高考化學(xué)（第01期）大題狂練系列 專題08 鈉及其化合物（含解析）1

專題08 鈉及其化合物（滿分60分 時間30分鐘）姓名： 班級： 得分： 1某課外活動小組模擬工業(yè)制備純堿，方案如下：(一)實驗原理：向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過量二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉。（1）寫出相關(guān)離子方程式 。(二)實驗裝置：所需實驗藥品和裝置如下圖所示：(三)實驗步驟：（2）組裝好裝置，然后應(yīng)該進(jìn)行的操作是 。（3）中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D中加入足量氫氧化鈉固體，E中加入足量濃氨水；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。儀器A的名稱是 ，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是 。（4）先打開 (填K1或K2)，將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶。大約20分鐘左右時，觀察到飽和食鹽水上方有 現(xiàn)象時，再打開 (填K1或K2)，將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體。(四)純堿制備：（5）上述實驗結(jié)束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后，還需進(jìn)行的操作是 (不加任何其它試劑，裝置任選)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若將上述操作產(chǎn)生的氣體全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重0.28g，則制得的純堿質(zhì)量為 g?！敬鸢浮浚?）Na+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+ NH4+（2）檢查裝置氣密性（3）分液漏斗；鹽酸易揮發(fā),CO2混有氯化氫 （4）K2；大量白霧；K1（5）加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；1.06g2過氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)（1）將足量的Na2O2與16.5g CO、H2、O2混合氣體共同置于一密閉容器中，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)反應(yīng)后Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （保留三位小數(shù)）（2）將15.6g Na2O2與2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反應(yīng)（假設(shè)能產(chǎn)生的氣體全部放出，下同）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 L【答案】（1）54.5%；（2）5.6L【點評】本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)中固體增加的實質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力3某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實驗步驟及記錄如下：.分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水（20），攪拌，測量溫度為T1 ；.靜置恒溫后測量溫度為T2 ；.分別加入10 mL 密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸（20），攪拌，測量溫度T3。 得到表1的數(shù)據(jù)：表1T1/T2/T3/Na2CO323.320.023.7NaHCO318.520.020.8回答下列問題：（1）Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是 （用離子方程式表示）。（2）根據(jù)試題后的附表判斷：步驟中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解_。（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水_，NaHCO3固體溶于水_（填“放熱”或“吸熱”）。（4）甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個實驗，并補做如下實驗：向 盛 有10 mL水（20）的燒杯中加入10 mL ，攪拌，測量溫度為22.2。（5）結(jié)合上述探究，下列說法正確的是_。ANaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體CNa2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)（6）丙同學(xué)為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱取m1 g混合物，加熱至質(zhì)量不變時，稱其質(zhì)量為m2 g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _（用代數(shù)式表示）。附表：溶解度表 溫度溶解度10 20 30 40 Na2CO312.5 g21.5 g39.7 g40.0 gNaHCO38.1 g9.6 g11.1 g12.7 g【答案】（共12分）（1）CO32+H2O HCO3+OH （2）Na2CO3和NaHCO3固體都是全部溶解（3）放熱；吸熱 （4）10 mL密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸（20） （5）AC（6）考點：以碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較為載體，側(cè)重于化學(xué)實驗方案的評價 4物質(zhì)AE均含同種元素，都是化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng)。已知A是一種淡黃色的固體，B是銀白色金屬單質(zhì)。（1）反應(yīng)可用于潛水艇中制取氧氣，相關(guān)的化學(xué)方程式為：_，氧化劑是_，還原劑是_；（2）根據(jù)反應(yīng)相關(guān)的現(xiàn)象，從表格下方找出相應(yīng)性質(zhì)序號填在表格中，并在對應(yīng)的位置寫上該反應(yīng)的化學(xué)方程式。現(xiàn)象單質(zhì)B的相關(guān)性質(zhì)（填序號）相關(guān)的化學(xué)方程式I單質(zhì)B浮在水面上II熔成一個小球III四處游動，發(fā)出嘶嘶的聲音IV滴入酚酞試劑，溶液變紅與反應(yīng)現(xiàn)象相應(yīng)的性質(zhì)：反應(yīng)后生成了酸性物質(zhì)；反應(yīng)后生成了堿性物質(zhì)；單質(zhì)B的熔點低；單質(zhì)B的密度比水的?。簧闪藲怏w；單質(zhì)B的密度比水的密度大；（3）D和E分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，相同條件下生成等體積的氣體，則以下說法正確的是：_（填序號）消耗D的質(zhì)量較多；消耗E的質(zhì)量較多；D消耗鹽酸的體積更大 E消耗鹽酸的體積更大【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2 Na2O2 （2）.單質(zhì)B的相關(guān)性質(zhì)（填序號）相關(guān)的化學(xué)方程式I2Na+2H2O=2NaOH+H2IIIIIIV（3）【考點定位】考查鈉元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識?！久麕燑c睛】鈉元素是重要的金屬元素，其單質(zhì)及化合物有重要的用途。金屬鈉與鉀制成的鉀鈉合金可用于核電站的導(dǎo)熱劑；NaCl不僅可以食用，也可以用于制藥、氯堿工業(yè)、純堿工業(yè)的制取，鈉的氧化物Na2O2是常用的漂白劑，可以用于特殊環(huán)境中氧氣的來源；Na2CO3可用于印染、紡織等行業(yè)；NaHCO3可用于糕點的制作及泡沫滅火器。在Na2O2與水或二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑；Na2CO3和NaHCO3都是碳酸是鈉鹽，都可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但是前者反應(yīng)分步進(jìn)行，反應(yīng)不如后者快，制取等量的氣體前者消耗的酸多，利用二者與酸反應(yīng)的不同可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉；也可以鑒別碳酸鈉與鹽酸；二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳或加入少量鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉；碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生碳碳酸鈉、水、二氧化碳；碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水。掌握各種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)條件是實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵。