2022年第三單元《共價(jià)鍵原子晶體》同步測(cè)試1.1

第三單元共價(jià)鍵原子晶體同步測(cè)試1 1下列哪種物質(zhì)的中心原子的最外層不是8 電子結(jié)構(gòu)()ACO2BNF3CPF5DOF22下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）ASO3BPF5CCCl4DNO23在 a mol 金剛石中含CC 鍵數(shù)為（）A4a6.02 1023Ba6.021023C2 a6.021023 D8 a6.0210234下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵的是（）ACaCl2BNa2O2CH2O DNH4F 5下列物質(zhì)中不屬于共價(jià)化合物的是（）A.苛性鈉B.碘單質(zhì)C.酒精D.葡萄糖61999 年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是（）AN5共有 34 個(gè)核外電子BN5中氮氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合C化合物 N5AsF6中 As 化合價(jià)為+1 D化合物 N5AsF6中 F 化合價(jià)為-1 7下列分子的電子式書寫正確的是（）A氨B四氯化碳C氮D二氧化碳8某元素基態(tài)原子的最外層電子排布為ns1，當(dāng)它跟鹵素結(jié)合時(shí)可形成的化學(xué)鍵A一定是共價(jià)鍵B一定是離子鍵C可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D一定是極性共價(jià)鍵9下列物質(zhì)中化學(xué)鍵類型完全相同的是ACaBr2、HCl BMgCl2、Na2S CKOH、HCl DH2O、NH310下列鹵化氫分子中鍵長(zhǎng)最短的是（）AHFBHCl CHBr DHI 11 下表所列是不同物質(zhì)中OO 鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)，其中 a 和 b 未測(cè)出。理論分析表明，其鍵能數(shù)值為dcba，該理論分析的依據(jù)是（）O22O2O2 O2鍵長(zhǎng)（pm）149 128 121 112 鍵能（kJ mol1）a b c494 d 628 A微粒所帶負(fù)電荷越多，鍵能越小B微粒所含有的電子數(shù)越多，鍵能越小精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 1 頁，共 6 頁C共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大D以上都不是12下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中不正確的是（）A由不同元素原子形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵B由同種元素的兩個(gè)原子形成的雙原子分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵C單質(zhì)分子中不可能含有極性鍵D當(dāng) O 原子與 F 原子形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)偏向O 原子一方13根據(jù)元素在元素周期表中的相對(duì)位置，判斷下列化合物中，化學(xué)鍵極性最大的是（）AH2S BH2O CNH3DCH414下列共價(jià)鍵HH、H F、HO、NH、PH 中，鍵的極性由小到大的順序正確的是（）ABCD15在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A2Na2O22H2O 4NaOHO2BMg3N26H2O3Mg(OH)2 2NH3CCl2H2OHClO HCl DNH4ClNaOHNaCl NH3 H2O 16某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol）共價(jià)鍵HH ClCl BrBr HCl HI II N N HO HN 鍵能436 247 193 431 299 151 946 463 391（1）把 1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要（填“吸收”或“放出”）kJ 能量。（2）由表中所列化學(xué)鍵所形成的分子中，最穩(wěn)定的是，最不穩(wěn)定的是。（3）試通過鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)17位于第 3 周期的某元素基態(tài)時(shí)有3 個(gè)未成對(duì)電子，它在充足的氧氣中燃燒可得最高化合價(jià)氧化物。在不充足的氯氣中燃燒生成低價(jià)氯化物，在過量的氯氣中燃燒生成最高化合價(jià)氯化物。從上面事實(shí)推知：（1）該元素的元素符號(hào)是_（2）該元素原子基態(tài)時(shí)最外層電子排布式為_（3）該元素所形成的簡(jiǎn)單氫化物的電子式是_。（4）該元素所形成的簡(jiǎn)單氫化物分子中，共價(jià)鍵是鍵（填“”或“”）18長(zhǎng)期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在，但 1971 年美國(guó)科學(xué)家將F2通入細(xì)冰沫獲得HFO（次氟酸）。（1）HFO 的電子式為（2）HFO 與水反應(yīng)得到物質(zhì)A；A 既可用作氧化劑，也可用作還原劑，寫出HFO 與精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 2 頁，共 6 頁水反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）分子 A為（極性非極性）分子。19 SiO2屬 AB2型共價(jià)鍵晶體。