（湖南專用）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題十七 科學(xué)探究題（試卷部分）課件.ppt

專題十七科學(xué)探究題,中考化學(xué)(湖南專用),1.(2018湖南婁底,44,12分)某實驗小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了鐵的冶煉后,想探究煉鐵高爐排放出的高爐氣體中含有污染環(huán)境的氣體有哪些,請我們共同參與探究并回答下列問題:【提出問題】高爐氣體中含有污染環(huán)境的氣體是什么?【作出猜想】猜想一:只有CO;猜想二:只有SO2;猜想三:CO和SO2都有;,A組2014-2018年湖南中考題組,好題精練,【查閱資料】二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁(與CO2相似),能使品紅溶液褪色,可被酸性高錳酸鉀溶液吸收。【實驗探究】該實驗小組的同學(xué)組裝了如下裝置進(jìn)行實驗。,(1)甲同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)A中品紅溶液褪色,高爐氣體中含有氣體,B中酸性高錳酸鉀溶液的作用是,C中品紅溶液的作用是;(2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)C中品紅溶液沒有褪色,E中澄清石灰水變渾濁,得出高爐氣體中含有CO。丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確,理由是;(3)該實驗小組的同學(xué)經(jīng)過討論后,改進(jìn)了實驗裝置,如下圖所示。用氫氧化鈉溶液代替酸性高錳酸鉀溶液的優(yōu)點是,寫出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緦嶒灲Y(jié)論】煉鐵廠排放的高爐氣體中含有有害氣體CO和SO2,直接排放到空氣中會污染環(huán)境,需達(dá)標(biāo)后才能排放。,答案(1)SO2(或二氧化硫)吸收二氧化硫檢驗二氧化硫是否除盡(2)高爐氣體中含有二氧化碳,對一氧化碳的檢驗造成影響(3)可同時吸收二氧化硫和二氧化碳SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,解析(1)根據(jù)“二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁(與CO2相似),能使品紅溶液褪色,可被酸性高錳酸鉀溶液吸收”可知,甲同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)A中品紅溶液褪色,說明高爐氣體中含有二氧化硫,B中酸性高錳酸鉀溶液的作用是吸收二氧化硫,C中品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫是否被高錳酸鉀溶液完全吸收。(2)高爐氣體中含有二氧化碳,CO2能使E中的澄清石灰水變渾濁,從而干擾CO的檢驗。(3)氫氧化鈉既能與二氧化碳反應(yīng),又能與二氧化硫反應(yīng)。用氫氧化鈉溶液代替酸性高錳酸鉀溶液,能夠同時吸收二氧化硫和二氧化碳;SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2Na2SO3+H2O。,2.(2018湖南長沙,47,12分)在小英家的倉庫里,堆放著一袋袋化肥碳酸氫銨(NH4HCO3)。過了一個夏天,小英發(fā)現(xiàn)這種化肥所特有的刺激性氣味變得更濃烈了,有些化肥袋里碳酸氫銨變少了。檢查發(fā)現(xiàn),變少的化肥包裝袋沒有密封,化肥也沒有撒落在地上,更沒有人進(jìn)過倉庫開袋使用。為了探究這些化肥減少的原因,小英在實驗室取了一些碳酸氫銨粉末,放在蒸發(fā)皿中加熱,過一會兒觀察到粉末完全消失,同時也聞到了這種刺激性氣味。粉末為什么會消失呢?(1)【提出問題】碳酸氫銨粉末消失的原因是什么?(2)【猜想】碳酸氫銨在不加熱或加熱條件下由固態(tài)變成它的氣態(tài)。碳酸氫銨在不加熱或加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng),可能產(chǎn)生的物質(zhì)有氨氣和一些氧化物。(3)【查閱資料】碳酸氫銨屬于氮肥,不具有升華的性質(zhì),說明上述猜想(填序號)不成立;氨氣(化學(xué)式NH3)具有特殊的刺激性氣味,極易溶于水,其水溶液顯堿性,但干燥的氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán);NO2為紅棕色氣體。NO為無色氣體,在空氣中易發(fā)生反應(yīng):2NO+O22NO2。,(5)【應(yīng)用】利用氨氣的化學(xué)性質(zhì),請寫出實驗室檢驗氨氣的方法(寫出實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論):;如果你家里有碳酸氫銨化肥,你應(yīng)該如何保存?。,(4)【實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論】,答案(3)(4)(5)用濕潤的紅色石蕊試紙接觸氣體,如果試紙變藍(lán),則為氨氣密封、陰涼、防潮,解析(3)碳酸氫銨屬于氮肥,不具有升華的性質(zhì),說明猜想不成立。(4)實驗中產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激性氣味,試管壁上有無色液滴且紅色石蕊試紙變藍(lán),說明分解產(chǎn)物中有NH3和H2O,未見紅棕色氣體,說明分解產(chǎn)物中沒有氮的氧化物。實驗的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,說明有二氧化碳生成。(5)實驗室檢驗氨氣的方法:用濕潤的紅色石蕊試紙接觸氣體,若試紙變藍(lán),則為氨氣;碳酸氫銨易分解,碳酸氫銨化肥應(yīng)密封保存于陰涼處。,3.(2017湖南衡陽,33,8分)實驗室有一瓶標(biāo)簽破損的溶液A(如圖),某組同學(xué)將碳酸鈉溶液與它進(jìn)行反應(yīng),有白色沉淀產(chǎn)生,過濾后得到澄清濾液。同學(xué)們對該實驗進(jìn)行了一系列的探究。探究一A溶液中的溶質(zhì)是什么?,【提出猜想】該組同學(xué)認(rèn)為A溶液的溶質(zhì)有兩種可能:CaCl2【收集資料】CaCl2溶液呈中性?！驹O(shè)計實驗】同學(xué)們設(shè)計了如下方案并進(jìn)行實驗:,碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。探究二過濾后濾液中會有哪些溶質(zhì)?【提出猜想】小明的猜想:NaCl和CaCl2小紅的猜想:NaCl你的猜想:【設(shè)計實驗】請你針對“你的猜想”進(jìn)行實驗:,【反思拓展】為防止標(biāo)簽被腐蝕,傾倒液體時應(yīng)注意:。,答案(8分)Ca(OH)2溶液不變色Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaClNaCl、Na2CO3取少量過濾溶液于試管中,向其中滴入鹽酸有氣泡產(chǎn)生標(biāo)簽向著手心,解析探究一:CaCl2溶液呈中性,Ca(OH)2溶液呈堿性,取少量A溶液于試管中,向其中滴加無色酚酞溶液,已知實驗結(jié)論為猜想正確,則實驗現(xiàn)象為溶液不變色。CaCl2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3。探究二:若Na2CO3溶液過量,則過濾后的溶液中溶質(zhì)為NaCl、Na2CO3;取少量過濾溶液于試管中,向其中滴入鹽酸,若有氣泡產(chǎn)生,則說明Na2CO3過量,溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3?！痉此纪卣埂繛榉乐箻?biāo)簽被腐蝕,傾倒液體時標(biāo)簽要向著手心。,4.(2017湖南長沙,47,12分)某同學(xué)為了探究木炭和氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物的成分,提出了如下猜想:a.可能是二氧化碳;b.可能是一氧化碳。