高考化學(xué)（第01期）大題狂練系列 專題14 硫及其化合物（含解析）1

專題14 硫及其化合物（滿分60分 時間30分鐘）姓名： 班級： 得分： 1Na2SO3應(yīng)用廣泛。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢明顯，其流程如下。（1）舉例說明向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問題：_。（2）下圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化。則初期反應(yīng)（圖中A點(diǎn)以前）的離子方程式是_。（3）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。資料顯示：.Na2SO3在33時溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33以上時，由于溶解度降低會析出無水Na2SO3，冷卻至33以下時析出Na2SO37H2O；.無水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO37H2O在空氣中易被氧化。（4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結(jié)晶產(chǎn)率，中和器中加入的NaOH是過量的。請結(jié)合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因_。結(jié)晶時應(yīng)選擇的最佳操作是_（選填字母）。a95100加熱蒸發(fā)，直至蒸干B維持95100蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出C95100加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶（5）為檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是_、_。（6）KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（x mol/L）進(jìn)行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為y mL。滴定終點(diǎn)前反應(yīng)的離子方程式是：IO3-+SO32- =_ +_（將方程式補(bǔ)充完整）成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。【答案】（1）酸雨（2）2CO32- + SO2 + H2O = 2HCO3- + SO32-（3）NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O（4）Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3(s) 2Na+ (aq) + SO32- (aq)，NaOH過量使c(Na+)增大，上述平衡逆向移動；b；（5）BaCl2溶液稀鹽酸（6）IO3- + SO32- = + ；3xy100%考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的分離提純、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)含量測定、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的相關(guān)知識。2含硫化合物在自然界中廣泛存在，部分循環(huán)關(guān)系如下:（1）已知：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) H=-1036.46kj.mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297.04kJ.mol-1寫出H2S（g）與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生S(s)和H2O（g）的熱化學(xué)方程式 。（2）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），用離子方程式，從沉淀溶解平衡的角度表示由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過程 。（3）某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O），可向溶液中通入H2S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至pH=2，過濾后，將所得濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，得到硫酸亞鐵晶體。查閱資料，得到相關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：25飽和H2S溶液FeSSnSpH3.93.0（開始沉淀5.5（沉淀完全）1.6（沉淀完全）Ksp6.310-181.010-25通入H2S氣體至飽和的目的是 ；用硫酸酸化至pH=2的目的是 。在SnS、FeS共存的溶液中，若c(Sn2+)=1.010-9molL-1，則c(Fe2+)= .（4）SO2是大氣污染物，若用KMnO4作脫硫劑，可使燃煤尾氣中的SO2反應(yīng)生成MnSO4,反應(yīng)的離子方程式是 。SO2還可以按下列流程制備化工原料硫酸，反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。【答案】（1）2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) H=-442.38kJ.mol-1（2）ZnS(S)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+CuS(S)（3）將溶液中的Sn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镾nS而除去；防止Fe2+轉(zhuǎn)化為FeS沉淀； 6.3x10-2molL-1考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用、沉淀的形成與轉(zhuǎn)化、溶度積常數(shù)的應(yīng)用的知識。3硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用（1）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（22n）H2O2n CuSO4+（22n） H2SO4從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為 ；每吸收2molSO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為 g利用如圖1所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖2：用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)是：用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是 汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一已知氮的氧化物是汽車尾氣的污染物，用如圖3裝置可監(jiān)測其含量，電池中每轉(zhuǎn)移0.4mole，Pt 電極消耗 L氧氣（標(biāo)況下）該裝置的負(fù)極反應(yīng)式為 【答案】（1）防止酸雨的發(fā)生；32；SO2+2H2O+Cu2+4H+SO42+Cu（2）SO2+I2+2H2O=SO42+2I+4H+；HI分解為可逆反應(yīng)，及時分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行2.24；NO2e+O2=NO2【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)及電化學(xué)知識，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理，本題解答的關(guān)鍵是離子的定向移動，以此可確定電源的兩極和反應(yīng)類型，注意體會答題思路，題目難度中等4現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。I 測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后_，則證明裝置的氣密性良好。（2）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（寫表達(dá)式）。（3）裝置C的作用_。（4）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進(jìn)入E管使b增大。你認(rèn)為改進(jìn)的方法是_。（5）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會偏高。你認(rèn)為其中的原因是_。 探究濃硫酸的某些性質(zhì)：（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：_。（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮浚?）把導(dǎo)管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后導(dǎo)管產(chǎn)生一段水柱 （2）100% （3）除去CO2中的SO2 （4）空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大 （5）空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大；反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低（6）常溫下，F(xiàn)e被濃H2SO4鈍化，碳不與濃H2SO4反應(yīng)（7）2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O【考點(diǎn)定位】考查有關(guān)濃硫酸、鐵、碳等物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)【名師點(diǎn)晴】側(cè)重考查了實(shí)驗(yàn)方法、裝置的特征分析，流程反應(yīng)和試劑作用是解題關(guān)鍵；由實(shí)驗(yàn)裝置圖1可知，裝置A中濃硫酸和鐵、碳在加熱的條件下反應(yīng)生成了二氧化碳和二氧化硫，裝置B品紅溶液是檢驗(yàn)二氧化硫氣體的，裝置C足量的高錳酸鉀溶液是除掉二氧化硫的，裝置D是用于干燥二氧化碳?xì)怏w，最后得到干燥的二氧化碳被實(shí)驗(yàn)裝置E中足量的堿石灰吸收。