若將金剛石晶胞(如圖所示)中的所有 C原子換成 Si原子，同時(shí)在每?jī)蓚€(gè)相鄰的Si原子(距離最近的兩個(gè)Si原子)中心聯(lián)線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，則構(gòu)成SiO2晶胞，故 SiO2晶胞中有 _個(gè)Si原子，_個(gè)O原子，離 O原子最近的 Si原子有 _個(gè)，離Si原子最近的 O原子有_個(gè)。20(1)氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)將圖中，你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。(2)NH3分子的氮原子上有孤對(duì)電子，BF3可與 NH3反應(yīng)生成H3N BF3。請(qǐng)用電子式表示H3N BF3的形成過程。答案：1C 說明 CO2中碳原子是中心原子，它最外層上四個(gè)電子分別有兩個(gè)與每個(gè)氧原子的最外層六個(gè)電子中的兩個(gè)電子成鍵，滿足題目條件；NF3中，氮原子是中心原子，它最外電子層上的五個(gè)電子中的三個(gè)分別與氟原子的最外電子層上的一個(gè)電子成鍵，滿足題目條件；PF5中磷原子是中心原子，它最外電子層上的五個(gè)電子分別與氟原子最外電子層上的一個(gè)電子成鍵，使得它的最外層電子有十個(gè)，與題意不符；OF2中，氧原子是中心原子，它最外電子層上六個(gè)電子中的兩個(gè)電子分別于氟原子最外電子層上的一個(gè)電子成鍵，滿足題目條件。2C 說明 在 ABn型分子中，設(shè)中心原子A 的價(jià)電了數(shù)為a，配位原子B 的化合介為m,n 是配位原子B 的個(gè)數(shù)，則經(jīng)驗(yàn)公式表示為：=中心原子A 的價(jià)電子數(shù)+配位原子B 的化合價(jià)絕對(duì)值的總數(shù)=a+n|m|，若 等于 8，則該分子中的原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。對(duì)于 SO3，等于 6+3 2=12 不合題意；對(duì)于 PF5，等于 5+5 1=10 不合題意；對(duì)于CCl4，等于 4+4 1=8 符合題意；對(duì)于NO2，等于 5+2 2=9 不合題意。3C 說明 金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)C 原子與其余四個(gè)C 原子相連共用四個(gè)CC共價(jià)鍵，兩個(gè)相連的C 原子都占有它們之間CC 鍵的一半。所以對(duì)于金剛石中的每個(gè) C 原子來說，它含有的CC 鍵數(shù)等于2214個(gè)，a mol 金剛石中含CC 鍵數(shù)即是 2 a 6.02 1023 4B 說明 共價(jià)化合物中沒有離子鍵，H2O 是共價(jià)化合物，其中存在極性共價(jià)鍵；離子化合物中有離子鍵，還可以有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)中CaCl2、Na2O2、NH4F 均是離子化合物，CaCl2中只有離子鍵而沒有共價(jià)鍵；Na2O2中既有 Na+與 O22精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 3 頁，共 6 頁間的離子鍵，在O22中又有非極性共價(jià)鍵，符合題意；NH4F 中有 NH4+與 F間的離子鍵，同時(shí)又有NH 極性共價(jià)鍵，不合題意。5 A B 說明 含有離子鍵的化合物都是離子化合物，苛性鈉中含有離子鍵不屬于共價(jià)化合物；可根據(jù)物質(zhì)是否由同種元素組成將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物，碘單質(zhì)不是化合物；酒精和葡萄糖都是由不同元素組成的且它們中只存在共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物。6C 說明 N5中核電荷數(shù)為7 5=35，其核外電子數(shù)為34，A 項(xiàng)正確；N 原子最外層有5個(gè)電子，易得電子而形成8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在N5中，NN 原子間形成共用電子對(duì)，B 正確；F 是在周期表中得電子能力最強(qiáng)的元素，易得到1 個(gè)電子達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此F 在化合物中表現(xiàn)1 價(jià)，D 正確；AsF6中 As 的化合價(jià)應(yīng)為+5 價(jià)。7C 說明 根據(jù)在書寫共價(jià)型分子的電子式時(shí)，要將各原子最外層的電子數(shù)標(biāo)出，同時(shí)要正確標(biāo)出共用電子對(duì)的數(shù)目。A 中 N 原子上還有一對(duì)孤對(duì)電子沒有標(biāo)出，B 中 Cl原子的沒有成鍵的其余六個(gè)電子未標(biāo)出，D 中 C 原子與每個(gè)O 原子間應(yīng)當(dāng)各形成兩對(duì)共用電子對(duì)。8C 說明 最外層電子排布為ns1基態(tài)原子可以是副族元素，也可以是第一主族元素，以第一主族的氫和鈉元素為例，前者與鹵素結(jié)合可形成共價(jià)鍵，后者與鹵素結(jié)合形成離子鍵。9BD 說明 化學(xué)鍵包括金屬鍵、離子鍵、共價(jià)鍵。金屬鍵存在于金屬晶體中，此題選項(xiàng)中的物質(zhì)都不是金屬。離子鍵是陰陽離子通過靜電吸引形成的，共價(jià)鍵是原子之間以共用電子對(duì)形成的。選項(xiàng)中只有離子鍵的是CaBr2MgCl2、Na2S，有只有共價(jià)鍵的是HCl H2O、NH3，既有共價(jià)鍵又有離子鍵的是KOH 10.A 說明 由兩個(gè)原子形成的共價(jià)化合物分子中，兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力相差越大，兩原子軌道重疊的程度越大，共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短。鹵族元素中吸電子能力由大到小是F、Cl、Br、I，鍵長(zhǎng)由小到大是HF、HCl、HBr、HI。