（山東專版）2019年中考化學復習 專題十 質量守恒定律 化學方程式（試卷部分）課件.ppt

專題十質量守恒定律化學方程式,中考化學(山東專用),A組20142018年山東中考題組考點一質量守恒定律,五年中考,1.(2018山東德州,9,2分)銅銹主要成分是Cu2(OH)2CO3,加熱分解的化學方程式為:Cu2(OH)2CO32X+H2O+CO2,其中X的化學式是()A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.CuCO3,答案B根據(jù)質量守恒定律,反應前后原子的種類和數(shù)目不變可得X的化學式為CuO,故選B。,2.(2018山東威海,6,2分)在化學變化中,下列說法正確的是()原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變原子的質量、元素的質量、物質的總質量均不變原子核的種類、數(shù)量、質量均不變A.B.C.D.,答案C在化學變化中,物質總質量、元素種類、原子種類、原子數(shù)目、原子質量一定不變;物質的種類、分子的種類一定變;分子的數(shù)目可能變。故選C。,3.(2018山東聊城,13,3分)將宏觀、微觀及化學符號聯(lián)系在一起是化學學科的特點。某化學反應微觀示意圖如圖所示,下列敘述正確的是()A.反應前后各元素化合價不變B.該化學變化中發(fā)生改變的微粒是原子C.該反應不符合質量守恒定律D.參加反應的CO2和H2分子個數(shù)比為13,答案D由化學反應微觀示意圖可知該反應的化學方程式是:2CO2+6H2C2H4+4H2O。該反應有單質氫氣參加,一定有化合價的變化,故A錯誤;由微粒的變化可知,該化學變化中發(fā)生改變的微粒是分子,故B錯誤;該反應是化學反應,符合質量守恒定律,故C錯誤;由方程式可知,參加反應的CO2和H2分子個數(shù)比為26=13,故D正確。,解題關鍵本題通過微觀粒子的反應模型圖,考查了對化學反應的認識,學會通過微觀示意圖把宏觀物質和微觀粒子聯(lián)系起來、從微觀的角度分析物質的變化是正確解答此類題的關鍵。,易錯警示本題微觀示意圖顯示反應前有8個氫氣分子,反應后仍有2個氫氣分子,說明參加反應的氫氣分子只有6個,很容易忽視反應后剩余的2個氫氣分子,而認為參加反應的氫氣分子是8個而出錯。,4.(2017山東泰安,15,2分)四種物質在一定的條件下充分混合反應,測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示。則有關說法中不正確的是()A.丁一定是化合物B.乙可能是這個反應的催化劑C.生成的甲、丙兩物質的質量比為81D.參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和,答案C化學反應遵守質量守恒定律,反應后質量增多的物質是生成物,質量減少的物質是反應物。據(jù)題圖可知,甲是生成物,丁是反應物,丙是生成物,乙質量不變,可能作催化劑,該反應可表示為丁丙+甲。丁發(fā)生分解反應,丁一定是化合物,故A正確;乙可能是這個反應的催化劑,故B正確;生成的甲、丙兩物質的質量比為(19%-17%)(41%-25%)=216=18,故C錯誤;根據(jù)質量守恒定律,參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和,故D正確。,思路分析反應后質量增多的物質是生成物,質量減少的物質是反應物,不變的可能是催化劑,確定反應的表達式,再逐一分析得出答案。,易錯警示分解反應的反應物一定是化合物,化合反應的生成物一定是化合物。,5.(2017山東濰坊A,16,2分)如圖是懸浮在大氣中有毒氣體之間轉化的微觀示意圖,圖中不同的圓球代表不同的原子。下列敘述正確的是()A.反應后產(chǎn)生了新的分子和原子B.反應后生成兩種新物質,兩種新物質中共存在三種原子C.參加反應的兩種氣體的分子數(shù)之比為21D.若用微觀示意圖表示物質分子,該反應過程可表示為:,答案C化學反應前后原子的種類不變,故A錯誤;反應后生成了一種新物質,故B錯誤;參加反應的兩種氣體的分子個數(shù)之比為21,故C正確;該反應過程可表示為:,故D錯誤。,6.(2016山東東營,8,4分)科學家采用“組合轉化”技術,可將二氧化碳在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯,其反應的微觀過程如下圖所示。下列說法不正確的是()A.參加反應的兩種分子的個數(shù)比是14B.無機物在一定條件下可轉化為有機物C.反應前后原子種類、數(shù)目均不變D.乙烯的化學式為C2H4,答案A由反應的微觀示意圖可知,CO2和H2在一定條件下轉化為化工原料乙烯(C2H4)和水,其化學方程式為2CO2+6H2C2H4+4H2O,因此參加反應的兩種分子的個數(shù)比是26=13,故A錯誤;通過反應可知,無機物在一定條件下可轉化為有機物,故B正確;根據(jù)質量守恒定律及微觀示意圖可知,反應前后原子種類、數(shù)目均不變,故C正確;乙烯的化學式為C2H4,故D正確。,采分要點根據(jù)微觀示意圖寫出反應的化學方程式,再逐一判斷。,易錯警示反應物中有兩個氫氣分子沒有參加反應,容易造成錯誤判斷。,7.(2015山東濰坊,16,2分)在一定條件下,物質A、B發(fā)生反應2A+2B2C+D,探究學習小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù):,下列說法正確的是()A.反應后原子的數(shù)目減少B.a=0.6C.B、D的相對分子質量之比為91D.該反應一定是復分解反應,答案C根據(jù)質量守恒定律可知,反應前后原子的數(shù)目沒有增減,故A錯誤;根據(jù)質量守恒定律,4.6+4.0+0+0=0+0.4+8.0+a,則a=0.2,故B錯誤;設B、D的相對分子質量分別為b、d,則2bd=(4.0-0.4)0.2,則bd=91,故C正確;復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應,該反應不一定是復分解反應,還有可能是氧化還原反應等,故D錯誤。,解題關鍵正確理解質量守恒定律中的“六個不變”,并根據(jù)質量守恒定律求出a的數(shù)值,進一步求出四種物質的質量比是解題的關鍵。,易錯警示兩種物質反應生成另外兩種物質的反應不一定是復分解反應。,考點二化學方程式,1.(2018山東泰安,6,1分)硅是信息技術的關鍵材料。從石英砂制取芯片的重要反應是SiO2+2CSi+2CO,該反應屬于()A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應,答案C該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物,屬于置換反應,故選C。,2.(2018山東德州,13,3分)下列化學方程式書寫正確的是()A.3Fe+2O2Fe3O4B.Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2C.