高三化學二輪復(fù)習 第1部分 專題1 化學基本概念 突破點2 阿伏加德羅常數(shù)

突破點2阿伏加德羅常數(shù)提煉1阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)計算1.熟記四個基本公式(1)n(2)n(3)n(標況下，Vm22.4 Lmol1)(4)ncV2基本方法：已知量nN(NnNA)3注意問題 提煉2有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的常見考查角度1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)物質(zhì)的聚集狀態(tài)與所處狀況有關(guān)。在標準狀況下，單質(zhì)溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子數(shù)大于4的烴，均為液體；SO3為固體。以上物質(zhì)在標準狀況下，均不能使用氣體摩爾體積進行計算。2氣體摩爾體積的使用條件在非標準狀況(如常溫、常壓)下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量并不是1 mol；故在非標準狀況下，不能用氣體摩爾體積計算氣體的物質(zhì)的量。3物質(zhì)的組成物質(zhì)組成中分子數(shù)、原子數(shù)或離子數(shù)的準確判斷是解答這類問題的關(guān)鍵。高考常涉及的物質(zhì)有：(1)稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù)；(2)Na2O2、KO2中的陰、陽離子個數(shù)比；(3)混合氣體中原子數(shù)的判斷。如混合烯烴、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷。4特殊化學反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目高考常涉及的化學反應(yīng)有：(1)Na2O2與水(或CO2)的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量即為參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量，或生成的O2物質(zhì)的量的2倍。(2)Cl2與水(或堿)的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量即為參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量。(3)變價金屬鐵(或銅)與Cl2、S的反應(yīng)，Cl2與變價金屬反應(yīng)時均生成高價態(tài)的金屬氯化物，而S與變價金屬反應(yīng)時生成的是低價態(tài)的金屬硫化物。(4)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，Cu與濃H2SO4反應(yīng)，Cu與濃硝酸反應(yīng)，均需要考慮濃度的降低對反應(yīng)的影響，從而判斷對轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的影響。5電離、水解對溶液中離子數(shù)目的影響因忽視溶液中某些離子的水解或弱電解質(zhì)的電離而造成錯誤。如1 L 1 molL1的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH為弱酸，故溶液中CH3COO的物質(zhì)的量小于1 mol；1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中，由于CO的水解，使溶液中CO的物質(zhì)的量小于1 mo1。6一些物質(zhì)中化學鍵的數(shù)目 準確判斷物質(zhì)中化學鍵的數(shù)目是解題的關(guān)鍵，1 mol CH4中含有4 mol CH鍵，1 mol SiO2中含有4 mol SiO鍵，1 mol晶體硅含2 mol SiSi鍵，1 mol P4中含有6 mol PP鍵，苯中不含碳碳雙鍵。7常見的可逆反應(yīng)或隱含反應(yīng)任何可逆反應(yīng)都不能進行到底，如2NO2N2O4、2SO2O22SO3、合成氨的反應(yīng)等。8特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的微粒數(shù)關(guān)注特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及分子中所含的中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)是破解這類問題的關(guān)鍵。如D2O、T2O的摩爾質(zhì)量分別為20 gmol1、22 gmol1，所含中子數(shù)分別為10、12。9物質(zhì)的存在形態(tài)注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同，如NaHCO3晶體中只含有HCO和Na，而溶液中還會因為HCO的電離產(chǎn)生少量CO，由于HCO的水解產(chǎn)生少量H2CO3,1 mol NaHSO4晶體在熔融狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水電離出離子的物質(zhì)的量為3 mol?；卦L1(2016全國乙卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAAA項乙烯和丙烯的分子式分別為C2H4、C3H6，二者的最簡式均為CH2,14 g乙烯和丙烯混合氣體中含有“CH2”的物質(zhì)的量為1 mol，故所含氫原子數(shù)為2NA。B項N2和H2合成氨的反應(yīng)為N23H22NH3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3小于2 mol，故生成的NH3分子數(shù)小于2NA。C項Fe與過量的硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，故1 mol Fe參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA。D項標準狀況下，CCl4為液體，2.24 L CCl4的物質(zhì)的量遠大于0.1 mol，故含有的共價鍵數(shù)遠大于0.4NA。回訪2(2015全國卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() 【導(dǎo)學號：14942004】A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NACA.D2O的摩爾質(zhì)量為20 gmol1,18 g D2O的物質(zhì)的量為18 g/20 gmol10.9 mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，H2O的摩爾質(zhì)量為18 gmol1,18 g H2O的物質(zhì)的量為18 g/18 gmol11 mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，故A不正確。