高考化學（第01期）大題狂練系列 專題29 影響化學反應速率的因素（含解析）1

專題29 影響化學反應速率的因素（滿分60分 時間30分鐘）姓名： 班級： 得分： 1某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）請寫出上述實驗中可以加快氫氣生成速率的反應的化學方程式：_；（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是_；（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_ (任答兩種)；（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液 /mL00.52.55V620H2O /mLV7V8V9V10100請完成此實驗設計，其中：V1= ，V6= ，V9= ；反應一段時間后，實驗A中的金屬呈 色，實驗E中的金屬呈 色；該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 ?！敬鸢浮浚?）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）Ag2SO4（3）升高反應溫度，適當增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積(答兩個)。（4）V1=30 V6=10 V9=17.5 灰黑色，暗紅色。 當加入一定量的CuSO4后，生成的單質銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面?！究键c定位】考查化學實驗方案的設計及評價的知識?！久麕燑c睛】化學反應速率的影響因素有內因和外因，在內因（反應物不變）相同的情況下，外界條件可以影響化學反應速率，如溫度、催化劑、濃度、壓強、原電池反應原理、固體表面積大小、溶劑、光等；在設計實驗驗證各組外界條件對化學反應速率影響時，一定要采用對照實驗，只改變一個條件，其它反應條件都相同，這樣得到的結論才是正確的。2己知：KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O2氧化，反應的離子方程式為：O2 +4I- +4H+=2I2+2H2O（I）某化學小組為探究不同條件對上述反應速率的影響，設計如下實驗，完成下表中和的內容。（限選試劑：0.lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）組別溫度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液實驗目的c(KI)Vc(H2SO4)V1298K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴1組和2組探究_對該反應速率的影響；1組和3組探究反應物濃度對該反應速率的影響2308K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴3298K1mol/L5mL5mL3滴（2）在上述實驗中，三種溶液混合的順序最合理的是_（選填下列選項）；應記錄的內容_。A先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液B先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液C先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液（3）在實驗中，發(fā)現(xiàn)露置在空氣中的KI溶液逐漸變黃色通過查閱資料知：KI溶液在空氣中會生成I2和KOH小組同學對該描述有疑問：I2為何能與KOH共存？為此提出下列假設進行探究：假設一：常溫下，I2和KOH不反應假設二：溶液堿性弱，I2和KOH不反應假設三：請設計實驗驗證假設二，完成表中的內容實驗方案預期實驗現(xiàn)象與結論取少量_于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，然后逐滴加入_，觀察現(xiàn)象若_，則假設二正確（限選試劑：1mol/L鹽酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）【答案】（1）0.2mol/L；溫度；（2）C；溶液從無色變?yōu)樗{色所需的時間（3）碘水；1mol/L KOH溶液；藍色不褪色?？键c：考查濃度、溫度對反應速率的影響、實驗方案的設計的知識。3回歸、改進、拓展教材實驗，是高考化學實驗考查的常見形式。I甲組同學在進行必修二實驗2-5“Fe3+離子在H2O2溶液分解實驗中的催化作用”時，進行了以下探究?；谀壳皩W過的元素周期表的相關知識，該小組推測了同為第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化機理?！静殚嗁Y料】：鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價）也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。（1）寫出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學方程式_。（2）該催化劑中鐵元素的化合價為 。下圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知： 法制取得到的催化劑活性更高，由此推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。H2O2分解的相對初始速率123400.20.40.60.8X微波水熱法常規(guī)水熱法II乙組同學在進行選修四實驗2-2“草酸溶液濃度對酸性高錳酸鉀溶液褪色時間的影響”時，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，該小組設計了如下過程探究其原因：【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為（流程中“III”等為Mn的價態(tài)）：Mn2+ + CO2Mn(C2O4)n3-2nMn(III)Mn(IV)Mn2+Mn(VI)Mn(VII)Mn2+Mn2+C2O42-【提出假設】假設1：該反應為放熱反應假設2：反應生成的Mn2+ 對該反應有催化作用假設3：K+ 對該反應有催化作用【設計、完成實驗】（3）稱取 g草酸晶體(H2C2O42H2O)，配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 （4）完成探究，記錄數(shù)據(jù)實驗編號燒杯中所加試劑及用量(mL)控制條件溶液褪色時間(s)0.10 mol/LH2C2O4溶液等濃度KMnO4溶液H2O0.50 mol/L稀硫酸13020302018230203020水浴控制溫度65 15330203020加入少量MnSO4固體3.643020x20加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液18仔細閱讀分析表中數(shù)據(jù)，回答問題：x = mL，假設_成立（填“1” 、“2”或“3”）【答案】（1）2H2O2 2H2O + O2 （2）+3價 微波加熱 Co2+ （3）6.3 g 500 mL 容量瓶 （4）25 2 影響大，是反應的催化劑，假設2成立；根據(jù)1、4比較可知K+對該反應無影響，假設3錯誤?？键c：考查化學探究實驗方案的設計與評價。4I.為了探究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學利用實驗室提供的儀器和試劑進行了如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝涸噭?%H2O2溶液，10%H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，MnO2粉末儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈（1）實驗目的：探究溫度對化學反應速率的影響 實驗步驟：分別對A、B兩支試管中加入5mL 5%H2O2溶液，將試管A放入5水浴中，將試管B放入40水浴中，同時分別向兩試管中加入23滴1mol/LFeCl3溶液。觀察實驗現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象：試管_（填“A”或“B”）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明_。（2）實驗目的：探究濃度對化學反應速率的影響實驗步驟：向試管A中加入5mL 5%H2O2溶液，向試管B中加入5mL 10%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：試管A、B中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。請你改進實驗方案，使該實驗的實驗現(xiàn)象更為明顯，以支撐“濃度改變會影響化學反應速率”這一理論預測，_。（3）實驗目的：_。實驗步驟：分別向試管A和B中加入5mL 5%H2O2溶液后，再向試管B中加入1mL 1mol/L的FeCl3溶液，觀察實驗現(xiàn)象。你認為方案（3）的設計是否嚴謹？_（填是或否），說明理由_。II.請設計“以鎂與不同濃度稀硫酸反應探究濃度對化學反應速率影響”的實驗方案。實驗中可供選擇的試劑與用品：鎂帶（密度1.74g/cm、寬度0.5cm、厚度0.05cm）、砂紙、剪刀、1.0mol/L的硫酸、蒸餾水、恒溫水浴箱、試管、量筒、秒表。實驗方案：_?！敬鸢浮縄.（1）B（1分） 升高溫度可加快H2O2的分解速率（2分）（2）再同時分別向試管A和B中加入1mL 1mol/L FeCl3溶液。（2分）（3）探究催化劑對化學反應速率的影響（2分）否（1分） 試管B中加入1mL FeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低（2分）II.取2支試管，向其中一支試管中加入4mL 1.0mol/L的稀硫酸，另一支試管中加入2mL 1.0mol/L的稀硫酸和2mL 蒸餾水，振蕩搖勻。（2分）將兩試管置于溫水浴箱中；（1分）剪取長度相同用砂紙打磨過的鎂帶2小段（每段0.5-1厘米）；（1分）將2小段鎂帶分別置于2支試管中；并用秒表記錄鎂帶從投入至完全消失的時間。（1分）（或其他合理答案）?？键c：考查探究影響反應速率的因素，實驗方案的設計的知識。