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2D.KCl+NaNO3KNO3+NaCl,答案BFe在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,沒有寫反應條件,故A錯誤;銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅,故B正確;Fe和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵,不是氯化鐵,故C錯誤;氯化鉀和硝酸鈉不符合復分解反應發(fā)生的條件,不能發(fā)生反應,故D錯誤。,知識歸納判斷化學方程式是否正確,一是根據(jù)客觀事實,判斷反應是否發(fā)生,化學式是否正確;二是看是否配平;三是看條件、符號是否正確標注。,3.(2018山東濟寧,5,2分)下列化學方程式書寫和對反應類型的判斷,都正確的是()A.4Fe+3O22Fe2O3化合反應B.Cu+2AgCl2Ag+CuCl2置換反應C.SiO2+3CSiC+2CO置換反應D.BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2復分解反應,答案D鐵在氧氣中燃燒的生成物是四氧化三鐵,故A錯誤;氯化銀是一種難溶性的鹽,所以銅不能置換出氯化銀中的銀,故B錯誤;生成物SiC、CO均是化合物,所以該反應不屬于置換反應,故C錯誤;碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳,該反應屬于復分解反應,故D正確。,4.(2017山東臨沂,13,2分)下列化學方程式書寫正確的是()A.2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+NaSO4B.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+HNO3C.C+2CuO2Cu+CO2D.Fe2O3+6HCl2FeCl2+3H2O,答案CA項,硫酸鈉的化學式寫錯;B項,沒有配平;D項,氧化鐵和稀鹽酸反應應生成FeCl3。,5.(2016山東臨沂,11,2分)下列化學反應中,屬于分解反應的是()A.S+O2SO2B.3C+2Fe2O34Fe+3CO2C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D.CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2,答案CS+O2SO2,該反應符合“多變一”的特征,屬于化合反應,故A錯誤。3C+2Fe2O34Fe+3CO2,該反應的反應物是兩種,不符合“一變多”的特征,不屬于分解反應,故B錯誤。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,該反應符合“一變多”的特征,屬于分解反應,故C正確。CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2,該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應,屬于復分解反應,故D錯誤。,方法總結根據(jù)四種基本反應類型的特點逐一判斷即可。,采分要點熟記分解反應“一變多”的特點是得分的關鍵。,6.(2014山東濟寧,6,2分)依據(jù)不同化學反應的特點,可將某些反應歸于同一類型。下面幾組分類結果最合理的一組是()2CO+O22CO2CuO+COCu+CO2Na2O+2HCl2NaCl+H2ONa2O2+2H2O2NaOH+H2O2A.B.C.D.,答案C中反應物是兩種,生成物是一種,屬于化合反應;屬于氧化還原反應;都是反應物相互交換成分生成新的化合物的反應,屬于復分解反應,故選C。,7.(2017山東德州,9,2分)對下面四個常見的化學反應進行對比分析:分解反應:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2置換反應:2CuO+C2Cu+CO2復分解反應:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH化合反應:2H2+O22H2O請從以下各項中選擇恰當?shù)膬?nèi)容,用對應的序號填空:元素的種類;原子的種類;原子的個數(shù);分子的種類;物質的組成(或結構);物質的總質量;元素的化合價在化學反應過程中,一定發(fā)生變化的是;可能發(fā)生變化的是。,答案解析化學反應前后,原子的種類、質量、數(shù)目,元素的質量、種類和物質的總質量一定不變;分子的種類和物質的組成(或結構)一定發(fā)生改變;分子的數(shù)目和元素的化合價可能發(fā)生改變。,考點一質量守恒定律,B組20142018年全國中考題組,1.(2018天津,10,2分)在反應A+3B2C+2D中,已知A和B的相對分子質量之比為78,當2.8gA與一定量B恰好完全反應后,生成3.6gD,則生成C的質量為()A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g,答案BA和B的相對分子質量之比為78,故化學方程式中A和B的質量之比為724,則與2.8gA反應的B的質量為9.6g,根據(jù)質量守恒定律可知,生成C的質量為2.8g+9.6g-3.6g=8.8g,故選B。,2.(2018云南昆明,16,3分)在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質,測得反應前后各物質的質量如下表。,下列說法正確的是()A.x等于90B.b可能是單質C.c一定是催化劑D.參加反應的a與d的質量比為78,答案Da物質減少了28g,a是反應物;d物質減少了32g,d是反應物;c物質質量沒有變化,可能是催化劑或雜質,由此推出b物質一定是生成物,b物質增加的質量=28g+32g=60g,則x=40+60=100,故A、C錯誤;a、d是反應物,b是生成物,該反應是化合反應,化合反應的生成物一定是化合物,故B錯誤;參加反應的a與d的質量比為28g32g=78,故D正確。,解題關鍵本題的解題關鍵在于判斷出反應物、生成物。反應后質量減小的是反應物,質量增大的是生成物,質量不變的可能是催化劑或雜質。,3.(2017河南,11,1分)硝酸銅受熱分解會產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體,該氣體可能是()A.N2B.NO2C.NH3D.SO2,答案B硝酸銅由銅、氮、氧三種元素組成,根據(jù)反應前后元素的種類不變推知,硝酸銅受熱分解產(chǎn)生的有毒氣體中不可能含有氫元素和硫元素,故C、D錯誤;N2是空氣的主要組成成分,不是有毒氣體,故A錯誤。,4.(2017河北,7,2分)一定條件下,密閉容器內(nèi)發(fā)生的某化學反應,測得t1和t2時各物質的質量見下表。下列說法正確的是(),A.x的值小于3B.Q可能是單質C.該反應一定是分解反應D.M與N的質量變化比為143,答案Dx=51+9+3+17-23-3-51=3,A錯誤。