中考化學命題研究 第二編 重點題型突破篇 專題七 常見的化學計算（精講）試題1

專題七　常見的化學計算 ,中考專題精講) 一、有關化學式的計算 此類試題解題時要抓住兩個關鍵量，即相對原子質量和各原子個數(shù)。解題方法如下： 例如：在化合物AxBy中，已知A、B兩元素的相對原子質量分別為a、b，則有： （1）AxBy的相對分子質量為ax＋by。 （2）AxBy中A、B兩種元素的質量比為ax：by。 （3）AxBy中A元素的質量分數(shù)為100%，B元素的質量分數(shù)為100%。 （4）m g AxBy中A元素的質量為g。 二、關于不純物質的計算 1.有關混合物的計算（混合物中雜質不參加反應或混合物中只有一種物質參加反應）。 2.原理。 將不純物質的質量轉化為純凈物質的質量帶入化學方程式進行計算。 3.公式。 （1）純凈物的質量＝混合的質量純度（或質量分數(shù)）； （2）純度＝100%； 　?。?）純凈物的質量分數(shù)＝1－雜質的質量分數(shù)。 4.注意事項。 （1）化學方程式中每一項都應是純凈的物質。 （2）化學方程式中每一種物質代入或算出的質量都是純凈物的質量。 （3）有些參加反應的物質中還要分析是否完全反應，如反應不完全，該未反應部分質量不能按反應的質量進行計算。 三、有關溶質質量分數(shù)的計算 常用的公式及注意事項： （1）溶質的質量分數(shù)＝100%＝100%。 （2）溶質的質量分數(shù)與溶液的體積和密度之間的換算： 溶液質量（m）＝溶液的體積（V）溶液的密度（ρ）； 溶質質量分數(shù)＝100%。 注意：溶液的質量可以直接相加減，但溶液的體積不能直接相加減。 （3）溶液的稀釋（用水稀釋）。 原理：稀釋前后溶液中溶質的質量相等。 稀釋前溶液的質量稀釋前溶液中溶質的質量分數(shù)＝稀釋后溶液的質量稀釋后溶液中溶質的質量分數(shù)。 （4）進行溶液中化學方程式的計算時，要注意將溶液質量換算成溶質質量，利用化學方程式所求得的物質質量都是實際參加反應的（或生成的）物質的質量。 ,中考題型分類示例) 　有關化學方程式的簡單計算 【例1】（2015，貴陽）氫氣被認為是理想的清潔、高能燃料。若氫氣在氧氣中燃燒生成水的質量為270 g，則需要氫氣的質量是多少克？ 【答案】解：設需要氫氣的質量為x。 2H2＋O22H2O 4 36 x 270 g ＝　　x＝30 g 答：需要氫氣的質量為30 g。 　有關化學方程式與溶液的綜合計算 【例2】（2015，黔南）某課外活動小組為測定某不純鋅粒中含鋅的質量分數(shù)，取來了一些鋅粒樣品，并取稀硫酸800 g，平均分成4份，將四份不同質量的樣品加入到四份稀硫酸中，進行實驗（雜質不與稀硫酸反應），結果如下： 實驗 1 2 3 4 加入樣品的質量/g 6.5 13 19.5 26 生成H2的質量/g 0.16 0.32 0.40 m 　　（1）上表中m的數(shù)值是　　　　。 （2）試計算這種鋅粒樣品中鋅的質量分數(shù)（寫出計算過程）。 【解析】分析四次實驗數(shù)據，對比實驗1和實驗2數(shù)據，樣品質量不同，但稀硫酸用量相同，產生氫氣的質量與樣品質量成正比，說明第一次實驗中硫酸過量，第三次實驗中鋅完全反應，對比實驗2與實驗3數(shù)據，樣品質量不同，稀硫酸用量一樣，產生氫氣與樣品質量不成比例，說明硫酸已完全反應，即200 g稀硫酸完全反應，可產生0.40 g氫氣，所以第4次實驗中樣品過量，稀硫酸完全反應，產生氫氣的質量為0.40 g，即m＝0.40。 【答案】解：（1）0.40； （2）設13 g鋅粒樣品中Zn的質量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.32 g ＝　　x＝10.4 g 鋅粒樣品中鋅的質量分數(shù)為100%＝80% 答：鋅粒樣品中鋅的質量分數(shù)為80%。 ,2017中考預測演練) 　 　　　　　　 　　　　　 　　　　 1.（2016，綿陽）現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2 g，與足量稀硫酸反應生成H2 0.1 g，則混合物中的另一種金屬可能是（　B　） A.Mg B.Al C.Zn D.Cu 2.10 g溶質質量分數(shù)為40%的硝酸鉀溶液與40 g溶質質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液混合后，溶液中溶質的質量分數(shù)是（　B?。? A.8% B.16% C.24% D.25% 3.（2016，瀘州）某有機物R與氧氣置于完全密閉的容器中引燃，充分反應后，生成二氧化碳和水。實驗測得的反應前后物質質量變化如下表： R O2 CO2 H2O 反應前質量/g 51 96 0 0 反應后質量/g x 0 88 54 下列說法中不正確的是（　B?。? A.x值為5 B.R物質只含有碳、氫元素 C.R物質中碳、氫質量比為4∶1 D.反應生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比為2∶3 4.（2016，揚州）以FeSO4為原料制備鐵黑顏料Fe3O4（其中Fe既有＋2價，也有＋3價）的過程如下： “轉化”過程的反應為：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。若原料中含F(xiàn)eSO4 9.12 t，下列說法正確的是（　C?。? A.理論上與FeSO4反應的NaOH溶液的質量為4.8 t B.理論上“轉化”過程參與反應的O2的質量為320 kg C.該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質量為4.64 t D.若“轉化”過程參與反應的O2過量，則最終所得固體的質量偏小 5.