（江蘇專版）2019年中考化學復習 專題六 鹽 化學肥料（試卷部分）課件.ppt

專題六鹽化學肥料,中考化學(江蘇專用),A組20142018年江蘇中考題組考點一常見的鹽,五年中考,1.(2018江蘇南京,8,2分)碳酸鈉的俗稱是()A.燒堿B.消石灰C.純堿D.小蘇打,答案C燒堿是氫氧化鈉的俗稱;消石灰是氫氧化鈣的俗稱;純堿是碳酸鈉的俗稱;小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱。故選C。,2.(2018江蘇揚州,2,2分)第19屆省運會在我市拉開帷幕,游泳比賽的池水中含4%左右的CuSO4。CuSO4屬于()A.酸B.堿C.鹽D.有機物,答案CCuSO4是由銅離子和硫酸根離子構成的化合物,屬于鹽。,3.(2017江蘇鹽城,7,2分)“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內(nèi)涵。古代染坊常用下列物質中的一種鹽來處理絲綢,這種鹽是()A.熟石灰B.碳酸鉀C.乙醇D.燒堿,答案B熟石灰屬于堿;碳酸鉀屬于鹽;乙醇屬于有機物;燒堿屬于堿。故選B。,4.(2014江蘇蘇州,27,2分)下列有關純堿的說法正確的是()A.純堿難溶于水B.純堿是堿而不是鹽C.純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取,又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)D.純堿中含有少量的小蘇打可以用稀鹽酸除去,答案C純堿是碳酸鈉,易溶于水,A項錯誤。碳酸鈉在水溶液中解離出金屬離子和酸根離子,它屬于鹽,B項錯誤。鹽湖中含有豐富的碳酸鈉,到了冬天,由于溫度降低,碳酸鈉的溶解度減小,便從鹽湖中析出;侯氏聯(lián)合制堿法制的是純堿,C項正確。小蘇打是碳酸氫鈉,它和碳酸鈉都能與稀鹽酸反應,不能用稀鹽酸除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉,D項錯誤。,5.(2017江蘇淮安,18,6分)氯化鎂是一種重要的化工原料,同學們在實驗室對其開展了系列研究。課題1:選擇制取氯化鎂的原料【查閱資料】全球海水中含有的鹽類總質量為5億億噸,其中含有的各種離子占鹽類總質量的百分含量如下表所示:工業(yè)生產(chǎn)中海水或鹵水(海水曬鹽后的剩余溶液)都可作為制取氯化鎂的原料?！窘涣饔懻摗客瑢W們經(jīng)討論,一致選擇鹵水用于實驗室制取氯化鎂。你認為他們的理由是。,課題2:由鹵水制取氯化鎂同學們設計如圖所示方案,從鹵水中制取氯化鎂。(1)溶液X的名稱是。(2)部分同學認為上述制取方案不夠完善,在“過濾”操作后缺少“洗滌”操作,從而導致制取的氯化鎂不純,可能混有的雜質是。課題3:測定氯化鎂產(chǎn)品的純度(氯化鎂的質量分數(shù))同學們設計如下實驗方案對制得的氯化鎂進行純度測定。,【實驗步驟】稱取9.5g氯化鎂樣品,放于燒杯中,加入足量的水溶解,形成溶液;向上述溶液中加入90g溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液;充分反應后,過濾;向所得溶液中加入幾滴無色酚酞試液,溶液變紅,再逐滴加入10%稀硫酸(密度為1.07gmL-1),并,當觀察到溶液剛好褪色且30s內(nèi)紅色不復現(xiàn),停止加入稀硫酸;計算氯化鎂樣品的純度?！締栴}討論】(1)為計算出氯化鎂樣品的純度,除上述數(shù)據(jù)外,實驗還需測量的數(shù)據(jù)是。(2)若缺少步驟,則會導致氯化鎂純度測定不準確,步驟的操作是。,答案課題1:鹵水中氯化鎂含量高課題2:(1)鹽酸(2)氯化鈉、氯化鉀和氯化鈣(三者缺一不可,也可混有其他合理雜質)課題3:【實驗步驟】用玻璃棒攪拌或搖晃或振蕩【問題討論】(1)稀硫酸反應最后的體積或稀硫酸反應前后的質量,或加入酚酞后混合溶液質量與反應后混合溶液質量或稀硫酸的體積等(2)用水充分洗滌濾渣,并將洗滌液與濾液合并,解析課題1:鹵水中MgCl2含量高,可用于實驗室制取氯化鎂。課題2:(1)向鹵水中加入過量NaOH溶液產(chǎn)生沉淀,為得到MgCl2固體,應向沉淀中加入鹽酸。(2)由題意可知,MgCl2固體中可能混有的雜質為氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣?！締栴}討論】(2)步驟的操作是用水充分洗滌濾渣,并將洗滌液與濾液合并,否則濾渣中會帶出少量的稀硫酸,導致氯化鎂純度測定不準確。,思路分析固體沉淀物從濾液中過濾出來后,會夾帶有少量溶液中的溶質微粒,必須對濾渣進行洗滌,才能得到較純凈的固體,否則會混有其他雜質。,6.(2015江蘇蘇州,35,8分)食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。(1)請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。溶解操作蒸發(fā)操作所用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和。在蒸發(fā)過程中,待時,停止加熱,利用余熱將濾液蒸干。(2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質,不能滿足化工生產(chǎn)的要求,因此必須將粗鹽進行精制。流程如下圖。加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外,它還有一個作用是(用化學方程式表示)。通過操作所得濾液中的溶質有(用化學式表示)。,(3)若有溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg,要將其變成20時氯化鈉的飽和溶液,以滿足化工生產(chǎn)的需要,可采用的最簡便方法是。已知:20時氯化鈉的溶解度為36g。,答案(1)漏斗蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體(2)BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaClNa2CO3、NaCl、NaOH(3)加入22.4kg氯化鈉固體,解析(1)除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā),在過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗;蒸發(fā)時,當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱,利用余熱蒸干。(2)在粗鹽的懸濁液中加入的氫氧化鈉可除去氯化鎂;加入的氯化鋇可除去硫酸鈉;加入的碳酸鈉可除去氯化鈣和過量的氯化鋇;碳酸鈉與氯化鋇反應的化學方程式為Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl。操作為過濾,得到的濾液中的溶質有粗鹽中的NaCl和反應生成的NaCl,以及加入的過量的NaOH、Na2CO3。