由t1、t2時的數(shù)據(jù)分析可知:M、N為反應物,參加反應的質量分別為28g、6g;Q為生成物,生成的質量為34g,P可能是該反應的催化劑,也可能與該反應無關,故該反應為化合反應,生成物Q一定是化合物,B、C錯誤。M與N的質量變化比為28g6g=143,D正確。,思路分析根據(jù)同一物質的質量變化判斷反應物和生成物,t2時質量減少的為反應物,質量增加的為生成物,質量不變的可能是催化劑,也可能是與該反應無關的物質。,5.(2015內(nèi)蒙古呼和浩特,7,2分)甲烷和水反應可以制備水煤氣(混合氣體),其反應的微觀示意圖如下所示:根據(jù)以上微觀示意圖得出的結論中,正確的是()A.水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣B.反應中含氫元素的化合物有三種C.反應前后碳元素的化合價沒有發(fā)生變化D.反應中甲和丙的質量之比為47,答案D根據(jù)微觀示意圖可知,水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,A錯誤;反應中甲、乙、丁中都含有氫元素,但丁(H2)是單質,不是化合物,B錯誤;CH4中碳元素為-4價,CO中碳元素為+2價,碳元素化合價發(fā)生了變化,C錯誤;反應中甲和丙的質量之比為1628=47,D正確。,6.(2015寧夏,16,4分)下圖是探究質量守恒定律的實驗裝置圖,回答下列問題:(1)該實驗(填“能”或“不能”)探究質量守恒定律,原因是。(2)要用上圖繼續(xù)探究質量守恒定律,若藥品不變,改變裝置的方法是。若裝置不變,改變藥品,可選用的一組藥品是(舉一例)。,答案(1)不能(1分)反應中生成了二氧化碳氣體,擴散到空氣中(1分)(2)把燒杯換成錐形瓶,并在瓶口套一個氣球(或錐形瓶瓶口塞塞子或裝置密封)(答案合理均可得分)(1分)鐵和硫酸銅溶液(答案合理均可得分)(1分),解析(1)該實驗不能探究質量守恒定律,原因是2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2,反應中生成的CO2擴散到空氣中,導致天平不平衡。(2)要用原圖繼續(xù)探究質量守恒定律,若藥品不變,改變裝置的方法是使反應在密閉容器內(nèi)進行,如把燒杯換成錐形瓶,并在瓶口套一個氣球,或在錐形瓶瓶口塞上橡膠塞等;若裝置不變,則選用沒有氣體生成的一組藥品即可,如鐵和硫酸銅溶液等。,考點二化學方程式,1.(2017上海,43,1分)根據(jù)化學方程式:2H2O2H2+O2,無法獲取的信息是()A.反應所需條件B.生成物的狀態(tài)C.生成物的物質的量之比D.氧氣可助燃,答案D根據(jù)2H2O2H2+O2可知,反應條件為通電,生成的氫氣和氧氣都是氣體,生成氫氣和氧氣的物質的量之比為21。無法獲得氧氣可助燃的信息,故選D。,思路分析根據(jù)化學方程式可以獲得的信息:反應物、反應條件、生成物、參加反應的各物質的質量比及粒子個數(shù)比等。,2.(2017上海,38,1分)鐵在氧氣中燃燒的化學方程式書寫正確的是()A.3Fe+2O2Fe3O4B.Fe+O2FeO2C.Fe+O2Fe3O4D.4Fe+3O22Fe2O3,答案A鐵在氧氣中燃燒生成黑色的固體物質四氧化三鐵,C項化學方程式?jīng)]有配平,A項化學方程式正確。,3.(2015廣東廣州,19,2分)從2H2+O22H2O中獲取的信息錯誤的是()A.在反應前后,元素的種類沒有變化B.常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應C.4g氫氣與32g氧氣完全反應,可以生成36g水D.在反應前后,氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變,答案B化學反應前后元素種類不變,故A正確;氫氣與氧氣混合必須在點燃的條件下才能發(fā)生反應,故B錯誤;根據(jù)化學方程式得出H2、O2、H2O的質量比為43236,則4g氫氣與32g氧氣完全反應,可以生成36g水,故C正確;在化學反應前后,原子的數(shù)目不變,故D正確。,4.(2018天津,19,6分)寫出下列反應的化學方程式。(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳;(2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合;(3)鎂與稀硫酸反應。,答案(6分)(1)C+O2CO2(2)NaOH+HClNaCl+H2O(3)Mg+H2SO4MgSO4+H2,解析(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳:C+O2CO2。(2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合,發(fā)生反應生成氯化鈉和水:NaOH+HClNaCl+H2O。(3)鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣:Mg+H2SO4MgSO4+H2。,5.(2016天津,19,6分)寫出下列反應的化學方程式:(1)碳在氧氣中充分燃燒;(2)鎂和稀硫酸反應;(3)碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合。,答案(1)C+O2CO2(2)Mg+H2SO4MgSO4+H2(3)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH,解析(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳,反應的化學方程式為C+O2CO2;(2)鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣,反應的化學方程式為Mg+H2SO4MgSO4+H2;(3)碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH。,考點一質量守恒定律,C組教師專用題組,1.(2018山東青島,15,1分)“生命至上、安全第一”,為及時發(fā)現(xiàn)天然氣泄漏,某燃氣公司常在天然氣中加入少量具有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在空氣中也能燃燒,反應的化學方程式為:2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X。下列說法錯誤的是()A.乙硫醇是由三種元素組成的有機物B.X的化學式為SO2C.乙硫醇中碳、氫、硫元素的質量比為12316D.乙硫醇中碳元素的質量分數(shù)最大,答案D由乙硫醇的化學式可知,乙硫醇是由碳、氫、硫三種元素組成的有機物,故A正確;分析化學方程式可知,反應前碳、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、12、2、18,反應后的已知生成物中碳、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、12、0、14,根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變,每個X分子由1個硫原子和2個氧原子構成,即X的化學式為SO2,故B正確;乙硫醇中碳、氫、硫元素的質量比為(122)(16)32=12316,故C正確;由C項分析可知,硫元素的質量分數(shù)最大,故D錯誤。