高考化學(xué)（第01期）大題狂練系列 專(zhuān)題10 鐵及其化合物（含解析）1

專(zhuān)題10 鐵及其化合物（滿分60分 時(shí)間30分鐘）姓名： 班級(jí)： 得分： 1、鋁和鐵是日常生活中用途廣泛的金屬。（1）常溫下，可用鋁和鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是_ 。（2）但是鋁制容器不能裝NaOH等堿溶液，原因是(用離子方程式表示) ；（3）工業(yè)上冶煉鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （4）某實(shí)驗(yàn)小組利用右圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。濕棉花的作用是 ，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過(guò)量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽(yáng)離子是_(填序號(hào))。a一定有Fe2+、H+和Fe3+ b一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+c一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+【答案】（1）濃硫酸使鐵、鋁表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜(或使鐵、鋁鈍化)（2）2Al+2OH+ 2H2O =2AlO2 + 3H2（3）2Al2O34Al+ 3O2（4）提供水蒸氣 3Fe+ 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2； b考點(diǎn)：考查了金屬及其化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。反應(yīng)Cl2ClO22某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。（1）稀硫酸應(yīng)放在 中（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）（2）本實(shí)驗(yàn)通過(guò)控制A、B、C三個(gè)開(kāi)關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開(kāi)關(guān) 、打開(kāi)開(kāi)關(guān) 就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)排盡裝置中空氣的理由 （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止儀器2中鐵粉通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中，可采取的措施是 。（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備摩爾鹽晶體（NH4）2SO4FeSO46H2O （相對(duì)分子質(zhì)量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。為洗滌（NH4）2SO4FeSO46H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是 A用冷水洗 B先用冷水洗，后用無(wú)水乙醇洗C用30%的乙醇溶液洗 D用90%的乙醇溶液洗為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱(chēng)取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測(cè)液體積均為2500mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次來(lái)第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL255225022498滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為 （用字母ac表示）上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是 A實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積B滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡C第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗D該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低【答案】（1）分液漏斗（2）B A（或“AC”）； 防止生成的氫氧化亞鐵被氧化（3）將鐵粉換成鐵釘或鐵塊（4）D MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O最后一滴滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色 100% BC滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡，造成高錳酸鉀溶液的體積測(cè)量結(jié)果偏大，會(huì)導(dǎo)致樣品純度偏大，正確;C、第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗，樣品殘留在瓶壁上，消耗高錳酸鉀溶液偏多，會(huì)導(dǎo)致樣品純度偏大，正確;D、三次使用的高錳酸鉀溶液相同，不可能出現(xiàn)一次的結(jié)果明顯大于其它兩次，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)。3. 向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（n）和加入溶液B的體積（V）關(guān)系如圖。（1）當(dāng)加入B溶液110mL時(shí)，溶液中的沉淀為（化學(xué)式）_ _ _（2）從90 mL至100 mL之間加入10 mL B溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 ； ；并由此可以分析出溶液B中Na2SO4與NaOH物質(zhì)的量濃度之比為 。（3）通過(guò)計(jì)算分析可知：B溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度為 mol/L；A溶液中FeCl3物質(zhì)的量濃度為 mol/L?！敬鸢浮浚?）BaSO4、Fe（OH） 3（2）Ba2+SO42-= BaSO4Al（OH） 3+ OH= AlO2+2H2O 1:1（3）c（NaOH）= 1 mol/L； c（FeCl3）= 01 mol/L考點(diǎn)：本題考查鋁的性質(zhì)化學(xué)圖像分析。4鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵Fe2(OH)n(SO4)3n/2m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價(jià)為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若A為H2O(g)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式：_；（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫(xiě)出其氧化Fe2+的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl-)_；（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫(xiě)出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀(K2FeO4)的化學(xué)方程式，并配平：Fe2O3+KNO3+KOH_+KNO2+_（4）為測(cè)定溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH3，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL已知：2Fe3+2I-2Fe2+I2 I2+2S2O32-2I-+S4O42-滴定選用的指示劑及滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象_；溶液中鐵元素的總含量為_(kāi)gL-1若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。【答案】(每空2分)（1）3Fe+4H2O(g)Fe304+4H2(不寫(xiě)條件扣1分)（2）6Fe2+ClO3+6H+6Fe3+Cl+3H2O （3）1、3、2、K2FeO4、3、H2O （4）淀粉；溶液由藍(lán)色變無(wú)色且保持半分鐘不變色 5.6 偏高 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的制備方案的設(shè)計(jì)、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)配平、化學(xué)計(jì)算等。