(3)由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤鹤詈啽愕姆椒ㄊ羌尤苜|,100kg10%的溶液中含NaCl的質量為100kg10%=10kg,水的質量為100kg-10kg=90kg;20時NaCl的溶解度為36g,即100g水中最多溶解36gNaCl,90kg水中最多溶解NaCl的質量為90kg=32.4kg,所以將100kg10%的氯化鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎杉尤苜|的質量為32.4kg-10kg=22.4kg。,審題技巧閱讀框圖流程題時,要注意題中給出的試劑的用量是“適量”還是“過量”,這對流程中各物質間發(fā)生的化學反應的判斷尤為重要。,易錯警示在粗鹽精制的過程中,可依次加入稍過量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液,其中最后加入的過量試劑及其作用容易被忽略,這是易錯失分的關鍵點。,考點二復分解反應,1.(2018江蘇南京,14,2分)下列各組離子在水中一定能大量共存,并形成無色溶液的是()A.Cu2+、H+、S、Cl-B.Ba2+、Na+、Cl-、NC.K+、Ca2+、OH-、CD.Na+、H+、HC、N,答案B含Cu2+的溶液呈藍色,A項不符合題意;Ba2+、Na+、Cl-、N四種離子之間不會發(fā)生反應,且都呈無色,在水中能大量共存,B項符合題意;Ca2+和C反應生成碳酸鈣白色沉淀,C項不符合題意;H+和HC反應生成二氧化碳氣體,D項不符合題意。,誤區(qū)警示題干提出了雙重要求:(1)能大量共存;(2)溶液無色。很多考生解題時,容易忽視第2個條件而錯選A。,2.(2018江蘇宿遷,9,2分)下列選項中相關量的變化與圖像不相符的是(),答案AA項,向一定量飽和食鹽水中加水,溶質質量不變,故錯誤;B項,向一定量鋅粒中加稀硫酸,鋅與稀硫酸剛開始反應就有氫氣生成,當鋅反應完后,再加稀硫酸,氫氣的質量不變,正確;C項,向一定量CuCl2溶液中加NaOH溶液,反應剛開始就有沉淀生成,當氯化銅反應完后沉淀的質量不再增加,正確;D項,向一定量水中加KNO3晶體,剛開始溶質質量分數(shù)為0,隨著硝酸鉀的加入,溶質質量分數(shù)逐漸增大,當達到飽和狀態(tài)時,溶質質量分數(shù)不再增加,正確。,3.(2017江蘇蘇州,20,2分)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A.Cu2+、Na+、N、OH-B.H+、K+、C、Cl-C.Mg2+、N、OH-、SD.Na+、Ca2+、N、Cl-,答案DA項,銅離子和氫氧根離子會結合生成氫氧化銅沉淀而不能大量共存;B項,氫離子和碳酸根離子會結合生成水和二氧化碳而不能大量共存;C項,鎂離子和氫氧根離子會結合生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存,銨根離子和氫氧根離子會結合生成氨氣而不能大量共存;D項,各離子之間不發(fā)生反應,能大量共存。故選D。,思路分析溶液中的離子之間如果結合能生成沉淀、氣體或水,則這些離子就不能大量共存于同一溶液中。,易錯警示在各種離子之間的反應關系中,銨根離子與氫氧根離子之間也能發(fā)生反應,生成氨氣和水。,4.(2014江蘇連云港,35,2分)如下圖所示,現(xiàn)有甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質,其中連線兩端的甲、乙、丙溶液兩兩之間能發(fā)生反應;X、Y、Z之間只通過一步反應就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉化。下列符合上述要求的一組物質是(),答案DA、C選項中乙與丙不反應。B中O2不能轉化為H2O2,故本題只有D項正確。,5.(2018江蘇揚州,25,13分)某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2xH2O)并進行組成測定,其制取的流程如下圖所示:已知:NH4Cl溶液顯酸性,且濃度越高酸性越強(1)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質是否存在。下圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時發(fā)生的化學反應方程式。,(2)浸取時需連續(xù)攪拌,其目的是;生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變色。(3)在其他條件相同的情況下,CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為左右。,(4)若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液,則所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、(填化學式)等雜質。(5)過濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應,寫出該反應的化學方程式。(6)測定晶體(CaCl2xH2O)的組成:a.稱取14.7000gCaCl2晶體于錐形瓶內(nèi),加入適量蒸餾水,使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液,靜置。c.過濾、洗滌、干燥、稱量,得到10.0000g固體。通過計算,確定x的值(寫出計算過程)。判斷步驟b中沉淀完全的方法是:靜置,向上層清液中滴加,則說明已沉淀完全;若沉淀不完全,則測得的x值比實際值(填“偏大”“偏小”或“不變”)。,答案(1)Ca(OH)2CaO+H2O(2)使氧化鈣與水充分反應生成氫氧化鈣,再與氯化銨反應藍(3)30(4)FeCl3(5)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(6)解:設生成10.0000g沉淀需要氯化鈣的質量為y。CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl111100y10.0000g=,解得y=11.1g,所以結晶水的質量=14.7000g-11.1g=3.6g,14.7g=3.6g,解得x=2。碳酸鈉溶液,沒有沉淀產(chǎn)生偏大,解析(1)根據(jù)煅燒前后廢渣的XRD圖譜可知,煅燒時發(fā)生的化學反應是氫氧化鈣在高溫下分解生成氧化鈣和水,化學方程式是Ca(OH)2CaO+H2O。(2)浸取時需連續(xù)攪拌,其目的是使氧化鈣與水充分反應生成氫氧化鈣,再與氯化銨反應;氨氣溶于水顯堿性,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。(3)由圖示可知,浸取溫度為30左右時CaCl2的產(chǎn)率最高。(4)若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液,溶液的酸性較強,可能與氧化鐵反應生成氯化鐵,所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、FeCl3等雜質。(5)一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳,化學方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(6)14.7000g氯化鈣晶體溶于水后,其中結晶水轉變?yōu)槿軇?