高考化學(xué)（第01期）大題狂練系列 專題05 離子推斷及綜合應(yīng)用（含解析）1

專題05 離子推斷及綜合應(yīng)用（滿分60分 時(shí)間30分鐘）姓名： 班級： 得分： 1某溶液A中可能含有NH4、Fe3、Al3、Fe2、CO32、NO3、Cl、SO42中的幾種離子，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol.L-1?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）溶液A中一定不存在的離子為 （填離子符號(hào)）。（2）溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和氣體甲的原因是 。（3）白色沉淀乙的成分為 （填化學(xué)式）。（4）為了進(jìn)一步確定溶液A中是否含有NH4，另取10ml該溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。據(jù)圖回答：溶液A中 （填“含有”或“不含有”）NH4所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol.L-1若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為 mol【答案】（1）Fe3+、Fe2+、CO32-（2分）（少寫一種扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分，錯(cuò)寫一種不得分）（2）CO32-與Al3+的水解反應(yīng)相互促進(jìn)從而生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體（2分）（答出“CO32-與Al3+的水解相互促進(jìn)”即可得分）（3）BaCO3、BaSO4（2分）（少寫一種扣1分）（4）含有（1分） 0.2（2分） 0.002（2分）考點(diǎn)：考查離子判斷 2有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色；（3）取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取實(shí)驗(yàn)（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，溶液中肯定存在的離子有_，肯定不存在的離子有_，不能確定是否存在的離子有_?！敬鸢浮浚?）NH4+、Al3+、I-、SO42-（2）Mg2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、NO3-（3）K+、Cl-考點(diǎn)：考查了離子共存的相關(guān)知識(shí)。3. 1000ml某待測溶液中除含有0.2molL1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種： 陽離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+陰離子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量）： （1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式： 。 （2）待測液中肯定不存在的陽離子是 。（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K是否存在 （填是或否），若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由： 。 （4）若無色氣體D是混合氣體： 待測液中一定含有的陰離子是 。 沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是 （寫化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2O；（2）Fe3+，Ba2+；（3）存在；0.1mol/L；（4）CO32、HCO3、SO32；BaCO3、BaSO3。考點(diǎn)：考查離子的推斷、檢驗(yàn)、離子方程式書寫的知識(shí)。4某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L （此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）陽離子K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+陰離子Cl CO32 NO3 SO42 I甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色向中所得的溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成請推斷：（1）由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是 （2）中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 （3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有 ，陰離子有 ；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈 性，原因是 （用離子方程式說明）（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為 充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g【答案】（1）K+、NH4+、Cu2+；（2）6I+2NO3+8H+3I2+2NO+4H2O；（3）Mg2+、Al3+；Cl、I、NO3、SO42；酸；Mg2+2H2OMg（OH）2+2H+、Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；（4）Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+4OHAlO2+2H2O；0.4【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別以及方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