,下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是,D,由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？,原子,失電子,得電子,離子,+11,2,8,1,+11,2,8,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),=,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),>,+17,2,8,7,+17,2,8,8,Na,Cl,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),=,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),<,離子的形成,失去一個(gè)電子,得到一個(gè)電子,3.2、分類(lèi)陽(yáng)離子：帶正電荷的原子（或原子團(tuán)）陰離子：帶負(fù)電荷的原子（或原子團(tuán)）,3.離子的形成,3.1概念：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子,Al,s,鈉離子Na+,氯離子Cl-,NaCl,3.5氯化鈉的形成過(guò)程：,離子化合物:,由陰、陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物（不帶電）。,常見(jiàn)的離子化合物:,陰陽(yáng)離子間有靜電作用,NaCl,單質(zhì),知識(shí)鏈接,舉例,金剛石、鐵等,分子,離子,氯化鈉等,元素,化合物,元素,原子,離子,分子,物質(zhì)間的關(guān)系圖,離子與原子的聯(lián)系與區(qū)別,原子,陰離子,陽(yáng)離子,失電子,得電子,拓展延伸,帶電荷的原子團(tuán)也叫離子,碳酸根離子,硫酸根離子,硝酸根離子,氫氧根離子,銨根離子,閱讀上表（表3-2），你能得出什么結(jié)論呢？,1、一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量大約相等，但比電子大很多，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。,2、質(zhì)子、電子帶電（一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反），中子不帶電。,3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。,4、在原子里質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不帶電,（分子也不帶電）,6、將分子原子質(zhì)子中子電子等粒子用序號(hào)分別填入下列適當(dāng)空格中：（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是_（2）構(gòu)成原子的基本粒子是_（3）顯示電中性的粒子是_（4）帶正電的粒子是_（5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是_（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_（7）決定原子質(zhì)量的微粒是.,原子由居于中心的原子核與核外電子構(gòu)成,英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福粒子散射實(shí)驗(yàn),大部分粒子在穿過(guò)金屬箔片；少數(shù)的粒子方向明顯發(fā)生大角度改變,原子不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體，那么，它由哪些部分構(gòu)成？,