并設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗,預(yù)期的實驗現(xiàn)象及結(jié)論如下:.若澄清石灰水變渾濁,則氣體為二氧化碳;.若澄清石灰水不變渾濁,則氣體為一氧化碳。請你分析并回答:,(1)該同學(xué)的猜想是否嚴(yán)謹(jǐn)?請你說明理由。;。(2)設(shè)計一個實驗,驗證(1)中你的理由。請簡述你的實驗方案。(3)該實驗裝置存在的缺陷是。(4)反應(yīng)結(jié)束時,停止實驗的操作步驟是。(5)實驗后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁上附著不易用試管刷洗凈的固體生成物,清洗試管的方法是。,答案(1)不嚴(yán)謹(jǐn)氣體產(chǎn)物可能是CO和CO2的混合物(2)先將氣體通入澄清石灰水,若石灰水變渾濁,證明氣體中有CO2;然后將剩余氣體通過足量NaOH溶液和濃H2SO4,再通過灼熱的CuO固體,最后通入澄清石灰水中,若固體變紅,澄清石灰水變渾濁,說明有CO(3)沒有尾氣處理裝置;若產(chǎn)生的氣體為CO和CO2,沒有驗證CO的裝置(4)先將導(dǎo)管移出水面,再熄滅酒精燈(5)先用足量稀鹽酸清洗,再用水洗,解析(1)木炭在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)可能生成CO2,也可能生成CO,還可能生成CO2和CO的混合氣體。(2)在CO2和CO同時存在的情況下要對這兩種氣體進(jìn)行檢驗,一般先檢驗CO2,然后利用CO的還原性檢驗CO。實驗時為防止CO2對CO的檢驗造成干擾,應(yīng)檢驗CO2后將其除去,再進(jìn)行CO的檢驗。(3)CO有毒,故應(yīng)該在裝置的最后加一個尾氣處理裝置;若產(chǎn)生的氣體為CO和CO2,按照題圖所示的裝置,只能驗證氣體產(chǎn)物中是否有CO2,不能驗證CO是否存在。(4)實驗結(jié)束時應(yīng)先將導(dǎo)管從澄清石灰水中移出,再熄滅酒精燈,防止液體倒吸,使試管炸裂。(5)實驗后裝澄清石灰水的試管內(nèi)壁上附著的是不溶于水的CaCO3,可先用足量稀鹽酸清洗,再用水洗。,易錯警示若CO和CO2同時存在,在進(jìn)行成分驗證時一般先檢驗CO2,為了不對CO的檢驗造成干擾,需要除去CO2,再對CO進(jìn)行檢驗。,5.(2016湖南益陽,24,10分)化學(xué)課上同學(xué)們觀察了老師的演示實驗。【演示實驗】向盛有少量NaOH溶液的試管中滴加CuSO4溶液。下課后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)靜置后的試管底部是藍(lán)色沉淀,上層是無色溶液,在老師指導(dǎo)下對無色溶液進(jìn)行實驗探究?！咎岢鰡栴}】上層無色溶液中的溶質(zhì)是什么?【猜想假設(shè)】猜想(1)溶質(zhì)是Na2SO4;猜想(2)溶質(zhì)是Na2SO4和CuSO4;猜想(3)溶質(zhì)是Na2SO4和(填化學(xué)式)。【查閱資料】Na2SO4溶液呈中性?！居懻摻涣鳌拷?jīng)過討論后,大家一致認(rèn)為猜想(2)不成立,理由是。,【實驗探究】同學(xué)們分組進(jìn)行如下實驗探究。,【反思與拓展】經(jīng)過討論后,同學(xué)們認(rèn)為還可以滴加其他試劑到上層無色溶液中,也能得到同樣的結(jié)論。你認(rèn)為第三組滴加的X溶液可以是(寫一種即可)。,答案(每空2分,共10分)NaOH上層溶液為無色,而CuSO4溶液呈藍(lán)色(3)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2石蕊試液(或MgCl2溶液、FeCl3溶液等其他合理答案均給分),解析根據(jù)NaOH與CuSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2判斷反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)組成時,除考慮生成物Na2SO4外,還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否有剩余,故猜想(3)中溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH。CuSO4溶液是藍(lán)色的,而反應(yīng)后的上層清液呈無色,說明猜想(2)不合理。第一組加酚酞溶液變紅說明溶液顯堿性,第二組加硫酸銅溶液生成藍(lán)色沉淀說明溶液中有NaOH,故猜想(3)正確。第三組所滴加的X溶液應(yīng)是與NaOH反應(yīng)有明顯現(xiàn)象的物質(zhì),如石蕊試液、MgCl2溶液、FeCl3溶液等。,6.(2016湖南株洲,30,12分)要探究碳酸亞鐵和氧氣充分反應(yīng)后的固體成分,請你參與華雪同學(xué)的探究:【查閱資料】碳酸亞鐵(FeCO3)具有還原性,在空氣中灼燒生成鐵的氧化物和CO2氣體。FeO是一種黑色粉末,它不穩(wěn)定,在空氣中加熱,就迅速被氧化成四氧化三鐵,四氧化三鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水。FeCl2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而FeCl3不能;FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅色,FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不出現(xiàn)紅色?！静孪肱c假設(shè)】猜想1:固體成分是氧化鐵;猜想2:固體成分是四氧化三鐵;猜想3:。【活動與探究】連接儀器、裝好藥品如下圖所示(加熱和固定裝置已省略),打開止水夾K,通入氧氣,加熱玻璃管X。當(dāng)Y瓶中產(chǎn)生的沉淀不再增加時,停止加熱,繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻。,取玻璃管里的少量固體于試管中,滴加鹽酸,微熱,固體完全溶解。將所得溶液分成甲、乙兩份進(jìn)行實驗。,【結(jié)論與反思】(1)由上述實驗現(xiàn)象可知,FeCO3在氧氣中高溫灼燒得到的固體產(chǎn)物是,因此,猜想(填“1”“2”或“3”)是正確的。(2)FeCO3在氧氣中高溫灼燒的化學(xué)方程式為。(3)上述實驗(填“a”或“b”)是多余的,因為。【總結(jié)與提升】(1)若實驗結(jié)束時觀察到Y(jié)瓶中仍然是澄清的,可能的原因是澄清石灰水的量不足,導(dǎo)致生成的碳酸鈣轉(zhuǎn)變成了可溶于水的碳酸氫鈣。碳酸氫鈣的化學(xué)式為。(2)CO2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為。(3)華雪同學(xué)經(jīng)過反思,覺得該實驗設(shè)計還存在問題,因為如果在實驗b中觀察到,就不能確定哪個猜想是正確的。所以華雪同學(xué)又對該實驗進(jìn)行了定量探究:取11.6g純凈的碳酸亞鐵固體,在空氣中高溫灼燒至恒重,稱得固體質(zhì)量凈減3.6g。通過計算即可確定:FeCO3和氧氣充分反應(yīng)后的固體成分是。,答案【猜想與假設(shè)】固體成分是氧化鐵和四氧化三鐵【結(jié)論與反思】(1)氧化鐵1(2)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(3)a氧化鐵、四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)后的產(chǎn)物中都有氯化鐵,滴加KSCN溶液,都變紅色【總結(jié)與提升】(1)Ca(HCO3)2(2)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(3)高錳酸鉀溶液褪色氧化鐵,解析【猜想與假設(shè)】根據(jù)猜想1、2,可推出猜想3:固體成分是氧化鐵和四氧化三鐵?！窘Y(jié)論與反思】(1)由所給資料可知:FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅色,FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不出現(xiàn)紅色,向甲溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅色,說明甲溶液中含有FeCl3。