高考化學(xué) 微測試系列 專題13 氮及其化合物（含解析）1

專題13 氮及其化合物（滿分60分 時間25分鐘）姓名： 班級： 得分： 1下列反應(yīng)中，起了氮的固定作用的是AN2和H2在一定條件下合成氨 B由氨制成碳酸氫銨或硫酸銨CNO和O2反應(yīng)生成NO2 DNO2與H2O反應(yīng)生成HNO3【答案】A【考點定位】考查氮的固定【名師點睛】本題考查氮的固定。該題是對常識性知識的考查，難度不大，學(xué)生記住氮的固定的概念即可。將游離態(tài)的氮直接轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程是氮的固定，氮的固定分為自然固氮和人工固氮，自然固氮分為生物固氮和高能固氮，而工業(yè)合成氨屬于人工固氮。2將適量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的元素是( )AS BFe CCl DN【答案】D【解析】試題分析：將適量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，三價鐵將二氧化硫氧化，生成亞鐵離子及硫酸根，又立即變?yōu)樽攸S色，說明酸性條件下，硝酸根將亞鐵離子氧化，生成三價鐵與硫酸根，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，所以這個過程中，最終被還原的元素是N，所以答案為D?？键c：考查鐵及其化合物與硫及其化合物的性質(zhì)3常溫下，將1.92g銅加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)，此時收集到氣體為448ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣。下列有關(guān)結(jié)論不正確的是（ ）A溶解的鐵粉為2.8g B原溶液中C（SO42-）=0.5mol/LC原混合溶液中C（H+）=1.2mol/L D原溶液中n（NO3-）=0.08mol【答案】D考點：考查混合物的計算、硝酸性質(zhì)等4向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）ACu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/LC產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體枳為4.48LDCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為lmol【答案】D【考點定位】本題主要是考查銅及其化合物性質(zhì)及物質(zhì)的量在氧化還原反應(yīng)的計算的應(yīng)用的知識【名師點晴】解答的關(guān)鍵是明確反應(yīng)的原理，計算時注意靈活應(yīng)用各種守恒法，例如質(zhì)量守恒定律、原子守恒和電子得失守恒等。5下圖所示的裝置最適宜干燥、收集的氣體R 是AHCl BNH3 CNO2 DNO.【答案】B【解析】試題分析：AHCl的密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時應(yīng)長進短出，不符合圖中裝置要求，錯誤；B氨氣的密度比空氣小，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，須用倒扣的漏斗防倒吸，正確；CNO2是極易溶于水的氣體，須用倒扣的漏斗防倒吸，NO2的密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時應(yīng)長進短出，不符合圖中裝置要求，錯誤；DNO氣體的密度與空氣接近，而且容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)， NO不能與水反應(yīng)，不會引起倒吸現(xiàn)象，應(yīng)該用排水的方法收集，錯誤?！究键c定位】考查氣體的收集、尾氣處理遇物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系的知識?！久麕燑c睛】氣體的收集方法氣體的密度及溶解性有很大的關(guān)系。若氣體的密度比空氣大，與空氣不能發(fā)生反應(yīng)，用向上排空氣的方法收集；若氣體的密度比空氣小，與空氣不能發(fā)生反應(yīng)，用向下排空氣的方法收集；氣體若難溶于水，可以用排水的方法收集；若氣體在水中的溶解度很大，氣體在水中溶解就會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，為了防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，通常在導(dǎo)氣管的末端安裝一個倒扣的漏斗或接一個干燥管。總之氣體的收集及吸收要結(jié)合物質(zhì)的密度、溶解性、與水的反應(yīng)等性質(zhì)結(jié)合起來進行。6常溫下，在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（設(shè)硝酸只被還原為NO氣體）。下列有關(guān)分析錯誤的是A原混合酸中NO3的物質(zhì)的量為0.2molB原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2molL1COA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2:1D取20ml原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH=1【答案】C誤；D原混合酸硝酸和硫酸的物質(zhì)的量分別是0.2mol和0.4mol，其中氫離子的物質(zhì)的量是0.2mol+0.4mol21.0mol，則氫離子的濃度1.0mol/L0.2L5mol/L，所以取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液中氫離子的濃度2010005mol/L0.1mol/L，則溶液的pH1，D項正確，答案選C?！究键c定位】考查硝酸及鐵的化學(xué)性質(zhì)，圖像的分析與判斷。【名師點睛】本題考查硝酸及鐵的化學(xué)性質(zhì)，圖像的分析與判斷等知識。硝酸是氧化性酸，因此首先與鐵反應(yīng)，即OA段表示鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為Fe4HNO3=Fe32H2ONO，當(dāng)NO3完全被還原后繼續(xù)加入鐵粉，鐵離子開始氧化鐵粉，即AB段的離子方程式為Fe2Fe3=3Fe2，最后加入鐵粉，氫離子與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，即BC段反應(yīng)的離子方程式為Fe2H=Fe2+H2，據(jù)此可以判斷。7（1）在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量銅粉，則被溶解的銅的質(zhì)量為_g。（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_g銅溶解。此過程中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。（3）若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入鐵粉，測得反應(yīng)后的溶液中Fe2+與Fe3+的濃度之比為1:1，則加入鐵的質(zhì)量為_g。（4）向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反應(yīng)后，放出氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，且測得溶液中鐵元素只以Fe2+形式存在，為使Fe2+完全沉淀，可向反應(yīng)后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液_mL?！敬鸢浮浚?）1.92；（2）5.76；1.344；（3）1.344；（4）700，考點：考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計算的相關(guān)知識。8利用下圖裝置,進行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O,通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。 （1）儀器a的名稱為 ,儀器b中裝入的試劑可以是 。 （2）按氣流方向正確的裝置連接順序為(填序號,裝置可重復(fù)使用)： 。 （3）裝置C的作用： 。（4）實驗結(jié)束時，應(yīng)首先 (填序號)； 這樣做的原因是 。.熄滅A裝置的酒精燈 .停止從a中滴加液體（5）若金屬氧化物為CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（6）若實驗中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為m g,完全反應(yīng)后,測得生成水的質(zhì)量為n g,則M的相對原子質(zhì)量為 (用含x、y、m、n的式子表示)。 （7）某同學(xué)仔細分析上述裝置后認為仍存在缺陷，你認為該如何改進？ 。【答案】（1）分液漏斗， NaOH或生石灰或堿石灰（2）B D A D C（3）尾氣處理，吸收未反應(yīng)的NH3；同時防止空氣中的水蒸氣進入。（4）；使反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣全部被堿石灰吸收。（5）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（6）（7）在尾氣吸收的濃硫酸前加安全瓶防倒吸?？键c：考查了氨的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)組成和產(chǎn)物的實驗測定和分析的相關(guān)知識。