高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題突破練2 化學(xué)常用計(jì)量及溶解度曲線的應(yīng)用

專題突破練(二)化學(xué)常用計(jì)量及溶解度曲線的應(yīng)用1(2016四川理綜，4稍改動(dòng))NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A2.4 g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的極性鍵數(shù)為0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H數(shù)為0.05NA解析：A2.4 g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2的物質(zhì)的量為0.25 mol，所含的氧原子數(shù)為0.5NA，B項(xiàng)正確；C.含0.4NA個(gè)氫原子的甲醇分子為0.1 mol,1個(gè)甲醇分子含有5個(gè)極性鍵，0.1 mol甲醇含有的極性鍵數(shù)為0.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CH3COOH為弱電解質(zhì)，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H數(shù)小于0.05NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2(2016山東濰坊統(tǒng)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A1 L 0.1 molL1 NaF溶液中含有0.1NA個(gè)FB32 g硫跟足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC48 g O2和O3的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子D1 mol H2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵解析：1 L 0.1 molL1 NaF溶液中F由于發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)2CuSCu2S可知，32 g硫跟足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B項(xiàng)正確；48 g O2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為NA=3NA，C項(xiàng)正確；1個(gè)H2O中含有2個(gè)HO鍵，故1 mol H2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。答案：A3(2016河北三市聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是()A常溫常壓下，22.4 L乙烯中含CH鍵的數(shù)目為4NAB4.2 g由丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)組成的混合氣體中碳原子數(shù)為0.3NAC含4.9 g H2SO4與4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子數(shù)為0.4NAD25 時(shí)，Ksp(BaSO4)=11010，則BaSO4飽和溶液中Ba2數(shù)目為1105NA解析：常溫常壓下，22.4 L乙烯的物質(zhì)的量不是1 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；丙烯和環(huán)丙烷的分子式相同，4.2 g混合氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有碳原子的物質(zhì)的量為0.3 mol，B項(xiàng)正確；除H2SO4和H3PO4中含有氧原子外，水中還含有氧原子，所以氧原子數(shù)大于0.4NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有給出溶液的體積，不能計(jì)算Ba2數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B4下列說(shuō)法正確的是()A32 g 18O2中含有的氧原子數(shù)是26.021023B1 mol N2和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)是26.021023C2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失電子數(shù)是0.16.021023D1.0 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.16.021023解析：32 g 16O2中含有的氧原子數(shù)為26.021023，所以32 g 18O2中含有的氧原子數(shù)小于26.021023，A錯(cuò)誤；1 mol N2和CO的混合氣體中分子總數(shù)應(yīng)為6.021023，B錯(cuò)誤；2.3 g Na完全反應(yīng)，失去0.1 mol電子，C正確；D項(xiàng)，NH水解使溶液中NH小于0.1 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C5實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480 mL硫酸銅：7.68 g加入500 mL水B480 mL膽礬：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g加入500 mL水D500 mL膽礬12.5 g配成500 mL溶液解析：實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，由于沒(méi)有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇規(guī)格是500 mL的容量瓶，溶質(zhì)若是硫酸銅則需要8.0 g，若是膽礬則需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。答案：D6用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()解析：稱量時(shí)應(yīng)“左物右碼”，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解時(shí)使用玻璃棒攪拌，B項(xiàng)正確；轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，C項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)膠頭滴管不能插入到容量瓶口以下，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B7(2016西安十校聯(lián)考)在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個(gè)硫酸根離子(NA為阿伏加德羅常數(shù))，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽(yáng)離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為()A1 molL1B2.5 molL1C5 molL1D2 molL1解析：硫酸根離子和金屬陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是32，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等，設(shè)1個(gè)金屬陽(yáng)離子帶x個(gè)正電荷，設(shè)為Mx，所以32=2x，x=3，則該鹽的化學(xué)式為M2(SO4)3，所以該鹽的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/0.2 L=2.5 mol/L，故選B。答案：B8把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(ba) molL1D10(b2a) molL1解析：根據(jù)題意，500 mL溶液分成5等份，每份為100 mL。每份中n(Ba2)=a mol，n(Cl)=b mol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系得n(K)=(b2a) mol，則c(K)=10(b2a) molL1。答案：D9濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時(shí)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是()Aa>b>cBb>a>cCc>b>aDc>a>b解析：由混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定規(guī)律知，硫酸溶液密度大于1 gcm3，故b>a；氨水密度小于1 gcm3，且濃度越大，密度越小，則c<a。故答案為B。