FeCl2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而FeCl3不能,向乙溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液的紫紅色不消失,說明乙溶液中不含F(xiàn)eCl2,則氯化鐵只是氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的,故FeCO3在氧氣中高溫灼燒得到的固體產(chǎn)物是氧化鐵,即猜想1是正確的。(2)FeCO3在氧氣中高溫灼燒生成氧化鐵和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。(3)因為氧化鐵、四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)都有氯化鐵生成,滴加KSCN溶液,都變紅色,所以實驗a是多余的?！究偨Y(jié)與提升】(2)CO2使澄清石灰水變渾濁,是因為CO2與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。(3)FeCl2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而FeCl3不能,如果在實驗b中觀察到高錳酸鉀溶液褪色,說明溶液中含有氯化亞鐵,不能確定是否含有氧化鐵,就不能確定哪個猜想是正確的。華雪同學(xué),又對該實驗進(jìn)行了定量探究:取11.6g純凈的碳酸亞鐵固體,在空氣中高溫灼燒至恒重,稱得固體質(zhì)量凈減3.6g。假設(shè)生成的固體為氧化鐵,設(shè)固體質(zhì)量凈減x。4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2固體減少質(zhì)量464320464-320=14411.6gx=x=3.6g假設(shè)成立,即FeCO3和氧氣充分反應(yīng)后的固體成分是氧化鐵。,7.(2016湖南常德,32,12分)實驗探究是科學(xué)探究的重要形式,請參與以下探究活動并回答問題:(一)測定空氣里氧氣的含量(1)A裝置是人教版教材設(shè)計的“測量空氣里氧氣的含量”的實驗裝置,教材實驗所需試劑是水和(填物質(zhì)名稱),實驗前向集氣瓶內(nèi)加入少量水后將水面上方空間準(zhǔn)確分為五等份,該操作中一定要使用的儀器是;(2)小華用A裝置測定的氧氣含量偏低,可能的原因是(任答一點);(3)B裝置也可用于測量空氣中氧氣的含量,其實驗原理用化學(xué)方程式可表示為;(4)使用B裝置進(jìn)行實驗時需交替緩慢推動兩個注射器活塞的原因是,實驗結(jié)束移開酒精燈,恢復(fù)到室溫后讀數(shù)即可計算出氧氣含量,B裝置的優(yōu)點是(任寫一點)。,(二)實驗異?，F(xiàn)象探究在學(xué)校實驗室開放日,小明用氯化鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉的飽和溶液與稀鹽酸等藥品設(shè)計了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的驗證實驗,請參與他的實驗過程?！静殚嗁Y料】20時部分物質(zhì)的溶解度:NaHCO39.6g;Ca(HCO3)216.6g【實驗設(shè)計】小明用稀鹽酸和上述三種飽和溶液設(shè)計出下圖所示的四個驗證實驗,【實驗預(yù)測】小明依據(jù)所學(xué)的“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件”的規(guī)律預(yù)測,在四個實驗操作中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的共有(填數(shù)字)個;【發(fā)現(xiàn)問題】小明在實驗的操作中發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了白色沉淀X?【提出假設(shè)】小明認(rèn)為X可能是Ca(HCO3)2、(填化學(xué)式)中的一種或幾種;【理論計算】小明依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式經(jīng)理論計算發(fā)現(xiàn),X不可能是Ca(HCO3)2;【實驗探究】將實驗中的白色沉淀X過濾后,取少量X固體于試管中并加適量水振蕩,再滴入幾滴酚酞試液,觀察到溶液顏色無變化,說明X一定不是(填化學(xué)式);另取少量X固體滴加稀鹽酸,產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁,則X一定是(填化學(xué)式)?！就卣寡由臁啃∶鞑樵兊弥?高濃度的碳酸氫鈉溶液可與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀。許多化學(xué)反應(yīng)事實也證實:在不同條件下(如濃度、溫度、顆粒物大小等),物質(zhì)可能體現(xiàn)出不同的化學(xué)性質(zhì),請舉例說明。,答案(一)(1)紅磷量筒(或量筒和膠頭滴管)(2)裝置漏氣(或紅磷不足、紅磷燃燒后未完全冷卻即打開止水夾等其他合理答案也可)(3)2Cu+O22CuO(4)使注射器內(nèi)空氣中的氧氣與銅充分反應(yīng)實驗不污染環(huán)境(或?qū)嶒灉y定準(zhǔn)確等其他合理答案也可)(二)【實驗預(yù)測】3【提出假設(shè)】Ca(OH)2CaCO3【實驗探究】Ca(OH)2CaCO3【拓展延伸】鐵絲能在氧氣中燃燒卻不能在空氣中燃燒(其他合理答案也可),解析(一)(1)人教版教材中測定空氣里氧氣含量的實驗中所需試劑是水和紅磷,將集氣瓶內(nèi)水面上方空間準(zhǔn)確分為五等份應(yīng)使用量筒和膠頭滴管。(2)造成測定氧氣含量偏低的原因有:紅磷量不足、裝置漏氣、裝置未冷卻到室溫就打開止水夾等。(3)B裝置中的實驗原理為2Cu+O22CuO。(4)使用B裝置進(jìn)行實驗時,交替推動兩個注射器活塞的目的是使氧氣與銅絲充分反應(yīng);B裝置的優(yōu)點是不污染環(huán)境、測量結(jié)果精確等。(二)【實驗預(yù)測】根據(jù)已有知識可知,CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl,2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O,HCl+NaHCO3NaCl+CO2+H2O,NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反應(yīng),因此四個實驗中共有3個能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?！緦嶒炋骄俊康稳敕犹囈翰蛔兩?說明X一定不是Ca(OH)2;X固體中滴加稀鹽酸會有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成,故X固體是CaCO3?！就卣寡由臁坎煌瑮l件下,物質(zhì)會體現(xiàn)不同的化學(xué)性質(zhì),例如:碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,但在高溫下卻可以和金屬氧化物等物質(zhì)反應(yīng);鐵絲在空氣中不能燃燒,但在氧氣中能劇烈燃燒等。,8.(2016湖南婁底,46,12分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)九年級化學(xué)下冊中的資料卡片“石筍和鐘乳石的形成”時,發(fā)現(xiàn)難溶于水的碳酸鈣當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時,會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,聯(lián)想到實驗室中澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈣:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,對長時間向堿溶液中通入CO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)組成產(chǎn)生了濃厚的興趣?！