高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列 專題48 物質(zhì)的檢驗與鑒別(含解析)1
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高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列 專題48 物質(zhì)的檢驗與鑒別(含解析)1
專題48 物質(zhì)的檢驗與鑒別(滿分60分 時間30分鐘)姓名: 班級: 得分: 1【離子反應(yīng)】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種 (不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L。陽離子K Cu2 Fe3 Al3 Fe2陰離子Cl SiO32甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進行了如下實驗:用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類與原溶液中種類相同。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。請推斷:(1) 僅由、判斷,溶液中一定不含有的陽離子是_(寫離子符號)(2) 中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_(3) 將中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無色,所發(fā)生的化學(xué)方程式為_(4) 甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是_,陰離子是_(寫離子符號)(5) 工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理。以下是乙同學(xué)針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法,其中正確的是_。選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含復(fù)雜有機物的廢水通過微生物代謝物理法D堿性的廢水用CO2來中和化學(xué)法【答案】(1)K+ Fe3+ (2)3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O(3分)(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)Fe2+ Cu2+ Cl- NO3- SO42-(2分) (5)D (2分)考點:考查離子反應(yīng)及離子檢驗。2某化學(xué)興趣小組進行了如下實驗,取一支試管加入一定量的FeBr2溶液,再向其中滴加一定量的氯水,溶液變黃。根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象,對反應(yīng)后的溶液成分,推出以下幾種可能:溶液中含有Fe3,無Fe2和Br2溶液中含有Fe2和Fe3,無Br2溶液中含有Fe2、Fe3和Br2溶液中含有Br2,無Fe3(1)結(jié)合實驗現(xiàn)象和你的化學(xué)知識,你認(rèn)為哪幾種可能是正確的 (填序號)。(2)要檢驗溶液中有哪些離子,分別取反應(yīng)后的溶液進行如下操作:判斷溶液中是否含有Fe3,向溶液中加入KSCN溶液,判斷溶液變化。你認(rèn)為這種方法是否可靠? (填“可靠”或“不可靠”)。如果溶液中既含F(xiàn)e2又含F(xiàn)e3, (填“能”或“不能”)通過先加KSCN溶液,再滴加氯水的方法檢驗溶液中是否含有Fe2;有人提出,可以向溶液中滴加酸性KMnO4溶液,根據(jù)KMnO4溶液是否褪色來判斷,該方法是否可靠 (填“可靠”或“不可靠”),理由是 ;還有人提出,滴加 溶液(填化學(xué)式)觀察是否有藍色沉淀可檢驗Fe2。(3)如果將FeBr2改成FeI2,在100mL FeI2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有1/2的Fe2被氧化,寫出實際所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ;FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度為 。【答案】(1) (2)可靠;不能;不可靠;此時的溶液中可能還有Br,Br同樣可使酸性KMnO4溶液褪色(說明:酸性環(huán)境中Cl濃度大時也可能使酸性KMnO4溶液褪色,本題不要求回答);K3Fe(CN)6 (3)2 Fe28 I5Cl2 10 Cl4 I22Fe3;0.8mol/L考點:考查探究鹵素單質(zhì)間置換反應(yīng) 3某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl、OH、SO42、中的幾種離子分別取三份廢水進行如下實驗:I進行焰色反應(yīng)實驗,火焰為無色取100mL廢水,加入足量的BaCl2溶液,生成2.33g白色沉淀取100mL廢水,逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖所示請根據(jù)上述信息回答下列問題:(1)該廢水中一定不含有的離子是_(2)實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管,還缺少的儀器有:_(3)寫出圖中AB反應(yīng)的離子方程式:_(4)通過計算,該廢水中_Cl(填“含有”或“不含有”);若含有,則c(Cl)=_(若不含有,此問不必作答)【答案】Fe3+、Na+、OH100ml容量瓶Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 含有;0.1mol/L考點:考查常見離子的檢驗方法 4由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K、NH4+、Mg2、Ba2、Cl、SO42-、CO32-。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗:實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果A加AgNO3溶液有白色沉淀生成B加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)C加足量BaCl2溶液,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27 g,第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33 g試回答下列問題:(1)根據(jù)實驗A判斷Cl是否存在_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)(2)該混合物中一定不存在的離子是_(3)寫出實驗B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_(4)混合物中是否存在K,寫出判斷過程?【答案】(1)不能確定;(2)Mg2+、Ba2+;(3)NH4+OH-NH3+H2O;(4)存在;通過實驗可知溶液中一定存在的離子是NH4+、NO2-、SO42-、CO32-,經(jīng)計算,銨根離子的物質(zhì)的量為0.05mol,碳酸根離子為0.01mol,硫酸根離子為0.02mol,根據(jù)電荷守恒,n(+)=n(NH4+)=0.05mol,c(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.06mol,鉀離子一定存在?!究键c定位】考查常見離子的檢驗【名師點晴】本題考查了常見離子的檢驗方法,題量較大,試題涉及了常見離子的檢驗方法判斷、離子方程式的書寫。要熟記常見的離子的檢驗方法:NH4+:NaOH溶液(濃),加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體;Fe2+:NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色;新制的氯水+KSCN溶液;滴加新制的氯水,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色;鐵氰酸鉀,加入藍色鐵青化亞鐵沉淀,等等。題中根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在為難點和易錯點。