高考化學(xué)（第01期）大題狂練系列 專題04 離子方程式書寫及正誤判斷（含解析）1

專題04 離子方程式書寫及正誤判斷（滿分60分 時(shí)間30分鐘）姓名： 班級(jí)： 得分： 1碘是生命體中的必需元素，請(qǐng)根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KICuSO4 CuIK2SO4I2。此反應(yīng)生成1 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_mol。工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石(含有NaIO3)為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_。（2） 設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I、IO，或兩者同時(shí)存在。請(qǐng)對(duì)以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測和分析。首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說明試樣中同時(shí)存在I和IO，該過程反應(yīng)的離子方程式為_。第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無變化，再加_溶液，溶液變藍(lán)，說明試樣中存在I。第三份試樣酸化后，如果直接使_試紙變藍(lán)，說明試樣存在IO離子?！敬鸢浮浚?） 2，2IO5HSO=3H5SOI2H2O；（2） 5IIO6H=3I23H2O；FeCl3或H2O2；淀粉KI試紙。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、碘及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。2某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究。已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：陽離子Na、Mg2、X陰離子Cl、SO、Y、NO（1）離子X是_(填化學(xué)式，下同)，離子Y是_。（2）表中不能確定是否存在的陰離子是_，能證明該陰離子是否存在的簡單實(shí)驗(yàn)操作為_（3）丁組實(shí)驗(yàn)在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮浚?） NH，SO；（2） Cl，取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl；若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl ；( 3 ) 6I2NO8H=3I22NO4H2O ?？键c(diǎn)：考查離子共存、離子的檢驗(yàn)等知識(shí)。3高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：根據(jù)上述流程圖填空：（1）“除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應(yīng)后，再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3從而除去Fe2+，則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為: 。（2）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。（3）“分離”操作的名稱是 (填字母代號(hào))。A蒸餾 B分液 C過濾（4）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)212H2O，銨明礬屬于 (填“純凈物”或“混合物”)在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是 。（5）熱分解中發(fā)生如下反應(yīng)6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 + 2N2 + 6SO2 + 6SO3 + 9H2O，當(dāng)生成1mol Al2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol；（6）往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反應(yīng)的總離子方程式為: 。 【答案】（1）2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O （2）抑制Al3+水解(填防止水解不給分) （3）C （4）純凈物 SO42- （5） 4 （6） NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH- =NH3H2O+AlO2-+2BaSO4+2H2O考點(diǎn)：考查工藝流程、離子檢驗(yàn)、鹽類水解、對(duì)條件的控制選擇、物質(zhì)的分離提純等。4I向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會(huì)依次生成I2、Fe3、IO3-，其中Fe3、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）由圖可知，I、Fe2、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開；（2）按順序?qū)懗鐾ㄈ隒l2過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；_；_。（3）當(dāng)溶液中n(Cl)n(IO3-)132時(shí)，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。II新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如下圖所示：（1）寫出“氧化”過程中生成Na2FeO4的離子方程式 。（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ?！敬鸢浮浚?）IFe2+I2 （2）Cl2+2I=2Cl+I2 Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ +2Cl 5Cl2 +I2 +6H2O=10Cl +2IO3+12H+ （3）14.56L （1）2Fe3+10OH-3ClO-=2FeO42+3Cl-5H2O （2）Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH 【解析】【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，涉及基本的實(shí)驗(yàn)操作、閱讀題目獲取信息能力和物質(zhì)的制備等。【名師點(diǎn)晴】明確離子反應(yīng)的先后順序是解本題的關(guān)鍵，需要搞清楚每一步反應(yīng)物、生成物，清楚工藝流程原理，氯化鐵溶液、次氯酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，加入40%的氫氧化鈉溶液除雜，過濾得到氯化鈉固體和濾液，濾液中加入氫氧化鉀溶液實(shí)現(xiàn)高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀沉淀，冷卻結(jié)晶過濾得到高鐵酸鉀固體。