高考化學(xué)（第01期）大題狂練系列 專題48 物質(zhì)的檢驗與鑒別（含解析）1

專題48 物質(zhì)的檢驗與鑒別（滿分60分 時間30分鐘）姓名： 班級： 得分： 1【離子反應(yīng)】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種 (不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K Cu2 Fe3 Al3 Fe2陰離子Cl SiO32甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類與原溶液中種類相同。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1） 僅由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_(寫離子符號)（2） 中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_（3） 將中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為_（4） 甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是_，陰離子是_(寫離子符號)（5） 工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學(xué)針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是_。選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含復(fù)雜有機物的廢水通過微生物代謝物理法D堿性的廢水用CO2來中和化學(xué)法【答案】（1）K+ Fe3+ （2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O（3分）（3)3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）Fe2+ Cu2+ Cl- NO3- SO42-（2分） （5）D （2分）考點：考查離子反應(yīng)及離子檢驗。2某化學(xué)興趣小組進行了如下實驗，取一支試管加入一定量的FeBr2溶液，再向其中滴加一定量的氯水，溶液變黃。根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，對反應(yīng)后的溶液成分，推出以下幾種可能：溶液中含有Fe3，無Fe2和Br2溶液中含有Fe2和Fe3，無Br2溶液中含有Fe2、Fe3和Br2溶液中含有Br2，無Fe3（1）結(jié)合實驗現(xiàn)象和你的化學(xué)知識，你認(rèn)為哪幾種可能是正確的 （填序號）。（2）要檢驗溶液中有哪些離子，分別取反應(yīng)后的溶液進行如下操作：判斷溶液中是否含有Fe3，向溶液中加入KSCN溶液，判斷溶液變化。你認(rèn)為這種方法是否可靠？ （填“可靠”或“不可靠”）。如果溶液中既含F(xiàn)e2又含F(xiàn)e3， （填“能”或“不能”）通過先加KSCN溶液，再滴加氯水的方法檢驗溶液中是否含有Fe2；有人提出，可以向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，根據(jù)KMnO4溶液是否褪色來判斷，該方法是否可靠 （填“可靠”或“不可靠”），理由是 ；還有人提出，滴加 溶液（填化學(xué)式）觀察是否有藍色沉淀可檢驗Fe2。（3）如果將FeBr2改成FeI2，在100mL FeI2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Fe2被氧化，寫出實際所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度為 。【答案】（1） （2）可靠；不能；不可靠；此時的溶液中可能還有Br，Br同樣可使酸性KMnO4溶液褪色（說明：酸性環(huán)境中Cl濃度大時也可能使酸性KMnO4溶液褪色，本題不要求回答）；K3Fe(CN)6 （3）2 Fe28 I5Cl2 10 Cl4 I22Fe3；0.8mol/L考點：考查探究鹵素單質(zhì)間置換反應(yīng) 3某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl、OH、SO42、中的幾種離子分別取三份廢水進行如下實驗：I進行焰色反應(yīng)實驗，火焰為無色取100mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀取100mL廢水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖所示請根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）該廢水中一定不含有的離子是_（2）實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有:_（3）寫出圖中AB反應(yīng)的離子方程式:_（4）通過計算，該廢水中_Cl（填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl）=_（若不含有，此問不必作答）【答案】Fe3+、Na+、OH100ml容量瓶Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 含有；0.1mol/L考點：考查常見離子的檢驗方法 4由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、NH4+、Mg2、Ba2、Cl、SO42-、CO32-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果A加AgNO3溶液有白色沉淀生成B加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)C加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27 g，第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33 g試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗A判斷Cl是否存在_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)（2）該混合物中一定不存在的離子是_（3）寫出實驗B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_（4）混合物中是否存在K，寫出判斷過程？【答案】（1）不能確定；（2）Mg2+、Ba2+；（3）NH4+OH-NH3+H2O；（4）存在；通過實驗可知溶液中一定存在的離子是NH4+、NO2-、SO42-、CO32-，經(jīng)計算，銨根離子的物質(zhì)的量為0.05mol，碳酸根離子為0.01mol，硫酸根離子為0.02mol，根據(jù)電荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，c(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.06mol，鉀離子一定存在?！究键c定位】考查常見離子的檢驗【名師點晴】本題考查了常見離子的檢驗方法，題量較大，試題涉及了常見離子的檢驗方法判斷、離子方程式的書寫。要熟記常見的離子的檢驗方法：NH4+：NaOH溶液(濃)，加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體；Fe2+：NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；新制的氯水+KSCN溶液；滴加新制的氯水，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；鐵氰酸鉀，加入藍色鐵青化亞鐵沉淀，等等。題中根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在為難點和易錯點。