只有氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀,利用碳酸鈣的質量,根據(jù)反應的化學方程式可計算出氯化鈣的質量,從而可計算出晶體中結晶水的質量,進而可計算出x的值。向上層清液中滴加Na2CO3溶液,沒有沉淀產(chǎn)生,則說明已沉淀完全;若沉淀不完全,計算得到的氯化鈣的質量偏小,從而使計算得到的結晶水的質量偏大,使x值偏大。,6.(2017江蘇南京,21,11分)興趣小組的同學對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質進行相關探究?！咎岢鰡栴}】它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應時溶液的pH如何變化?【實驗探究1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉溶液中,分別加入幾滴紫甘藍汁液,同時用蒸餾水進行對比實驗,觀察并記錄現(xiàn)象如下:,查閱資料:,【得出結論1】三種溶液的堿性由強到弱的順序為。【實驗探究2】甲同學在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,此時溶液由色變?yōu)樯Ｏ蚱渲屑尤胂←}酸,該反應的化學方程式為。乙同學向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中,逐滴加入一定濃度的鹽酸,得到pH變化與時間的關系如圖1所示。,圖1NaOH溶液中滴加鹽酸,a點表示的含義是。,【得出結論2】從微觀角度分析,該反應的實質是?！緦嶒炋骄?】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中,分別逐滴加入一定濃度的鹽酸,得到pH變化與時間的關系如圖2、圖3所示。圖2NaHCO3溶液中滴加鹽酸圖3Na2CO3溶液中滴加鹽酸【交流與反思】b點的溶質為(寫化學式)。將圖2與圖3中的陰影部分進行疊加,發(fā)現(xiàn)兩者基本重合,c點的溶質為(寫化學式)。,【得出結論3】通過上述分析,碳酸鈉與鹽酸反應的過程,可依次用以下兩個化學方程式表示:、。【結論與反思】探究溶液的酸堿性及反應中pH的變化,可以認識反應的原理及進行的過程。,答案【得出結論1】氫氧化鈉溶液>碳酸鈉溶液>碳酸氫鈉溶液【實驗探究2】無紅NaOH+HClNaCl+H2OpH=7,恰好完全反應【得出結論2】氫離子和氫氧根離子結合生成水分子【交流與反思】NaCl、HClNaCl、NaHCO3【得出結論3】Na2CO3+HClNaHCO3+NaClNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,解析【得出結論1】由題中信息可知,加入紫甘藍汁液時,溶液顯黃色時的堿性比顯綠色時強,顯綠色時的堿性比顯藍色時強,因此三種溶液的堿性由強到弱的順序為氫氧化鈉溶液>碳酸鈉溶液>碳酸氫鈉溶液。【實驗探究2】甲同學在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,此時溶液由無色變?yōu)榧t色。向其中加入稀鹽酸時,氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,該反應的化學方程式為NaOH+HClNaCl+H2O?！镜贸鼋Y論2】從微觀角度分析,該反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子?！窘涣髋c反思】碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,b點時稀鹽酸過量,因此溶質是反應生成的NaCl和過量的HCl。將圖2和圖3的陰影部分進行疊加,發(fā)現(xiàn)兩者基本重合,說明向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸時,碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,因此c點的溶質是反應生成的NaCl和NaHCO3?！镜贸鼋Y論3】通過上述分析可知,碳酸鈉和鹽酸的反應過程用化學方程式表示為Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。,7.(2015江蘇鎮(zhèn)江,28,5分)有一包不純的K2CO3粉末,可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一種或幾種,為分析含有的雜質,現(xiàn)進行如下實驗。(1)取樣溶于水,無固體殘留,得無色溶液。則粉末中一定不含有、。(2)取上述溶液適量,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,再加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解。則此粉末中一定含有的雜質是。(3)為確定Na2CO3是否存在,某同學稱取13.8g粉末溶于水,加入足量BaCl2溶液,充分反應后生成19.7g沉淀,則原粉末中一定含有Na2CO3。你認為此結論(選填“是”或“否”)正確。,答案(共5分,每空1分)(1)BaSO4CuCl2Ca(NO3)2(全對給3分,對2錯1給1分,對1錯2不給分;只填一空且正確給1分,只填兩空且正確給2分,只填兩空,有錯,不給分)(2)KCl(3)是,解析(1)樣品中碳酸鉀與硝酸鈣反應會生成碳酸鈣沉淀。硫酸鋇不溶于水,氯化銅溶于水呈藍色。樣品溶于水,無固體殘留,說明一定沒有BaSO4和Ca(NO3)2;溶液為無色,說明一定沒有CuCl2。(2)溶液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,向白色沉淀中加入稀硝酸,沉淀部分溶解,證明樣品中一定含有氯化鉀。(3)設生成19.7g沉淀,需要碳酸鉀的質量為x。K2CO3+BaCl2BaCO3+2KCl138197x19.7g=x=13.8g,由此推斷13.8g樣品中除含有KCl外,一定含有碳酸鈉。,解題關鍵判斷粉末中是否含有碳酸鈉時,可先假設樣品全部為碳酸鉀,13.8g碳酸鉀與足量的氯化鋇反應恰好生成19.7g碳酸鋇沉淀,由于前面的步驟已經(jīng)檢驗出樣品中肯定含有氯化鉀,故粉末中一定含有Na2CO3,否則不可能生成19.7g沉淀。,評分細則第(1)小題相當于一種多項選擇,在進行填空時,如果不能非常確定,寧可少填、填對,也不要因貪多而丟失可以拿到的分數(shù)。,考點三化學肥料,1.(2018江蘇泰州,4,1分)下列物質可用作鉀肥的是()A.KClB.NH4HCO3C.(NH4)3PO4D.Na2SO4,答案AA項,KCl屬于鉀肥;B項,NH4HCO3屬于氮肥;C項,(NH4)3PO4屬于氮磷復合肥;D項,Na2SO4不屬于化肥。,2.(2017江蘇揚州,9,2分)下列物質可用作氮肥的是()A.K2SO4B.Ca3(PO4)2C.NH4HCO3D.NaCl,答案CA項,K2SO4中含有鉀元素,屬于鉀肥;B項,Ca3(PO4)2中含有磷元素,屬于磷肥;C項,NH4HCO3中含有氮元素,屬于氮肥;D項,NaCl不屬于化學肥料。故選C。