（湖南專(zhuān)用）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專(zhuān)題十八 信息給予題（試卷部分）課件.ppt

專(zhuān)題十八信息給予題,中考化學(xué)(湖南專(zhuān)用),1.(2016湖南常德,17,2分)2016年7月我國(guó)擇機(jī)發(fā)射世界首顆量子衛(wèi)星。量子技術(shù)是繼互聯(lián)網(wǎng)技術(shù)之后可能引發(fā)軍事、經(jīng)濟(jì)、社會(huì)各領(lǐng)域重大革命的關(guān)鍵技術(shù)。量子并不是一種粒子,而是指最小的、不可再分割的能量單位。下列關(guān)于量子的敘述中正確的是()A.量子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子B.量子構(gòu)成原子,原子構(gòu)成分子C.量子是最小的能量單位D.量子衛(wèi)星是用量子材料制成的衛(wèi)星,A組2014-2018年湖南中考題組,好題精練,答案C由題意知,量子并不是一種粒子,而是指最小的、不可再分割的能量單位,故A、B錯(cuò)誤,C正確;量子是一種能量單位,不是材料,故量子衛(wèi)星不是用量子材料制成的衛(wèi)星,D錯(cuò)誤。,2.(2016湖南張家界,10,2分)納米二氧化鈦(化學(xué)式為T(mén)iO2)已成為當(dāng)今世界上最理想的光催化材料。該物質(zhì)在日光或燈光中紫外線(xiàn)的作用下,可催化、光解吸附在其表面的甲醛等有機(jī)物及部分無(wú)機(jī)物,起到凈化室內(nèi)空氣的功能。下列說(shuō)法正確的是()A.甲醛對(duì)人體健康沒(méi)有危害B.納米二氧化鈦在反應(yīng)后質(zhì)量減少C.納米二氧化鈦具有催化作用D.納米TiO2與普通TiO2化學(xué)性質(zhì)不同,答案C甲醛有毒,會(huì)危害人體健康,故A不正確;催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,故B不正確;納米二氧化鈦是最理想的光催化材料,具有催化作用,故C正確;納米TiO2和普通TiO2的化學(xué)性質(zhì)相同,故D不正確。,3.(2018湖南長(zhǎng)沙,44,6分)我市教育主管部門(mén)為了讓同學(xué)們過(guò)好傳統(tǒng)佳節(jié)端午節(jié),特意將中考提前一天。化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)閼c祝端午節(jié),決定自己動(dòng)手制作傳統(tǒng)食品皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有:生石灰、純堿、草木灰(含K2CO3)等。將它們按一定比例混合加入適量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢?同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示的探究:(1)步驟的操作所需的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、;(2)步驟的現(xiàn)象說(shuō)明濾渣中一定含有的物質(zhì)為;(3)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷,濾液中的溶質(zhì)一定含有。,答案(1)漏斗(2)碳酸鈣(或CaCO3)(3)NaOH、KOH、Ca(OH)2,解析(1)步驟的操作是過(guò)濾,過(guò)濾所需的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗。(2)原料中的生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與純堿、草木灰中的K2CO3發(fā)生反應(yīng),生成了碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉、氫氧化鉀。步驟向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸觀察到有氣泡產(chǎn)生,可判斷濾渣中一定含有的物質(zhì)是碳酸鈣。(3)步驟向?yàn)V液中滴加稀鹽酸無(wú)氣體產(chǎn)生,說(shuō)明濾液中沒(méi)有碳酸鹽;步驟向?yàn)V液中加入酚酞,溶液變紅色,說(shuō)明濾液呈堿性,可推知溶液中一定存在步驟生成的氫氧化鈉、氫氧化鉀;步驟向?yàn)V液中通入二氧化碳出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明濾液中含有氫氧化鈣,故濾液中的溶質(zhì)一定含有NaOH、Ca(OH)2、KOH。,4.(2017湖南湘潭,26,4分)2017年5月18日,中國(guó)首次可燃冰試采成功,這標(biāo)志著我國(guó)可燃冰開(kāi)采技術(shù)已居世界前列?？扇急幕瘜W(xué)式為CH48H2O,其外觀像冰一樣但遇火即可燃燒。(1)可燃冰屬于(填“可”或“不可”)再生資源。為緩解能源危機(jī),人們還必須積極開(kāi)發(fā)利用新能源,請(qǐng)寫(xiě)出兩種新能源;(2)可燃冰經(jīng)過(guò)處理可得到CH4,點(diǎn)燃CH4之前應(yīng);(3)取一定質(zhì)量的CH4和25.6gO2在密閉容器中點(diǎn)燃,恰好完全反應(yīng),生成agCO、bgCO2和18gH2O,則a+b=。,答案(1)不可太陽(yáng)能、風(fēng)能(2)檢驗(yàn)純度(3)15.6,解析(1)可燃冰屬于不可再生資源;人類(lèi)正在開(kāi)發(fā)利用的新能源有太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、水能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能等?2)由于CH4具有可燃性,點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)其純度。(3)CH4燃燒生成水、一氧化碳、二氧化碳,因?yàn)閰⑴c反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為25.6g,生成水的質(zhì)量為18g,則它們參與反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為:=810,由此推斷反應(yīng)的化學(xué)方程式為5CH4+8O2CO2+10H2O+4CO,設(shè)生成18g水需燃燒甲烷的質(zhì)量為x,則:5CH4+8O2CO2+10H2O+4CO80180 x18g=x=8g根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成二氧化碳和一氧化碳質(zhì)量為8g+25.6g-18g=15.6g。,易錯(cuò)警示常見(jiàn)的不可再生能源有:煤、石油、天然氣?？扇急腿缤@些能源一樣,一旦開(kāi)采完,短時(shí)間內(nèi)無(wú)法再形成,所以屬于不可再生能源。,5.