咎岢鰡栴}】一定量CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)組成是什么?【查閱資料】(1)通入少量CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。(2)通入過量CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。(3)碳酸氫鹽都是可溶于水的。BaCO3難溶于水。(4)碳酸氫鈉溶液呈堿性。,【提出猜想】(1)溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3(2)溶質(zhì)為Na2CO3(3)溶質(zhì)為(填化學(xué)式)(4)溶質(zhì)為NaHCO3【設(shè)計實驗】,【得出結(jié)論】猜想(3)成立。【討論交流】(1)有同學(xué)提出,實驗步驟(1)是多余的。你認(rèn)為該實驗設(shè)計是否需要?(填“需要”或“不需要”)。(2)同學(xué)們又一次把目光投向了教材,發(fā)現(xiàn)遇熱或壓強(qiáng)變小時:Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O,紛紛提出,干粉滅火器中用NaHCO3滅火的反應(yīng)原理與之相似,試寫出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式:?！痉此紤?yīng)用】(1)同學(xué)們回憶起實驗室檢驗二氧化碳的情景,心想:如果向澄清的石灰水中不斷通入二氧化碳,會看到怎樣的現(xiàn)象呢?請你描述一下:。(2)老師投影圖片新化縣的梅山龍宮,冷水江市的波月洞,漣源市的藏經(jīng)洞,雙峰縣的藥王洞宛如人間仙境的美麗溶洞,竟然是由文中兩個簡單的化學(xué)反應(yīng)創(chuàng)造?!同學(xué)們不禁對大自然的鬼斧神工贊不絕口,紛紛表示“婁底那么大,我想去看看”。,答案【查閱資料】(1)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O【提出猜想】(3)NaHCO3和Na2CO3【設(shè)計實驗】(2)白色沉淀【討論交流】(1)不需要(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【反思應(yīng)用】(1)先變渾濁,后變澄清,解析【查閱資料】少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。【提出猜想】根據(jù)題中信息可知:通入少量CO2生成Na2CO3;通入過量CO2生成NaHCO3,故溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3,Na2CO3,NaHCO3和Na2CO3,NaHCO3?！驹O(shè)計實驗】(2)向反應(yīng)后的溶液中加入過量BaCl2溶液,由猜想(4)不成立推知反應(yīng)后的溶液中一定含Na2CO3,發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl,有白色沉淀生成?！居懻摻涣鳌?1)氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液都顯堿性,故實驗步驟(1)是多余的,不需要該實驗設(shè)計。(2)NaHCO3不穩(wěn)定,受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O?！痉此紤?yīng)用】(1)將少量二氧化碳通入足量的澄清石灰水中,生成不溶于水的碳酸鈣沉淀,澄清石灰水變渾濁,繼續(xù)通入二氧化碳,碳酸鈣、二氧化碳和水反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣,又形成了澄清溶液。,9.(2015湖南衡陽,33,8分)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究二氧化碳?xì)怏w能否用排水集氣法收集?！静孪搿?不能用排水法收集。你認(rèn)為其理由是;.能夠用排水法收集。你認(rèn)為其理由可能是。【實驗】實驗一:制取二氧化碳。用石灰石與稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為。分別用向上排空氣法和排水集氣法收集兩瓶氣體并分別標(biāo)注為和。實驗二:將兩瓶氣體分別倒立于盛有足量氫氧化鈉溶液的玻璃水槽中,一段時間后,號集氣瓶中的溶液的體積約為集氣瓶容積的,號集氣瓶中的溶液幾乎全充滿。該實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！窘Y(jié)論】由實驗一得出的結(jié)論是猜想正確;由實驗二得出的結(jié)論是。,答案【猜想】二氧化碳能溶于水在對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究時,收集呼出的氣體用的是排水法(或二氧化碳在水中的溶解度不大,且溶解速度較慢)【實驗】CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O【結(jié)論】用排水法收集比用向上排空氣法收集的二氧化碳更純凈,解析【猜想】.二氧化碳不能用排水法收集的理由是其能溶于水;.二氧化碳能用排水法收集的理由可能是其在水中的溶解度不大,且溶解速度較慢(或在對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究時,收集呼出的氣體用的是排水法)?！緦嶒灐繉嶒炓?石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。實驗二:二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。【結(jié)論】由實驗一得出的結(jié)論是猜想正確;由實驗二可知,用排水法收集比用向上排空氣法收集的二氧化碳更純凈。,10.(2015湖南郴州,31,10分)已知:鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂(Mg3N2),氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。(1)寫出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)a克鎂在空氣中完全燃燒生成固體的總質(zhì)量m為;(用含a的式子表示m的取值范圍)(3)某學(xué)生對該混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測定,設(shè)計如下實驗裝置。,【查閱資料】.堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物,常用作干燥劑,不與NH3反應(yīng)。.2NH3+H2SO4(NH4)2SO4.NH3是一種極易溶于水的氣體?！緦嶒灢襟E】檢查裝置的氣密性;精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體5.00g放入錐形瓶中,稱量裝置C,連接好裝置;關(guān)閉活塞K,打開A中分液漏斗活塞,逐滴加入水,至樣品恰好完全反應(yīng);打開活塞K,鼓入空氣;再次稱量裝置C,裝置C增重0.34g。請回答:(一)裝置B的作用是;(二)裝置D的作用是;(三)實驗步驟中鼓入空氣的目的是;(四)固體混合物中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;(五)實驗證明此方法測定的結(jié)果偏低,可能原因是(寫一條)。