答案：B10(2016沈陽(yáng)東北育才模擬)某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“84”消毒液，包裝說(shuō)明如下：主要成分：25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm3使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用注意事項(xiàng)：密封保存，易吸收空氣中的CO2變 請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷，下列分析不正確的是()A該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為4.0 molL1B一瓶該“84”消毒液能吸收空氣中44.8 L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)C取100 mL該“84”消毒液稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na)約為0.04 molL1D參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g解析：選項(xiàng)A，根據(jù)c=得，c(NaClO)=4.0 molL1；選項(xiàng)B，一瓶該“84”消毒液含有n(NaClO)=1 L4.0 molL1=4.0 mol，根據(jù)反應(yīng)：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO，可知吸收CO2的物質(zhì)的量n(CO2)=n(NaClO)2=2.0 mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(CO2)=2.0 mol22.4 Lmol1=44.8 L；選項(xiàng)C，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有100 mL4.0 molL1=100 mL100c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)=0.04 molL1，c(Na)=c(NaClO)=0.04 molL1；選項(xiàng)D，應(yīng)選取500 mL規(guī)格的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的質(zhì)量為：0.5 L4.0 molL174.5 gmol1=149 g。答案：D11現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)個(gè)。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。解析：(1)根據(jù)題意知n=mol，直接根據(jù)定義求即可。(2)N=NA，因氣體是雙原子分子，所含原子總數(shù)為2NA。(3)V=nVm=mol22.4 L/mol=L。(4)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=100%=%(5)c=mol/L答案：(1)(2)(3)(4)%(5)12某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH、Cl、K、SO的植物培養(yǎng)液450 mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl)=c(K)=c(SO)=0.4 molL1。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實(shí)驗(yàn)儀器有：藥匙托盤天平燒杯玻璃棒膠頭滴管量筒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該植物培養(yǎng)液中，NH的物質(zhì)的量濃度為 _。(2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時(shí)，還須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_(填字母)。A450 mL容量瓶B500 mL容量瓶C兩個(gè)250 mL容量瓶(3)甲同學(xué)用KCl和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)進(jìn)行配制，則需稱取m(KCl)=_g，m(NH4)2SO4=_g。(4)乙同學(xué)用所提供藥品中的三種進(jìn)行配制，請(qǐng)幫助該同學(xué)選用三種物質(zhì)：_、_、_。(填化學(xué)式)(5)若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯(cuò)誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是_(填字母)。A將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶C用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，溶液的凹液面高于容量瓶刻度線D用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，俯視容量瓶刻度線答案：(1)0.8 molL1(2)B(3)14.926.4(4)(NH4)2SO4NH4ClK2SO4(5)ABC13氯酸鎂Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下圖所示：已知：鹵塊的主要成分為MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。(1)過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有_。(2)加入BaCl2的目的是_，加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為_(kāi)。(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)26H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為蒸發(fā)結(jié)晶； _；_；過(guò)濾、洗滌。(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)26H2O含量的測(cè)定：步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100 molL1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。產(chǎn)品中Mg(ClO3)26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。解析：因?yàn)辂u塊中含有MgSO4和FeCl2，所以應(yīng)把SO和Fe2除去，由框圖可知，除去SO用的是BaCl2，形成BaSO4沉淀，除去Fe2時(shí)先用高錳酸鉀溶液，將其氧化成Fe3，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3生成Fe(OH)3沉淀，然后過(guò)濾，過(guò)濾用到的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。由溶解度曲線可知，加入飽和NaClO3溶液發(fā)生的反應(yīng)為MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl，為減少M(fèi)g(ClO3)2的損失，要趁熱過(guò)濾，然后冷卻結(jié)晶。步驟2是用FeSO4還原ClO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O，根據(jù)K2Cr2O7的物質(zhì)的量，求出與之反應(yīng)的Fe2的物質(zhì)的量，利用總的Fe2的物質(zhì)的量減去與K2Cr2O7反應(yīng)的Fe2的物質(zhì)的量，即得與ClO反應(yīng)的Fe2的物質(zhì)的量，從而求出ClO的物質(zhì)的量，得到Mg(ClO3)26H2O的物質(zhì)的量，最后求得產(chǎn)品中Mg(ClO3)26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.3%。答案：(1)漏斗、玻璃棒、燒杯(2)除去SOBaSO4和Fe(OH)3(3)MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl趁熱過(guò)濾冷卻結(jié)晶(4)ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O78.3%14白玉的化學(xué)式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。(1)取8.10 g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.18 g，則白玉的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。(2)另取4.05 g白玉粉末加入100 mL 1 mol/L的鹽酸中充分溶解，最終得不溶氧化物2.40 g，過(guò)濾，將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則p=_；白玉的化學(xué)式(用氧化物的形式)表示為_(kāi)。解析：(1)由白玉的化學(xué)式CaxMgySipO22(OH)2可以看出1 mol白玉在灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)，只能生成1 mol水。n(H2O)=0.01 mol，所以白玉的物質(zhì)的量也是0.01 mol，則白玉的摩爾質(zhì)量為8.10 g0.01 mol=810 g/mol。(2)n(白玉)=4.05 g810 g/mol=0.005 mol，其中含有Si的物質(zhì)的量為2.40 g60 g/mol=0.04 mol，因此每摩爾白玉中含有Si的物質(zhì)的量為0.040.005 mol=8 mol，由化學(xué)方程式Fe2HCl=FeCl2H2可知：n(H2)=0.336 L22.4 L/mol=0.015 mol，因此與白玉反應(yīng)后過(guò)量的HCl的物質(zhì)的量為0.03 mol，白玉消耗的HCl的物質(zhì)的量為1 mol/L0.1 L0.03 mol=0.07 mol，那么每摩爾白玉反應(yīng)需要消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.070.005 mol=14 mol。由于Ca、Mg都是2價(jià)的金屬，所以與鹽酸反應(yīng)時(shí)每個(gè)金屬陽(yáng)離子都要結(jié)合2個(gè)Cl，所以n(Ca2)n(Mg2)=14 mol/2=7 mol即xy=7，再結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量40x24y2881622172=810可得x=2，y=5。所以該化合物的分子式為Ca2Mg5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式表示為2CaO5MgO8SiO2H2O。答案：(1)810 g/mol(2)82CaO5MgO8SiO2H2O