高考化學(xué) 微測試系列 專題36 沉淀溶解平衡（含解析）1

專題36 沉淀溶解平衡（滿分60分 時(shí)間25分鐘）姓名： 班級(jí)： 得分： 1已知常溫下：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012 ，下列敘述正確的是AAgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小B向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)C將0.001 molL1AgNO3溶液分別滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀D向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)【答案】D【考點(diǎn)定位】考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生。注意把握溶度積常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用。溶度積Ksp的大小和平衡常數(shù)一樣，它與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，離子濃度的改變可使溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，而不能改變?nèi)芏确eKsp的大小。溶度積Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力的大小，相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大。220時(shí)，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：gL1)如右圖所示。下列敘述正確的是A鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大BPbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)Cx、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等D往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)【答案】B考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡3常溫下Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=1.010-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是（ ）A兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主C向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大D若取0.1435克AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c（Cl-）為0.01mol/L【答案】B【解析】試題分析：A、AgCl飽和溶液中c(Ag+)= c(Cl-)=(1.810-10)1/2=1.310-5mol/L，AgI的飽和溶液中c(Ag+)= c(I-)=(110-16)1/2=110-8mol/L，等體積混合后c(Ag+)=（1.310-5+110-8）/2，c(Cl-)=1.310-5/2, c(I-)=110-8/2，此時(shí)c(Ag+)c(Cl-)KSp(AgCl)，c(Ag+) c(I-)KSp(AgI)，所以無AgCl沉淀有AgI沉淀，A錯(cuò)誤；B、若AgNO3足量，可導(dǎo)致c(Ag+)c(Cl-)KSp(AgCl)，c(Ag+)c(I-)KSp(AgI)，即AgCl和AgI都可沉淀，因?yàn)槿芤褐衏(Cl-)c(I-)，故生成的m(AgCl)多，B正確；C、向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，平衡向沉淀方向移動(dòng)，c(I-)減小，KSp(AgI)不變，C錯(cuò)誤；D、0.1435克AgCl固體放入100mL水，此時(shí)c(Cl-)= c(Ag+)=0.1435143.50.1=0.01mol/L，c(Ag+)c(Cl-)KSp(AgCl)，平衡向沉淀方向移動(dòng)并建立平衡，c（Cl-）c(Ag+)=(1.810-10)1/2=1.310-5mol/L，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查溶解平衡的應(yīng)用與計(jì)算4已知：Ksp(CuS)=6.01036，Ksp(ZnS)=3.01025，Ksp(PbS)=9.01029。在自然界中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(CuS)。下列有關(guān)說法不正確的是A硫化鋅轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的離子方程式為ZnS(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+CuS(s)B在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液，不會(huì)生成黑色沉淀(PbS)C在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)D若溶液中c(Cu2+)=11010molL1，則S2已完全轉(zhuǎn)化成CuS【答案】B【考點(diǎn)定位】考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生；難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，不受其他因素的影響；比較不同類型的難溶物的溶解度大小，必須通過計(jì)算溶解度比較，不能通過溶度積直接比較，比較同類型的難溶物的溶解度大小，可通過溶度積直接比較溶解度大小。5下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 )，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2S.AgBrAgI溶度積18101014105631050771013851016A五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)D常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大【答案】D考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡。6t時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t，可使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn).B在X點(diǎn)沒有Ag2CrO4沉淀生成，則此時(shí)溫度低于tC向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，可使溶液由Z點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)D在t時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為110-9【答案】C【解析】試題分析：A加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t，沉淀析出后c(CrO42-)濃度不變，故A錯(cuò)誤；B在X點(diǎn)沒有Ag2CrO4沉淀生成，則此時(shí)溫度高于t，故B錯(cuò)誤；C向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，溶解平衡逆向移動(dòng)，c(CrO42-)濃度減小，可以使溶液由Z點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)，故C正確；D依據(jù) 圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到；曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2CrO4(s)2Ag+CrO42-，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)210-6=10-12，故D錯(cuò)誤；故答案為C?？键c(diǎn)：考查沉淀溶解平衡的分析判斷、溶度積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用、溶度積是隨溫度變化等。7已知在25 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）181010，Ksp（AgY）101012，Ksp（AgZ）871017。（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序?yàn)開。（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y）_（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）在25 時(shí)，若取0188 g的AgY（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100 mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為_。（4）由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化_（填寫“能”或“不能”），請簡述其理由：_?！敬鸢浮浚?）S（AgX）>S（AgY）>S（AgZ） （2）減?。?）10106 molL1 （4） 能 ，Ksp（AgY） 101012>Ksp（AgZ）871017考點(diǎn)：溶度積和溶解度的關(guān)系、溶度積的計(jì)算、沉淀之間的轉(zhuǎn)化。8元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_ _。（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0105 molL1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_ molL1，此時(shí)溶液中c(CrO42)等于_ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.01012和2.01010)。（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮浚?）藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液；（2）2CrO42-+2HCr2O72-+H2O；增大；1.01014 ； 小于；（3）2.010-5 ； 510-3；（4）Cr2O72+3HSO3 +5H=2Cr3+3SO42+4H2O考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的應(yīng)用、兩性物質(zhì)的性質(zhì)的知識(shí)。