高考化學(xué)（第01期）大題狂練系列 專題28 化學(xué)反應(yīng)速率概念及計算（含解析）1

專題28 化學(xué)反應(yīng)速率概念及計算（滿分60分 時間30分鐘）姓名： 班級： 得分： 1. 回答下列問題：（1）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) B(g) xC(g) 2D(g),5min后測得c(D)0.5molL1，c(A)c(B)35，C的反應(yīng)速率是0.1molL1min1。A在5min末的濃度是_。v(B)_。x_。.（2）在25時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉，反應(yīng)進行到2min末收集到氫氣1.12 L(標準狀況)，在此后又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化，則：前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是_。后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是_。前2min與后4min相比，反應(yīng)速率_較快，其原因是_?！敬鸢浮浚?）0.75molL1；0.05molL1min1； 2；（2）0.25mol(Lmin) 1； 0.25mol(Lmin)；前2min的平均反應(yīng)速率大于后4min的平均反應(yīng)速率；在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，因而v隨之減小?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算、影響反應(yīng)速率的因素等知識。2苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是C8H10(g)C8H8(g)H2(g)H+120 kJmol1溫度T下，將0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定不同時間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：時間/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.24n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.200.20（1）當反應(yīng)進行到20 min時，該段時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是_。（2）該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是_。（3）若保持其他條件不變，用0.50 mol H2(g)和0.50 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當有30 kJ熱量放出時，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是_。此時，該合成反應(yīng)是否達到了平衡狀態(tài)？_(填“是”或“否”)，且該反應(yīng) （填序號“ 向生成C8H10方向移動”、“向生成H2方向移動”或 “平衡不移動”）（4）對于反應(yīng)C8H10(g) C8H8(g)H2(g)，下列說法正確的是A、恒溫恒容條件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B、壓強增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大C、在恒溫恒壓條件下，有2 mol C8H10(g)在容器中完全反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H1，另有4 mol C8H10(g)在容器中完全反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H2，則H2=2H1D、T時，當c(C8H10):c(C8H8):c(H2)1:1:1反應(yīng)達到平衡?！敬鸢浮浚?）0.004 molL1min1 （2）0.1 （3）50% 否（1分） （4）A 【解析】試題分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)進行到20min時n(C8H10)0.24mol，則消耗苯乙烷的物質(zhì)的量是0.4mol0.24mol0.16mol，根據(jù)方程式可知生成氫氣是0.16mol，氫氣濃度是0.16mol2L0.08mol/L，所以氫氣的平均反應(yīng)速率是0.08mol/L20min0.004 molL1min1。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時n(C8H8)0.2mol，則消耗苯乙烷和生成的氫氣均是0.2mol，因此剩余苯乙烷是0.4mol0.2mol0.2mol，三種物質(zhì)的濃度均是0.1mol/L，所以該溫度下的平衡常數(shù)K。（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，當有30 kJ熱量放出時，消耗氫氣的物質(zhì)的量是30kJ120kJ/mol0.25mol，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率是。此時容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量均是0.25mol，濃度均是0.125mol，則此時濃度商0.1，所以反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)。（4）A、恒溫恒容條件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等，由于反應(yīng)速率的方向是相反的，因此根據(jù)方程式可知滿足正逆反應(yīng)速率相等能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，壓強增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，B錯誤；C、反應(yīng)熱只與化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)系，C錯誤；D、T時，當c(C8H10):c(C8H8):c(H2)1:1:1反應(yīng)不一定達到平衡，因為不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等，D錯誤，答案選A。考點：考查反應(yīng)熱、外界條件對平衡狀態(tài)影響、平衡狀態(tài)判斷以及有關(guān)計算 3在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）X的值等于_；（2）A的轉(zhuǎn)化率為_。（3）生成D的反應(yīng)速率為_?！敬鸢浮浚?）2；（2）60%；（3）0.2mol/（Lmin）?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率的計算的知識。4利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通人4 molCO，測得CO2的體積分數(shù)隨時間t變化曲線如圖。請回答：.（1）T2時，00.5min內(nèi)的反應(yīng)速率v(CO)=_。（2）T1時化學(xué)平衡常數(shù)K=_。（3）下列說法不正確的是_（填字母序號）。A容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B兩種溫度下，C點時體系中混合氣體的壓強相等Cd點時，增大體系壓強，CO的轉(zhuǎn)化率不變Db點和d點時化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb<Kd【答案】（1）mol/(Lmin)；（2）1024；（3）B、D；考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的知識。