高考化學（第01期）大題狂練系列 專題09 鎂、鋁及其化合物（含解析）1

專題09 鎂、鋁及其化合物（滿分60分 時間30分鐘）姓名： 班級： 得分： 1實驗室采用MgC12、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下：（1）制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_。（3）在25下，向濃度均為0.01 mol/L的MgC12和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式：_。【已知25時KspMg(OH)2=1.810-11, KspAl(OH)3=310-34】（4）將Mg、Al組成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反應，共收集到還原產物NO氣體6.72L（標準狀況），向反應后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液300mL時，則形成沉淀的質量為_g?！敬鸢浮浚?）2Al(OH)3+Mg(OH)2MgAl2O4+4H2O；（2）AgNO3溶液；（3）Al(OH)3、Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+（4）17.4考點：考查了物質的制備實驗設計、物質的分離與提純、化學計算的相關知識。2資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物某同學設計了如下實驗方案并驗證產物、探究反應原理。（1）提出假設實驗1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變?yōu)榧t該同學對反應中產生的白色不溶物進行如下猜測：猜測1：白色不溶物可能為_；猜測2：白色不溶物可能為MgCO3猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂xMgCO3yMg（OH）2（2）設計定性實驗確定產物并驗證猜測：實驗序號 實驗 實驗現象 結論 實驗將實驗中收集到的氣體點燃 能安靜燃燒、產生淡藍色火焰 氣體成分為_ 實驗取實驗中的白色不溶物，洗滌，加入足量_ 白色不溶物可能含有猜測2中不溶物實驗取實驗中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 產生白色沉淀 溶液中存在_（3）為進一步確定實驗1的產物，設計定量實驗方案，如圖所示：稱取實驗1中所得干燥、純凈的白色不溶物226g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部通入裝置A和B中實驗后裝置A增重18g，裝置B增重88g，試確定白色不溶物的化學式：_；（4）請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應產生大量氣泡和白色不溶物的原因：_?！敬鸢浮浚?）Mg（OH）2 ；（2）氫氣；稀鹽酸；產生氣泡沉淀全部溶解；CO32-；（3）Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3Mg（OH）2 ；（4）NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-H+CO32-、H2OH+OH-；Mg和H+反應生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應生成難溶物Mg（OH）22MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進行?！究键c定位】考查性質實驗方案的設計【名師點晴】本題難度較大，考查全面，從定性和定量兩個方面測定物質的種類，關鍵在于知道碳酸根離子與酸反應能產生二氧化碳，鎂和氫離子反應生成氫氣。解答綜合性實驗設計與評價題的基本流程：原理反應物質儀器裝置現象結論作用意義聯(lián)想。具體分析為：實驗是根據什么性質和原理設計的？實驗的目的是什么？所用各物質名稱、狀態(tài)、代替物（根據實驗目的和相關的化學反應原理，進行全面的分析比較和推理，并合理選擇）。有關裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。有關操作：技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。實驗現象：自下而上，自左而右全面觀察。實驗結論：直接結論或導出結論。3把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有116g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，試回答：（1）寫出混合物溶于水時發(fā)生反應的離子方程式 （2）寫出AB段反應的離子方程式 B點的沉淀物的化學式為 （3）求原混合物中AlCl3的物質的量和NaOH的質量。（4）求Q點加入的HCl溶液體積【答案】（1）Mg2+2OH=Mg（OH）2，Al3+4OH=AlO2+2H2O；（2）H2O+AlO2+H+=Al（OH）3；Mg（OH）2、Al（OH）3；（3）AlCl3的物質的量為002mol，NaOH的質量為520g （4）130mL，考點：考查了鋁及其化合物的性質、化學計算的相關知識。4氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。（已知：AlN+NaOH+ 2H2O=NaAlO2+ NH3）【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查氣密性，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是 ,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是 。（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見 ?！痉桨?】用下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_ACCl4 BH2O CNH4Cl溶液 D苯（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL(已轉換為標準狀況)，則AIN的質量分數是_?！痉桨?】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：（6）步驟生成沉淀的離子方程式為_（7）若在步驟中未洗滌，測定結果將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。【答案】（1）防倒吸 （2）關閉K1，打開K2 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置（3）C裝置出口處連接一個干燥裝置 （4）AD （5）41V/22400m100%（6）CO2+ AlO2+ 2H2O=HCO3 + Al(OH)3 （7）偏高考點：考查實驗方案設計與評價等知識。