高考化學（第01期）大題狂練系列 專題34 水的電離及影響因素（含解析）1

專題34 水的電離及影響因素（滿分60分 時間30分鐘）姓名： 班級： 得分： 1請回答下列問題。（1）水的電離平衡曲線如右圖所示，若A點表示25時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100時水的電離達平衡時的離子濃度。100時1molL1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H)_molL1，Kw(25)_Kw(100) (填“>”、“<”或“”)。25時，向水的電離平衡體系中加入少量 NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)?；瘜W式電離平衡常數(shù)(25)HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125時，有等濃度的aNaCN溶液 bCH3COONa 溶液 cNa2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_；(填序號)25時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na) c(CH3COO) (填“>”、“<”或“”)；【答案】（1） 11012 < 促進；（2）c>a>b >；【考點定位】考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離【名師點晴】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷、鹽類水解應(yīng)用、溶液酸堿性的計算判斷，注意碳酸是二元弱酸分步電離，第二部電離的平衡常數(shù)比氰酸小。2（I）、室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。 .（1）a點由水電離出的c（H+）_。（2）d點溶液溫度最高的原因是_ 。（II）電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：化學式電離常數(shù)（25）HCN K4.91010，CH3COOH K1.8105，H2CO3 K14.3107、K25.61011，一氯乙酸K1.4103（3）25時，有等濃度的：NaCN溶液，Na2CO3溶液，CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為_。（填序號）（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。（5）下圖中可以描述乙酸（甲曲線）和一氯乙酸（乙曲線）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（ ）.A B C D【答案】（1）1.01012molL1 ；（2）d點時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多；（3） ；（4）NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3；（5）B考點：考查了水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離的相關(guān)知識。325時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.710-5 K1=4.310-7 K2=5.610-11 3.010-8 請回答下列問題：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_。（2）同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為_。（3）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。（4）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”、“變小”或“不變”) _；_；_；_。（5）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)：理由是_?！敬鸢浮浚?）CH3COOHH2CO3HClO；（2）CO32-ClO-HCO3-CH3COO-；（3）CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；（4）變??；不變；變大；不變；（5）>；當完全電離時應(yīng)該是PH=4,現(xiàn)在PH值HXCH3COOH,說明原來HX電離更多，故HX的電離平衡常數(shù)醋酸的電離平衡常數(shù)。考點：考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用、離子方程式的書寫、稀釋對溶液中微粒濃度的影響及稀釋與溶液pH關(guān)系。4（1）常溫下，已知0.1 molL-1一元酸HA溶液中，則溶液的pH=_。pH=2的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合；反應(yīng)的離子方程式為_；混合溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是_；0.2 molL-1HA溶液與0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中（溶液體積變化忽略不計）：C (H+)+C(HA)-C(OH-)=_molL-1。（2）t時，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=_。該溫度下（t），將100mL0.1 molL-1的稀H2SO4與100mL0.4 molL-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=_；該溫度下（t），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是_。該溫度下（t），設(shè)pH5的H2SO4溶液中由水電離出的H濃度為c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H濃度為c2，則_【答案】（1）2 ，HAOH=AH2O；c（A）>c（Na）>c（H）>c（OH） 0.05；（2）10-12；11；pHa+pHb=10 10-2 考點：考查水溶液中的離子濃度大小關(guān)系、水的離子積、溶液的混合