11C 說明 共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能間存在著一定的關(guān)系：鍵長(zhǎng)越短，鍵能就會(huì)越大；或者說鍵能越大，鍵長(zhǎng)就會(huì)越短。而微粒所帶的電荷數(shù)以及微粒所含有的電子數(shù)與共價(jià)鍵鍵能之間沒有絕對(duì)的關(guān)系；對(duì)于不同物質(zhì)中OO 鍵來說，應(yīng)當(dāng)是成鍵原子之間的共用電子對(duì)數(shù)越多，共價(jià)鍵的鍵能越大。12 CD 說明 非極性共價(jià)鍵是指當(dāng)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移；若兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移，這樣的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵。不同元素的原子吸引電子的能力不同，形成極性鍵；同種元素以共價(jià)鍵形成的雙原子分子中，兩原子的吸引電子的能力相同，形成非極性共價(jià)鍵；當(dāng)單質(zhì)分子中由兩個(gè)以上的原子互相形成共價(jià)鍵時(shí)，可能是非極性鍵，也可能是極性鍵，如臭氧分子中就存在兩個(gè)極性鍵；F原子吸引電子的能力強(qiáng)于O 原子，二者成鍵時(shí)電子對(duì)偏向F 原子。13 B 說明 在極性共價(jià)鍵中，成鍵原子吸引電子能力的差別越大，共用電子對(duì)的偏移程度越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。元素周期表中，同一周期的主族元素原子，從左到右吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)，題中選項(xiàng)中涉及的元素原子的吸電子能力由小到大是C、N、O；同一主族中從上到下，原子半徑逐漸增大，吸電子能力逐漸減小，題中涉及的第精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 4 頁，共 6 頁六主族的O 和 S 元素的原子吸引電子的能力是O 大于 S 的，所以選項(xiàng)B 正確。14 C 說明 參見上一題的說明部分，對(duì)于元素周期表中同屬第二周期的元素，與氫元素形成共價(jià)鍵時(shí)，極性由小到大分別是NH、H O、HF；對(duì)于第五主族的元素，與氫元素形成共價(jià)鍵時(shí)，極性是NH 大于 PH；HH 鍵由吸引電子能力相同的同種原子形成無極性。15 A 說明 化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成的過程。A 反應(yīng)中既有Na+與 O2的離子鍵，OO 的非極性鍵，H O 鍵的極性鍵的斷裂，反應(yīng)后又成堿的離子鍵，氧分子中 OO 的非極性鍵及CO 極性鍵的形成，符合題意；B 反應(yīng)中缺少非極性共價(jià)鍵的形成，不合題意；C 反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂和形成，也沒有非極性共價(jià)鍵的形成不合題意；D 反應(yīng)中沒有非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，不合題意。16（1）吸收，247；（2）N2 I2；（3）79kJ/mol 說明（1）考察的是鍵能的定義；（2）在雙原子分子中，化學(xué)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。比較這些共價(jià)鍵鍵能的數(shù)值可知，NN鍵的鍵能最大，II 鍵的鍵能最小，所以 N2分子最穩(wěn)定，I2分子最不穩(wěn)定；（3）在反應(yīng) H2(g)Cl2(g)2HCl(g)中，有 1molH H鍵和 1molCl Cl 鍵斷裂，共吸收能量436+247=683kJ，形成 2molH Cl 鍵共放出能量431 2=862kJ。放出的能量大于吸收的能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為862683=79kJ/mol。17（1）P；（2）3s23p3；（3）；（4）說明 由題給條件“位于第 3 周期的某元素基態(tài)時(shí)有3 個(gè)未成對(duì)電子”可知，該元素原子基態(tài)時(shí)最外層電子排布式為3s23p3（3p 軌道上的3 個(gè)電子各占據(jù)1 個(gè) 3p 軌道），為 P元素。P 元素形成的簡(jiǎn)單氫化物為PH3，在 PH3分子中，P原子與 3 個(gè) H 原子形成3 個(gè) 鍵。18（1）（2）HFO H2O=HF H2O2（3）極性說明（1）HFO是F的含氧酸，因此它的分子結(jié)構(gòu)是F原子與一個(gè)羥基相連。由此可以推出 HFO的電子式。分子中，中心原子為氧原子，氧與氫共用的電子對(duì)偏向氧，氧和氟共用的電子對(duì)偏離氧。（2）物質(zhì) A由H、F、O三種元素中的一種或兩種組成，且既可用作氧化劑，也可用作還原劑，因此A是H2O2。（3）H2O2分子中有一個(gè)過氧鏈O O，每個(gè)氧原子上各連著一個(gè)氫原子。兩個(gè)氫原子位于象半展開書本的兩頁紙上。分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重合，所以為極性分子。19 8；16；2；4 20（1）精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 5 頁，共 6 頁（2）說明（1）AlCl3為缺電子分子，Al 傾向于接受電子對(duì)形成sp3雜化軌道。兩個(gè)AlCl3分子間發(fā)生ClAl 的電子對(duì)授予而配位，形成Al2Cl6分子。（2）氨的配位作用是很突出的，這是由于氨分子中的N 原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，是路易斯堿，能與一些具有空軌道的路易斯酸如BF3發(fā)生加合反應(yīng)。精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 6 頁，共 6 頁