(2016湖南永州,29,10分)下圖是某中學(xué)化學(xué)興趣小組對(duì)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)進(jìn)行的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)。已知:20時(shí),氫氧化鈉在乙醇中的溶解度為17.3g,而碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出儀器a的名稱(chēng)。(2)按圖組裝好二氧化碳的發(fā)生裝置,實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的。(3)反應(yīng)裝置中長(zhǎng)頸漏斗的作用是(填序號(hào))。A.添加稀鹽酸B.添加石灰石C.添加稀鹽酸和石灰石,(4)制取二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(5)將二氧化碳?xì)怏w通入飽和氫氧化鈉乙醇溶液中,馬上有沉淀出現(xiàn),出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是(請(qǐng)用文字表述)。,答案(1)試管(2)氣密性(3)A(4)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(5)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解,解析(1)儀器a是試管;(2)實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí),在實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性;(3)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí),從長(zhǎng)頸漏斗中添加稀鹽酸,故選A;(4)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2;(5)20時(shí)氫氧化鈉在乙醇中的溶解度為17.3g,而碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解,所以將二氧化碳?xì)怏w通入飽和氫氧化鈉乙醇溶液中,有碳酸鈉生成,馬上有沉淀出現(xiàn)。,6.(2014湖南株洲,31,4分)人體胃酸過(guò)多會(huì)引起胃病。如下為某抗酸藥包裝標(biāo)簽上的部分文字,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。藥品名胃舒平適應(yīng)癥抗?jié)兯?適用于胃潰瘍主要成分每片含有氫氧化鋁250mg注意事項(xiàng)嚼碎后吞服(1)Al(OH)3的相對(duì)分子質(zhì)量為。(2)經(jīng)測(cè)定,每片該抗酸藥實(shí)含氫氧化鋁234mg。計(jì)算一片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸多少克(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)?,答案(4分)(1)78(2)解:設(shè)一片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸的質(zhì)量為x。3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O109.578x7.3%23410-3g=x=4.5g答:一片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸4.5g。,解析(1)Al(OH)3的相對(duì)分子質(zhì)量為27+(16+1)3=78。(2)根據(jù)Al(OH)3的質(zhì)量為234mg,通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算求出結(jié)果。,7.(2014湖南益陽(yáng),17,6分)下圖是市售某品牌牙膏包裝盒上的部分說(shuō)明:主要活性成分:單氟磷酸鈉(Na2PO3F)凈含量:110g含氟:114mg功效:防止蛀牙(1)該牙膏中含有一種能防止齲齒的元素,這種元素是(填元素符號(hào))。(2)單氟磷酸鈉(Na2PO3F)中,F的化合價(jià)是-1價(jià),則P的化合價(jià)為價(jià)。(3)單氟磷酸鈉(Na2PO3F)中,Na元素與O元素的質(zhì)量比為(相對(duì)原子質(zhì)量:Na23、O16)。,答案(1)F(2)+5(3)2324(4648也對(duì)),解析(1)能防止齲齒的元素是氟,其元素符號(hào)是F;(2)依據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零,在Na2PO3F中,Na的化合價(jià)為+1價(jià),O的化合價(jià)為-2價(jià),F的化合價(jià)為-1價(jià),設(shè)P的化合價(jià)為x,可得(+1)2+x+(-2)3+(-1)=0,x=+5;(3)Na2PO3F中,Na元素與O元素的質(zhì)量比為(232)(163)=2324。,1.(2017安徽,10,2分)地球深處的水處于超臨界狀態(tài),稱(chēng)為超臨界水。下圖為某壓強(qiáng)下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線(xiàn),該壓強(qiáng)下,下列說(shuō)法正確的是()A.在超臨界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超臨界水中,2種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C.450時(shí),NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04gD.450時(shí),可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液,B組2014-2018年全國(guó)中考題組,答案C沒(méi)有說(shuō)明溫度,無(wú)法判斷NaCl和CaCl2溶解度的大小,故A錯(cuò)誤;根據(jù)溶解度曲線(xiàn)可知,在超臨界水中,2種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而減小,故B錯(cuò)誤;由題圖可知,在450時(shí)NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04g,故C正確;450時(shí)CaCl2的溶解度小于0.04g,此溫度下所得飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于100%,故D錯(cuò)誤。,2.(2017北京,20,1分)實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中溫度和pH的變化。