,解題關鍵解答時要分析化肥中含有哪種營養(yǎng)元素,然后再根據(jù)化肥的分類方法確定化肥的種類。,3.(2017江蘇鹽城,5,2分)下列屬于復合肥的是()A.NH4H2PO4B.NH4HCO3C.CO(NH2)2D.K2SO4,答案ANH4HPO4中含有氮和磷兩種營養(yǎng)元素,屬于復合肥。,4.(2016江蘇無錫,4,1分)下列化肥中,從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是()A.硫酸鉀B.硝酸銨C.磷礦粉D.氯化鉀,答案C硫酸鉀、硝酸銨、氯化鉀從外觀看均為白色晶體,只有磷礦粉是灰白色粉末,故選C。,解題關鍵熟記常見化肥的顏色、狀態(tài)是解出該題的關鍵。,易錯警示對于常見化肥中的一些特殊物理狀態(tài)的物質,需要加強識記,否則容易丟分。,5.(2015江蘇淮安,8,2分)“莊稼一枝花,全靠肥當家”。下列物質可作為氮肥的是()A.CaCl2B.Ca(H2PO4)2C.K2SO4D.NH4HCO3,答案DA項,CaCl2不屬于化肥。B項,Ca(H2PO4)2中含有磷元素,屬于磷肥。C項,K2SO4中含有鉀元素,屬于鉀肥。D項,NH4HCO3中含有氮元素,屬于氮肥。,6.(2018江蘇鹽城,16,6分)從下列選項中,選擇一種適當?shù)奈镔|填空,并將字母序號填寫在橫線上。A.維生素B.氧氣(或空氣)C.尿素CO(NH2)2D.一氧化碳(CO)E.氮氣(N2)F.小蘇打(NaHCO3)(1)空氣中含量最多的氣體是;(2)油鍋著火用鍋蓋蓋滅的原理是隔絕;(3)黃瓜富含的營養(yǎng)素是;(4)與血紅蛋白結合使人中毒的氣體是;(5)植物葉色發(fā)黃可施用的化肥是;(6)焙制糕點用的發(fā)酵粉主要成分之一是。,答案(1)E(2)B(3)A(4)D(5)C(6)F,解析(1)空氣中含量最多的氣體是氮氣;(2)油鍋著火用鍋蓋蓋滅的原理是隔絕氧氣(或空氣);(3)黃瓜富含的營養(yǎng)素是維生素;(4)與血紅蛋白結合使人中毒的氣體是一氧化碳;(5)植物葉色發(fā)黃可施用的化肥是氮肥,故選C;(6)焙制糕點用的發(fā)酵粉主要成分之一是小蘇打(NaHCO3)。,7.(2015江蘇南通,25,6分)(NH4)2SO4、NH4NO3、CO(NH2)2是常見的化肥,對提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用。(1)上述物質中屬于有機物的是。(2)NH4NO3中N、H、O三種元素的質量比為。(3)為測定某(NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質量分數(shù),小民和小青分別按自己設計的方案進行了實驗(樣品中雜質可溶,且不參與反應)。方案一:小民稱取13.60g樣品,與足量的濃NaOH溶液混合加熱,充分反應后,將獲得的氣體直接用足量的濃硫酸吸收,濃硫酸增重3.91g。方案二:小青另取等質量的樣品溶于水,向水中加入足量的BaCl2溶液,充分反應后,將沉淀過濾、洗滌、干燥,得白色固體23.30g。上述不合理的方案是。簡述其理由:。選用合理方案計算該(NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質量分數(shù)。,答案(1)CO(NH2)2(2)7112(3)方案一濃硫酸除吸收氨氣外還吸收水蒸氣設:樣品中含(NH4)2SO4的質量為x。(NH4)2SO4+BaCl22NH4Cl+BaSO4132233x23.30g=x=13.2g則樣品中含氮的質量為:100%13.2g=2.8g樣品中氮元素的質量分數(shù)為:100%=20.5%第(3)題2分,其余每空1分,共6分,解析(1)通過分析知屬于有機物的是尿素。(2)NH4NO3中N、H、O三種元素的質量比為(142)(41)(163)=7112。(3)通過分析可知,方案一不合理,因為濃硫酸會吸收水蒸氣和氨氣。,解題關鍵樣品中氮元素的質量分數(shù)是純硫酸銨中的氮元素的質量除以樣品的總質量。,易錯警示將樣品與足量的濃氫氧化鈉溶液混合共熱后,獲得的氣體用濃硫酸來吸收,很容易理解為濃硫酸吸收的只有氨氣,導致解題出錯。,B組20142018年全國中考題組考點一常見的鹽,1.(2017黑龍江哈爾濱,6,2分)下列實驗現(xiàn)象記錄正確的是()A.把銅絲放入硫酸鋁溶液中,紫紅色固體表面產(chǎn)生銀白色固體,溶液變成藍色B.向氫氧化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液,有淺綠色沉淀生成C.將一氧化碳通入灼熱的氧化鐵,紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏勰〥.將燃著的木炭伸入到氧氣中,產(chǎn)生白色火焰,放出熱量,答案C銅的金屬活動性比鋁弱,銅不能與硫酸鋁溶液反應,故A不正確;氫氧化鉀溶液與氯化鐵溶液反應,有紅褐色沉淀生成,故B不正確;一氧化碳還原氧化鐵時,紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏勰?故C正確;木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,沒有火焰產(chǎn)生,故D不正確。,易錯警示氫氧化鉀溶液與氯化鐵溶液反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀;木炭在氧氣中燃燒沒有火焰產(chǎn)生。,2.(2015浙江杭州,13,3分)Na2CO3的水溶液呈堿性,下列說法錯誤的是()A.碳酸鈉在水中會電離出OH-B.往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C.碳酸鈉溶液中存在OH-D.往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色,答案A碳酸鈉在水中電離出鈉離子和碳酸根離子,沒有電離出OH-,故A錯誤。碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳,溶液堿性減弱,pH降低,故B正確。Na2CO3溶液呈堿性,溶液中有少量的OH-,故C正確。碳酸鈉溶液顯堿性,滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色,故D正確。,3.(2014廣東,4,2分)下列物質的名稱和俗名對應正確的是()A.碳酸鈣純堿B.氯化鈉食鹽C.碳酸鈉小蘇打D.氧化鈣熟石灰,答案BA項,純堿是碳酸鈉的俗稱;B項,食鹽的主要成分是氯化鈉,因此氯化鈉俗稱食鹽;C項,小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱,碳酸鈉的俗稱是純堿或蘇打;D項,熟石灰是氫氧化鈣的俗稱,氧化鈣的俗稱是生石灰。,4.(2018北京,18,3分)為保護綠水青山,可將工業(yè)殘留的鋇渣主要成分為碳酸鋇(BaCO3)進行無害化處理,制取化工原料硫酸鋇(BaSO4)。主要流程如下:已知:BaSO4難溶于水,氯化鋇(BaCl2)可溶于水。(1)粉碎鋇渣的目的是。(2)反應釜1中的氣體X為。(3)反應釜2中發(fā)生復分解反應的化學方程式為。