將C、CaCO3的混合物在空氣中充分加熱，生成CO2的質量等于原混合物的質量。求原混合物中碳元素的質量分數(shù)。 解：原混合物中碳元素質量分數(shù)100%＝100%≈27.27% 解析：因為生成CO2的質量與原混合物質量相等，且原混合物中的碳元素全部轉化為CO2，故CO2中C的質量分數(shù)即為所求。 6.（2016，成都）目前，人們使用的燃料大多來自化石燃料。某工廠每天燃燒的煤含硫0.16 t，根據化學方程式計算該工廠每天產生二氧化硫的質量。 解：設該工廠每天產生二氧化硫的質量為x。 S＋O2SO2 32 64 0.16 t x ＝ x＝0.32 t 答：該工廠每天產生二氧化硫的質量為0.32 t。 7.（2016，黃岡）200 g稀硫酸與13 g鋅恰好完全反應，反應后所得溶液的質量是多少？ 解：設生成氫氣的質量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 13 g x ＝　　x＝0.4 g 則反應后所得溶液的質量為200 g＋13 g－0.4 g＝212.6 g 答：反應后所得溶液的質量為212.6 g。 8.興趣小組的同學們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣），他們將25 g該樣品放入盛有100 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應（雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水），測得反應后燒杯中剩余物質的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖：求 （1）生成二氧化碳的質量。 （2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。 解：（1）根據質量守恒定律可知：生成二氧化碳的質量＝125 g－116.2 g＝8.8 g； （2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 8.8 g ＝　x＝20 g 石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)＝100%＝80% 答：石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%。 9.（2016，河北）某化學興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實驗過程和相關數(shù)據如圖所示。請計算： （1）實驗中生成沉淀的質量為　10　g。 （2）所得氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。 （2）設反應生成氫氧化鈉的質量為x。 Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 100 80 10 g x ＝　　x＝8 g 所得溶液中溶質的質量分數(shù)為100%＝10%答：所得氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為10%。 10.（2016，威海）實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學想了解其變質情況，稱取5 g樣品于燒杯中，加入30 g水使之完全溶解，再向燒杯中緩緩加入過量的氫氧化鋇溶液，完全反應后，生成沉淀1.97 g，求： （1）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。 （2）反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量。 解：設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成的氫氧化鈉的質量為y。 Na2CO3＋Ba（OH）2===2NaOH＋BaCO3↓ 106 80 197 x y 1.97 g ＝　　x＝1.06 g 樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)＝100%＝21.2% ＝　　y＝0.8 g 反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量為5 g－1.06 g＋0.8 g＝4.74 g 答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是21.2%；反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量為4.74 g。 11.（2016，廣安）向160 g硫酸銅溶液中，逐滴加入40 g NaOH溶液，恰好完全反應，生成4.9 g沉淀，如圖所示，回答下列問題： （1）恰好完全反應后，溶液的質量為　195.1　g。 （2）將反應結束后的混合物過濾，濾液中的溶質是　Na2SO4　（填化學式）。 （3）求原硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）。 解：設原硫酸銅溶液中溶質的質量為x。 CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4 160 98 x 4.9 g ＝　　x＝8 g 原硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)＝5% 答：原硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為5%。