中考化學(xué)命題研究 第二編 重點(diǎn)題型突破篇 專題五 流程圖題(精講)試題
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中考化學(xué)命題研究 第二編 重點(diǎn)題型突破篇 專題五 流程圖題(精講)試題
專題五 流程圖題
,中考專題精講)
從近三年中考對流程圖題的考查情況來看,該類題型在選擇題和非選擇題中均有考查,其中包括企業(yè)的生產(chǎn)流程圖或工藝流程圖、除去鹽中的雜質(zhì)流程和分離鹽溶液的流程。(1)企業(yè)的生產(chǎn)流程圖或工藝流程圖主要結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)、反應(yīng)類型、質(zhì)量守恒定律等來考查;(2)除去鹽中的雜質(zhì)流程和分離鹽溶液的流程主要結(jié)合方案的完善或評價(jià)、鹽的化學(xué)性質(zhì)等來考查。但本部分主要針對企業(yè)生產(chǎn)流程圖和工藝流程圖進(jìn)行練習(xí)。
,中考題型分類示例)
工藝流程
【例1】(2013,遵義)硫酸銅常用作農(nóng)業(yè)殺蟲劑。如圖是利用含鐵廢銅料生產(chǎn)硫酸銅的工藝,回答相關(guān)問題。
(1)試劑X的化學(xué)式是 。
(2)途徑Ⅰ中,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ,途徑Ⅱ中,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析,利用途徑 (選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)制取硫酸銅更合理。
(3)通常情況下不反應(yīng)的兩種物質(zhì),在改變溫度和 后,也可能發(fā)生反應(yīng)。如果用足量的銅與20.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0%的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng),實(shí)際生成二氧化硫的質(zhì)量是 ?。ㄌ钭帜福?
A.小于6.4 g B.等于6.4 g C.大于6.4 g
【解析】(1)廢銅料中含有鐵,所以要制得硫酸銅,應(yīng)該先把鐵除去,結(jié)合鐵和銅的金屬活動(dòng)性和所要制取的物質(zhì)的流程圖可推知,試劑X應(yīng)選用稀硫酸;(2)途徑Ⅰ中為金屬單質(zhì)銅與氧氣在加熱條件下生成黑色固體氧化銅,氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,途徑Ⅱ中銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),該反應(yīng)生成的二氧化硫會污染空氣,且隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸濃度減小,反應(yīng)會越來越慢,最終反應(yīng)停止,造成硫酸浪費(fèi),所以應(yīng)該選擇途徑Ⅰ;(3)銅和稀硫酸不反應(yīng),但能和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),故不反應(yīng)的物質(zhì)在改變溫度和反應(yīng)濃度下,也可能發(fā)生反應(yīng)。設(shè)20.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0%的濃硫酸在加熱條件下與銅完全反應(yīng),生成二氧化硫的質(zhì)量為x。
Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
196 64
20.0 g98.0% x
= x=6.4 g
如果完全反應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出應(yīng)該生成6.4 g氣體,但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸會變稀,最終反應(yīng)終止,故難以生成6.4 g二氧化硫,即實(shí)際上生成二氧化硫氣體的質(zhì)量要小于6.4 g。
【答案】(1)H2SO4;(2)CuO+H2SO4===CuSO4+H2O;Ⅰ;(3)濃度;A
生產(chǎn)流程
【例2】(2014,遵義)化工生產(chǎn)中需要對原料提純,以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量。經(jīng)測定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉,為了除去雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體,在實(shí)驗(yàn)室研究中某學(xué)生設(shè)計(jì)方案如下:
回答下列問題。
(1)操作②能否用硝酸鋇溶液?說明理由。________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)進(jìn)行操作②后,如何判斷硫酸鈉已除盡,方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)操作③的目的是 ,③、④操作順序能否交換,其理由是________________________________________________________________________。
(4)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密,說明理由。________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】(1)硝酸鋇溶液和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉,新的雜質(zhì)硝酸鈉會引入,所以不能用硝酸鋇溶液;(2)氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,所以判斷硫酸鈉是否除盡,方法是取上層清液于試管中,滴加氯化鋇溶液,看是否有沉淀生成;(3)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,所以操作③的目的是使鋇離子完全沉淀;③、④操作順序不能交換,其理由是得不到濾液;(4)最后新引入的碳酸鈉沒有除去,所以此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)密。
【答案】(1)不能,會引入新的雜質(zhì)硝酸鈉,無法除去;(2)取上層清液于試管中,滴加氯化鋇溶液,看是否有沉淀生成;(3)使鋇離子完全沉淀;不能,交換后得不到濾液;(4)不嚴(yán)密,過量的碳酸鈉沒有除去
,2017中考預(yù)測演練)
1.(2011,貴陽)為從廢銅屑中得到較純的單質(zhì)銅,某探究小組設(shè)計(jì)了如下方案:
則下列說法正確的是( B?。?
A.若X是Fe,第③步反應(yīng)還應(yīng)有氯化鐵生成
B.X還可以是Zn,但不能是Ag
C.直接用廢銅屑進(jìn)行②③步操作也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
D.向第②步反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,即證明鹽酸過量
2.(2016,泰州)(多選)海水是一種重要的資源,利用海水可制取鎂等物質(zhì)。有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程:
下列說法錯(cuò)誤的是( BD?。?
A.固體B是Mg(OH)2,試劑X為鹽酸
B.操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同
C.加入NaOH溶液應(yīng)過量,其目的是使MgCl2完全反應(yīng)
D.處理等量海水,若將NaOH溶液換成石灰乳,既能節(jié)約成本,又能提高鎂的產(chǎn)量
3.(2016,河南)為減少污染并變廢為寶,某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室探究工業(yè)廢水的綜合利用,設(shè)計(jì)了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸鋅的實(shí)驗(yàn)。
(1)X的成分為 Cu和Zn??;操作Ⅰ需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 漏斗 。
(2)加入B時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 。
(3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 攪拌,防止局部溫度過高導(dǎo)致液滴飛濺 。
4.(2016,梅州)工業(yè)上以粗鹽(含少量MgCl2、CaCl2雜質(zhì))為原料,利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH,其簡要工藝流程如下:
(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是 復(fù)分解 反應(yīng)。
(2)步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是 除去多余的NaOH、Na2CO3(或OH-、CO) 。
(3)驗(yàn)證步驟②中CaCl2已完全轉(zhuǎn)化為CaCO3的方法是 取少量靜置后的上層清液,向其中滴加Na2CO3(或K2CO3等)溶液,無沉淀產(chǎn)生 。
(4)寫出步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。
5.(2016,黃石)鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶等,如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)鈦的流程示意圖:
請回答下列問題:
(1)FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為 +4 。
(2)①中化學(xué)方程式為2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO,則X為 FeCl3?。ㄌ罨瘜W(xué)式)。
(3)②中CO和H2以化學(xué)計(jì)量數(shù)為1∶2的比例恰好完全反應(yīng),則該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 化合反應(yīng) 。
(4)③中氬氣的作用是 作保護(hù)氣 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 。