測(cè)定結(jié)果如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出B.30s時(shí),溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC.該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液D.從20s到40s,溶液的溫度升高、pH增大,答案C由溫度隨時(shí)間的變化圖像可知反應(yīng)過(guò)程中溫度升高,推知反應(yīng)放熱,故A正確。30s時(shí)pH小于7,溶液呈酸性,溶液中溶質(zhì)為HCl和生成的氯化鈉,故B正確。結(jié)合pH隨時(shí)間的變化圖像,反應(yīng)開(kāi)始前pH<7,溶液顯酸性,該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該是向稀鹽酸中滴加稀氫氧化鈉溶液,故C錯(cuò)誤。結(jié)合pH和溶液溫度隨時(shí)間變化的圖像可知D正確。,思路分析結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖像變化的原因。向酸液中滴堿液時(shí)pH由小于7逐漸變大;向堿液中滴酸液時(shí)pH由大于7逐漸變小。,3.(2015北京,19,1分)納米材料具有特殊的性質(zhì)和功能。納米二氧化鈦(TiO2)參與的光催化反應(yīng)可使吸附在其表面的甲醛等物質(zhì)被氧化,降低空氣中有害物質(zhì)的濃度。正鈦酸(H4TiO4)在一定條件下分解失水可制得納米TiO2。下列說(shuō)法的是()A.甲醛對(duì)人體健康有害B.納米TiO2添加到墻面涂料中,可消除甲醛C.納米TiO2與普通的TiO2的性質(zhì)、功能完全相同D.制備納米TiO2的反應(yīng):H4TiO4TiO2+2H2O,答案CA項(xiàng),甲醛能使蛋白質(zhì)變性,因此對(duì)人體健康有害;B項(xiàng),納米TiO2參與光催化反應(yīng),可使吸附在其表面的甲醛被氧化,故添加到墻面涂料中,可消除甲醛;C項(xiàng),納米材料具有特殊的性質(zhì)和功能,因此與普通的TiO2的性質(zhì)、功能不完全相同;D項(xiàng),由題意知,正鈦酸(H4TiO4)在一定條件下分解失水可制得納米TiO2,D中化學(xué)方程式正確。,4.(2014江蘇鎮(zhèn)江,20,2分)下圖是利用缺鐵性氧化物Fe(1-y)O進(jìn)行CO2再資源化研究的示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A.如該研究成熟并廣泛應(yīng)用,能緩解溫室效應(yīng)B.反應(yīng)為置換反應(yīng),反應(yīng)為分解反應(yīng)C.反應(yīng)提高了鐵的氧化物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.整個(gè)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:CO2C+O2,答案ADA項(xiàng),CO2和缺鐵性氧化物反應(yīng),可減少大氣中CO2含量,能緩解溫室效應(yīng);B項(xiàng),反應(yīng)不是置換反應(yīng),因?yàn)镃O2和Fe(1-y)O均是化合物;C項(xiàng),反應(yīng)中,Fe(1-y)O奪取了CO2中的O生成Fe3O4,故反應(yīng)降低了鐵的氧化物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù);D項(xiàng),由圖可知Fe(1-y)O在反應(yīng)中是反應(yīng)物,而在反應(yīng)中是生成物,故Fe(1-y)O可視為催化劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式可寫(xiě)為CO2C+O2。,5.(2014內(nèi)蒙古呼和浩特,10,2分)鈉是一種銀白色固體,放置在空氣中會(huì)迅速與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,把鈉投入水中,與水劇烈反應(yīng),熔化成閃亮小球在水面上游動(dòng),生成了氫氧化鈉和氫氣。下列有關(guān)鈉的敘述不正確的是()A.金屬鈉必須隔絕空氣保存B.鈉與水反應(yīng)放熱,使鈉熔化,鈉是熔點(diǎn)最低的金屬C.鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2D.把鈉投入硫酸銅溶液中會(huì)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和藍(lán)色沉淀,答案B由題目信息可知,鈉能與空氣中的氧氣和水反應(yīng),所以必須隔絕空氣保存,A正確;鈉與水反應(yīng)放熱使鈉熔化,說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)較低,但鈉不是熔點(diǎn)最低的金屬,熔點(diǎn)最低的金屬是汞,B錯(cuò)誤;鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確,故C正確;將鈉投入硫酸銅溶液中,鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,D正確。,6.(2018江西,19,5分)分子篩(又稱(chēng)為沸石,主要成分為水合硅鋁酸鈉)可作為催化劑或吸附劑等。以高嶺土主要成分為Al2(Si2O5)(OH)4、燒堿等為主要原料生產(chǎn)分子篩的工藝流程如下:(1)步驟所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物,分別為SiO2和(寫(xiě)化學(xué)式)。(2)步驟加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎,其目的是。(3)步驟發(fā)生的反應(yīng)之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體反應(yīng)生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氫鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是。,答案(1)Al2O3(2)增大反應(yīng)物間的接觸面積,使其充分反應(yīng)(或增大反應(yīng)物間的接觸面積,加快反應(yīng)速率)(3)Na2SiO3+2H2O+2CO2H2SiO3+2NaHCO3(4)二氧化碳(或CO2),解析(1)根據(jù)高嶺土的主要成分中的組成元素可推知,另一種氧化物為氧化鋁,其化學(xué)式為Al2O3;(2)反應(yīng)物的接觸面積越大,反應(yīng)速率越快,反應(yīng)越充分,因此加入氫氧化鈉溶液前將燒渣粉碎,目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積,從而增大反應(yīng)速率,并使其充分反應(yīng);(3)步驟中發(fā)生的反應(yīng)是Na2SiO3溶液與二氧化碳反應(yīng)生成偏硅酸沉淀和碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3+2H2O+2CO2H2SiO3+2NaHCO3;(4)由題中流程可知,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳。,7.(2018山西,26,7分),綜合分析上述材料,回答下列問(wèn)題:(1)南海豐富的資源中,油氣屬于(填“純凈物”或“混合物”)。對(duì)石油加熱煉制時(shí),根據(jù)各成分的不同可得到的產(chǎn)品有(寫(xiě)一種)。(2)天然氣可壓縮儲(chǔ)存于鋼瓶中,用分子的觀點(diǎn)解釋其變化。(3)材料2中所述錳、鎂、銅等是指(填“元素”或“原子”)。(4)海洋魚(yú)類(lèi)、海參、龍蝦富含的營(yíng)養(yǎng)素是。(5)南海自古就是中國(guó)的!我們要捍衛(wèi)祖國(guó)的領(lǐng)土、領(lǐng)海和資源的完整。在資源的開(kāi)發(fā)利用方面你的一點(diǎn)建議是。,答案(1)混合物沸點(diǎn)汽油(或柴油/石蠟/瀝青等)(2)(壓強(qiáng)增大,)分子間間隔變小(3)元素(4)蛋白質(zhì)(5)合理開(kāi)發(fā)(或謹(jǐn)慎開(kāi)采/有計(jì)劃開(kāi)采)(合理即可),解析(1)油氣中含有石油和天然氣,屬于混合物;石油中各成分的沸點(diǎn)不同,加熱煉制石油可以得到汽油、柴油、石蠟、瀝青等物質(zhì)。(2)分子之間有間隔,壓強(qiáng)增大,間隔變小,所以天然氣可壓縮儲(chǔ)存于鋼瓶中。(4)海洋魚(yú)類(lèi)、海參、龍蝦中富含蛋白質(zhì)。(5)我國(guó)的資源是有限的,要合理開(kāi)采。,8.(2016重慶B,19,4分)空氣中的氧氣在細(xì)菌的作用下將輝銅礦中的硫化亞銅(Cu2S)轉(zhuǎn)化成硫化銅(CuS),再把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅是“生物煉銅”的重要環(huán)節(jié)。根據(jù)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題。(1)硫化銅在水中可以產(chǎn)生極少量的S2-,其結(jié)構(gòu)示意圖為,則一個(gè)硫原子中含有個(gè)電子。(2)反應(yīng)、中,細(xì)菌均起作用。(3)反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。,答案(1)16(2)催化(3)化合反應(yīng)(4)CuO+H2SO4CuSO4+H2O,解析(1)由S2-的結(jié)構(gòu)示意圖可知,硫原子中含有2+8+8-2=16個(gè)電子。(2)反應(yīng)是硫化亞銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅和硫化銅,細(xì)菌起催化作用;反應(yīng)是硫化銅在細(xì)菌的催化作用下與氧氣反應(yīng)生成硫酸銅。(3)反應(yīng)是硫化銅與氧氣在細(xì)菌的催化作用下生成硫酸銅,該反應(yīng)符合“多變一”的特征,屬于化合反應(yīng)。(4)反應(yīng)是氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+CuOCuSO4+H2O。,9.(2015浙江杭州,28,8分)銅跟濃硫酸的反應(yīng)原理是:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O。某小組同學(xué)用下圖所示裝置制取硫酸銅。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:,(1)圖中B裝置用來(lái)收集SO2(已知SO2的密度大于CO2的密度),但未將導(dǎo)管畫(huà)全,請(qǐng)將B裝置中的導(dǎo)管補(bǔ)畫(huà)完整。(2)圖中C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中,裝置D的作用是。(3)充分反應(yīng)后,燒瓶中的銅片仍有剩余,那么硫酸是否也有剩余呢?該小組同學(xué)進(jìn)一步研究:待燒瓶冷卻后,將燒瓶中的混合物稀釋、過(guò)濾,用濾液做了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1:用pH試紙測(cè)試濾液pH,其pH約為1;實(shí)驗(yàn)2:取少量濾液于試管中,向試管中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀現(xiàn)象。你認(rèn)為,可說(shuō)明硫酸有剩余。(選填“實(shí)驗(yàn)1”或“實(shí)驗(yàn)2”)(4)以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅,存在的缺陷有(答出兩點(diǎn)即可)。,答案(8分,每空2分)(1)如右圖所示(2)吸收SO2(3)實(shí)驗(yàn)1(4)產(chǎn)生有污染的氣體、原料利用率低、濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性、反應(yīng)需加熱不節(jié)能等,解析(1)由題意知,SO2的密度大于空氣的密度,因此采用向上排空氣法收集,故長(zhǎng)管進(jìn)氣,短管出氣。(2)Cu和濃硫酸反應(yīng)生成SO2,SO2是空氣污染物之一,不能直接排放,需要進(jìn)行尾氣處理,因此用NaOH溶液進(jìn)行吸收。(3)因?yàn)镃u+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O,CuSO4溶液中有S,因此無(wú)論是否有硫酸剩余,加入BaCl2溶液后都會(huì)生成白色沉淀,因此實(shí)驗(yàn)2無(wú)法作為有硫酸剩余的依據(jù)。(4)該反應(yīng)會(huì)生成對(duì)環(huán)境有污染的SO2氣體,不環(huán)保,且使用濃硫酸,不安全。,10.(2014江蘇蘇州,33,6分)某化工廠用石灰石和廢銅屑等設(shè)計(jì)生產(chǎn)石青、波爾多液的工藝流程如下:(1)X的化學(xué)式為。(2)反應(yīng)中空氣的作用是。(3)石青的化學(xué)式為2CuCO3Cu(OH)2,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)若反應(yīng)中硫酸銅、生石灰和水的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為111,則其化學(xué)方程式為。,答案(1)CO2(2)起氧化作用(3)3CaCO3+3CuSO4+H2O2CuCO3Cu(OH)2+CO2+3CaSO4(4)CuSO4+CaO+H2OCu(OH)2+CaSO4,解析(1)石灰石的主要成分是碳酸鈣,煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳,故X的化學(xué)式是CO2。(2)在加熱的條件下銅能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,故通入空氣的目的是把銅氧化,空氣起氧化作用。