B.亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能發(fā)生完全電離，電離方程式為H2SO3HHSO，HSOHSO，所含H離子數(shù)小于2NA，故B不正確。C.過氧化鈉與水反應(yīng)的化學方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況得關(guān)系式O22e，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C正確。D.2 mol NO與1 mol O2發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，因為存在2NO2N2O4，則產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故D不正確?；卦L3(2015全國卷)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：Un14SrXe10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NACA項丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH(1丙醇)或CH3CHOHCH3(2丙醇)，60 g丙醇的物質(zhì)的量為1 mol，含有7 mol CH鍵、2 mol CC鍵、1 mol CO鍵和1 mol OH鍵，故所含共價鍵總數(shù)為11NA。B項 NaHCO3溶液中存在HCO的水解平衡和電離平衡：HCOH2OH2CO3OH、HCOCOH；1 L 0.1 molL1NaHCO3溶液中，據(jù)C原子守恒可得n(HCO)n(CO)n(H2CO3)1 L0.1 molL10.1 mol，故HCO和CO離子數(shù)之和小于0.1NA。C項Na與O2反應(yīng)生成鈉的氧化物( Na2O、Na2O2等)，Na由0價升高到1價，23 g鈉的物質(zhì)的量為1 mol，充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。D項核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：UnSrXe10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為1019；235 g核素U的物質(zhì)的量為1 mol，則發(fā)生裂變時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA?；卦L4(2013新課標全國卷)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是() 【導(dǎo)學號：14942005】A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C25 時pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1N0D1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0BA項，NaAlO2水溶液的H2O中也存在氧原子；B項，一個碳原子被3個六元環(huán)共用，故1個六元環(huán)實際占有的碳原子數(shù)為2，因此12 g(即1 mol)石墨烯中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0；C項，沒有說明溶液的體積無法計算；D項，1 mol OH含有的電子數(shù)為9N0,1 mol OH含有的電子數(shù)為10N0。熱點題型1阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用1(2016鄭州一質(zhì)檢)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A常溫常壓下，28 g N2所含電子數(shù)為10NAB46 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC0.1 molL1 NH4Cl溶液中Cl數(shù)為0.1NAD密閉容器中2 mol SO2與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAB常溫常壓下，28 g N2的物質(zhì)的量為1 mol，所含電子數(shù)為14NA，A項錯誤；46 g Na的物質(zhì)的量為2 mol，充分燃燒生成1 mol Na2O2，轉(zhuǎn)移電子2 mol，B項正確；C項沒有給出溶液的體積，無法確定Cl的數(shù)目，C項錯誤；D項忽視該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)應(yīng)小于2NA，D項錯誤。2(2016沈陽質(zhì)檢)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是() 【導(dǎo)學號：14942006】A1 molL1 K2SO4溶液中含有K的數(shù)目為2NAB標準狀況下，2.24 L氯仿(CHCl3)中含有的CCl鍵數(shù)目為0.3NAC18 g重水中所含有的中子數(shù)為10NAD1 mol Na與O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD溶液體積不明，無法計算K的數(shù)目，A項錯誤；標準狀況下，氯仿是液體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，B項錯誤；18 g(0.9 mol)重水中所含的中子數(shù)為9NA，C項錯誤；反應(yīng)中Na失去一個電子，故1 mol Na與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D項正確。3(2016福建質(zhì)檢)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A標準狀況下，11.2 L苯含有的分子數(shù)為0.5NAB3.2 g CH4含有的化學鍵數(shù)為0.4NAC足量的O2與1 mol Na充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD25 時，1.0 L 0.2 mol/L的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAC標準狀況下苯為液體，11.2 L苯的物質(zhì)的量不為0.5 mol，所含分子數(shù)不為0.5NA，A項錯誤；1個CH4含有4個CH鍵，3.2 g CH4含有的化學鍵數(shù)為4NA0.8NA，B項錯誤；足量的O2與1 mol Na充分反應(yīng)，無論是生成Na2O，還是生成Na2O2，根據(jù)NaNa知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C項正確；0.2 mol/L的Ba(OH)2溶液c(OH)0.4 molL1,1.0 L該溶液中含有OH數(shù)目為0.4NA，D項錯誤。