2016屆廣東省中考化學(xué)復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)專(zhuān)題二《化學(xué)工藝流程題》.doc

專(zhuān)題二 化學(xué)工藝流程題歸納題型解法 化工工藝流程題是將完整的化工生產(chǎn)過(guò)程或其中的一部分用框圖的形式表示出來(lái)，廣東中考中的工業(yè)流程題主要是物質(zhì)的生產(chǎn)和除雜，工藝流程一般為：原料生產(chǎn)（除雜）產(chǎn)品。解答工藝流程題首先要克服恐驚心理，仔細(xì)審題，明確生產(chǎn)目的，這樣解題的時(shí)候才能有的放矢。 試題設(shè)計(jì)一般圍繞以下幾個(gè)方面： （1）推斷流程圖中的某種物質(zhì)。這就要求分析流程圖中的每一個(gè)步驟，了解每一步操作中進(jìn)出的物質(zhì)，發(fā)生了什么反應(yīng)，該步操作的目的是什么，對(duì)制造或提純產(chǎn)品能起到什么樣的作用等。要推斷所加的試劑，可以從加入試劑的目的、反應(yīng)的產(chǎn)物入手進(jìn)行分析。要推斷流程圖中某一步中的物質(zhì)可以從上一步操作中反應(yīng)物可能發(fā)生的反應(yīng)入手進(jìn)行分析，同時(shí)需留意所加試劑是否有剩余。 （2）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。可分為兩類(lèi)：依據(jù)信息書(shū)寫(xiě)未學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式，首先要從流程圖中找出反應(yīng)物和生成物，若從已知信息中找出的反應(yīng)物和生成物不滿(mǎn)意質(zhì)量守恒定律，可以在反應(yīng)物或生成物中加上水，然后進(jìn)行配平，還應(yīng)留意反應(yīng)條件的有關(guān)信息；若在空氣中煅燒或通入空氣則還需考慮空氣中的氧氣是否參加反應(yīng)。依據(jù)流程圖書(shū)寫(xiě)其中某步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，首先要找出進(jìn)入該步操作中的物質(zhì)，依據(jù)所學(xué)學(xué)問(wèn)推斷其可能發(fā)生的反應(yīng)，然后寫(xiě)出產(chǎn)物，并進(jìn)行配平。 （3）混合物分別、提純的操作及所需儀器的推斷。 固體和液體混合物的分別：過(guò)濾。其所需的儀器有鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙。 從物質(zhì)的溶液中得到該物質(zhì)的晶體常用的方法： a.蒸發(fā)結(jié)晶，詳細(xì)操作見(jiàn)粗鹽的提純。 b.降溫結(jié)晶，操作過(guò)程：蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾洗滌干燥。 （4）工藝流程的評(píng)價(jià)。 設(shè)計(jì)方案的科學(xué)性：能否達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模s質(zhì)是否完全除去、是否引入新的雜質(zhì)等。 平安性和簡(jiǎn)便性：盡量選用較溫柔的反應(yīng)條件，避開(kāi)高溫、高壓條件。 對(duì)環(huán)境的影響：是否符合綠色化學(xué)理念，是否產(chǎn)生有毒氣體等。 節(jié)省性：原料利用率要盡量高。 （5）推斷能夠回收利用的物質(zhì)：若流程圖中的原料在生產(chǎn)中以副產(chǎn)物的形式產(chǎn)生，則可將其進(jìn)行回收利用。類(lèi)型一 海水資源的綜合利用 例1 （2014·連云港改編）連云港擁有豐富的海洋資源，開(kāi)發(fā)利用這些珍貴的資源有力地促進(jìn)了連云港經(jīng)濟(jì)的進(jìn)展。 圖1 圖2 （1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質(zhì)。請(qǐng)完善下列試驗(yàn)室中除去泥沙等雜質(zhì)的試驗(yàn)步驟（如圖1），并回答相關(guān)問(wèn)題：其中操作1的名稱(chēng)是 ；在過(guò)濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 （填儀器名稱(chēng)）；在加熱蒸發(fā)過(guò)程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中 時(shí)，停止加熱。 （2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，以下是對(duì)澄清濾液進(jìn)行提純，制備精鹽的試驗(yàn)方案，各步操作流程如圖2所示：a.第步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學(xué)式，下同），第步操作的目的是除去濾液中過(guò)量的 。b.第步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：BaSO4、Mg（OH）2、 。 （3）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂。工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過(guò)程如圖3。反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是 ；物質(zhì)X是 （填名稱(chēng)）。 （4）工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 技巧點(diǎn)撥 （1）要推斷試驗(yàn)操作，首先要分析試驗(yàn)?zāi)康?，如本題圖1中的操作步驟1的目的是除去粗鹽中的泥沙等雜質(zhì)，由此可以推斷所需進(jìn)行的操作為：溶解過(guò)濾蒸發(fā)。則操作1為溶解。（3）物質(zhì)X與Mg（OH）2反應(yīng)生成氯化鎂，則X為鹽酸。（4）電解飽和NaCl溶液制得燒堿、氯氣和氫氣，則可知反應(yīng)物肯定有NaCl，生成物有NaOH、Cl2和H2，依據(jù)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變可知反應(yīng)物中應(yīng)還有H2O。類(lèi)型二 能源工業(yè)（化石燃料的利用及合成氨工業(yè)等） 例2 （2015·安徽）我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜創(chuàng)造了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下： （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為 。 （2）工業(yè)上用分別液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)猓瑢儆?（填“物理”或“化學(xué)”）變化。 （3）操作a的名稱(chēng)是 ，試驗(yàn)室進(jìn)行此操作時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。 （4）寫(xiě)出NH4Cl的一種用途： 。 例3 煤是社會(huì)生產(chǎn)、生活中最重要的能源，工業(yè)上常把煤進(jìn)行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源。煤氣化和液化流程示意圖如下： （1）第步操作發(fā)生的是 （填“物理”或“化學(xué)”）變化。 （2）第步是精煉煤與水蒸氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。 （3）第步反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于 。 （4）含硫化合物洗液經(jīng)過(guò)提煉后，可用來(lái)制硫酸，過(guò)程是含硫化合物氧化得到SO2， SO2進(jìn)一步氧化得到X， X與水反應(yīng)得到H2SO4，則X的化學(xué)式為 。（5）從“綠色化學(xué)”的角度分析，“煤的氣化和煤的液化”生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)是_。 技巧點(diǎn)撥 （1）推斷物理變化、化學(xué)變化時(shí)應(yīng)留意分析是否有新物質(zhì)生成。（2）精煉煤的主要成分是碳，題中已經(jīng)給出了反應(yīng)物和生成物，配平即可，應(yīng)留意反應(yīng)條件的書(shū)寫(xiě)。（4）二氧化硫再次氧化可生成三氧化硫，與水反應(yīng)會(huì)生成硫酸。（5）綠色化學(xué)主要是指反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物全部會(huì)轉(zhuǎn)化成生成物，同時(shí)不對(duì)環(huán)境造成污染。 例4 合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，對(duì)社會(huì)進(jìn)展與進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。合成氨的工藝流程圖如下： （1）合成氨需要的氮?dú)鈦?lái)自空氣，空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為 。 （2）制取氫氣的反應(yīng)過(guò)程為C+H2OCO+H2,CO+H2OCO2+H2。上述兩個(gè)化學(xué)方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。 （3）原料氣N2、H2中常含有CO2和水蒸氣，反應(yīng)前要凈化。凈化的過(guò)程是_。 （4）寫(xiě)出N2、H2反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式： 。（5）將沸點(diǎn)不同的氣體分別開(kāi)來(lái)，常采納液化分別法。如掌握溫度在-183 時(shí)，可將空氣中的N2與O2分別。依據(jù)下表中物質(zhì)的沸點(diǎn)推斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分別開(kāi)來(lái)，最相宜的溫度應(yīng)當(dāng)掌握在_。物質(zhì)H2N2O2NH3沸點(diǎn)252 195.8 183 33.35 技巧點(diǎn)撥 （2）表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)即為供應(yīng)氧元素的物質(zhì)。（3）氣體凈化時(shí)，通常先除雜，再干燥。（4）書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)留意反應(yīng)條件。