,答案(1)增大反應物間的接觸面積,使反應更充分(2)CO2(3)BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl,解析(1)粉碎鋇渣增大了反應物間的接觸面積,使反應進行得更充分。(2)碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳氣體,所以反應釜1中的氣體X為二氧化碳。(3)進入反應釜2的物質是氯化鋇和硫酸,二者發(fā)生復分解反應的化學方程式為BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl。,考點二復分解反應,1.(2015重慶A,15,2分)下列各組物質能夠在溶液中大量共存的是()A.KCl、NaNO3B.HCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3D.H2SO4、NaOH,答案A大量共存是指相互之間不反應。A項,鉀鹽和鈉鹽不反應,故可大量共存;B項,NaH-CO3與HCl反應產(chǎn)生氣體,不能共存;C項,NaCl和AgNO3反應產(chǎn)生沉淀,不能共存;D項,H2SO4與NaOH反應有水生成,不能共存。,2.(2014遼寧沈陽,9,1分)區(qū)分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液,不可用的試劑是()A.稀鹽酸B.酚酞試液C.氯化鋇溶液D.氫氧化鈣溶液,答案B碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體,氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現(xiàn)象,用稀鹽酸能區(qū)分;氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性,都能使酚酞試液變紅,不能區(qū)分;碳酸鈉與氯化鋇反應生成白色沉淀,氫氧化鈉與氯化鋇不反應,能區(qū)分;碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀,氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應,能區(qū)分。,3.(2018河北,36,5分)小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進行了如圖所示的實驗。請計算:(1)生成二氧化碳的總質量為g。(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。,解析(1)生成二氧化碳的質量=12g+50g+50g-107.6g=4.4g。,規(guī)律技巧當題目中已知數(shù)據(jù)都是混合物的質量時可考慮差量法,分析差量是哪種物質的質量;根據(jù)化學方程式計算的質量是純凈物的質量。,答案(1)4.4(2)解:設第一次加入的50g鹽酸中HCl質量為x。第一次加入鹽酸后生成二氧化碳的質量m(CO2)=50g+12g-59.8g=2.2gNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO27344x2.2g=x=3.65g稀鹽酸溶質質量分數(shù)為100%=7.3%答:所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%。,4.(2017廣東深圳,11,8分)甲、乙、丙是初中化學常見物質。這些物質之間的轉化關系如下圖所示。根據(jù)以上信息,請回答下列問題。(1)寫出甲的化學式。(2)寫出反應的化學方程式。(3)寫出反應的化學方程式。該反應屬于反應(填基本反應類型)。(4)反應在一定溫度下進行,若乙為Fe2O3,則丙為Fe;若丙為Cu,則乙為(填化學式)。(5)請完成下列表格,證明Fe的金屬活動性比Cu的強。,答案(1)CaO(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(3)2Na+2H2O2NaOH+H2置換(4)CuO(5)CuSO4(或CuCl2)紅色,解析(1)甲能與水反應生成氫氧化鈣,還能與鹽酸反應生成氯化鈣和水,故推知甲是氧化鈣,化學式為CaO。(2)氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。(3)鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,化學方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2,該反應的反應物是單質和化合物,生成物也是單質和化合物,為置換反應。(4)在加熱的條件下,氫氣還原氧化銅生成銅和水,故乙為氧化銅,化學式為CuO。(5)在金屬活動性順序中,位于前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,故要證明鐵的活動性比銅強,可將鐵片浸入硫酸銅(或氯化銅)溶液中,若觀察到鐵片表面析出紅色固體,則說明鐵的金屬活動性比銅的強。,5.(2014內(nèi)蒙古包頭,12,2分)某溶液由鹽酸、稀硫酸、氫氧化鉀、氯化鎂中的一種或幾種混合而成。現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生沉淀質量與加入氫氧化鋇溶液體積如圖所示。則(1)該溶液中一定沒有的溶質是。(2)a點對應的溶液中一定含有的溶質是。,答案(1)KOH、H2SO4(2)HCl、BaCl2、MgCl2,解析(1)由圖像可知,向溶液中加入氫氧化鋇溶液,開始時沒有沉淀產(chǎn)生,說明溶液中一定沒有稀硫酸,因稀硫酸與氫氧化鋇反應生成不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀;一定含有鹽酸,因鹽酸與氫氧化鉀能反應不能共存,故一定不含氫氧化鉀;加入的氫氧化鋇與鹽酸反應完全后還能繼續(xù)反應生成沉淀,故一定含有氯化鎂,氯化鎂與氫氧化鋇反應生成氫氧化鎂沉淀。故溶液中一定含有的溶質是HCl和氯化鎂,一定不含H2SO4和氫氧化鉀。(2)a點表示加入的氫氧化鋇與部分鹽酸反應,故a點對應溶液中的溶質有氫氧化鋇與鹽酸反應生成的氯化鋇、剩余的氯化氫、未反應的氯化鎂。,考點三化學肥料,1.(2018河北,35,7分)小明懷疑自家菜地因施用硫酸銨出現(xiàn)了較為嚴重的土壤酸化問題,于是和化學興趣小組的同學對此進行了探究?！静殚啴a(chǎn)品說明】小組同學根據(jù)圖1所示產(chǎn)品說明書中的和硫酸銨的組成,推測硫酸銨受熱可能會分解生成氨氣,使肥效降低?！咎骄俊客寥赖乃釅A性實驗1:按圖2所示溶解土樣,玻璃棒攪拌的目的是;用pH試紙測得土樣浸出液的pH約為4,說明土壤呈酸性。,【探究】硫酸銨具有哪些性質實驗2:25時,將30g硫酸銨加入50g水中,完全溶解,此時所得溶液對應圖3中(選填序號)點的狀態(tài);測得其pH約為5。實驗3:為證明硫酸銨受熱分解生成了氨氣,小組同學進行了圖4所示的實驗。觀察到的實驗現(xiàn)象為:硫酸銨固體減少;用酚酞溶液浸濕的濾紙;小氣球脹大。,小明依據(jù)現(xiàn)象和,小紅只依據(jù)現(xiàn)象,都得出了“硫酸銨受熱分解”的結論。小組同學認為小紅的依據(jù)不合理,小氣球脹大可能是裝置中的空氣受熱膨脹所致。