,2.(2018山東濰坊A,14,2分)下列根據(jù)實驗操作所得出的現(xiàn)象和結論均正確的是(),答案B用小木條蘸少量濃硫酸,小木條變成黑色,是因為濃硫酸具有脫水性,故A錯誤;向紫色石蕊溶液中通入CO2氣體,溶液變成紅色,不能說明二氧化碳與水反應,應采用對比實驗來證明CO2與水反應生成碳酸,故B正確;向盛有紅棕色NO2氣體的集氣瓶中加入活性炭,紅棕色消失,是因為活性炭具有吸附性,能吸附NO2氣體,故C錯誤;向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末,產(chǎn)生大量氣體,并不能說明MnO2是該反應的催化劑,若要證明其為該反應的催化劑,還應增加驗證其化學性質和質量在化學反應前后都沒有改變的實驗,故D錯誤。,3.(2018山西,7,2分)生活中的自來水通常用氯氣(Cl2)進行殺菌消毒處理,發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+H2OX+HClO,則X的化學式為()A.H2B.ClHC.HClD.ClO2,答案C根據(jù)質量守恒定律,化學反應前后原子種類和數(shù)目不變。反應前Cl、H、O元素的原子個數(shù)分別為2、2、1,反應后已知物質中Cl、H、O元素的原子個數(shù)分別為1、1、1,故一個X分子中含有1個H原子、1個Cl原子,X的化學式為HCl,故選C。,4.(2018山西,8,2分)厲害了,我的國!我國航天技術迅猛發(fā)展,“天舟一號”與在軌運行的“天宮二號”空間實驗室首次成功交會對接,有力推動了我國空間站建設的進程?？臻g站里的O2源自電解水,所得H2與CO2反應生成H2O和CH4,該反應的微觀示意圖如下。依據(jù)圖示,下列敘述錯誤的是()A.反應前后分子種類不變B.原子可以構成分子C.反應中分子可以再分D.反應前后原子種類不變,答案A由化學反應的微觀示意圖可知,反應前是氫分子和二氧化碳分子,反應后為水分子和甲烷分子,分子種類改變,A敘述錯誤;分子由原子構成,B敘述正確;化學反應中分子分成原子,原子重新結合成新分子,C敘述正確;反應前后都有H、C、O三種原子,原子種類不變,D敘述正確。,5.(2018河南,12,1分)過氧化鈉(Na2O2)可作呼吸面具中氧氣的來源,它與二氧化碳反應后的生成物為()A.Na2CO3和H2B.Na2O和O2C.NaOH和O2D.Na2CO3和O2,答案D過氧化鈉與二氧化碳中均不含氫元素,因此反應后不可能生成氫氣、氫氧化鈉,故排除A、C;反應物中含有碳元素,生成物中一定含有碳元素,因此排除B,選D。,6.(2018河北,6,2分)如圖所示是某化學反應的微觀示意圖。下列說法正確的是()A.該反應屬于置換反應B.生成物丙由2個氫原子和1個氧原子構成C.生成物丁中碳和氧元素的質量比為12D.參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為27,答案D生成物中沒有單質,題述反應不是置換反應,A錯誤;生成物丙是水,是由水分子構成的,一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成,B錯誤;生成物丁為CO2,碳和氧元素的質量比為12(162)=38,C錯誤;根據(jù)反應的微觀示意圖,可寫出反應的化學方程式為2C2H6+7O26H2O+4CO2,由化學方程式可知,參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為27,D正確。,方法技巧先根據(jù)反應的微觀示意圖,寫出物質的化學式,然后寫出化學方程式,根據(jù)化學方程式進行判斷。,7.(2017山東棗莊,20,2分)在一定條件下,一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應,測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法錯誤的是(),A.a一定是反應物B.x+y=20C.x的取值范圍一定是0x30D.反應生成c與d的質量比為21,答案C反應后質量增加的物質是生成物,質量減少的物質是反應物。c質量增多20g-10g=10g,故c是生成物,d質量增多20g-15g=5g,故d是生成物,兩種物質的質量之和是15g,而b只有5g,所以a肯定是反應物,故A正確;由質量守恒定律可得30+15+10+15=x+y+20+20,則x+y=20,故B正確;根據(jù)質量守恒定律可知x不可能是0,故C錯誤;反應生成c與d的質量比為105=21,故D正確。,8.(2017河南,12,1分)下圖是某反應的微觀示意圖,下列有關該反應的說法不正確的是()A.屬于置換反應B.相對分子質量最小的是NH3C.生成丙和丁的質量比為13D.氫元素的化合價在反應前后沒有變化,答案C由題圖可知,該反應的化學方程式是4NH3+3O22N2+6H2O,該反應的特征是“單換單”,屬于置換反應,A正確;NH3的相對分子質量為17,O2的相對分子質量為32,N2的相對分子質量為28,H2O的相對分子質量為18,故NH3的相對分子質量最小,B正確;生成丙和丁的質量比為(228)(618)=1427,C不正確;NH3中氫元素是+1價,H2O中氫元素也是+1價,故氫元素的化合價在反應前后沒有變化,D正確。,9.(2017天津,10,2分)在反應A+3B2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應生成4.4gC。又知D的相對分子質量為18,則A的相對分子質量為()A.23B.46C.92D.96,答案B根據(jù)質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變,所以生成的D的質量為2.3g+4.8g-4.4g=2.7g;設A的相對分子質量為x,A+3B2C+3Dx3182.3g2.7g=x=46故選B。,知識總結質量守恒定律的內(nèi)容:參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。,思路分析依據(jù)質量守恒定律,參加反應的A和B的質量之和等于生成物C和D的質量之和,以此為突破口,計算出D的質量,再根據(jù)D的相對分子質量以及反應中A和D的質量關系,求得A的相對分子質量。,10.(2016山東煙臺,14,2分)汽車尾氣凈化裝置中裝有鉑催化劑,尾氣在催化劑表面反應的微觀過程可用下圖表示。下列有關說法正確的是()A.反應中的反應物分子有三種B.反應屬于置換反應C.反應中參加反應的二氧化氮與一氧化碳的分子個數(shù)比為12D.