(3)石青中含有氫元素,因此反應(yīng)物除了石灰石和硫酸銅以外,還有水,根據(jù)圖示可知,生成物是二氧化碳、石青和硫酸鈣,故反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CaCO3+3CuSO4+H2O2CuCO3Cu(OH)2+CO2+3CaSO4。(4)氧化鈣與水混合反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣,當(dāng)反應(yīng)物中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是111時(shí),其化學(xué)方程式是CuSO4+CaO+H2OCu(OH)2+CaSO4。,1.(2015江蘇鎮(zhèn)江,20,2分)下圖為利用燃煤煙氣生產(chǎn)Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的原理。下列說(shuō)法正確的是()A.副產(chǎn)物M的化學(xué)式為HClB.裝置中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C.生產(chǎn)過(guò)程中,乙烯制備裝置中溶液的pH會(huì)增大,C組教師專(zhuān)用題組,D.乙烯制備裝置中的反應(yīng)可表示為:2CO2+2H2OC2H4+3O2,答案ADNa2SO4制備裝置中發(fā)生的反應(yīng)有:燃煤煙氣中的二氧化硫與水化合生成亞硫酸,亞硫酸被氧氣氧化成硫酸,Na2SO4制備過(guò)程中還加入了海水,則推知M為HCl,A正確;裝置中太陽(yáng)能電池組提供的電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能,B錯(cuò)誤;乙烯制備裝置中水不斷減少,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大,pH會(huì)不斷減小,C錯(cuò)誤;乙烯制備裝置中反應(yīng)物為二氧化碳和水,生成物是乙烯和氧氣,硫酸和通電是反應(yīng)條件,化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確,D正確。,2.(2018云南昆明,24,7分)閱讀下面的科普材料。地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中,除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外,其余都以化合物的形式存在。陸地上存在各種各樣的金屬礦藏。部分常見(jiàn)的金屬礦石,從礦石中制取金屬單質(zhì)的過(guò)程叫冶金。金屬作為金屬材料,其價(jià)值不僅取決于它在地殼中的含量和獨(dú)特的性能,在很大程度上還取決于其冶煉的難易程度。例如鋁是人們熟悉的金屬,其蘊(yùn)藏量居金屬之首,應(yīng)用廣泛。但在1886年以前,它的價(jià)格比黃金還高,其原因是冶煉成本太高。目前工業(yè)冶煉鋁的原理是將鋁土礦提純后,在熔融狀態(tài)下電解,生成鋁和氧氣。早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期,我國(guó)就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器。從1世紀(jì)起,鐵成了一種最主要的金屬材料,工業(yè)上可利用一氧化碳還原赤鐵礦制得金屬鐵。金屬除了有光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等共同的物理性質(zhì)外,還有各自的特性。例如,鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色,但銅呈紫紅色;常溫下大多數(shù)金屬是固體,但汞是液體。金屬材料應(yīng)用廣泛。形狀記憶合金是具有形狀記憶效應(yīng)的合金,人造衛(wèi)星和宇宙飛船上的天線(xiàn)是由鈦鎳形狀記憶合金制造的,它具有形狀記憶功能,可揉成一團(tuán)放入衛(wèi)星或宇宙飛船艙內(nèi),需要時(shí)可在一定條件下恢復(fù)原來(lái)的拋物面形狀。鈦合金與人體具有很好的“相容性”,因此可以用來(lái)制造人造骨等。人類(lèi)每年要從自然界提取數(shù)以?xún)|噸計(jì)的金屬,但礦物的儲(chǔ)量有限,因此,對(duì)金屬資源的保護(hù)變得迫在眉睫。,回答下列問(wèn)題:(1)根據(jù)材料可知,工業(yè)上可以用(填礦石名稱(chēng))來(lái)冶煉金屬鎢。(2)鋁是地殼中含量最多的金屬元素,1886年以前鋁的價(jià)格比黃金還高的原因是。(3)根據(jù)材料,寫(xiě)出工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式。(4)金屬可以壓成片,抽成絲,利用了金屬的性。(5)根據(jù)材料可知,合金可用來(lái)制造衛(wèi)星或宇宙飛船的天線(xiàn)。(6)保護(hù)金屬資源的途徑有:防止金屬腐蝕;合理開(kāi)采礦物;尋找金屬代用品。,答案(7分)(1)白鎢礦(2)冶煉成本太高(3)2Al2O34Al+3O2(4)延展(5)鈦鎳形狀記憶(或形狀記憶)(6)金屬的回收利用,解析(1)冶煉金屬鎢,應(yīng)該選用含有鎢元素的礦石,故可以選用白鎢礦;(2)根據(jù)材料可知,1886年以前鋁的價(jià)格比黃金高是因?yàn)槠湟睙挸杀咎?(3)工業(yè)冶煉鋁是將氧化鋁在熔融狀態(tài)下電解,生成鋁和氧氣;(4)金屬具有延展性,可以利用該性質(zhì)將金屬壓成片,抽成絲;(5)根據(jù)材料可知,鈦鎳形狀記憶合金可以用來(lái)制造衛(wèi)星或宇宙飛船的天線(xiàn);(6)保護(hù)金屬的途徑有多種,金屬的回收利用是一種有效途徑。,3.(2015北京,29,5分)閱讀下面科普短文(原文作者:段翰英等)。我國(guó)制作泡菜的歷史悠久。制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的鹽水里,經(jīng)發(fā)酵而成。泡菜品種繁多、風(fēng)味獨(dú)特、口感鮮脆。蔬菜中含有硝酸鹽。硝酸鹽對(duì)人體無(wú)直接危害,但轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽后,就會(huì)產(chǎn)生危害。亞硝酸鹽如亞硝酸鈉(NaNO2)與胃酸(主要成分是鹽酸)反應(yīng),產(chǎn)生亞硝酸(HNO2)和氯化物(如NaCl)。亞硝酸不穩(wěn)定,產(chǎn)生的二氧化氮進(jìn)入血液與血紅蛋白結(jié)合,導(dǎo)致中毒。泡菜中含亞硝酸鹽嗎?含量有多少?含量受什么因素影響呢?經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定發(fā)現(xiàn),食鹽水濃度和泡制時(shí)間對(duì)泡菜中亞硝酸鹽含量有一定影響。下圖為室溫下,食鹽水濃度和泡制時(shí)間與芹菜泡制過(guò)程中亞硝酸鹽含量的關(guān)系。,用不同的蔬菜進(jìn)行測(cè)定,變化趨勢(shì)與芹菜相似。實(shí)驗(yàn)表明,發(fā)酵溫度對(duì)泡菜中亞硝酸鹽的生成量及生成時(shí)間也具有明顯的影響。