若要通過小氣球的變化得出“硫酸銨受熱分解”的結論,還需繼續(xù)進行觀察,若,才能得出這一結論。實驗4:按圖5所示進行實驗,聞到刺激性氣味,說明硫酸銨能與熟石灰發(fā)生反應。,【拓展應用】(1)為保證銨態(tài)氮肥的肥效,不能高溫暴曬,不能。(2)硫酸銨中的氮元素被植物吸收后,剩余的硫酸使得土壤酸化,可用熟石灰進行改良,反應的化學方程式為。,答案【查閱產(chǎn)品說明】貯存條件【探究】加速土樣溶解【探究】C從左向右由無色變?yōu)榧t色冷卻至室溫后氣球仍然處于膨脹狀態(tài)【拓展應用】(1)與堿性物質混用(2)Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O,解析【查閱產(chǎn)品說明】產(chǎn)品說明書中貯存條件是陰涼干燥,說明硫酸銨受熱可能會分解。【探究】溶解過程中為加速土樣溶解,可用玻璃棒攪拌?！咎骄俊?5時硫酸銨的溶解度大于70g,將30g硫酸銨加入50g水中完全溶解得到不飽和溶液,對應C點的狀態(tài)。氨氣溶于水所得溶液顯堿性,能使酚酞變紅。若小氣球脹大是由空氣受熱膨脹引起的,則冷卻到室溫后氣球應變癟,若是因為生成氨氣導致氣球脹大,則冷卻到室溫后小氣球仍處于膨脹狀態(tài)。,2.(2017北京,23,3分)葡萄的果肉和果皮中都含有豐富的營養(yǎng)物質。(1)為使葡萄果實飽滿、提高含糖量,在葡萄生長的中后期可適當施加硫酸鉀、過磷酸鈣等肥料,其中硫酸鉀屬于化學肥料中的肥。(2)用硫酸銅配制的農(nóng)藥波爾多液,可以防治葡萄生長中的病害。溶解硫酸銅時不宜用鐵制容器,用化學方程式表示其原因:。(3)食用葡萄前要清洗干凈,下圖是一種清洗的方法。下列說法正確的是(填序號)。A.面粉有利于去除葡萄皮上的臟東西B.清洗干凈后,建議吃葡萄不吐葡萄皮C.葡萄富含糖類物質,糖尿病人不宜多食,答案(1)鉀(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(3)ABC,解析(1)硫酸鉀中含有促進植物生長所需的鉀元素,屬于鉀肥;過磷酸鈣中含有促進植物生長所需的磷元素,屬于磷肥。(2)由于鐵的金屬活動性強于銅,所以鐵可以與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應,生成硫酸亞鐵和銅。(3)由清洗葡萄的方法圖示可知,面粉能把葡萄上的臟東西吸下來,故A正確;題干中指出葡萄的果肉和果皮中都含有豐富的營養(yǎng)物質,洗凈后可以吃葡萄不吐葡萄皮,故B正確;葡萄富含糖類物質,多食會加重糖尿病人的病情,糖尿病人不宜多食,故C正確。,3.(2015江西南昌,22,6分)為測定某氮肥中硫酸銨的純度(即質量分數(shù))是否與右圖標簽相符,小林取15g該氮肥樣品配成溶液,加入足量氯化鋇溶液充分反應后,過濾、洗滌、烘干,測得沉淀質量為23.3g。試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符。反應的化學方程式為(NH4)2SO4+BaCl2BaSO4+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不參加反應,答案(6分)解:設15g氮肥樣品中硫酸銨的質量為x。(NH4)2SO4+BaCl2BaSO4+2NH4Cl132233x23.3g=(2分)x=13.2g(1分)氮肥中硫酸銨的純度=100%=88%(1分)88%”“=”或“<”)7。(2)當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時,燒杯中為不飽和溶液(常溫),通過計算求出其中溶質的質量分數(shù)為(計算結果保留一位小數(shù))。,答案(1)<(2)24.2%,解析(1)由題圖可知,當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時,Na2CO3與鹽酸恰好完全反應,所以當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時,鹽酸過量,燒杯中溶液的pH”“Na2SO4(3)9.8g,解析由圖像可知,向混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先與硫酸反應,待混合溶液中的硫酸完全反應后,氫氧化鈉開始與硫酸銅反應。Oa段發(fā)生氫氧化鈉與硫酸的反應,ab段發(fā)生氫氧化鈉與硫酸銅的反應,b點時溶液中溶質為硫酸鈉,bc段則是向溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液,沒有反應發(fā)生。(1)由以上分析可知,加入氫氧化鈉溶液一開始不產(chǎn)生沉淀的原因是氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水,化學方程式是2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,該反應屬于中和反應。(2)由以上分析可知,b點時恰好完全反應,溶液中溶質只含有Na2SO4,c點時氫氧化鈉已過量,溶液呈堿性,pH>7。(3)設生成藍色沉淀的質量為x,生成氫氧化銅藍色沉淀消耗氫氧化鈉的質量為(120g-40g)10%=8g,2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)280988gx=,x=9.8g。,5.(2017連云港灌云西片二模,15)納米碳酸鈣是一種重要的無機化工產(chǎn)品,下圖是某廠生產(chǎn)納米碳酸鈣的工藝流程:請回答下列問題:(1)請完成并配平該工藝中生成CaCO3固體的化學方程式:CaCl2+CO2CaCO3+H2O(2)上述流程若在實驗室中進行,則操作1的名稱是,使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和,其中玻璃棒在該操作中的作用是。(3)上述過程制得的納米碳酸鈣粗品表面可能含有的可溶性雜質為(寫化學式)。操作2為、檢驗和干燥,檢驗時選用的試劑為(選擇序號)。NH4Cl溶液AgNO3溶液CaCl2溶液Ba(NO3)2溶液,(4)上述流程中的副產(chǎn)品可用作(寫一種用途)。,答案(1)2NH3H2O2NH4Cl(2)過濾漏斗引流(3)NH4Cl洗滌(4)氮肥,解析(1)由生產(chǎn)流程圖可知,反應物是氯化鈣、二氧化碳和一水合氨,生成物是碳酸鈣、氯化銨和水,依據(jù)質量守恒定律可知該反應的化學方程式為CaCl2+2NH3H2O+CO2CaCO3+2NH4Cl+H2O。(2)通過操作1得到了固體和溶液,故操作1是過濾,過濾時需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗,其中玻璃棒起引流的作用。(3)由于反應生成了氯化銨,故制得的納米碳酸鈣粗品表面可能含有氯化銨;通過洗滌、檢驗和干燥即可得到納米碳酸鈣成品,其中檢驗納米碳酸鈣粗品是否洗滌干凈,實際是檢驗洗滌后的溶液中是否含有氯化銨,氯化銨可與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀,故可用硝酸銀溶液檢驗。(4)副產(chǎn)品是氯化銨,氯化銨是常見的氮肥。,考點三化學肥料,1.(2018南通如皋一模,2)分類法是化學學習的重要方法。下列說法正確的是()A.