此凈化裝置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮對空氣的污染,答案CD由圖示可知,反應中的反應物分子有NO、NO2、CO和O2四種,故A錯誤;反應的化學方程式是2NO2+4CON2+4CO2,不屬于置換反應,參加反應的二氧化氮與一氧化碳的分子個數(shù)比為12,故B錯誤、C正確;由圖示可知,該催化轉化過程可以將NO、NO2、CO轉化為N2、CO2,可以消除NO、NO2、CO對空氣的污染,故D正確。,11.(2015山東萊蕪,20,2分)60g鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液,蒸發(fā)后得到252g硫酸鹽固體。則反應產(chǎn)生的氫氣質量為()A.4.0gB.3.9gC.3.0gD.2.5g,答案A鎂、鋅、鐵都能夠和稀硫酸反應生成氫氣,根據(jù)題意可以知道,60g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸完全反應后,生成252g硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵的混合物,則硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵三種物質的混合物中含硫酸根離子的質量為252g-60g=192g;硫酸的化學式為H2SO4,其中氫離子與硫酸根離子的質量比=(12)(32+164)=148,則硫酸中所含硫酸根離子的質量為192g時,硫酸中氫離子的質量為4.0g,即反應中產(chǎn)生的氫氣質量為4.0g。,12.(2014湖南郴州,19,2分)在一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應,反應過程中各物質的質量變化如下表,其中未知數(shù)據(jù)正確的是(),A.為30gB.為20gC.為22.5gD.為77.5g,答案C由表格中的數(shù)據(jù)可知,當生成18gc時,消耗掉的a、b質量分別是:60g-36g=24g和60g-12g=48g;根據(jù)質量守恒定律,24g+48g=18g+,故的質量為54g,A錯誤;反應的a和b兩物質的質量比為2448=12,因此當b物質完全消耗時,反應掉的a的質量為30g,故反應后剩余a的質量應為60g-30g=30g,B錯誤;由以上分析知,生成的c與d的質量比為18g54g=13,因此,當反應完成時,消耗a、b的質量之和為30g+60g=90g,則的質量=90g=22.5g,的質量為90g=67.5g,故C正確、D錯誤。,13.(2018山東青島,25,4分)隨著科學的發(fā)展,新能源的開發(fā)不斷取得突破。清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑,可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇,其微觀示意圖如下圖(圖中的微粒恰好完全反應)所示。請根據(jù)微觀示意圖回答以下問題。(1)丁的化學式為,該反應的化學方程式為。(2)下列說法正確的是(填寫字母序號)。A.反應前后原子數(shù)目發(fā)生改變B.該反應屬于復分解反應C.甲是單質,乙、丙、丁均為化合物D.該反應體現(xiàn)了無機物在一定條件下可以轉化為有機物,答案(1)H2O3H2+CO2CH4O+H2O(或3H2+CO2CH3OH+H2O)(2)CD,解析(1)由題目信息和質量守恒定律可知,該反應為二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應生成甲醇和水,其化學方程式為3H2+CO2CH4O+H2O或3H2+CO2CH3OH+H2O。(2)由上述反應可知,化學反應前后原子數(shù)目沒有發(fā)生改變,故A錯誤;由上述反應可知,該反應不屬于復分解反應,故B錯誤;由微粒的構成可知,甲是單質,乙、丙、丁均為化合物,故C正確;由上述反應中物質類別的變化可知,該反應體現(xiàn)了無機物在一定條件下可以轉化為有機物,故D正確。,14.(2017山東泰安,22,4分)某物質在點燃的條件下發(fā)生反應,生成物和反應物共四種,它們的微觀示意圖和反應前后的質量如下表所示。,(1)由構成的物質中所代表的元素的化合價為;(2)表中的四種物質中,屬于氧化物的是(填化學式);(3)上述反應的化學方程式為;(4)一位同學在計算x、y和z數(shù)值的過程中,列出了以下等式,其中正確的是(填字母序號)。A.x+y+z=169B.y+z=168C.(100-x)z=3264D.(100-x)(y-1)=83,答案(1)-2(2)H2O、SO2(3)2H2S+3O22H2O+2SO2(4)AD,解析由微觀示意圖可知甲是H2S,乙是O2,丙是H2O,丁是SO2。(1)由構成的物質是H2S,所代表的元素是硫,它的化合價為-2。(2)四種物質中,屬于氧化物的是H2O、SO2。(3)反應的化學方程式為2H2S+3O22H2O+2SO2。(4)根據(jù)質量守恒定律,68+(100-x)=(y-1)+z,變形得x+y+z=169;反應中氧氣與水的質量比為(100-x)(y-1)=(332)(218)=83,故選AD。,考點二化學方程式,1.(2018山東濰坊A,8,2分)下列屬于置換反應的是()A.2H2O2H2+O2B.S+O2SO2C.NaOH+HClNaCl+H2OD.2Al+6HCl2AlCl3+3H2,答案DA項,該反應符合“一變多”的特征,屬于分解反應;B項,該反應符合“多變一”的特征,屬于化合反應;C項,該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應,屬于復分解反應;D項,該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應,屬于置換反應。,2.(2018山東臨沂,12,2分)下列化學方程式書寫正確,且反應前后有元素化合價升高和降低的是()A.C2H5OH+2O22CO2+3H2OB.C+2CuO2Cu+CO2C.2KMnO4K2MnO4+Mn2O+O2D.SO3+2NaOHNa2SO4+H2O,答案BA項,化學方程式未配平,故A錯誤;B項,化學方程式書寫正確,反應中碳元素的化合價升高,銅元素的化合價降低,故B正確;C項,二氧化錳的化學式書寫錯誤,故C錯誤;D項,反應前后各元素的化合價沒有變化,故D錯誤。,3.(2017上海,46,1分)關于化學反應類型說法正確的是()A.有單質生成的反應是分解反應B.兩種化合物之間的反應是復分解反應C.元素存在形態(tài)發(fā)生改變的反應是置換反應D.化合反應中生成物的物質的量可能等于反應物的物質的量之和,答案DA項,如Zn+H2SO4ZnSO4+H2,有單質生成,但屬于置換反應,故A不正確;B項,如2NaOH+CO2Na2CO3+H2O不屬于復分解反應,故B錯誤;C項,如2H2O2H2+O2,H、O元素的存在形態(tài)均發(fā)生了改變,但該反應屬于分解反應,故C錯誤;D項,如H2+Cl22HCl屬于化合反應,且生成物的物質的量等于反應物的物質的量之和,故D正確。,解題關鍵知道四種基本反應類型的概念并掌握其特征是解題的關鍵。,4.(2016北京,13,1分)下列關于S+O2SO2的說法不正確的是()A.