高考化學(xué) 微測試系列 專題36 沉淀溶解平衡（含解析）1

專題36 沉淀溶解平衡 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.810－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.910－12 ，下列敘述正確的是 A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小 B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr) C．將0.001 molL－1AgNO3溶液分別滴入0.001 molL－1的KCl和0.001 molL－1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀 D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動 【答案】D 【考點定位】考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 【名師點晴】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生。注意把握溶度積常數(shù)的計算及應(yīng)用。①溶度積Ksp的大小和平衡常數(shù)一樣，它與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，離子濃度的改變可使溶解平衡發(fā)生移動，而不能改變?nèi)芏确eKsp的大小。②溶度積Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力的大小，相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大。 2．20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：gL－1)如右圖所示。下列敘述正確的是 A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大 B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng) C．x、y兩點對應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等 D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s) 【答案】B 考點：考查沉淀溶解平衡 3．常溫下Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=1.010-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是（ ） A．兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀 B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主 C．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大 D．若取0.1435克AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c（Cl-）為0.01mol/L 【答案】B 【解析】 試題分析：A、AgCl飽和溶液中c(Ag+)= c(Cl-)=(1.810-10)1/2=1.310-5mol/L，AgI的飽和溶液中c(Ag+)= c(I-)=(110-16)1/2=110-8mol/L，等體積混合后c(Ag+)=（1.310-5+110-8）/2，c(Cl-)=1.310-5/2, c(I-)=110-8/2，此時c(Ag+)c(Cl-)＜KSp(AgCl)，c(Ag+) c(I-)＞KSp(AgI)，所以無AgCl沉淀有AgI沉淀，A錯誤；B、若AgNO3足量，可導(dǎo)致c(Ag+)c(Cl-)＞KSp(AgCl)，c(Ag+)c(I-)＞KSp(AgI)，即AgCl和AgI都可沉淀，因為溶液中c(Cl-)＞c(I-)，故生成的m(AgCl)多，B正確；C、向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，平衡向沉淀方向移動，c(I-)減小，KSp(AgI)不變，C錯誤；D、0.1435克AgCl固體放入100mL水，此時c(Cl-)= c(Ag+)=0.1435143.50.1=0.01mol/L，c(Ag+)c(Cl-)＞KSp(AgCl)，平衡向沉淀方向移動并建立平衡，c（Cl-）＝c(Ag+)=(1.810-10)1/2=1.310-5mol/L，D錯誤，答案選B。 考點：考查溶解平衡的應(yīng)用與計算 4．．已知：Ksp(CuS)=6.010－36，Ksp(ZnS)=3.010－25，Ksp(PbS)=9.010－29。在自然界中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(CuS)。下列有關(guān)說法不正確的是 A．硫化鋅轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的離子方程式為ZnS(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+CuS(s) B．在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液，不會生成黑色沉淀(PbS) C．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS) D．若溶液中c(Cu2+)=110－10molL－1，則S2－已完全轉(zhuǎn)化成CuS 【答案】B 【考點定位】考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 【名師點晴】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生；難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，不受其他因素的影響；比較不同類型的難溶物的溶解度大小，必須通過計算溶解度比較，不能通過溶度積直接比較，比較同類型的難溶物的溶解度大小，可通過溶度積直接比較溶解度大小。 5．下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃)，下列有關(guān)說法錯誤的是( ) 化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S. AgBr AgI 溶度積 1．810－10 1．410－5 6．310－50 7．710－13 8．510－16 A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4 B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀 C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動 D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大 【答案】D 考點：考查沉淀溶解平衡。 6．t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) A．加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t℃，可使溶液由Y點變到Z點. B．在X點沒有Ag2CrO4沉淀生成，則此時溫度低于t℃ C．向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，可使溶液由Z點到Y(jié)點 D．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為110-9 【答案】C 【解析】 試題分析：A．加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t℃，沉淀析出后c(CrO42-)濃度不變，故A錯誤；B．在X點沒有Ag2CrO4沉淀生成，則此時溫度高于t℃，故B錯誤；C．向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，溶解平衡逆向移動，c(CrO42-)濃度減小，可以使溶液由Z點到Y(jié)點，故C正確；D．依據(jù) 圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2CrO4(s)?2Ag+CrO42-，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)2?10-6=10-12，故D錯誤；故答案為C。 考點：考查沉淀溶解平衡的分析判斷、溶度積常數(shù)的計算應(yīng)用、溶度積是隨溫度變化等。 7．已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）＝1．810－10，Ksp（AgY）＝1．010－12，Ksp（AgZ）＝8．710－17。 （1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為_____________________。 （2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y－）________（填“增大”“減小”或“不變”）。 （3）在25 ℃時，若取0．188 g的AgY（相對分子質(zhì)量188）固體放入100 mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為________。 （4）由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化________（填寫“能”或“不能”），請簡述其理由：______________________。 【答案】（1）S（AgX）>S（AgY）>S（AgZ） （2）減?。?）1．010－6 molL－1 （4） 能 ，Ksp（AgY） ＝1．010－12>Ksp（AgZ）＝8．710－17 考點：溶度積和溶解度的關(guān)系、溶度積的計算、沉淀之間的轉(zhuǎn)化。 8．元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題： （1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是____ _____。 （2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。 ①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。 ②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。 ③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl?，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl?恰好沉淀完全(濃度等于1.010?5 molL?1)時，溶液中c(Ag+)為_______ molL?1，此時溶液中c(CrO42?)等于__________ molL?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.010?12和2.010?10)。 （4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為 。 【答案】（1）藍(lán)紫色溶液變淺，同時有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液； （2）①2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；②增大；1.01014 ； ③小于； （3）2.010-5 ； 510-3；（4）Cr2O72?+3HSO3? +5H＋===2Cr3++3SO42?+4H2O 考點：考查化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的應(yīng)用、兩性物質(zhì)的性質(zhì)的知識。