溶液酸堿性, PH值的簡(jiǎn)單計(jì)算

溶液酸堿堿性 PH值的計(jì)算I卷1常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H)1.0×1013mol·L1，該溶液可能是()二氧化硫氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液ABCD2.下列圖中能正確表示飽和H2S溶液中通入過量SO2后溶液導(dǎo)電情況的是()3.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，強(qiáng)電解質(zhì)都是難溶性化合物C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱4.一定量的鹽酸跟足量鎂粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩化學(xué)反應(yīng)速率，且不影響生成的H2的總量，可向鹽酸中加入適量的()ANaOH固體 BH2OCCH3COONa固體 D醋酸5.下列電離方程式書寫正確的是()ANaHSO4NaHSOBNaHCO3NaHCOCHCO3 +H2O H2CO3 +OHDH2CO32HCO6.20時(shí)，H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol·L1，其電離方程式為H2SHHS，HSHS2，若要使該溶液c(H)及c(S2)都減少，可采取的措施是()A加入適量的水B加入適量的NaOH固體C通入適量的SO2D加入適量的CuSO4固體7.關(guān)于pH的測(cè)定下列說法正確的是()ApH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕B用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH2.3C利用酸堿指示劑可以測(cè)溶液的pHDpH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀器8.已知液氨的性質(zhì)與水相似，25時(shí)，NH3NH3NHNH，NH的平衡濃度為1×1015mol·L1，則下列說法中正確的是()A在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大B在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小C在此溫度下液氨的離子積為1×1030D在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH29常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)1×1011mol·L1，則該溶液的pH可能是()A3B7C8D1110.25時(shí)，若pHa的10體積的某強(qiáng)酸溶液與pHb的1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強(qiáng)酸的pH與該強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系式是()Aab14 Bab13Cab15 Dab711.將K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三種鹽混合，溶解于硫酸酸化的水中，測(cè)得c(SO)0.125 mol·L1，c(Al3)0.065 mol·L1，c(K)0.045 mol·L1，假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H和SO，則溶液的pH為()A1 B2 C3 D412.在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A19 B11C12 D1413.酸雨是過度燃燒煤和石油，生成氮硫的化合物，溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水分析數(shù)據(jù)如下：c(SO)2.6×105mol·L1，c(Cl)8.0×106mol·L1，c(NH)3.0×106mol·L1，c(Na)1.0×106mol·L1，c(NO)2.4×105mol·L1，則此次酸雨的pH接近于(1g80.9)()A6.5 B5 C4.1 D4.814.為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AGlg，則下列敘述正確的是()A中性溶液的AG0B酸性溶液的AG<0C常溫下0.1 mol·L1氫氧化鈉溶液的AG12D常溫下0.1 mol·L1鹽酸溶液的AG1215.常溫時(shí)，向pH2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是()ApH12的Ba(OH)2BpH12的氨水C0.005 mol·L1NaOHD0.05 mol·L1BaCl2 16. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下充滿NH3的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的氨水溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來滴定這種氨水測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)有以下四種濃度的鹽酸，最合適的是()A2.5 mol·L1 B0.250 mol·L1C0.025 mol·L1 D1 mol·L117下列敘述中，正確的是（ ）（A）中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸與中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同種堿溶液的量不同（B）等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混合后，溶液的pH=7（C）體積相等, pH相等的鹽酸和硫酸溶液中, H+離子的物質(zhì)的量相等（D）pH=3的甲酸溶液的H+與pH=11的氨水溶液的OH- 相等18將質(zhì)量百分比濃度為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量百分比濃度為2a%，物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1，則c1和c2的關(guān)系是（ ）。（A）c2 =2 c1 （B）c2 >2 c1 （C） c2 <2 c1 （D）c1 = 2c219.水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生電離，則n值是（ ）（A）1×10-14 （B）55.6×107 （C）107 （D）55.620 MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是(AROH是一種強(qiáng)堿B在x點(diǎn)，MOH未完全電離C在x點(diǎn)，c(M)c(R)D稀釋前，c(ROH)10c(MOH) 21. 將pH8的NaOH與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H)最接近于()A(1081010)mol/LB(104106)mol/LC(1081010)mol/LD2×1010mol/L22. 已知c(NH4Cl)0.1 mol·L1時(shí)，溶液的pH5.1，現(xiàn)用0.1 mol·L1鹽酸滴定10 mL 0.05 mol·L1氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是()A10 mL B5 mLC大于5 mL D小于5 mLII卷23已知水在25和95時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：(1)則25時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(填“A”或“B”)，請(qǐng)說明理由_。(2)25時(shí)，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。