高考化學(xué)（第01期）大題狂練系列 專題19 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）1

專題19 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（滿分60分 時(shí)間30分鐘）姓名： 班級(jí)： 得分： 1（I）甲烷在一定條件下可生成以下微粒：A碳正離子（CH3+） B碳負(fù)離子（CH3）C甲基（CH3） D碳烯 （CH2）四種微粒中，鍵角為120的是 （填序號(hào)）。碳負(fù)離子（CH3）的空間構(gòu)型為 ，與CH3互為等電子體的一種分子是 （填化學(xué)式）（II ）在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質(zhì)，如CO會(huì)使催化劑中毒。除去CO的化學(xué)方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。請回答下列問題：C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。寫出Cu的核外電子排布式 ?；衔顲u（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價(jià)為 。在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子軌道的雜化類型為 ；1mol尿素分子中， 鍵的數(shù)目為 。Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞的邊長為a pm，則晶體的密度為 _ gcm3?！敬鸢浮浚↖）A； 三角錐形， NH3；（II）C<N<O；1s22s22p63s23p63d104 s1 或Ar 3d104 s1； +1； sp2雜化，7NA或76021023； 【解析】考點(diǎn)：考查空間構(gòu)型、等電子體、電負(fù)性、電子排布式、化學(xué)鍵、晶胞的計(jì)算等知識(shí)。2元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵Fe（CO）5羰基鎳Ni（CO）4CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為 ，與CO互為等電子體的離子為 （填化學(xué)式）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子423K時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉試推測Ni（CO）4易溶于下列 A水 B四氯化碳 C苯 D硫酸鎳溶液（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是 （3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是 A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形【答案】（1）CO；CN；bc；（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1；Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga；（3）d【解析】（3）H2Se分子的中心原子Se原子上含有2個(gè) 鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=4，所以H2Se分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對(duì)后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型；BBr3分子的中心原子B原子上含有3個(gè) 鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=3，所以BBr3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形故選：d3X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X的基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1。Y、Z同主族且ZY2是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。R位于ds區(qū)且原子最外層只有一個(gè)電子。W原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的7倍?；卮鹣铝袉栴}：（1）W位于元素周期表第 周期 族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為 。（2）Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 (填“強(qiáng)”或“弱”)。Y的第一電離能比Z的 (填“大”或“小”)。（3）X的最常見的氣體氫化物分子的VSEPR模型為 ，分子間的空間構(gòu)型是 。（4）原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子成為等電子體。分別寫出一種與XO2互為等電子體的單質(zhì)和化合物的化學(xué)式 、 。XO2的中心原子的雜化軌道類型為 。（5）W(CN)63離子中W的陽離子與CN之間的共價(jià)鍵稱為 ，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是 。（6）下圖是R晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，每個(gè)晶胞中含有 個(gè)R原子?！敬鸢浮浚?）4(或四)；VIII；Ar3d64s2；（2）強(qiáng)；大；（3）四面體型；三角錐型；（4）O3、SO2；sp3；（5）配位鍵；CN能提供孤電子對(duì)，F(xiàn)e3+有空軌道；（6）4；【考點(diǎn)定位】考查元素周期律與元素周期表、核外電子排布、雜化方式與空間構(gòu)型判斷、配合物、晶胞計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、元素周期律、雜化方式與空間構(gòu)型判斷、配合物、晶胞計(jì)算等，是對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用。核外電子排布需要掌握原子結(jié)構(gòu)“三、二、一”要點(diǎn)：三個(gè)原理：核外電子排布三個(gè)原理能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則；兩個(gè)圖式：核外電子排布兩個(gè)表示方法電子排布式、電子排布圖；一個(gè)順序：核外電子排布順序構(gòu)造原理。雜化類型的判斷：中心原子電子對(duì)計(jì)算公式：電子對(duì)數(shù)n=(中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)電荷數(shù))。注意：當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“-”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”；當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零；根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化。4. 為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)表1有（A）至（I）共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：選項(xiàng)物質(zhì)大氣中的含量（體積百分比）溫室效應(yīng)指數(shù)AH220BO2210CH2O10.1DCO20.031ECH4210430FN2O3105160GO341052000HCCl3F2.810821000.ICCl2F24.810425000（1）下列由極性鍵形成的極性分子是 AN2 BO2 CH2O D CO2ECH4（2）下列說法不正確的是 AN2O與CO2，CCl3F與CCl2F2互為等電子體BCCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化CCH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因DH2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3CHClFCF3C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測不正確的是 A由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形BC3F8在CCl4中的溶解度比水中大CCHClFCF3存在手性異構(gòu)D第一電離能：NOF（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法正確的是 A甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說明甲烷晶體屬于分子晶體B晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子C CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵D可燃冰（8CH446H2O）是在低溫高壓下形成的晶體（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為： 【答案】（1）C；（2）C；（3）D；（4）ABD；（5）1s22s22p63s23p63d6（4）A甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說明甲烷沸點(diǎn)很低，晶體屬于分子晶體，故A正確；B以頂點(diǎn)甲烷分子為研究對(duì)象，與之最近的甲烷分子位于面心，每個(gè)甲烷分子為12個(gè)面共用，故晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子，故B正確；CCH4晶體屬于分子晶體，熔化時(shí)需克服分子間作用力，故C錯(cuò)誤；D常溫下甲烷為氣態(tài)、水為液態(tài)，形成可燃冰（8CH446H2O）晶體的條件應(yīng)是低溫高壓，故D正確，故答案為：ABD；（5）鈷離子為Co3+，離子核外電子數(shù)為24，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d6，故答案為：1s22s22p63s23p63d6