類(lèi)型三 CaCO3和礦產(chǎn)資源的利用 例5 （2015·揚(yáng)州）醋酸鈣Ca（Ac）2是國(guó)家允許使用的補(bǔ)鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下。 （1）寫(xiě)出煅燒時(shí)的化學(xué)方程式: 。CO2的任意排放會(huì)引發(fā)的環(huán)境問(wèn)題是 。CO2與CH4肯定條件下化合生成甲醛（HCHO）,則此反應(yīng)中CO2與CH4的最佳質(zhì)量比是 。 下列做法能削減二氧化碳排放的是 （填序號(hào)）。 a焚燒秸稈 b進(jìn)展火力發(fā)電 c進(jìn)展太陽(yáng)能 （2）在反應(yīng)中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是_,寫(xiě)出熟石灰的一種用途：_。 （3）在反應(yīng)中醋酸過(guò)量的目的是 。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （4）膜分別時(shí)，鹽酸不能過(guò)量的主要緣由是 。 技巧點(diǎn)撥 （1）推斷CO2與CH4化合生成甲醛（HCHO）的最佳質(zhì)量比可先寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式，再進(jìn)行推斷。（2）由于Ca（OH）2微溶于水，澄清石灰水中Ca（OH）2的含量很小，因此需要較多Ca（OH）2時(shí)，通常使用石灰乳。（3）試劑過(guò)量的目的通常為使另一種反應(yīng)物完全反應(yīng)。（4）試劑不能過(guò)量的緣由通常是試劑會(huì)消耗后續(xù)工藝中需要的某種原料。類(lèi)型四 回收利用類(lèi) 例6 （2015·佛山）現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可做現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：（NH4）2CO3溶液呈堿性，40 以上時(shí)（NH4）2CO3會(huì)分解 （1）試驗(yàn)室中，操作、操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_等。 （2）濾液中主要的陽(yáng)離子是_等。 （3）加適量氨水的目的是_。 （4）依據(jù)題中信息，加入（NH4）2CO3后，該反應(yīng)必需掌握的條件是_。 （5）濾液中可回收的產(chǎn)品是_（寫(xiě)化學(xué)式）。 （6）寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式：_。 技巧點(diǎn)撥 （2）推斷濾液中主要的陽(yáng)離子時(shí)應(yīng)留意，F(xiàn)e2O3、FeO在高溫條件下，被足量CO還原為單質(zhì)鐵，與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，且稀硫酸過(guò)量。（3）由于過(guò)量的稀硫酸會(huì)與（NH4）2CO3反應(yīng)，因此應(yīng)先加入氨水中和過(guò)量的稀硫酸。（4）應(yīng)留意題中信息：40 以上時(shí)（NH4）2CO3分解。（5）推斷濾液中可回收的產(chǎn)品時(shí)應(yīng)留意分析其中含有的溶質(zhì)。（6）在空氣中煅燒時(shí)應(yīng)留意推斷是否有氧氣參加反應(yīng)。 例7 （2015·廣東）現(xiàn)有工廠(chǎng)丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）。課外活動(dòng)小組同學(xué)欲利用其制取膽礬，他們?cè)O(shè)計(jì)了下面的兩種制取流程。已知：Cu+Fe2（SO4）3= 2FeSO4+CuSO4。請(qǐng)回答： （1）銅屑表面呈綠色的物質(zhì)的化學(xué)式是Cu2（OH）2CO3，俗稱(chēng) ；操作所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 。 （2）溶液A的溶質(zhì)有 （只寫(xiě)一種）；鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。 （3）兩種方法比較，符合綠色化學(xué)要求的是方法 ；方法的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Cu+2H2SO4+ = 2CuSO4+ ；操作的試驗(yàn)步驟為： 、降溫結(jié)晶。技巧點(diǎn)撥 （2）分析溶液A中的溶質(zhì)應(yīng)留意利用題給信息，首先銅屑表面的銅綠及生銹的鐵屑會(huì)與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，分別生成CuSO4和Fe2（SO4）3，再依據(jù)題給信息Cu + Fe2（SO4）3= 2FeSO4+CuSO4可以推斷其中不含F(xiàn)e2（SO4）3，同時(shí)還應(yīng)留意稀硫酸是過(guò)量的。（3）方法中通入空氣說(shuō)明氧氣參加反應(yīng)，再依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知有水生成。 例8 （2015·揚(yáng)州節(jié)選）以含鋅廢渣（主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeOCuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）的流程如下。 （1）粉碎的目的是_。 （2）若試驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸配制200 g 25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管玻璃棒 和 ，此處玻璃棒的作用是_。 （3）物質(zhì)X是 ，濾渣中含有的金屬單質(zhì)有 ，除銅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。 （4）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是 冷卻結(jié)晶 、洗滌和低溫烘干。 （5）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3分解得到一種鐵氧質(zhì)量比218的氧化物，該氧化物的化學(xué)式 。 （6）除鐵過(guò)程中，溫度pH對(duì)除鐵效果的影響分別如圖所示。由圖可知，除鐵時(shí)溫度應(yīng)掌握在 為宜，pH應(yīng)掌握在 為宜。 技巧點(diǎn)撥 （1）粉碎固體反應(yīng)物的目的可以從增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率方面回答。（3）要除去ZnSO4中的CuSO4，且不引入新的雜質(zhì)，可加入過(guò)量的鋅粉。（6）看懂兩個(gè)圖的X軸和Y軸代表的含義，為了除鐵效果最佳，我們需要找出最高除鐵率對(duì)應(yīng)的溫度和pH。類(lèi)型五 環(huán)境愛(ài)護(hù)類(lèi) 例9 （2015·德陽(yáng)）工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理。如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑（部分產(chǎn)物已略）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型是 ，CaSO3中Ca、S、O元素的質(zhì)量比是 。 （3）已知原料NaOH的價(jià)格為2.9元/kg、Ca（OH）2的價(jià)格為0.36元/kg,兩種工藝中，處理相同質(zhì)量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，其緣由是_。 技巧點(diǎn)撥 （1）書(shū)寫(xiě)SO2與NaOH的反應(yīng)方程式時(shí)，可以類(lèi)比CO2與NaOH的反應(yīng)。（3）分析原料成本時(shí)可以從物質(zhì)的循環(huán)利用、不同原料的價(jià)格不同進(jìn)行。專(zhuān)題提升演練類(lèi)型一 海水資源的綜合利用1（2015·株洲）鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步驟如下：（1）上述步驟中試劑應(yīng)過(guò)量，理由是 。（2）請(qǐng)寫(xiě)出Mg（OH）2沉淀與試劑發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質(zhì)A，氫氣在物質(zhì)A中燃燒生成物質(zhì)B，則物質(zhì)A和B的化學(xué)式分別為：A ，B 。類(lèi)型二 能源工業(yè)（化石燃料的利用及合成氨工業(yè)等）2.（2014·萊蕪）掌握化學(xué)反應(yīng)的條件可以促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)，更好地使化學(xué)反應(yīng)為人類(lèi)造福。（1）如圖是科學(xué)家正在討論的二氧化碳循環(huán)利用技術(shù)：二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH4O）外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，甲醇中碳元素的化合價(jià)為 。從圖中分析得出的下列結(jié)論中，正確的是 （填序號(hào)）。A該技術(shù)符合低碳經(jīng)濟(jì)的理念B水生成氫氣的過(guò)程中所用的催化劑肯定是二氧化錳C該技術(shù)有助于緩解全球面臨的能源危機(jī)D液化石油氣、汽油、甲醇均由碳、氫、氧三種元素組成（2）尿素CO（NH2）2對(duì)提高糧食產(chǎn)量具有重要的作用。人們掌握條件可以使CO2和物質(zhì)M發(fā)生反應(yīng)：CO2+2M= CO（NH2）2+H2O，物質(zhì)M的化學(xué)式為 。3（2015·呼和浩特）空氣中氮?dú)獾暮孔疃啵獨(dú)庠诟邷?、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。圖1是以空氣和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工業(yè)流程。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）步驟中發(fā)生的是 （填“物理”或“化學(xué)”）變化。（2）寫(xiě)出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。（3）上述化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有 個(gè)。（4）圖2是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說(shuō)明,硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是 （填字母）。A.易溶于水 B.