生理鹽水和生鐵都是混合物B.乙醇和干冰都屬于有機物C.尿素和硝酸鉀都屬于復合肥料D.過氧化氫、高錳酸鉀都是氧化物,答案AA項,生理鹽水是氯化鈉溶液,生鐵是鐵碳合金,都是混合物,正確;B項,干冰屬于無機物,錯誤;C項,尿素屬于氮肥,不屬于復合肥料,錯誤;D項,高錳酸鉀是由三種元素組成的,不屬于氧化物,錯誤。,2.(2018常州武進一模,10)下圖是化學肥料分類圖,不可以歸入處的物質是()A.NH4HCO3B.KH2PO4C.NH4NO3D.NH3H2O,答案B題圖中處的物質是氮肥。NH4HCO3、NH4NO3、NH3H2O中均含氮元素,均屬于氮肥;KH2PO4中含有鉀元素和磷元素,屬于復合肥。,3.(2017南京玄武一模,7)化學肥料對糧食增產(chǎn)起著重要作用,下列屬于氮肥的是()A.KClB.Na2SO4C.CO(NH2)2D.Ca(H2PO4)2,答案CA項,KCl中含有鉀元素,屬于鉀肥;B項,Na2SO4中不含植物生長所需的營養(yǎng)元素,不屬于化學肥料;C項,CO(NH2)2中含有氮元素,屬于氮肥;D項,Ca(H2PO4)2中含有磷元素,屬于磷肥。,B組20162018年模擬提升題組(時間:30分鐘分值:40分）一、選擇題(每小題3分,共21分)1.(2018蘇州常熟一模,23)下列各物質,能在pH=12的溶液中大量共存,且形成無色溶液的是()A.NaNO3BaCl2KClB.KMnO4NaClK2SO4C.Na2SO4NH4ClZnCl2D.K2SO4AgNO3NaCl,答案ApH=12的溶液顯堿性,含有大量的OH-。A項,三種物質在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體或水,且能在堿性溶液中大量共存,形成無色溶液,正確;B項,三種物質在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體或水,且能在堿性溶液中大量共存,但KMnO4溶于水溶液呈紫色,錯誤;C項,NH4Cl中的氨根離子與堿性溶液中的OH-能結合生成NH3和水,不能大量共存,錯誤;D項,AgNO3、NaCl在溶液中相互交換成分生成氯化銀沉淀,不能大量共存,錯誤。故選A。,解題關鍵pH為12的溶液顯堿性,含有大量的OH-;根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可知,若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體或沉淀,則能夠在溶液中大量共存。本題還要注意能得到無色溶液,不能含有明顯有顏色的Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn等。,審題技巧對于物質在溶液中是否能大量共存的題目,審題時必須注意題目中是否有隱含的條件,而不僅僅是簡單地從復分解反應發(fā)生的條件來判斷。如該題中“pH=12”說明溶液中存在大量的OH-,“且形成無色溶液”則要考慮不能含有明顯有顏色的離子。,2.(2018連云港二模,8)下列各組離子在無色透明溶液中能大量共存的是()A.Cu2+、Na+、S、Cl-B.K+、Na+、C、NC.OH-、C、Ca2+、Na+D.Mg2+、Na+、OH-、C,答案BA項,含Cu2+的溶液呈藍色,與無色不符,故A錯誤;B項,各離子之間不反應,能共存,且溶液為無色,故B正確;C項,C與Ca2+結合生成沉淀,不能大量共存,故C錯誤;D項,Mg2+與OH-、C結合生成沉淀,不能大量共存,故D錯誤。,3.(2018連云港二模,12)有一包粉末,由BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的幾種組成。為了確定其成分,現(xiàn)進行以下實驗,各步驟均已充分反應。步驟一:取一定質量的粉末,加水攪拌后過濾,得到有色沉淀甲和無色溶液A;步驟二:向步驟一的沉淀甲中加入足量稀鹽酸,固體全部消失并得到黃色溶液;步驟三:將步驟一得到的無色溶液A進行如下所示的實驗。則下列說法中正確的是()A.原粉末中一定含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、Ba(NO3)2B.有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4的混合物C.若將步驟二中的鹽酸換成硝酸,則可確定原粉末中是否含有NaClD.原粉末中FeCl3和NaOH的質量比為6548,答案D硫酸鋇不溶于水,也不溶于酸,含氯化鐵的溶液顯黃色,氯化鐵和氫氧化鈉反應會生成氯化鈉和紅褐色的氫氧化鐵沉淀,硝酸鋇和硫酸鈉反應會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀,氫氧化鐵與稀鹽酸反應會得到含氯化鐵的黃色溶液。向步驟一的沉淀甲中加入足量稀鹽酸,固體全部消失并得到黃色溶液,則原粉末中一定含有氫氧化鈉和氯化鐵,一定不含硫酸鋇;向步驟一得到的無色溶液A中加入過量硝酸鋇溶液,生成白色沉淀,所以原粉末中一定含有硫酸鈉,一定不含硝酸鋇;無色溶液C中加入硝酸銀溶液,會生成白色沉淀,氯化鐵中含有氯離子,所以原粉末中可能含有氯化鈉。A項,原粉末中一定含有FeCl3、Na2SO4、NaOH,一定不含Ba(NO3)2,故A錯誤;B項,有色沉淀甲可全部溶于稀鹽酸,說明沉淀中含有氫氧化鐵,不含BaSO4,故B錯誤;C項,若將步驟二中的鹽酸換成硝酸,也不能確定原粉末中是否含有NaCl,因為原粉末中一定含有的氯化鐵中含有氯離子,故C錯誤;D項,無色溶液A中加入少量酚酞后溶液不變色,說明不含NaOH,NaOH與FeCl3恰好完全反應,由化學方程式FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl可知,參加反應的FeCl3和NaOH的質量比是6548,故D正確。,4.(2017泰州興化一模,6)下列各組物質在溶液中能大量共存,且溶液呈無色的是()A.Na2CO3、NH4NO3、Ca(OH)2B.Fe2(SO4)3、Na2SO4、Mg(NO3)2C.AlCl3、Ba(NO3)2、CaCl2D.NH4HCO3、AgNO3、BaCl2,答案CA項,Ca(OH)2和Na2CO3能反應生成碳酸鈣白色沉淀,不能大量共存。B項,三者之間不反應,能大量共存,但含F(xiàn)e2(SO4)3的溶液呈黃色。C項,三者之間不反應,能大量共存,且溶液呈無色。D項,AgNO3與BaCl2、NH4HCO3均反應生成沉淀,不能大量共存。,解題關鍵熟練掌握特殊離子的顏色和特殊反應現(xiàn)象是解答本題的關鍵。,方法指導分析物質能否在溶液中大量共存時,首先弄清溶液是否無色,若溶液無色,首先排除有色離子,如Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn等,然后分析物質是否能發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水等。,5.(2017無錫宜興二模,14)某固體混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一種或幾種組成,實驗記錄如下:取該固體混合物溶于水,得到無色溶液;取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,過濾;向步驟所得沉淀中加入過量的稀硝酸,沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡;取步驟的溶液加入AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入稀硝酸,振蕩,沉淀不消失。