表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫B.參加反應的硫與氧氣的質量比為21C.反應前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變D.參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為11,答案B參加反應的硫與氧氣的質量比是11,故B錯誤。,5.(2015山東濟南,11,2分)燒杯中有一定質量的MgO和MgCO3的混合物,向其中加入150g稀鹽酸,恰好完全反應。一定溫度下,得到156g不飽和溶液。下列數(shù)據(jù)中,與該溶液的溶質質量分數(shù)最接近的是()A.16.6%B.6.1%C.12.2%D.9.1%,答案D方法一:觀察MgCO3的化學式,其與稀鹽酸反應生成的二氧化碳從溶液中逸出,反應后溶液增加的質量相當于“氧化鎂”的質量,由題意知反應后溶液增加的質量為156g-150g=6g,根據(jù)氧化鎂的化學式求出鎂元素的質量,而化學反應前后,鎂元素的質量不變,然后根據(jù)氯化鎂的化學式求出氯化鎂的質量,從而求出溶液的溶質質量分數(shù)。解:溶液中鎂元素的質量為(156g-150g)=3.6g;溶液中氯化鎂的質量為3.6g=14.25g。反應后溶液的溶質質量分數(shù)為100%9.1%。方法二:由化學方程式知,MgO+2HClMgCl2+H2O溶液增重409540MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2溶液增重84954484-44=40則可設生成的氯化鎂的質量為x,MgCl2與溶液增重關系為:,MgCl2溶液增重9540 x156g-150g=解得:x=14.25g所得溶液的溶質質量分數(shù)為100%9.1%。,6.(2015山東淄博,8,1分)氨堿法生產(chǎn)純堿的反應原理之一是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,某同學從該化學方程式中得出以下信息:反應前后元素的化合價都沒有發(fā)生變化;反應前后元素的種類沒有發(fā)生變化;反應前后原子總數(shù)、分子總數(shù)都沒有變化;反應的速度比較慢;碳酸氫鈉受熱能分解。其中正確的信息是()A.B.C.D.,答案D該反應是分解反應,反應前后化合價沒有發(fā)生改變,故正確;根據(jù)質量守恒定律可知反應前后元素的種類、原子的總數(shù)沒有改變,而分子的總數(shù)發(fā)生了變化,故正確、不正確;根據(jù)化學方程式不能判斷反應速率,故不正確;根據(jù)化學方程式可知碳酸氫鈉受熱能分解,故正確。,7.(2018河南,20,2分)堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳,反應的化學方程式為;充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體,若反應前后固體中銅元素的質量分數(shù)之比為34,則該反應生成水和二氧化碳的質量之和為g。,答案Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO26,解析堿式碳酸銅受熱分解后生成氧化銅、水和二氧化碳,化學方程式為Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2;設混合物中銅元素的質量為a,反應后固體的總質量為x,則反應后固體中銅元素的質量也是a,故=34,得x=18g,根據(jù)質量守恒定律,生成水和二氧化碳的質量之和為24g-18g=6g。,方法技巧利用反應前后銅元素的質量守恒可以計算出反應后固體的質量,根據(jù)質量守恒定律知,反應前后固體質量的差值即為生成的水和二氧化碳的質量之和。,8.(2017山東臨沂,21,5分)下圖為某化學反應在催化劑作用下的微觀模擬示意圖,其中“”和“”分別表示氫原子和氧原子。(1)虛線框內(nèi)應填的微觀圖示是(填序號)。(2)結合上圖,從原子、分子的角度分析,在化學反應過程中,可分,而不能再分。(3)請寫出該反應的化學方程式:。,答案(1)D(2)分子原子(3)2H2O22H2O+O2,解析(1)根據(jù)質量守恒定律反應前后原子的種類和個數(shù)不變,可得虛線框內(nèi)應填的微觀圖示是。(2)結合反應的微觀示意圖,從原子、分子的角度分析,在化學反應過程中,分子可分,而原子不能再分。(3)該反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2。,9.(2016山西,22,6分)樂樂查閱資料發(fā)現(xiàn)CaCl2可用作干燥劑。他設計了下面的轉化方法,用CaCO3制得CaCl2。圖中“”表示物質間的轉化關系,“”上方為反應條件或參與反應的另一種物質。CaCO3ABCaCl2請回答下列問題:(1)A的化學式為;反應都不涉及的基本反應類型是反應。(2)牛牛認為CaCO3經(jīng)一步反應就可轉化為CaCl2,反應的化學方程式為。(3)對比兩同學的轉化方法,我們發(fā)現(xiàn)熟練掌握物質的化學性質可以優(yōu)化物質的轉化途徑。寫出物質B經(jīng)一步轉化為CaCO3的化學方程式。,答案(1)CaO置換(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(3)Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3或Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,解析從CaCO3到CaCl2的轉化過程中涉及的反應有:CaCO3CaO+CO2、CaO+H2OCa(OH)2、2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O,所以A的化學式為CaO,B的化學式為Ca(OH)2;上述三個反應的基本反應類型分別為分解反應、化合反應和復分解反應,所以不涉及置換反應。Ca(OH)2一步轉化為CaCO3可以通過復分解反應實現(xiàn):Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH,也可以通過非基本反應類型的方式實現(xiàn):Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。,10.(2015內(nèi)蒙古包頭,7,8分)(1)用化學符號填空兩個鐵離子硫酸中硫元素的化合價表示的是(2)汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料,可適當節(jié)省石油資源,并減少污染。寫出乙醇在空氣中完全燃燒的化學方程式:。(3)在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質,在一定條件下充分反應,測得數(shù)據(jù)如下:,反應后待測的B的質量是克,該反應所屬的基本反應類型是。