高考化學（第01期）大題狂練系列 專題52 探究實驗（含解析）1

專題52 探究實驗 （滿分60分 時間30分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．某興趣小組的同學設(shè)計了如下裝置進行試驗探究，請回答下列問題： （1）為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意 。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測得氣體的體積將 （填“偏大”、“偏小”或 “無影響”）。 （2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。 ①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列 （填序號） a．NaOH溶液 B．C2H5OH c．NaCl溶液 D．稀硫酸 ②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。 （2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行 （填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）。 （3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）： 序號 燒瓶中的物質(zhì) 測得氣體體積 實驗1 20 mL H2O2，足量MnO2 V1 實驗2 20 mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸 V1<V2<2V1 若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。 （4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標準狀況）： 編號 鎂鋁合金質(zhì)量 量氣管第一次讀數(shù) 量氣管第二次讀數(shù) Ⅰ 1.0 g 10.00 mL 346.30 mL Ⅱ 1.0 g 10.00 mL 335.50 mL Ⅲ 1.0 g 10.00 mL 346.00 mL Ⅳ 1.0 g 10.00 mL 345.70 mL 則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為 。 【答案】8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無影響 （2）①ac ②量氣管中液面下降 （3）不可行 NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測得的NO不準 （4）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑ （5）73% 參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為0.01mol，鋁的質(zhì)量為0.01mol27g/mol=0.27g，則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為（1-0.27）1100%=73%。 考點：考查實驗探究方案的設(shè)計與評價，化學計算等知識。 2．某化學興趣小組利用如圖所示裝置對SO2的性質(zhì)進行實驗研究。 請回答下列問題： （1）裝置B的作用是 。 （2）裝置C的目的是檢驗SO2 性。裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標志是 。 （3）向裝置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉，有三種可能的情況： I．HSO3－與ClO－剛好反應(yīng)完 II．漂白粉不足 III．漂白粉過量 甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定屬于哪一種情況，請完成下表。 （已知酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO） 實驗序號 實驗操作 現(xiàn)象 可能的情況 ① 滴加少量淀粉-KI溶液，振蕩 III ② 滴加少量溴水，振蕩 II ③ 滴加少量酸性KMnO4溶液，振蕩 溶液呈紫色 ④ 加入幾小塊CaCO3固體 有氣泡產(chǎn)生 （4）該小組同學認為，SO2通入含有BaCl2的雙氧水中會出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 。 【答案】（1）防止倒吸 （2）還原 品紅褪色（3）①溶液變藍 ②溴水褪色 ③I ④I或II （4）SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+ 【解析】 考點：考查探究實驗及實驗評價 3．實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗。 （1）小組同學依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測，漂白液中ClO－具有氧化性。實驗如下： Ⅰ. 用pH試紙檢驗，漂白液pH>7，飽和溶液pH<7。 Ⅱ. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸。 Ⅲ. 另取10 mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色。 Ⅳ. 再取10 mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色。 ①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)__________。 ②由實驗Ⅱ得出ClO－具有氧化性，寫出相應(yīng)的離子方程式__________。 ③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO－氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是__________。 （2）小組同學依據(jù)（1）中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2。 ①裝置B的作用是__________；盛放的藥品是__________。 ②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應(yīng)的離子方程式________。 ③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液，觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，同時有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中加溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。 （3）上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2。若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是__________。 【答案】（1）①ClO-+H2OHClO+OH- (2分) ②ClO-+SO32-=Cl-+SO42- Ba2++SO42-=BaSO4↓ (2分，合并寫出應(yīng)得分) ③ClO-的氧化性隨c(H＋)增大而增強 (1分) （2）①吸收Cl2 (1分) NaOH溶液 (1分) ②ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O (2分) ③3ClO-+3Cl-+2Al3++3H2O=3Cl2↑+2Al(OH)3↓ (2分) （3）產(chǎn)生白色沉淀，溶液由無色變黃綠色，最后溶液變無色 (2分) 考點：考查離子方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)，次氯酸鈉的性質(zhì) 4．某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}： （1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是____________________。 （2）甲組同學取2mLFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_________________________。 （3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_______________。 （4）丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗： ①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色； ②第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6] 溶液，生成藍色沉淀； ③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。 實驗②檢驗的離子是__________（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_______________。 （5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_____________；生成沉淀的原因是_________________（用平衡移動原理解釋）。 【答案】（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （3）隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響） （4）Fe2+ Fe3+ 可逆反應(yīng) = （5）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2 H2O2分解反應(yīng)放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動 考點：考查氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)、離子的檢驗