(3)95時(shí)，若100體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH2的HCl溶液和pH10的某BOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH8。請(qǐng)分析其原因：_。24.乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。用濃度為0.100 0 mol·L1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL。(1)滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是_ (3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x_。討論：若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)_(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)_。25.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學(xué)測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。主要操作步驟：計(jì)算稱量溶解(冷卻后)洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)_將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。稱量_g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、_、_。(2)取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度/mol·L1滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積/mL待測(cè)鹽的體積/mL酸10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(保留兩位有效數(shù)字)。排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的_，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_。A滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸、潤(rùn)洗C錐形瓶水洗后未干燥D堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失26某學(xué)生為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：A在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL燒堿溶液；B用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；C在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品20.5 g，在燒杯中用蒸餾水溶解；D將物質(zhì)的量濃度為1.00 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時(shí)的讀數(shù)；E在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記下讀數(shù)。試填空：(1)正確操作步驟的順序是(用字母填空)_。(2)觀察滴定管液面的讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意什么問題？_。(3)E步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是_。(4)下列操作中可能使所測(cè)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是_。aA步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容bC步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤cD步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗d讀取硫酸體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。末讀數(shù)為_mL，初讀數(shù)為_mL，用量為_mL。按滴定所得數(shù)據(jù)來計(jì)算出的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。27.現(xiàn)根據(jù)以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)做出了下列的圖象：橫坐標(biāo)表示向某溶液中加入另一種物質(zhì)的量的變化，縱坐標(biāo)表示隨之引起沉淀量的變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，選擇相應(yīng)圖象的字母填空AB14CDE4321(1) 在澄清石灰水中通入過量的CO2氣體： 。(2) 在用鹽酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 。(3) 在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量 。(4) 在NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至過量 . (5) 在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量 .28.一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號(hào)填寫）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是_ ；當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)?；將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序?yàn)開 29.物質(zhì)的量濃度相同的 氨水 氯化銨 碳酸氫銨 硫酸氫銨 硫酸銨 五種溶液中大小的順序是_ 30.0.1mol/L的下列溶液：HCl、CH3COOH、CH3COONa、NaOH、FeCl3、NaCl 。 （1）pH由小到大排列順序?yàn)?（填序號(hào)）；（2）實(shí)驗(yàn)室配制的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示） 溶液的酸堿性 PH值的計(jì)算 答案1-5 ADC（BC）A 6-10（AC）D（CD)(AD)C 11-15 BDC(AD)(CD) 16-22C(CD)BBDBC23.(1)A溫度越高KW越大(2)101(3)pH1pH214(4)BOH為弱堿，c(BOH)c(HCl)，等體積混合兩溶液時(shí)，BOH過量，混合溶液呈堿性24.(1)甲(2)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)(3)2偏大偏小25.(1)轉(zhuǎn)移定容搖勻0.4燒杯(或表面皿)藥匙(2)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺粉紅色0.11 mol·L1丙D26.(1)CABDE(2)視線與凹液面最低點(diǎn)平齊，讀數(shù)估讀到0.01 mL(3)使滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨(4)b、d(5)24.000.3023.7092.49%27.EACBD28. b>a>c； c>a=b； a=b>c；29 > > > >  30. (6) Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+9