中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題突破 專(zhuān)題2 常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別方法學(xué)案

專(zhuān)題2 常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、了解物質(zhì)以及離子的性質(zhì)；2、學(xué)會(huì)重要物質(zhì)及離子的鑒別方法；【課時(shí)安排】2課時(shí)【復(fù)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】1、了解物質(zhì)以及離子的性質(zhì);2、學(xué)會(huì)重要物質(zhì)及離子的鑒別方法；【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、知識(shí)梳理：1、常見(jiàn)的離子離子加入試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H+紫色石蕊試液或加鋅有氫氣變紅色OH-無(wú)色酚酞試液變紅色Cl-硝酸銀溶液及稀硝酸白SO42-氯化鋇溶液及稀硝酸白CO32-鹽酸及氫氧化鈣產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體Cu2+氫氧化鈉溶液藍(lán)Fe3+氫氧化鈉溶液紅褐色Fe2+氫氧化鈉溶液白灰綠色紅褐色Mg2+、Al3+氫氧化鈉溶液白Ca2+濃碳酸鈉溶液白二、生成氣體法：離子加入試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象NH4+氫氧化鈉溶液有刺味，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體CO32-鹽酸無(wú)刺味，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體2、物質(zhì)鑒別的原則 操作簡(jiǎn)便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對(duì)比度較大。 防止干擾：鑒別Cl-和SO42-時(shí)，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。3、物質(zhì)鑒別的思路和方法 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加試劑。 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。 一種試劑的鑒別：A. 幾種溶液含不同陽(yáng)離子時(shí)，常選用 溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。B. 幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。C. 幾種溶液酸堿性不同時(shí)，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。D. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時(shí)，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。E. 一種試劑與四種溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)是現(xiàn)象對(duì)比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無(wú)明顯現(xiàn)象。F. 當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時(shí)，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。 不同試劑的鑒別：A. 觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。B. 熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。C. 相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。二、題型、方法歸納：本單元復(fù)習(xí)物質(zhì)的鑒別是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，是中考一種必考題型，以選擇或填空的形式考查較多，也有以簡(jiǎn)答或?qū)嶒?yàn)形式來(lái)考查的。根據(jù)物質(zhì)的特有反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，達(dá)到反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便、結(jié)論可靠的效果。綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、離子）鑒別。三、典例精講：1、不用其他任何試劑就能將下列各組溶液中的每一種物質(zhì)鑒別出來(lái)的是（）ACuSO4KNO3BaCl2NaClBFeCl3NaOHBa（OH）2HNO3CKNO3 H2SO4 CuSO4NaOHDNa2SO4HClBaCl2K2CO32.現(xiàn)有五種溶液,分別是NaOH、Na2CO3、KNO3、HCI、H2SO4五種無(wú)色溶液,怎么鑒別它們?3.某校實(shí)驗(yàn)室在搬遷時(shí)，不慎把四瓶無(wú)色溶液的標(biāo)簽損壞，只知道它們分別是稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液，為鑒別它們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)（1）各取少量四種溶液于四支試管中，分別滴入紫色石蕊溶液，先被鑒別出來(lái)的兩種溶液是_和_（2）為鑒別剩余的兩種溶液，可選擇兩種不同物質(zhì)類(lèi)別的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所選試劑為_(kāi)和_4.某工地的倉(cāng)庫(kù)里有三包標(biāo)簽已磨損的白色粉末，分別是生石灰、熟石灰和碳酸鈣粉末請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的方法進(jìn)行鑒別，并完成該實(shí)驗(yàn)報(bào)告操作步驟現(xiàn)象與結(jié)論5.下列各組物質(zhì)的溶液不用其它試劑就可鑒別的是AHCl CuSO4 KNO3 Na2SO4BFeCl3 HCl NaCl NaOH CCaCl2 K2CO3 HCl （NH4）2CO3DNaNO3 Na2SO4 HCI H2SO4參考答案典例精講：1、解析：A、CuSO4溶液呈藍(lán)色，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液與另外三種溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀的溶液為BaCl2溶液；剩余兩種溶液為KNO3、NaCl溶液，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯象，故不加其他試劑無(wú)法鑒別B、FeCl3溶液呈黃色，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液與另外三種溶液混合，出現(xiàn)紅褐色沉淀的溶液為NaOH、Ba（OH）2溶液；但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯象，故不加其他試劑無(wú)法鑒別C、CuSO4溶液呈藍(lán)色，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液與另外三種溶液混合，能與CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀的氫氧化鈉溶液；再將剩余的兩種溶液滴加至藍(lán)色沉淀中，能使藍(lán)色沉淀溶解的是硫酸，無(wú)明顯變化的是硝酸鉀溶液，故不加其他試劑可以鑒別D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鈉溶液混合無(wú)任何明顯現(xiàn)象的為硫酸鈉溶液；故不加其他試劑可以鑒別故選：CD2.解析：先加紫色石蕊,變藍(lán)色的是氫氧化鈉,紫色的是Na2CO3、KNO3,紅色的是HCI、H2SO4.區(qū)別出氫氧化鈉，在紫色鹽溶液加入硝酸鋇,有沉淀的是Na2CO3，區(qū)別Na2CO3、KNO3，在紅色酸溶液中加入氯化鋇,有沉淀的是硫酸。3.解析：（1）由于酸能使紫色石蕊試液變紅色，因此能使石蕊變紅色的溶液為鹽酸；堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，因此氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都能使石蕊變藍(lán)，無(wú)法進(jìn)一步判斷；中性溶液不能使紫色石蕊試液變色，氯化鈉溶液呈中性，因此根據(jù)溶液不能使石蕊變色可知D溶液為氯化鈉溶液，因此，加入石蕊可被鑒別出來(lái)的溶液是稀鹽酸和氯化鈉；答案為：稀鹽酸（或HCl）；氯化鈉溶液（或NaCl）；（2）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，與氫氧化鈉反應(yīng)生成水，無(wú)現(xiàn)象；氫氧化鈣溶液與可溶性碳酸鹽有沉淀生成，而氫氧化鈉與它們不反應(yīng)，因此可用碳酸鈉溶液等進(jìn)行鑒別；答案為：二氧化碳（或CO2）；碳酸鈉溶液（或碳酸鉀溶液或Na2CO3或K2CO3等，合理即可）4.解析：可以依據(jù)這三種物質(zhì)遇水時(shí)的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別生石灰可與水反應(yīng)放出大量的熱，氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣不溶于水，所以本題答案為：操 作 步 驟現(xiàn) 象 與 結(jié) 論分別取少量粉末（或樣品）于容器中，加入適量水，攪拌、靜置反應(yīng)劇烈且伴有大量熱量放出的是生石灰；攪拌后，固體沉降很快，液體立刻變澄清的是碳酸鈣粉末；攪拌后，液體不易變澄清的是熟石灰5.解析：不用其它試劑的鑒別題，首先觀察物質(zhì)的顏色，然后利用物質(zhì)間的相互反應(yīng)來(lái)依次鑒別出來(lái)。A. CuSO4是藍(lán)色溶液，但不能與其他物質(zhì)反應(yīng)，所以不能鑒別；B. FeCl3是黃色溶液，F(xiàn)eCl3能與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，鹽酸能使沉淀溶解；C. K2CO3和（NH4）2CO3都能與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，都能HCl與反應(yīng)產(chǎn)生氣體，所以不能將它們區(qū)分開(kāi)；D.四種物質(zhì)之間都不能相互反應(yīng)，所以不能分開(kāi)。答案B。