(4)現(xiàn)有鐵、氧化銅、稀鹽酸、氫氧化鎂、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液六種物質,兩兩混合能發(fā)生的反應有個。,答案(1)2Fe3+H2O4Cl-(2)C2H5OH+3O22CO2+3H2O(不配平扣1分)(3)2化合反應(4)6,解析(1)鐵離子的符號為Fe3+,故兩個鐵離子為2Fe3+;硫酸中H元素的化合價為+1,O元素的化合價為-2,根據(jù)化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零,得S元素的化合價為+6;核外電子數(shù)為18,核內(nèi)質子數(shù)為17,則表示的為Cl-。(2)乙醇在空氣中完全燃燒,生成CO2和H2O,化學方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出,A的質量減小1.2g,C的質量增大3.2g,D的質量減小0.8g,根據(jù)質量守恒定律,B的質量應減小3.2g-0.8g-1.2g=1.2g,反應后B的質量=3.2g-1.2g=2.0g,質量減小的為反應物,質量增大的為生成物,故反應物有A、B和D,生成物有C,則該反應為化合反應。(4)鐵、氧化銅、稀鹽酸、氫氧化鎂、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液六種物質,兩兩混合能發(fā)生反應的有:鐵和稀鹽酸;鐵和硫酸銅溶液;氧化銅和稀鹽酸;稀鹽酸和氫氧化鎂;稀鹽酸和氫氧化鈉溶液;氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液,共6個反應。,A組20162018年模擬基礎題組考點一質量守恒定律,三年模擬,1.(2018山東濟南市中一模,8)二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒,它具有顯著的殺菌能力。制取ClO2的化學方程式為2X+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,則X的化學式為()A.NaClO3B.NaClOC.HClO3D.Na2CO3,答案A反應前后,原子種類、數(shù)目均不變。由反應的化學方程式可知,反應前氯、氫原子個數(shù)分別為4、4,反應后的生成物中氯、鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為6、2、6、4,則2X中含有2個氯原子、6個氧原子、2個鈉原子,每個X中有1個氯原子、3個氧原子、1個鈉原子,故X的化學式為NaClO3。,2.(2018山東濟南市中一模,10)甲、乙兩物質發(fā)生反應的微觀示意圖如下所示,其中不同的小球代表不同元素的原子,則下列說法中不正確的是()A.該反應屬于化合反應B.該反應前后原子個數(shù)保持不變C.甲和丙中同種元素的化合價均相等D.該反應遵循質量守恒定律,答案C該反應的反應物為甲和乙,生成物為一種化合物,符合“多變一”的特征,屬于化合反應,故A正確;對比反應前后微粒的變化,分子的個數(shù)發(fā)生了變化,原子的個數(shù)沒有發(fā)生變化,故B正確;由微粒的構成可知,甲和丙中與同種元素的原子結合的原子的數(shù)目不同,該元素的化合價一定不相等,故C不正確;所有的化學反應都遵守質量守恒定律,故D正確。,3.(2018山東臨沂一模,16)某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質,一定條件下充分反應后,實驗數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是(),A.乙在該反應中可能是催化劑B.該反應屬于化合反應C.甲、丙在反應中的質量比為85D.該反應遵守質量守恒定律,答案B根據(jù)質量守恒定律,反應前后物質的總質量不變,所以18+4+19+20=2+待測+29+26,則待測=4。乙在該反應前后質量不變,可能是催化劑,也可能是雜質,故A正確;反應后甲的質量減少,是反應物,丙、丁質量增加,是生成物,該反應是分解反應,故B錯誤;甲、丙在反應中的質量比為(18-2)g(29-19)g=85,故C正確;所有化學反應均遵守質量守恒定律,故D正確。,4.(2017山東濰坊壽光北洛中學模擬,14)氫氟酸(HF)對玻璃有腐蝕作用,可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案,氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應可以表示為:SiO2+4HFX+2H2O,關于物質X的組成,下列說法正確的是()A.可能含有氫元素B.一定含有硅元素、氟元素C.可能含有氧元素D.X是一種氧化物,答案B根據(jù)反應的化學方程式SiO2+4HFX+2H2O,反應物中硅、氧、氫、氟原子個數(shù)分別為1、2、4、4,反應后的生成物中硅、氧、氫、氟原子個數(shù)分別為0、2、4、0,根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變,則每個X分子由1個硅原子和4個氟原子構成,故物質X的化學式為SiF4。一定不含氫元素,故A錯誤;一定含有硅元素、氟元素,故B正確;一定不含氧元素,故C錯誤;不含氧元素,不屬于氧化物,故D錯誤。,5.(2017山東泰安模擬,8)甲和乙可以合成清潔燃料丙,微觀過程如下圖所示。下列說法錯誤的是()A.丁的化學式為H2O2B.丙中C、H、O的質量比為1238C.一定濃度的丙溶液可作消毒劑D.該反應說明在一定條件下無機物可轉化為有機物,答案A根據(jù)微觀示意圖可知,甲和乙反應的化學方程式為2CO+4H2C2H5OH+丁。根據(jù)質量守恒定律,化學反應前后原子種類和個數(shù)不變,推知丁的化學式為H2O,A錯誤;丙(C2H5OH)中C、H、O的質量比為(122)(16)16=1238,B正確;丙為酒精,75%的酒精溶液可作消毒劑,C正確;由方程式可知,該反應由無機物生成了有機物,說明在一定條件下無機物可轉化為有機物,D正確。,考點二化學方程式,1.(2018山東膠州一模,12)下列說法錯誤的是()A.在復分解反應中生成物都是化合物B.化合反應中反應物一定有單質C.置換反應一定有新的單質生成D.中和反應一定放熱,答案B復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新化合物的反應,故A正確;化合反應是多種物質反應生成一種物質,不一定有單質參加,故B錯誤;置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應,故C正確;中和反應是放熱反應,故D正確。,2.(2018山東淄博臨淄一中一模,8)已知:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;2Na+2H2O2NaOH+H2。