,答案(1)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH32分(2)<m<(或1.39a<m<1.67a)2分(3)(一)吸收水蒸氣(干燥)1分(二)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中1分(三)使產(chǎn)生的氨氣完全被濃硫酸吸收(合理即可)1分(四)20%2分(五)有部分氨氣溶于水(合理即可)1分,解析(1)氮化鎂固體與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣,化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3。(2)鎂在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2,若只生成MgO,則a克Mg反應(yīng)生成克MgO;若只生成Mg3N2,則a克Mg反應(yīng)生成克Mg3N2,則生成固體的總質(zhì)量的范圍為<m<(或1.39a<m7,隨著另一溶液的加入,pH逐漸減小至小于7,說明是將硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中。當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為V2mL時,溶液的pH”“(1分)(5)根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系,實驗與實驗相同,可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉(1分,其他合理答案均給分),解析(1)二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁,故檢驗氣體是否為二氧化碳,可選用澄清石灰水。(2)室溫時,pH7,溶液呈堿性。測得該溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。(3)根據(jù)固體全部溶解可知固體不是碳酸鈣,說明甲同學(xué)的猜想不正確。(4)實驗為NaHCO3與鹽酸的反應(yīng),化學(xué)方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2;實驗應(yīng)選用質(zhì)量相等的NaHCO3、Na2CO3、白色粉末,故a也為0.10;根據(jù)化學(xué)方程式計算得出,等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積V1>V2。(5)由表中數(shù)據(jù)可知等質(zhì)量的白色粉末與NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積相等,故白色粉末應(yīng)為NaHCO3。,6.(2016重慶B,23,6分)工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿。某化學(xué)興趣小組為了探究久置的工業(yè)燒堿的成分,進(jìn)行了如下實驗:(1)取少量樣品于燒杯中,向其中加入過量稀鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生,說明樣品中含有,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。接著又向燒杯中繼續(xù)加入硝酸銀溶液,出現(xiàn)了白色沉淀,甲同學(xué)立刻得出結(jié)論:樣品中還含有氯化鈉。乙同學(xué)對該結(jié)論提出了質(zhì)疑,認(rèn)為溶液中不一定含有氯化鈉,理由是。(2)丙同學(xué)認(rèn)為除了需要確認(rèn)是否含有氯化鈉外,還需要確認(rèn)樣品中是否含有氫氧化鈉。于是,大家又進(jìn)行了以下實驗:另取少量樣品溶解于水,向其中加入過量硝酸鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,然后過濾、洗滌。向濾液中加入足量稀硝酸,再滴入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀。向濾渣中加少量水后滴入酚酞,溶液變紅。由此判斷,濾渣中的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。,(3)根據(jù)以上實驗,得出的結(jié)論正確的是(填序號)。A.樣品中無NaClB.樣品中只有NaOH和Na2CO3C.樣品中無NaOHD.樣品中有Na2CO3、NaOH和NaCl,答案(1)Na2CO3Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2加鹽酸時引入了Cl-,與硝酸銀生成白色沉淀(2)CaCO3、Ca(OH)2(3)D,解析氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈉,向少量樣品中加入過量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明樣品中含有碳酸鈉;碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2;由于“向其中加入過量稀鹽酸”,引入了氯離子,繼續(xù)加入硝酸銀溶液,出現(xiàn)了白色沉淀,無法判斷氯離子是來自于鹽酸還是原樣品。由(1)可知樣品中有碳酸鈉,碳酸鈉與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉,所以濾渣中的物質(zhì)有碳酸鈣;向濾液中加入足量稀硝酸,再滴入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀,說明樣品中含有氯化鈉;向濾渣中加少量水后滴入酚酞,溶液變紅,說明濾渣中的物質(zhì)還有Ca(OH)2,同時證明樣品中含有氫氧化鈉。綜合以上分析可知濾渣中的物質(zhì)為CaCO3、Ca(OH)2。,7.(2015廣東梅州,16,10分)某研究小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,進(jìn)行如下實驗:.制取氧化銅取少量硫酸銅晶體放入燒杯中,加適量蒸餾水溶解。往步驟所得的硫酸銅溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液,直至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,然后將燒杯中物質(zhì)轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中,加熱,當(dāng)藍(lán)色沉淀全部變?yōu)楹谏珪r,停止加熱已知:Cu(OH)2CuO+H2O。將步驟所得的混合物過濾、洗滌、干燥,得到氧化銅。回答下列問題:(1)寫出硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)上述步驟、中需要使用玻璃棒的是(填步驟序號)。(3)檢驗步驟中沉淀是否洗滌干凈的操作是:取少量最后的洗滌液于試管中,。,.證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解用下圖裝置進(jìn)行實驗,每次實驗時均收集20mL氣體,相關(guān)數(shù)據(jù)見下表:,(4)上圖中的量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50mL帶刻度的玻璃管組裝而成。待氣體收集結(jié)束后,用彈簧夾夾住B中乳膠管。檢驗干燥管內(nèi)收集的氣體是O2的方法是:拔去干燥管上單孔橡皮塞,。(5)上表中實驗的作用是。若x(填“”)y,則證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解。,答案(1)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4(2分)(2)(2分)(3)滴入幾滴BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則洗滌干凈(2分)(4)把帶火星的木條伸入干燥管中,觀察木條是否復(fù)燃(2分)(5)對照(1分)>(1分),解析(1)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4。