高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1《金屬及其化合物》考點1《鈉及其化合物》

考點1鈉及其化合物1(2016山東濰坊模擬)單質(zhì)或化合物A可能為Na、C、Si、N2、H2S，可以實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的有()A2種 B3種C4種 D5種解析：由題目可知，符合兩次氧化，而且能進行歸中反應(yīng)的是Na、C、H2S，共3種。答案：B2(2016河北衡水中學(xué)聯(lián)考)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是()Aa點對應(yīng)的溶液中：Na、OH、SO、NOBb點對應(yīng)的溶液中：Al3、Fe3、MnO、ClCc點對應(yīng)的溶液中：Na、Ca2、NO、ClDd點對應(yīng)的溶液中：F、NO、Fe2、Na解析：a點對應(yīng)的溶液為碳酸鈉、氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，OH不能大量存在，故A錯誤；b點對應(yīng)的溶液中含碳酸氫鈉和氯化鈉，鋁離子和鐵離子不能大量存在，故B錯誤；c點對應(yīng)的溶液是氯化鈉溶液，所給離子都不反應(yīng)，故C正確；d點對應(yīng)的溶液中有過量的酸，酸性環(huán)境下的硝酸根離子有氧化性，能氧化亞鐵離子，故D錯誤。答案：C3(2016山東重點高中聯(lián)考)將2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量(n)為()A1 mol<n2 mol B1 mol<n<4 molC2 mol<n4 mol Dn>4 mol解析：發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；2Na2O22H2O=4NaOHO2；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。2 mol NaHCO3分解產(chǎn)生1 mol Na2CO3、1 mol CO2和1 mol H2O。若Na2O2恰好完全與產(chǎn)生的CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)，則與CO2反應(yīng)產(chǎn)生固體的物質(zhì)的量是1 mol；與水反應(yīng)產(chǎn)生固體的物質(zhì)的量是2 mol，反應(yīng)后固體的總物質(zhì)的量是4 mol，若Na2O2相對于產(chǎn)生的氣體來說不足量，則反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量就小于最大值，因此選B。答案：B4(2016東莞質(zhì)檢)發(fā)酵粉是一種化學(xué)膨松劑，可由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質(zhì)組成。某小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)成分，進行如下實驗?！咎岢黾僭O(shè)】(1)假設(shè)1：由小蘇打和臭粉組成；假設(shè)2：由小蘇打和明礬組成；假設(shè)3：由_組成【方案與流程】為探究甲品牌的發(fā)酵粉的成分，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，得到如下現(xiàn)象：(2)結(jié)合步驟分析，氣體A為_，該發(fā)酵粉的成分為_(填化學(xué)式)。(3)若步驟和操作不變(現(xiàn)象也相同)，將步驟中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由：_。(4)乙品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)組成可能為假設(shè)2的情況，請你設(shè)計實驗驗證。實驗儀器和用品任選，限選試劑：稀鹽酸、0.1 mol/L NaOH溶液寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量樣品溶于足量的鹽酸后，將溶液分成兩份，分別裝入A、B試管中步驟2：_，證明有Na，發(fā)酵粉中有NaHCO3步驟3：_，結(jié)合步驟2中的結(jié)論，假設(shè)2成立解析：(1)題目已明確說明是小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質(zhì)組成，根據(jù)組合形式，另一種假設(shè)只能是臭粉(碳酸氫銨)和明礬組成。(2)步驟與熟石灰Ca(OH)2研磨能夠放出氣體，則該氣體為NH3，所以發(fā)酵粉中一定有臭粉(碳酸氫銨)；步驟若為小蘇打和臭粉經(jīng)加熱NaHCO3和NH4HCO3都會發(fā)生分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O、NH4HCO3NH3H2OCO2。得到固體是Na2CO3。再與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體B(CO2)，若發(fā)酵粉由臭粉和明礬組成，則不會產(chǎn)生氣體B，所以該發(fā)酵粉由NaHCO3和NH4HCO3組成。(3)不能確定發(fā)酵粉的成分。因為加熱NaHCO3分解成了Na2CO3，Na2CO3和KAl(SO4)2都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀。(4)Na需要通過焰色反應(yīng)來確定，Al3可以通過滴加NaOH溶液來檢驗確定，也可以用焰色反應(yīng)通過證明K的存在來證明明礬的存在。答案：(1)臭粉和明礬(2)氨氣(或NH3)NaHCO3和NH4HCO3(3)不能，因為加熱NaHCO3分解生成Na2CO3，Na2CO3和KAl(SO4)2都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀(4)步驟2：用潔凈的鉑絲蘸取A中的溶液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察焰色焰色呈黃色步驟3：【方法1】向B試管中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液【方法2】再蘸取A中的溶液(或蘸取B溶液)，在酒精燈火焰上灼燒看到有白色沉淀生成(或先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解)，證明發(fā)酵粉中有明礬；透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，證明發(fā)酵粉中含有明礬5.(2016盤錦階考)金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個重要反應(yīng)。在高中化學(xué)教材的幾次改版中該實驗曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示：(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是_(填字母)。A鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失B鈉熔化成一個光亮的小球C反應(yīng)開始后，溶液由無色變紅色D恢復(fù)到室溫時，燒杯底部有固體物質(zhì)析出(2)請補充并完成甲實驗中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉_用鑷子夾取切好的金屬鈉投入盛有Ca(HCO3)2溶液的燒杯中。(3)按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體，在相同條件下體積最大的是_。A用鋁箔包住鈉B用錫箔包住鈉C直接將鈉投入水中(4)用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙所示方法進行實驗，用手擠壓礦泉水瓶共排出水的體積為112 mL，塞緊帶有鈉的塞子，反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶內(nèi)、瓶外均屬于標準狀況，則所用金屬鈉的質(zhì)量是_g。解析：本題考查鈉的性質(zhì)及其有關(guān)計算等。(1)鈉極易與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，由于鈉的密度小于水，且鈉的熔點很低，又因為反應(yīng)放出熱量，生成的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以實驗現(xiàn)象是ABD。(2)鈉保存在煤油中，而煤油是可燃性液體，所以首先要用濾紙吸干表面的煤油，然后在玻璃片上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，最后將多余的鈉放回試劑瓶中。(3)由于鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，所以生成氫氣最多的應(yīng)該是用鋁箔包住的鈉。(4)由于反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復(fù)成原狀，這說明生成的氫氣就是112 mL，在標準狀況下的物質(zhì)的量是0.005 mol，則根據(jù)反應(yīng)方程式：2Na2H2O=2NaOHH2可知，消耗金屬鈉的物質(zhì)的量是0.01 mol，所以金屬鈉的質(zhì)量是0.23 g。答案：(1)ABD(2)用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中(3)A(4)0.23