泡菜發(fā)酵過(guò)程中,泡制溫度較高時(shí),亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)得早,且數(shù)值低。這與溫度較高有利于乳酸菌的繁殖有關(guān)。實(shí)驗(yàn)還表明,泡制過(guò)程中添加姜汁和維生素C,都能有效地減少亞硝酸鹽的生成。現(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明,泡菜中的乳酸和乳酸菌對(duì)人體健康有益,具有抑制腸道中的腐敗菌生長(zhǎng)、降低膽固醇等保健作用。但是,有些泡菜鹽分或糖分過(guò)高,對(duì)高血壓和糖尿病等慢性病患者不利。另外,泡制過(guò)程也會(huì)造成某些營(yíng)養(yǎng)素的流失。(有刪改),依據(jù)文章內(nèi)容,回答下列問(wèn)題。(1)泡菜中的亞硝酸鹽是由轉(zhuǎn)化生成的。(2)亞硝酸鈉能與鹽酸反應(yīng),該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的反應(yīng)。(3)室溫下,用芹菜制作的泡菜,最佳食用時(shí)間是(填字母序號(hào),下同)。A.泡制23天B.泡制56天C.泡制12天后(4)下列關(guān)于制作泡菜的說(shuō)法中,合理的是。A.最好加入一些姜汁B.最好在較低溫度下泡制C.最好加入一些富含維生素C的水果D.最佳食用期的泡菜中亞硝酸鹽的含量與泡制時(shí)的食鹽水濃度無(wú)關(guān)(5)請(qǐng)你為喜歡吃泡菜的人提一條食用泡菜的建議:。,答案(1)硝酸鹽(2)復(fù)分解(3)C(4)ACD(5)泡菜有益健康,但不能代替新鮮蔬菜(或其他合理答案),解析(1)泡菜中的亞硝酸鹽是由蔬菜中的硝酸鹽轉(zhuǎn)化來(lái)的。(2)亞硝酸鈉屬于鹽,它與鹽酸反應(yīng)屬于鹽和酸反應(yīng),化學(xué)方程式為HCl+NaNO2NaCl+HNO2,因此屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3)根據(jù)題中圖像可知,泡菜在第一周內(nèi)亞硝酸鹽含量最高,7天之后逐漸減少,12天之后含量變?yōu)?,故選C。(4)實(shí)驗(yàn)表明,泡制過(guò)程中添加姜汁和維生素C,都能有效地減少亞硝酸鹽的生成,因此A、C均合理;溫度較高時(shí)有利于乳酸菌的繁殖,亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)得早,且數(shù)值低,因此B不合理;最佳食用期時(shí),各種濃度的食鹽水泡制的泡菜中亞硝酸鹽的含量均變?yōu)?,因此與泡制時(shí)的食鹽水濃度無(wú)關(guān),因此D合理。(5)此題答案具有開(kāi)放性,合理即可。如泡菜雖然有益健康,但泡制過(guò)程也會(huì)造成某些營(yíng)養(yǎng)素的流失;不能代替新鮮蔬菜;泡制12天后亞硝酸鹽含量最低,應(yīng)盡快食用;因?yàn)橛行┡莶他}分或糖分過(guò)高,因此高血壓和糖尿病患者少食用泡菜等。,4.(2015廣西南寧,28,5分)化學(xué)活動(dòng)課上,老師給同學(xué)們表演了一個(gè)“水能生火”的魔術(shù)(如下圖所示),他將包有過(guò)氧化鈉(Na2O2)粉末的脫脂棉放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴了幾滴水,脫脂棉立刻燃燒起來(lái)。通過(guò)查閱資料可知,過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成的產(chǎn)物只有兩種,都是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答:(1)從燃燒的條件分析可知,過(guò)氧化鈉(Na2O2)和水發(fā)生反應(yīng)生成了可以支持燃燒的物質(zhì),反應(yīng)(填“吸收”或“放出”)大量的熱。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)另一種產(chǎn)物必含的元素是。(3)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。,答案(1)氧氣(或O2)放出(2)鈉、氫(或Na、H)(3)2H2O+2Na2O24NaOH+O2,解析(1)燃燒需要三個(gè)條件:氧氣、可燃物、溫度達(dá)到著火點(diǎn),由此可知過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成了支持燃燒的氧氣,并放出了熱量。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變,反應(yīng)前含鈉、氧、氫三種元素,反應(yīng)后產(chǎn)物中除了氧氣含氧元素,另一種產(chǎn)物中至少含有鈉元素和氫元素。,5.(2015內(nèi)蒙古呼和浩特,15,5分)空氣中氮?dú)獾暮孔疃?氮?dú)庠诟邷?、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業(yè)流程。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(1)步驟中發(fā)生的是變化(填“物理”或“化學(xué)”)。(2)寫(xiě)出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)上述化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有個(gè)。,硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是(填字母)。A.易溶于水B.有揮發(fā)性C.受熱易分解施用該類(lèi)肥料時(shí),要避免與堿性物質(zhì)混合使用,寫(xiě)出硝酸銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式。,答案(1)物理(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)3(4)AC2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2H2O+2NH3,(4)如圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說(shuō)明:,解析(2)步驟中反應(yīng)物是NH3和O2,生成物是NO和H2O,反應(yīng)條件是催化劑和加熱,化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。(3)題述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H22NH3;4NH3+5O24NO+6H2O;4NO+2H2O+3O24HNO3;HNO3+NH3NH4NO3。均是化合反應(yīng),所以屬于化合反應(yīng)的有3個(gè)。(4)由包裝袋上說(shuō)明中注意事項(xiàng)密封儲(chǔ)存、隔絕熱源可知,硝酸銨受熱易分解;由防潮防曬可知,硝酸銨易溶于水,故選A、C。