(2)溶解時用玻璃棒攪拌,可以加速溶解;蒸發(fā)結(jié)晶時使用玻璃棒攪拌,可以防止因受熱不均導(dǎo)致的液滴飛濺;過濾時使用玻璃棒引流。(3)檢驗步驟中沉淀是否洗滌干凈只需取少量最后的洗滌液,加入氯化鋇溶液,觀察是否有白色沉淀生成即可。(4)檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條伸入干燥管中,觀察木條是否復(fù)燃。(5)驗證氧化銅能否加快氯酸鉀的分解速率,需要通過對比實驗來進(jìn)行,故實驗的作用是對比(或?qū)φ?;因為每次實驗均收集相同體積的氣體,故待測數(shù)據(jù)應(yīng)為收集20mLO2所需的時間,若加入氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率,則x>y。,8.(2015安徽,15,7分)某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律,做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。(1)請寫出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量,認(rèn)為這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。我(“同意”或“不同意”)小明的觀點,因為。,(3)小紅按右圖裝置改進(jìn)實驗,驗證了質(zhì)量守恒定律,卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體?！咎岢鰡栴}】黃色固體是什么呢?【查閱資料】氧化鎂為白色固體;鎂能與氮氣反應(yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體;氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)?！咀龀霾孪搿奎S色固體為Mg3N2【實驗探究】請設(shè)計實驗,驗證猜想,【反思與交流】空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量,而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2,為什么呢?請給出合理的解釋。注意:若答對第(4)小題獎勵4分。(4)該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應(yīng)的實驗,發(fā)現(xiàn)均能產(chǎn)生H2,實驗現(xiàn)象如下:,上表中,用水進(jìn)行實驗的目的是。根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象,請寫出三條結(jié)論,并分析可能的原因(不分析原因,不得分):;。,答案(7分)(1)2Mg+O22MgO(2)不同意任何反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律,該反應(yīng)前后質(zhì)量不相等的原因是空氣中有氣體參加了反應(yīng)(3),O2比N2活潑(其他合理答案均給分)(4)對照實驗(或空白實驗)(1分)加熱時,各組反應(yīng)均加快。原因是升高溫度反應(yīng)加快加熱時,實驗1的反應(yīng)中氣泡明顯增多。原因是不僅有H2生成,還有NH3逸出實驗2比實驗3反應(yīng)快。原因是Cl-比S的作用強(qiáng)實驗1反應(yīng)最快。原因是NH4Cl溶液在反應(yīng)過程中產(chǎn)生HCl,從而與Mg反應(yīng)加快加熱時,實驗1中的反應(yīng)明顯加快。原因是升溫使鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)加快,消耗HCl,促進(jìn)NH3逸出;而NH3的逸出,又促使鹽酸濃度增大,最終導(dǎo)致反應(yīng)明顯加快(以上5點,每答對一點給1分,共計3分;其他合理答案均給分),解析(1)根據(jù)鎂在氧氣中燃燒生成MgO可寫出化學(xué)方程式。(2)任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。鎂條與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂,生成的氧化鎂的質(zhì)量一定等于鎂條和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和,因此氧化鎂的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量。(3)鎂不僅可以和空氣中的氧氣反應(yīng),而且還可以和氮氣反應(yīng),不過O2比N2活潑,因此得到氧化鎂的質(zhì)量較多;根據(jù)資料可設(shè)計實驗驗證生成物中含有氮化鎂,思路:將生成物溶于水氣體逸出用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗該氣體是氨氣證明含有氮化鎂。(4)題表中,用水進(jìn)行實驗的目的是與其他鹽溶液進(jìn)行對照。,1.(2018山西,29,9分)化學(xué)實驗過程經(jīng)常會產(chǎn)生一定量的廢液,經(jīng)過無害化處理可有效防止水體污染。在一次實驗課上,興趣小組的同學(xué)們完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鑒別,并對廢液成分展開探究。活動一通過小組合作,同學(xué)們完成了下圖所示的三組小實驗。實驗中生成白色沉淀的化學(xué)方程式是(寫一個)。,C組教師專用題組,活動二小雪將六支試管中的剩余物倒入一個潔凈的大燒杯中(如圖),充分?jǐn)嚢?、靜置,觀察到杯內(nèi)上層是無色溶液,下層有白色沉淀。由此可以確定:上層溶液中一定不含有的離子是以及一定含有的離子。小組同學(xué)對上層溶液中還可能含有的離子進(jìn)行了如下探究。【提出問題】上層溶液中還可能含有什么離子?【猜想與假設(shè)】上層溶液中還可能含有OH-、C、Ca2+中的一種或幾種?！具M(jìn)行實驗】,【反思與評價】(1)小明同學(xué)對方案一提出質(zhì)疑,他的理由是。(2)經(jīng)過綜合分析,最終確定上層溶液中肯定存在的離子有。(3)將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾,濾渣回收,向濾液中加入適量進(jìn)行處理后再排放。,答案活動一:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl)活動二:H+(或氫離子)【進(jìn)行實驗】滴加過量的BaCl2溶液,靜置,繼續(xù)滴加CuSO4溶液或滴加過量的Ca(NO3)2溶液,靜置,繼續(xù)滴加FeCl3溶液(合理即可)產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(或產(chǎn)生紅褐色沉淀)(合理即可)【反思與評價】(1)溶液中有C(或Na2CO3)也會使酚酞變紅,無法判斷是否含OH-或溶液中有C(或Na2CO3),溶液也顯堿性,無法判斷是否含OH-(合理即可)(2)Na+、Cl-、OH-、C(或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子)(3)稀硫酸(或稀鹽酸/酸)(合理即可),解析活動一:氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)也生成碳酸鈣白色沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH、Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl?；顒佣?六支試管內(nèi)的剩余物倒在一起有白色沉淀,該白色沉淀一定是碳酸鈣,則上層清液中一定不含氫離子,因為碳酸鈣與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?！具M(jìn)行實驗】根據(jù)離子的性質(zhì)確定檢驗方法。OH-能使酚酞變紅,能與Cu2+、Fe3+分別結(jié)合成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀、Fe(OH)3紅褐色沉淀。