高考化學(xué)（第01期）大題狂練系列 專題12 氯及其化合物（含解析）1

專題12 氯及其化合物（滿分60分 時(shí)間30分鐘）姓名： 班級(jí)： 得分： 1ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。（1）消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2、Mn2等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，在這個(gè)過程中，F(xiàn)e2、Mn2的化合價(jià)升高，說明ClO2具有_性。（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3SO2=2ClO2_。（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應(yīng)，當(dāng)1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量，寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0108mgL1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2OI2=S4O2I)加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13。操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：請回答：操作中反應(yīng)的離子方程式是_。確定操作完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_。在操作過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是_。若水樣的體積為10 L，在操作時(shí)消耗了10103 molL1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是_mgL1。【答案】（1）氧化；（2）K2SO4（3）2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g) H290 kJmol12ClO22I=2ClO2I2；藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不變色ClO24I4H=Cl2I22H2O；0675考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)、離子方程式式的書寫以及化學(xué)計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫的相關(guān)知識(shí)。2在日常生活中，為了達(dá)到更好的清潔效果，經(jīng)常有人會(huì)將潔廁液（含有鹽酸）與84消毒液混合使用，從而會(huì)發(fā)生引發(fā)中毒的事故。（1）兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是 。（2）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式： 。（3）常溫下，01mol/L的NaClO溶液的PH=97，原因 。常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為 。潔廁液與84消毒液混合后會(huì)生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（4）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOHK2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 溶液（填序號(hào)）a水 bNH4Cl、異丙醇 cFe（NO3）3、異丙醇 dCH3COONa、異丙醇【答案】（1）第3周期A族 （2）（3）ClO-+H2O HClO+OH- 10-6.4 ClO-+ Cl-+2H+ =Cl2+H2O（4）2Fe3+3ClO- +10OH- =2FeO42- +5H2O +3Cl- d考點(diǎn)：氯及其化合物的性質(zhì)，溶液中的離子平衡，離子方程式的書寫。3氯氣在298 K，100 kPa時(shí)，在1 L水中可溶解0.09 mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為_；（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_(列式計(jì)算)；（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向_移動(dòng)；（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將_(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡將向_移動(dòng)?！敬鸢浮浚?）Cl2H2OHClHClO （2）K4.5104 mol2L2 （3）正反應(yīng)方向；（4）增大；正反應(yīng)方向考點(diǎn)：考查了氯氣的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。4工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：已知：NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90 。請回答下列問題：（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，冷卻的目的是 ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是_。（2）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）通入反應(yīng)器中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是_。（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因?yàn)樗鼈兌季哂衉，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式： ?！敬鸢浮浚?）3NaClO3+3H2SO4HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出；HClO4沸點(diǎn)低（2）2ClO2+SO2+4OH2ClO2+SO42+2H2O（3）H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2（4）強(qiáng)氧化性；Cl2+2OHCl+ClO+H2O考點(diǎn)：考查化學(xué)工藝流程分析。