下列分析正確的是()A.原固體混合物中一定不含有CaCl2、KClB.原固體混合物中一定含有K2CO3、K2SO4、KClC.只通過步驟、就可以確定原固體混合物中一定含有K2SO4D.若步驟改為滴加過量的Ba(NO3)2溶液,其余操作及現(xiàn)象均不變,則原固體混合物中一定含有KCl,答案D取固體混合物溶于水,得到無色溶液,說明碳酸鉀、硫酸鉀與氯化鈣不能同時存在;取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原固體中含有碳酸鉀、硫酸鉀中的一種或兩種,故原固體中一定不含有氯化鈣;向步驟所得沉淀中加入過量的稀硝酸,沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡,說明產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇,故原固體中一定含有碳酸鉀和硫酸鉀;取步驟的溶液加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,振蕩,沉淀不消失,說明溶液中含有氯離子,但是步驟中加入了氯化鋇溶液,引入了氯離子,故不能確定是否含有氯化鉀。綜上所述,A、B、C均不正確。D項,若步驟改為滴加過量的Ba(NO3)2溶液,其余操作及現(xiàn)象均不變,就會排除引入的氯離子的干擾,可以確定一定含有氯化鉀,正確。,解題關鍵本題屬于混合物成分分析的推斷題,在解此類題時,首先分析題中的現(xiàn)象與物質之間的關系,然后根據(jù)現(xiàn)象推出確定存在或不存在的物質,對于不能確定的物質,只能再設計實驗進行驗證。,易錯警示解答該題時,取固體混合物溶于水,得到無色溶液,必須認真分析原固體混合物中是否含有溶于水會使溶液顯色的物質,以及有沒有相互之間能發(fā)生反應生成沉淀的物質,否則在分析后續(xù)實驗現(xiàn)象時,很多將無法得出準確的結論。,6.(2016蘇州昆山一模,5)農(nóng)作物生長需要含較多氮、磷、鉀元素的化肥,下列化肥屬于含磷復合肥料的是()A.NH4NO3B.Ca(H2PO4)2C.(NH4)2HPO4D.KNO3,答案CNH4NO3中含有氮元素,屬于氮肥;Ca(H2PO4)2中含有磷元素,屬于磷肥;(NH4)2HPO4中含有磷元素、氮元素,屬于含磷復合肥料;KNO3中含有鉀元素、氮元素,屬于含鉀復合肥料。,7.(2016宿遷二模,7)下列各組物質的溶液,根據(jù)它們自身的性質和相互間的反應,不加其他試劑就可以鑒別的是()A.FeCl3NaClBa(OH)2B.KClHClNaNO3C.Na2SO4HClH2SO4D.CuCl2NaNO3K2SO4,答案AA項,FeCl3溶液呈黃色,可以與FeCl3溶液反應產(chǎn)生紅褐色沉淀的是Ba(OH)2溶液,不能與氯化鐵溶液反應的是氯化鈉溶液,故不加其他試劑可以鑒別;B項、C項中的溶液分別兩兩混合后,均無明顯現(xiàn)象,故不加其他試劑無法鑒別;D項,CuCl2溶液呈藍色,把CuCl2溶液與另外兩種溶液混合,均無明顯現(xiàn)象,故不加其他試劑無法鑒別。,思路分析根據(jù)物質自身的特性及相互之間的反應,不加其他試劑進行鑒別時,首先需要抓住某些物質的特殊顏色、氣味等特性,鑒別出這種物質,再以這種物質為試劑,依次鑒別出其他物質。,解題關鍵識記某些物質的特殊顏色、氣味,理清物質間的反應關系是解題的關鍵。,二、非選擇題(共19分)8.(2018淮安清江浦二模,12)(6分)現(xiàn)有四種物質:聚乙烯、聚氯乙烯、硝酸鉀、活性炭。按要求請用序號填寫:(1)可吸附水中異味的是。(2)可用于包裝食品的是。(3)可用作復合肥的是。,答案(1)(2)(3),解析(1)活性炭疏松多孔,具有吸附性,能吸附色素和異味;(2)聚乙烯塑料常用于包裝食品;(3)硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素,屬于復合肥。,9.(2017南通通州二模,13)(9分)玲玲在學習復分解反應時,對復分解反應發(fā)生的條件產(chǎn)生了興趣,于是她和小組內(nèi)的同學僅用以下藥品展開了探究活動。實驗藥品:稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液?！咎岢鰡栴}】他們要探究的問題是?！静殚嗁Y料】Ba(NO3)2溶液顯中性,且Ba2+有毒?！緦嶒炋骄俊苛崃嵊蒙鲜鑫镔|做了下列幾組實驗:,【記錄和解釋】(1)組合、均無明顯現(xiàn)象,其中組合與另外兩組的實質不同。為證明該不同之處,玲玲在實驗過程中使用了酚酞溶液。(2)請寫出組合發(fā)生反應的化學方程式:?！緦嶒灲Y論】他們請教老師并討論后知道,只有當兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或生成時,復分解反應才可以發(fā)生?！就卣寡由臁繉嶒灲Y束后,他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置,得到白色沉淀和無色的上層清液。為了確定沉淀和清液的成分,繼續(xù)展開探究?！緦嶒?】探究沉淀的成分?！咎岢霾孪搿?沉淀只有BaSO4;.沉淀只有BaCO3;.沉淀中含有BaSO4和BaCO3。,梅梅取少量沉淀于試管中,滴加(請補充完整實驗操作和觀察到的現(xiàn)象),證明了猜想是正確的?！緦嶒?】探究清液的成分取少量清液于試管中,向其中滴加幾滴Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象。取少量清液于另一支試管中,滴入幾滴,有白色沉淀產(chǎn)生。【解釋與結論】探究活動結束后,小組內(nèi)成員通過討論分析,一致認為清液中含有的離子是(指示劑除外)?！咎幚韽U液】為了防止污染環(huán)境,玲玲向廢液缸中加入適量的,對廢液進行處理后,將固體回收進一步處理,溶液排放?！窘涣髋c反思】根據(jù)你對物質溶解性的了解,結合復分解反應發(fā)生的條件,請寫出一種在水溶液中一般不能發(fā)生復分解反應的可溶性鹽:(寫化學式)。,答案【提出問題】復分解反應發(fā)生的條件【記錄和解釋】(1)(2)H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2【實驗結論】水或氣體【實驗1】過量稀鹽酸,沉淀部分溶解,有氣泡產(chǎn)生【實驗2】稀硫酸【解釋與結論】Na+、Cl-、N、Ba2+【處理廢液】碳酸鈉溶液【交流與反思】NaNO3,解析【提出問題】要探究的問題是復分解反應發(fā)生的條件?！居涗浐徒忉尅?1)氫氧化鈉和硫酸會發(fā)生中和反應,沒有明顯現(xiàn)象,硫酸和氯化鈉、氫氧化鈉和硝酸鋇不反應,所以組合、均無明顯現(xiàn)象,其中組合與另外兩組的實質不同。(2)碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳,化學方程式為H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2?！緦嶒灲Y論】只有當兩種化