C與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,與Ca2+、Ba2+分別結(jié)合成CaCO3、BaCO3白色沉淀。方案一中用酚酞檢驗OH-,用稀鹽酸檢驗C;根據(jù)實驗結(jié)論一定含C、無Ca2+,一定有OH-,方案二可以用可溶性鈣鹽、鋇鹽檢驗C,用可溶性銅鹽、鐵鹽檢驗OH-?！痉此寂c評價】(1)碳酸鈉溶液呈堿性,也能使酚酞溶液變紅,無法判斷是否含有OH-。(2)經(jīng)過分析可知上層溶液中一定存在Na+、Cl-、OH-、C。(3)濾液中含有OH-、C,顯堿性,可以加入適量稀鹽酸(或稀硫酸)除去OH-、C。,2.(2018山西,30,6分)黃銅(銅鋅合金)的外觀與黃金極為相似,容易以假亂真。小紅同學(xué)想測定黃銅中鋅的含量。她稱取20g黃銅樣品放入燒杯中,加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后,測得生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。(1)該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。(2)求黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫計算過程),答案(1)置換反應(yīng)(1分)(2)解:設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4ZnSO4+H2(1分)652x0.2g(1分)=(1分)x=6.5g(1分)黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=32.5%(1分)答:黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。,解析(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。(2)金屬活動性順序中,鋅排在氫前面,能與稀硫酸反應(yīng),銅排在氫后面,不與稀硫酸反應(yīng);根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,已知氫氣的質(zhì)量可求出鋅的質(zhì)量,鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%。,3.(2018吉林,19,7分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在實驗室里探究某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?！静殚嗁Y料】硫酸鋇(BaSO4)白色固體,不溶于水,也不溶于鹽酸、硫酸和硝酸。【實驗與探究】,實驗三結(jié)束后,某同學(xué)出于好奇,把實驗三試管里的上層清液a倒入另一支潔凈的試管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加過程中,發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡,然后又產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象,請你判斷原清液a中的溶質(zhì)是。【拓展與應(yīng)用】將稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液任意兩種溶液相混合,寫出能發(fā)生反應(yīng)且有沉淀生成的化學(xué)方程式。,答案有氣泡產(chǎn)生(1分)酚酞(1分)S(或硫酸根離子或硫酸根均可)(1分)水(或H2O)(1分)HNO3和Ba(NO3)2(或硝酸和硝酸鋇)(1分)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(2分),解析稀硫酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,可以看到有氣泡產(chǎn)生。氫氧化鈉溶液呈堿性,能使酚酞變紅,滴入稀硫酸,稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時溶液由紅色變?yōu)闊o色。稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,硫酸根離子和鈉離子沒發(fā)生變化。綜合實驗一、二、三可得出結(jié)論,生成物中有氣體或有水或有沉淀時,復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生。實驗三中稀硫酸與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸,溶液中一定含有硝酸,可能含有反應(yīng)后剩余的硝酸鋇或硫酸,加入碳酸鉀溶液,先與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,然后產(chǎn)生白色沉淀,說明原清液a中的溶質(zhì)是HNO3和Ba(NO3)2。四種溶液中氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。,方法技巧兩種溶液反應(yīng),情況有兩種,一是恰好完全反應(yīng),二是其中一種反應(yīng)物有剩余。反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)一定含生成的可溶性物質(zhì),可能含有剩余的反應(yīng)物。,4.(2016湖南郴州,31,10分)銅是一種常見的金屬,在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。(1)電氣工業(yè)上常用銅作電纜的內(nèi)芯,是利用銅具有良好的性;(2)銅是一種不活潑的金屬,但銅制品長期露置在潮濕空氣中,表面變綠色,即生成了“銅綠”化學(xué)式:Cux(OH)yCO3。小明和小麗為了探究“銅綠”的組成,查閱資料:“銅綠”受熱易分解生成CuO、CO2和H2O。他們進(jìn)行如下實驗:稱取22.2克“銅綠”,充分加熱至固體質(zhì)量不再改變,把產(chǎn)生的氣體全部依次通過足量濃硫酸和足量氫氧化鈉溶液。發(fā)現(xiàn)濃硫酸增重1.8克,氫氧化鈉溶液增重4.4克。根據(jù)以上實驗,他們推斷出:x=,y=;銅在潮濕空氣中變成“銅綠”的化學(xué)方程式是;(3)小明和小麗分別取24.0克氧化銅,用CO還原制銅。小明得到19.2克紅色固體,小麗得到20.8克紅色固體。他們質(zhì)疑:為什么兩人得到的紅色固體質(zhì)量不相等?查閱資料:.CO還原CuO時也可產(chǎn)生紅色的氧化亞銅(Cu2O);.Cu2O+H2SO4(稀)Cu+CuSO4+H2O;,他們分析推斷:一致認(rèn)為(填“小明”或“小麗”)的產(chǎn)物中沒有Cu2O;用CO還原a克CuO得到紅色固體b克。若紅色固體為Cu和Cu2O的混合物,則a與b的數(shù)量關(guān)系是;還可用簡單的實驗驗證紅色固體是否有Cu2O。請簡述操作、現(xiàn)象及結(jié)論:。,答案(1)導(dǎo)電(1分)(2)2(1分)2(1分)2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3(2分)(3)小明(1分)10b/9<a<5b/4(或4a/5<b<9a/10)(2分)取紅色固體,加稀硫酸,若溶液變藍(lán)色,則有Cu2O(或無現(xiàn)象,則無Cu2O)(2分),解析(1)電氣工業(yè)上常用銅作電纜的內(nèi)芯,是利用銅具有良好的導(dǎo)電性。(2)由題意得,銅元素的質(zhì)量為(22.2g-1.8g-4.4g)100%=12.8g,氫元素的質(zhì)量為1.8g100%=0.2g,碳元素的質(zhì)量為4.4g100%=1.2g,則銅原子、氫原子、碳原子的個數(shù)比為=221,結(jié)合“銅綠”化學(xué)式:Cux(OH)yCO3可知,x=2,y=2;銅在潮濕的空氣中生成銅綠Cu2(OH)2CO3是銅與空氣中的水、氧氣和二氧化碳共同作用的結(jié)果。