硝酸銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成硝酸鈣、氨氣和水,化學(xué)方程式為2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2NH3+2H2O。,6.(2015福建福州,14,10分)“比較歸納法”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。(“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),“”表示某種物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。)(1)請(qǐng)以下表中序號(hào)為示例,填寫(xiě)序號(hào)、中的空格:,(2)室溫下,氯化鎂與下列物質(zhì)的變化關(guān)系,正確的是(填標(biāo)號(hào))。A.MgCl2AgNO3B.KNO3MgCl2C.MgCl2HClD.Mg(OH)2MgCl2,答案(10分)(1)H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4新酸(合理均可)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2(合理均可)鹽(2)AD,解析(1)硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,化學(xué)方程式為H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl,該反應(yīng)中硫酸轉(zhuǎn)化成鹽酸,屬于由酸制取新酸。堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,反應(yīng)物中的堿與鹽要可溶,生成物中的新堿與新鹽至少有一種是沉淀,氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉符合題意,化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4。(2)氯化鎂與硝酸銀反應(yīng)能生成氯化銀沉淀,A正確;硝酸鉀不能通過(guò)一步反應(yīng)生成氯化鎂,B不正確;氯化鎂和鹽酸相互交換成分無(wú)沉淀、氣體或水生成,不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,兩者不反應(yīng),C不正確;氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鎂和水,D正確。故選A、D。,7.(2015河南,22,4分)下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置。(1)寫(xiě)出一個(gè)用A裝置或B裝置制取氣體的化學(xué)方程式。(2)加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣(NH3)。制取氨氣應(yīng)選用的一套裝置為(填字母代號(hào))。氨氣極易溶于水,氨水顯堿性。則下圖實(shí)驗(yàn)可觀察到什么現(xiàn)象?,氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽。將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集滿(mǎn)氨氣的瓶口時(shí),有大量白煙產(chǎn)生,而改用濃硫酸時(shí)卻無(wú)此現(xiàn)象。請(qǐng)解釋白煙產(chǎn)生的原因。,答案(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(或CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O等)(1分)(2)A和D(1分)試管內(nèi)液面上升,試管中的溶液變成紅色。(1分)濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫與氨氣反應(yīng),在空氣中生成了白色固體顆粒。(1分),解析(1)A裝置是固體加熱型氣體發(fā)生裝置,適用于加熱高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣;B裝置是固液常溫型氣體發(fā)生裝置,適用于過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣、石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳、鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣等。(2)加熱氯化銨和熟石灰固體制取氨氣,反應(yīng)物是固體混合物,反應(yīng)條件是加熱,發(fā)生裝置應(yīng)選用A裝置;氨氣的密度比空氣小且極易溶于水,因此只能用向下排空氣法收集,收集裝置應(yīng)選用D裝置。氨氣極易溶于水,會(huì)使試管內(nèi)的壓強(qiáng)變小,因此試管內(nèi)液面上升;氨水呈堿性,會(huì)使酚酞溶液變紅。濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與氨氣反應(yīng)生成了白色固體顆粒氯化銨,因此觀察到大量白煙,而濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性,因此不能產(chǎn)生此現(xiàn)象。,8.(2015黑龍江哈爾濱,31,4分)分類(lèi)、類(lèi)比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。(1)初中化學(xué)有許多實(shí)驗(yàn),若按照實(shí)驗(yàn)主要目的可將實(shí)驗(yàn)分為:探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系、探究物質(zhì)的性質(zhì)、探究物質(zhì)的含量等。據(jù)此應(yīng)將下列實(shí)驗(yàn)中的D與(填“A”“B”或“C”)歸為一類(lèi),依據(jù)是。,(2)許多物質(zhì)的命名與元素的化合價(jià)高低有關(guān),如錳酸鉀、高錳酸鉀,其中錳元素的化合價(jià)分別為+6、+7。氯元素常見(jiàn)的化合價(jià)有+7、+5、+1、-1等,由此推測(cè)鈉元素、氧元素和+7價(jià)氯元素三種元素組成的化合物的名稱(chēng)為,化學(xué)式為。,答案(4分)(1)A(1分)D實(shí)驗(yàn)與A實(shí)驗(yàn)的主要目的都是探究物質(zhì)的性質(zhì)(1分)(2)高氯酸鈉(1分)NaClO4(1分),解析(1)A實(shí)驗(yàn)是探究物質(zhì)的性質(zhì),B實(shí)驗(yàn)是探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,C實(shí)驗(yàn)是探究物質(zhì)的含量,D實(shí)驗(yàn)是探究物質(zhì)的性質(zhì),故D實(shí)驗(yàn)與A實(shí)驗(yàn)為一類(lèi)。