高考化學（第01期）大題狂練系列 專題06 氧化還原反應及相關(guān)概念（含解析）1

專題06 氧化還原反應及相關(guān)概念（滿分60分 時間30分鐘）姓名： 班級： 得分： 1某化學小組探究酸性條件下NO3、SO42、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。（忽略氧氣對反應的影響）實驗記錄如下：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。請回答下列問題：（1）配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是（用化學用語和簡單文字敘述）： 。（2）資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應方程式為： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因 。（3）實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是 。（4）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是 。（5）實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應的方程式是 。（6）綜合上述實驗得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3->Fe3+>SO42-。請從微粒變化的角度解釋 ?！敬鸢浮浚?）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ ；加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解。（2）Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應速率較快：Fe3+6SO2Fe(SO2)63+；而反應2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+反應緩慢，但是反應限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液。（3）Ba2+ + SO42- = BaSO4 （4）3Fe2+ +4H+ NO3- = 3Fe3+NO+2H2O （5）2NO+ O2 = 2NO2（6）實驗II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-,氧化性Fe3+>SO42；實驗III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3>Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3->Fe3+>SO42-?？键c：考查離子共存，氧化性和還原性強弱的比較，硫、氯及其化合物實驗探究化學實驗的設計和評價，物質(zhì)的制備、收集和凈化物質(zhì)的分離、提純和檢驗化學實驗基礎操作。2硫酸性質(zhì)是化學學習的重點。請回答下列問題：（1）化學中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱： （寫一種）。（2）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應以及SO2的性質(zhì)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應放置的液體是_（填序號）a飽和Na2SO3溶液 b酸性 KMnO4溶液 c濃溴水 d飽和NaHSO3溶液反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是_（填序號）。aFe粉 bBaCl2溶液 cCuO dNa2CO3溶液實驗中某學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應的化學方程式是_。為驗證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應后，取C中的溶液分成三份，分別進行如下實驗： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去方案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案中合理的是 （填“I”、“”或“”）；C中發(fā)生反應的離子方程式為 。D中盛有氫氧化鈉溶液，當通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應的離子方程式是 。檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為 ?！敬鸢浮浚?）乙烯（2）db2Cu2H2SO4 +O22CuSO42H2O合理，Cl2SO22H2O=4H2ClSO42c（Na+）=2 C（SO32-）+ C（HSO3-）（3）2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+ SO42+4H+取少量反應后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原考點：考查化學實驗設計與探究、氧化還原反應的應用等 3已知反應： 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O； Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4； K2Cr2O7+ FeSO4+ H2SO4 = Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O（1）上述三個反應中，屬于氧化還原反應的是 （填序號）；（2）配平反應的化學方程式；（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三種微粒氧化性由強到弱的順序： ?！敬鸢浮浚?）（2）1K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+1Cr2(SO4)3+1K2SO4+7H2O （3）K2Cr2O7>Fe3+>I2 考點：考查氧化還原反應的分析、配平氧化還原方程式及氧化性還原性相對強弱判斷。4現(xiàn)有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等化學常見物質(zhì)，根據(jù)它們與水是否發(fā)生氧化還原反應進行分類。請回答下列問題：（1）該種分類方法叫作_。（2）淡黃色固體位于_組（填“AE”）。（3）A組中溶解度較大的物質(zhì)使溴水褪色的原因是其具有_性。（4）C組中某一物質(zhì)須在加熱時才能與水蒸氣反應，其化學方程式為_。（5）用化學方程式表示B組中氣體物質(zhì)的實驗室制法_。（6）D組中的物質(zhì)是_?！敬鸢浮浚?）樹狀分類法（2）E （3）還原（4）4H2O(g)+3Fe高溫Fe3O4+4H2（5）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2（6）F2【解析】試題分析：（1）由分類的角度可知為樹狀分類法；（2）淡黃色固體為Na2O2，可與水反應生成NaOH和氧氣，反應的方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，只有Na2O2中-1價O元素化合價發(fā)生變化，答案E；（3）【考點定位】氧化還原反應及物質(zhì)的分類【名師點睛】氧化還原反應是高中化學的基礎知識，氧化還原的應用主要集中在氧化性、還原性的強弱比較，氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示，以電子轉(zhuǎn)移為核心的有關(guān)計算等。氧化性和還原性強弱的比較：在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物；根據(jù)金屬活動順序判斷；根據(jù)反應條件判斷；根據(jù)被氧化或被還原的程度判斷等。