(3)小明得到的紅色固體少,因此小明的產(chǎn)物中沒有Cu2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后銅元素質(zhì)量不變,當(dāng)?shù)玫降募t色固體全部是銅時,有b=a100%=a;當(dāng)?shù)玫降募t色固體全部是氧化亞銅時,有a100%=b100%,則b=a;若紅色固體為Cu和Cu2O的混合物,則a與b的數(shù)量關(guān)系是a<b<a或b<a”“”“<”或“=”)7,硫酸銅溶液呈酸性,猜想成立。實驗:向盛有硫酸鈉溶液的試管中滴加石蕊溶液,觀察到溶液顯紫色,硫酸鈉溶液呈(填“酸”“中”或“堿”)性,猜想不成立。【交流與反思】(1)乙組同學(xué)認(rèn)真分析甲組實驗后,一致認(rèn)為不需要通過實驗就能判斷猜想不成立,理由是;(2)在化學(xué)反應(yīng)中,相同的反應(yīng)物因其質(zhì)量比不同可能會導(dǎo)致生成物不同,請另舉一例(寫出反應(yīng)物即可)。,答案(8分)【甲組】CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4(2分)【乙組】【實驗與結(jié)論】實驗:<(1分)實驗:中(1分)【交流與反思】(1)甲組實驗中也有硫酸鈉生成等(2分)(2)木炭和氧氣(或C和O2等合理答案均可)(2分),解析【甲組】氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2?！疽医M】【實驗與結(jié)論】實驗:實驗結(jié)論為硫酸銅溶液呈酸性,因此用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度,得出其pH<7;實驗:向盛有硫酸鈉溶液的試管中滴加石蕊溶液,觀察到溶液顯紫色,則硫酸鈉溶液呈中性?！窘涣髋c反思】(1)若硫酸鈉溶液呈酸性,則甲組實驗中不會得到藍(lán)色沉淀;(2)碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳,碳在不充足的氧氣中燃燒生成一氧化碳。,7.(2015甘肅蘭州,32,10分)人被蚊蟲叮咬后,蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸,使叮咬處又痛又癢。化學(xué)小組同學(xué)對蟻酸產(chǎn)生了濃厚的興趣,決定對其進(jìn)行探究。【提出問題】蟻酸的成分是什么?它有什么性質(zhì)?【查閱資料】.蟻酸是一種有機(jī)酸,化學(xué)名稱叫做甲酸,化學(xué)式為HCOOH;.蟻酸在隔絕空氣并加熱的條件下會分解生成兩種氧化物?！緦嶒炋骄俊?1)向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液,觀察到溶液顏色變成色,說明蟻酸溶液顯酸性。(2)小芳同學(xué)根據(jù)蟻酸中含有元素,推測出一種生成物是水。(3)另一種生成的氧化物是氣體,小敏提出兩種猜想:猜想:該氣體是CO2;猜想:該氣體是;他們將蟻酸分解產(chǎn)生的氣體通過下圖的裝置。,實驗時裝置A中無明顯變化,則猜想(填“成立”或“不成立”);若猜想成立,則:實驗時裝置B的作用是;實驗時裝置C中的現(xiàn)象是;實驗時裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！居懻摻涣鳌繌沫h(huán)保角度看,該裝置存在明顯的缺陷,處理方法是?！就卣寡由臁慨?dāng)你被蚊蟲叮咬后,在叮咬處涂抹一些物質(zhì)可減輕痛癢。下列物質(zhì)中,你不會選擇的物質(zhì)是。A.蘇打水B.肥皂水C.食醋D.氨水,答案【實驗探究】(1)紅(2)H、O(3)CO不成立干燥CO氣體黑色粉末逐漸變紅Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O【討論與交流】在尾部放一個燃著的酒精燈【拓展延伸】C,解析【實驗探究】(1)蟻酸是一種有機(jī)酸,能使紫色石蕊試液變紅。(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,蟻酸隔絕空氣加熱生成兩種氧化物,蟻酸中含有氫、碳、氧三種元素,氫元素和氧元素可結(jié)合成水。(3)蟻酸中含有碳元素和氧元素,碳、氧元素形成的化合物有CO和CO2,猜想為CO;二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,A中澄清石灰水無明顯變化,說明猜想不成立;濃硫酸具有吸水性,能吸收氣體中的水蒸氣;一氧化碳與氧化銅反應(yīng)有銅和二氧化碳生成,所以會看到C中黑色粉末逐漸變成紅色;C中生成的二氧化碳與D中澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。【討論交流】一氧化碳有毒,排放到空氣中會污染空氣,應(yīng)在尾部放一個燃著的酒精燈將一氧化碳燃燒除去。【拓展延伸】蟻酸是一種有機(jī)酸,能與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。蘇打水、肥皂水、氨水都呈堿性,都能與蟻酸反應(yīng);食醋呈酸性,不能與蟻酸反應(yīng),故選C。,8.(2014湖南益陽,23,10分)益陽市生產(chǎn)的松花皮蛋全國聞名。將水、生石灰、純堿、食鹽按10011.25.33.5的質(zhì)量比混合而成料漿,將鮮鴨蛋粘上料漿密封一段時間即可得到松花皮蛋。某化學(xué)實驗小組的同學(xué)對料漿澄清液(“料液”)的主要成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】料液的主要成分(H2O除外)是什么?【猜想與假設(shè)】實驗小組的同學(xué)通過充分討論,作出了如下猜想:料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca(OH)2料液中一定含有NaOH、NaCl、Na2CO3【對猜想的解釋】(1)料液中一定沒有CaO的原因是(用化學(xué)方程式表示)。(2)料液中一定存在NaOH的原因是(用化學(xué)方程式表示)。,【進(jìn)行實驗】.取適量料液放入試管中,滴加23滴酚酞試液,料液顯紅色。.取適量料液放入試管中,滴加少量Na2CO3溶液,料液中出現(xiàn)白色沉淀。.取適量料液放入試管中,滴加稀鹽酸直到過量,沒有現(xiàn)象發(fā)生?！緦嶒灲Y(jié)論】(3)該料液中含有的物質(zhì)除NaOH與NaCl外,還一定含有(填化學(xué)式)?！窘涣髋c拓展】(4)松花皮蛋味道鮮美,但直接食用會稍有澀味。如果將松花皮蛋蘸上食醋食用,則輕微澀味會被去除,味道變得更為鮮美可口。請你說明食醋可以去除松花皮蛋澀味的原因。(5)現(xiàn)有的皮蛋廠直接用燒堿(NaOH)代替生石灰和純堿,但制得的皮蛋口感不如益陽產(chǎn)松花皮蛋。燒堿一定要密封保存,其理由是(選序號填空)。A.燒堿易吸水潮解B.燒堿易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)C.燒堿具有強(qiáng)腐蝕性D.燒堿溶于水時放出熱量,答案(1)CaO+H2OCa(OH)2(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(3)Ca(OH)2(4)食醋呈酸性,能與松花皮蛋中的堿性物質(zhì)反應(yīng)(5)AB,解析(1)因為CaO能與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,所以料液中一定沒有CaO。(2)配料中的生石灰(CaO)與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2,Ca(OH)2又與純堿(Na2CO3)反應(yīng)生成NaOH和CaCO3,所以料液中一定存在NaOH。(3)根據(jù)實驗中的現(xiàn)象,向料液中加入少量Na2CO3,會出現(xiàn)白色沉淀,推出料液中一定含有Ca(OH)2。(4)松花皮蛋有澀味是因為有堿性物質(zhì)存在,食醋呈酸性,正好與松花皮蛋中的堿性物質(zhì)反應(yīng)從而除去澀味。(5)燒堿有吸水性,在空氣中易潮解,還能與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3而變質(zhì),所以燒堿一定要密封保存,因此選擇A、B。,