4(2016四川高考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A2.4 g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB標準狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的鍵數(shù)為0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H數(shù)為0.05NABA.2.4 g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A項錯誤；B.標準狀況下，5.6 L CO2的物質(zhì)的量為0.25 mol，所含的氧原子數(shù)為0.5NA，B項正確；C.含0.4NA個氫原子的甲醇分子為0.1 mol,1個甲醇分子含有5個鍵，0.1 mol甲醇含有的鍵數(shù)為0.5NA，C項錯誤；D.CH3COOH為弱電解質(zhì)，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H數(shù)小于0.05NA，D項錯誤。5(名師押題)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是() 【導(dǎo)學號：14942007】46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA標準狀況下，5.6 L SO3中含有的分子數(shù)為0.25NA 25 時，pH12的1.0 L NaClO溶液中由水電離出OH的數(shù)目為0.01NA0.1 molL1 Na2CO3溶液中含有的CO數(shù)目小于0.1NA1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAABC DB假設(shè)全部是NO2，則46 g NO2中含有原子的物質(zhì)的量為3 mol，假設(shè)全部是N2O4，則46 g N2O4中含有原子的物質(zhì)的量為3 mol，則46 g混合氣體中含有原子的物質(zhì)的量為3 mol，正確；標準狀況下，SO3是固體而不是氣體，錯誤；根據(jù)水的離子積公式計算，c(OH)1.0102(molL1)，因此由水電離出的n(OH)1.0 L1.0102 molL10.01 mol，正確；溶液中CO水解，因此CO的物質(zhì)的量濃度小于0.1 molL1，且題中沒有指明溶液的體積，故無法計算CO的數(shù)目，錯誤；2Na2O22H2O=4NaOHO2，1 mol Na2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，錯誤。解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)類題目的“三個步驟”對于NA的正誤判斷必須排除各種陷阱，要認真審題，明確題中的陷阱所在。解題時要注意物質(zhì)的量的核心和橋梁作用。解題的一般思路為：已知數(shù)據(jù)物質(zhì)的量NA，具體為： 熱點題型2以物質(zhì)的量為中心的計算1(2015全國卷)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為() 【導(dǎo)學號：14942008】A11 B23C32 D21C根據(jù)烏洛托品的結(jié)構(gòu)式寫出其分子式為C6H12N4，因為烏洛托品是將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)而制得的，根據(jù)原子守恒可得化學方程式為6HCHO4NH3=C6H12N46H2O，根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比得，甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為32，C項正確。2胞嘧啶是DNA水解產(chǎn)物之一，是精細化工的重要中間體。胞嘧啶可由5巰基甲脲嘧啶、濃氨水和氯乙酸在一定條件下合成，則反應(yīng)時NH3和5巰基甲脲嘧啶的物質(zhì)的量之比為()A11 B23C31 D21A對比5巰基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不難看出胞嘧啶比5巰基甲脲嘧啶多了一個N原子，多出的N原子一定來自于氨，所以反應(yīng)時NH3和5巰基甲脲嘧啶的物質(zhì)的量之比為11。3向質(zhì)量為30 g的Fe、Fe2O3混合物中加入250 mL 4 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出NO(標準狀況)2.24 L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用與上述混合物中鐵元素質(zhì)量相等的鐵屑和足量的稀硫酸充分反應(yīng)，得到的氣體在標準狀況下的體積為()A15.12 L B10.08 LC2.24 L D3.36 LB30 g混合物與稀硝酸反應(yīng)時恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，生成NO的體積為2.24 L，其物質(zhì)的量為0.1 mol，根據(jù)氮原子守恒可知，2nFe(NO3)2n(NO)n(HNO3)，即2nFe(NO3)20.1 mol0.25 L4 molL1，解得nFe(NO3)20.45 mol，故混合物中n(Fe)nFe(NO3)20.45 mol。根據(jù)得失電子守恒可知，0.45 mol鐵屑與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.45 mol，標準狀況下，得到的氫氣的體積為0.45 mol22.4 Lmol110.08 L。4(名師押題)一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與標準狀況下3.36 L O2混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將沉淀濾出，向濾液中加水稀釋至500 mL，此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()A0.5 mol/L B1 mol/LC1.2 mol/L D2 mol/LC由題意可知最終濾液為NaNO3溶液，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒知，金屬失去的電子數(shù)等于氧氣得到的電子數(shù)，也等于金屬離子需結(jié)合的NO數(shù)，所以硝酸鈉的物質(zhì)的量為n(NaNO3)4n(O2)0.6 mol，c(NaNO3)0.6 mol0.5 L1.2 mol/L。物質(zhì)的量計算中三個守恒