有揮發(fā)性 C.受熱易分解施用該類(lèi)肥料時(shí)，要避開(kāi)與堿性物質(zhì)混合使用，寫(xiě)出硝酸銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。類(lèi)型三 CaCO3和礦產(chǎn)資源的利用4.（2015·南平）在牙膏生產(chǎn)中常添加一種極細(xì)小的CaCO3粉末作為摩擦劑，它以石灰石為原料進(jìn)行生產(chǎn)（石灰石含雜質(zhì)，雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水）,如圖是試驗(yàn)室模擬生產(chǎn)摩擦劑的流程。 （1）操作a的名稱(chēng)是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）C的一種用途是 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）將塊狀CaCO3加工成細(xì)小粉末，該過(guò)程屬于 （填“化學(xué)”或“物理”）變化。5.（2014·佛山）過(guò)氧化鈣（CaO2）難溶于水，常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應(yīng)用于漁業(yè)等領(lǐng)域。如圖是以大理石（含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)）等為材料制取CaO2的流程圖： （1）操作a、b、c的名稱(chēng)都是 。（2）操作a的目的是_。 （3）從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學(xué)式為 。（4）寫(xiě)出反應(yīng)中生成沉淀的化學(xué)方程式： 。（5）反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是 。（6）在該生產(chǎn)過(guò)程中，用110 kg大理石制得了72 kg的過(guò)氧化鈣。假如不考慮過(guò)程中的損耗，可計(jì)算出大理石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。類(lèi)型四 回收利用類(lèi)6（2014·無(wú)錫）FeSO4·7H2O是一種重要的食品和飼料添加劑。某工業(yè)廢渣的主要成分是Fe2O3，還含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸）。試驗(yàn)室用此廢渣制備FeSO4·7H2O的流程如下：請(qǐng)依據(jù)流程回答下列問(wèn)題：（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）操作所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和 。（3）經(jīng)測(cè)定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2。你認(rèn)為試驗(yàn)室 （填“能”或“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳。（4）Fe與Fe2（SO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （5）硫酸亞鐵的溶解度曲線(xiàn)如右圖。待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌23次。用冰水洗滌的目的是：.除去晶體表面附著的雜質(zhì)；. 。7.（2015·宜賓）黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn 7、ZnO 31、Cu 50、CuO 5，其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質(zhì)不溶于水、不參加反應(yīng)）:已知：ZnO+H2SO4= ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4= CuSO4+H2O。（1）步驟中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（2）溶液A中的金屬陽(yáng)離子有 （填化學(xué)符號(hào)）。（3）步驟、中均包含的操作名稱(chēng)為 ,此操作和步驟中蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是_。（4）溶液A的質(zhì)量 （填“大于”“小于”或“等于”）溶液C的質(zhì)量。8（2015·江西）煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下： （1）操作1：粉碎。粉碎的目的是_。（2）操作2：焙燒。高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應(yīng)生成CuCl2和Na2SO4，化學(xué)方程式為_(kāi)。 （3）操作3：_（填操作名稱(chēng)）。（4）流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是_。類(lèi)型五 環(huán)境愛(ài)護(hù)類(lèi)9.