(2)由題給信息推測(cè)出,鈉元素、氧元素和+7價(jià)氯元素三種元素組成的化合物為高氯酸鈉,化學(xué)式為NaClO4。,9.(2015江蘇南京,18,6分)物質(zhì)之間存在聯(lián)系,找出聯(lián)系、發(fā)現(xiàn)規(guī)律是我們學(xué)好化學(xué)的一種基本方法。(1)請(qǐng)你仿照下表中的示例,找出CO2、CH4、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)這四種氣體之間存在的另外兩個(gè)規(guī)律并排序。,答案本題共6分,第(2)小題2分,其余每空1分(1)所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小C2H2、C2H4、CH4、CO2一個(gè)分子中所含原子總數(shù)由多到少C2H4、CH4、C2H2、CO2(其他合理答案均可)(2)C,(2)某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成,取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒,測(cè)得生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為229。下列對(duì)該氣體組成判斷正確的是。A.該氣體中一定含有C2H4B.該氣體中一定沒(méi)有CH4C.該氣體中可能含有C2H2D.該氣體不可能同時(shí)含有CH4、C2H2、C2H4,解析(1)對(duì)于CO2、CH4、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)這四種氣體除了按照標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度由大到小順序排列以外,還可以按照碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小、一個(gè)分子中原子的總數(shù)由多到少的順序進(jìn)行排列。(2)CH4、C2H2、C2H4三種氣體完全燃燒的化學(xué)方程式如下:CH4+2O2CO2+2H2O44362C2H2+5O24CO2+2H2O17636C2H4+3O22CO2+2H2O8836根據(jù)化學(xué)方程式可知:CH4完全燃燒生成的CO2、H2O的質(zhì)量比是2218,C2H2完全燃燒生成的CO2、H2O的質(zhì)量比是224.5,C2H4完全燃燒生成的CO2、H2O的質(zhì)量比是229,而由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成的氣體完全燃燒生成的CO2、H2O的質(zhì)量比是229,根據(jù)平均值的原理,該氣體有下列幾種可能組合:只有C2H4;CH4和C2H2的混合氣體;CH4、C2H2、C2H4的混合氣體,故選C。,10.(2014甘肅蘭州,32,8分)為了鑒別碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液,同學(xué)們進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn):分別取兩種溶液于兩支試管中,各滴入一定量的氯化鈣溶液。觀察到一支試管中出現(xiàn)白色渾濁。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們將廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中,發(fā)現(xiàn)廢液變渾濁。同學(xué)們對(duì)廢液進(jìn)行了過(guò)濾,并對(duì)濾液的成分進(jìn)行了探究。提出問(wèn)題濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)?猜想A.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和碳酸鉀B.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀C.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鈣你認(rèn)為還可能是(寫(xiě)一種猜想)。討論你認(rèn)為猜想不合理(填字母),請(qǐng)說(shuō)明理由。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),證明你的猜想正確。,反思交流寫(xiě)出碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí),除考慮生成物外還需考慮。,答案可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣C碳酸鉀和氯化鈣能發(fā)生反應(yīng),生成沉淀滴入碳酸鉀溶液(或碳酸鈉溶液等答案合理均可給分)產(chǎn)生白色沉淀K2CO3+CaCl2CaCO3+2KCl反應(yīng)物是否剩余(化學(xué)方程式2分,其余每空1分,共8分),解析猜想碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀,廢液中一定含有氯化鉀,可能含有碳酸鉀或氯化鈣;氫氧化鉀和氯化鈣不反應(yīng),廢液中一定含有氫氧化鉀和氯化鈣;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將兩支試管中的廢液倒入同一燒杯,廢液變渾濁,說(shuō)明盛碳酸鉀溶液的試管中碳酸鉀有剩余,混合后廢液中的碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng),故對(duì)廢液進(jìn)行過(guò)濾后,濾液中一定含有氯化鉀、氫氧化鉀,可能含有碳酸鉀或氯化鈣,故除了A、B、C三種猜想外,還可能的一種猜想是含有氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣。討論C猜想不合理。因碳酸鉀和氯化鈣能發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,兩種物質(zhì)不能共存。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)氯化鈣能與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,因此可取樣于試管中,滴入碳酸鉀或碳酸鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明燒杯內(nèi)廢液中一定含有氯化鈣。反思交流根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則寫(xiě)出化學(xué)方程式。分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí),除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余。,