下表各選項中不能利用置換反應通過X得到Y的一組物質是(),答案AA項,鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,而不是氯化鐵;B項,氧化鐵和金屬鋁在高溫條件下反應生成氧化鋁和鐵,屬于置換反應;C項,Na與水反應生成氫氣與NaOH,屬于置換反應;D項,Zn和稀鹽酸反應生成ZnCl2和氫氣,屬于置換反應。,3.(2017山東濟寧三維齋一模,5)下列化學反應,不屬于基本反應類型的是()A.C+O2CO2B.CO+CuOCu+CO2C.2H2O2H2+O2D.HCl+NaHCO3NaCl+CO2+H2O,答案BA項,該反應屬于化合反應,屬于基本反應類型;B項,該反應不屬于基本反應類型;C項,該反應屬于分解反應,屬于基本反應類型;D項,該反應屬于復分解反應,屬于基本反應類型。,4.(2016山東青島模擬,9)下圖是四位同學對某一個化學方程式的描述,他們描述的化學方程式是()A.2H2O22H2O+O2B.Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHC.C2H5OH+3O22CO2+3H2O,D.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,答案DA是分解反應;B是復分解反應,但不是中和反應;C不屬于四種基本反應類型;D中反應符合題意。,5.(2018山東德州模擬,14)用化學方程式表示。(1)用含氫氧化鎂的藥物來治療胃酸(含鹽酸)過多。(2)用氫氧化鈉中和石油中的硫酸。(3)硫酸廠排放的尾氣中有二氧化硫,為避免大氣污染,用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫,其化學方程式是。,答案(1)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O(2)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(3)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,解析(1)氫氧化鎂能和胃酸中的鹽酸反應生成氯化鎂和水,反應的化學方程式為Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O。(2)氫氧化鈉溶液與硫酸反應生成硫酸鈉和水,反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。(3)氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水,反應的化學方程式為SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。,6.(2017山東濰坊高密朝陽中學三模,18)根據(jù)要求寫出下列化學方程式,并注明基本反應類型。(1)紅磷在空氣中燃燒:;反應。(2)鋁放入硫酸銅溶液中:;反應。(3)爐甘石(主要成分為碳酸鋅)與赤銅礦(Cu2O)、木炭混合加熱,得到銅和鋅的合金及一種溫室氣體:。,答案(1)4P+5O22P2O5化合(2)2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu置換(3)ZnCO3+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2,解析(1)紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷,反應的化學方程式為4P+5O22P2O5;該反應符合“多變一”的特征,屬于化合反應。(2)鋁與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁和銅,反應的化學方程式為2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu;該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應,屬于置換反應。(3)爐甘石(主要成分為碳酸鋅)與赤銅礦(Cu2O)、木炭混合加熱,得到銅和鋅的合金及一種溫室氣體(二氧化碳),反應的化學方程式為ZnCO3+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2。,一、選擇題(每小題2分,共18分)1.(2018山東菏澤曹縣博宇中學一模,5)甲烷在一定量的氧氣中燃燒,測得反應前后各物質的質量如下表所示:,下列判斷正確的是()A.表中a的值為2.6B.X一定是該反應的催化劑C.X中可能含有氫元素D.X中一定含有氧元素,B組20162018年模擬提升題組(時間:25分鐘分值:35分),答案D參加反應的甲烷和氧氣的質量為3.2g+11.2g=14.4g,生成物的質量為7.2g+4.4g+ag=14.4g,a=2.8,故A錯誤。X的質量在反應后增加,X為生成物,故B錯誤。3.2g甲烷中氫元素的質量為3.2g=0.8g,則碳元素的質量為3.2g-0.8g=2.4g;7.2g水中氫元素的質量為7.2g=0.8g,則X中不含有氫元素,故C錯誤。由C中計算可知,3.2g甲烷中碳元素的質量為2.4g,4.4g二氧化碳中碳元素的質量為4.4g=1.2g,故X中應含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素,又因為X的質量為2.8g,則X中應含有1.6g氧元素,故D正確。,2.(2018山東德州六校聯(lián)考,7)汽車尾氣含有氮氧化物和一氧化碳等有毒氣體,在催化劑的參與下對尾氣處理的微觀過程如圖。下列說法不正確的是()A.圖中單質的化學式為N2B.該反應使有害氣體轉化為無害氣體C.生成單質和化合物的質量比為711D.催化劑在反應前后化學性質不變,答案C圖中只有一種單質,為兩個N原子構成的單質分子,所以該單質的化學式為N2,故A正確;該反應的反應物CO和NO都是有毒的氣體,反應生成的CO2和N2都是無毒的氣體,故B正確;由圖示可知,該反應的化學方程式為2CO+2NO2CO2+N2,生成單質和化合物的質量比為2888=722,故C不正確;催化劑的化學性質在反應前后不變,故D正確。,方法指導根據(jù)圖示先寫出正確的化學方程式,再逐一分析解答。,3.(2018山東德州六校聯(lián)考,4)在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質,在一定條件下發(fā)生化學反應,一段時間后,測得有關數(shù)據(jù)如下表,則關于此反應認識不正確的是(),A.反應中N、P的質量比為54B.反應后物質M的質量為13gC.該反應的基本反應類型是分解反應D.物質Q可能是該反應的催化劑,答案C反應前后總質量不變,所以18+1+2+32=x+26+2+12,x=13,M、P的質量都減少,N的質量增加,M反應了18g-13g=5g,P反應了32g-12g=20g,生成的N的質量為26g-1g=25g。反應中N、P的質量比為25g20g=54,A正確;反應后物質M的質量為13g,B正確;反應物是兩種,生成物是一種,屬于化合反應,C錯誤;物質Q的質量在反應前后不變,可能是該反應的催化劑,D正確