（2015·北京）某煙氣脫硫的工藝不僅能消退SO2，還能將其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO4·2H2O）等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）設(shè)備1中，通過(guò)噴淋水脫去煙氣中的SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）設(shè)備2中，加入CaCO3的目的是將H2SO3轉(zhuǎn)化為 。（3）設(shè)備3中，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生轉(zhuǎn)變的元素是 。 10.（2014·茂名）某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的Fe2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Cl-，為了達(dá)到零污染的目標(biāo)，將污水進(jìn)行如下工業(yè)流程處理：（1） 步驟的操作名稱(chēng)是 ，寫(xiě)出步驟中的化學(xué)方程式：_。（2）濾渣所含的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。（3）加入過(guò)量NaOH溶液的目的是_。 （4）在濾液中加入鹽酸使得到的溶液呈中性，要使用 來(lái)測(cè)定溶液的酸堿度，確保鹽酸不過(guò)量。專(zhuān)題二 化學(xué)工藝流程題例1 （1）溶解 漏斗 消失較多固體 （2）a.Na2SO4 NaOH、Na2CO3 b.BaCO3、CaCO3 （3）復(fù)分解反應(yīng) 鹽酸（4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2例2 （1）CaCO3CaO+CO2 分解反應(yīng) （2）物理變化 （3）過(guò)濾 漏斗 （4）做氮肥例3 （1）物理 （2）C+H2O（氣）CO+H2 （3）化合反應(yīng) （4）SO3 （5）原料全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，不對(duì)環(huán)境造成污染例4 （1）78%（或4/5） （2）H2O （3）先把原料氣通過(guò)NaOH溶液（或石灰水等堿液），再通過(guò)濃硫酸（或堿石灰等干燥劑） （4）N2+3H22NH3 （5）-33.35例5 （1）CaCO3CaO+CO2 溫室效應(yīng) 114 c（2）石灰乳中氫氧化鈣的含量高 改良酸性土壤 （3）使氫氧化鈣完全反應(yīng) Ca（OH）2+2HAc= Ca（Ac）2+2H2O（4）防止鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)例6 （1）漏斗 （2）H+、Fe2+ （3）中和過(guò)量的H2SO4 （4）掌握溶液的溫度在40 以下 （5）（NH4）2SO4 （6）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2例7 （1）銅綠 漏斗 （2）CuSO4（或FeSO4、或H2SO4） Fe2O3+3H2SO4= Fe2（SO4）3+ 3H2O （3） O2 2H2O 蒸發(fā)例8 （1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng) （2）燒杯 量筒 攪拌，使熱量準(zhǔn)時(shí)地集中 （3）鋅 鋅和銅 置換 （4）肯定條件下制成ZnSO4飽和溶液 過(guò)濾 （5）Fe3O4 （6）83 3.5例9 （1）SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O （2）復(fù)分解反應(yīng) 546 （3）通過(guò)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，削減了NaOH的用量，所以成本降低專(zhuān)題提升演練1.（1）使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀（2）Mg（OH）2+2HCl= MgCl2+2H2O （3）Cl2 HCl2.（1）3H2+CO2 CH3OH+H2O -2 AC（2）NH33.（1）物理 （2）4NH3+5O24NO+6H2O （3）3 （4）AC 2NH4NO3+Ca（OH）2= Ca（NO3）2+2H2O+2NH34.（1）過(guò)濾 CaCO3CaO+CO2 （2）改良酸性土壤 （3）Ca（OH）2+CO2= CaCO3+H2O （4）物理5.（1）過(guò)濾 （2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì) （3）NH4Cl （4）3NH3·H2O+ AlCl3= Al（OH）3+3NH4Cl （5）復(fù)分解反應(yīng) （6）90.9%6.（1）Fe2O3+3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O （2）漏斗 （3）能 （4）Fe+Fe2（SO4）3= 3FeSO4 （5）降低洗滌過(guò)程中綠礬的損耗 7.（1）Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 （2）Zn2+、Cu2+（3）過(guò)濾 玻璃棒 （4）小于8.（1）增大反應(yīng)物的接觸面積 （2）CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4 （3）過(guò)濾 （4）NaCl（或氯化鈉）9.（1）SO2+H2O= H2SO3 （2）CaSO3 （3）O、S10.（1）過(guò)濾 Fe+CuCl2= Cu+FeCl2 （2）Fe和Cu （3）完全除去Fe2+ （4）pH試紙