九年級科學(xué)上冊 1_3_2 常見的酸教案 （新版）浙教版 (2)

常見的酸教學(xué)目標(biāo)1、掌握酸的性質(zhì)；2、掌握硫酸、硝酸的個性； 3、熟練的運用酸的性質(zhì)解題。教學(xué)重點1、酸的性質(zhì)；2、硫酸、硝酸的個性；教學(xué)難點熟練的運用酸的性質(zhì)解題。教學(xué)準(zhǔn)備濃硫酸、稀硫酸溶液、鋅、氧化鐵、氧化銅、氫氧化銅、氯化鋇溶液、稀硝酸、白紙、白糖、硝酸教學(xué)過程【導(dǎo)入】 復(fù)習(xí)與導(dǎo)入：1、回顧鹽酸的性質(zhì)。2、比較鹽酸和硫酸的組成?！拘抡n教學(xué)】一、硫酸（一）硫酸（H2SO4）的化學(xué)性質(zhì)1、【實驗探究】將稀硫酸分別滴入盛有鋅、氧化鐵、氧化銅、氫氧化銅、氯化鋇溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)：（1）、ZnH2SO4ZnSO4H2（2）、Fe2O3H2SO4Fe2(SO4)3H2O（3）、CuO + H2SO4CuSO4H2O（4）、Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O（5）、BaCl2H2SO4BaSO4 2HCl 2、SO42-檢驗：先加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失。思考：先加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失，不能說明原溶液中一定含有SO42-。3、鑒別稀鹽酸和稀硫酸：用硝酸鋇溶液或氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液。二、酸的通性：1、酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。 2、酸堿鹽水 3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O3、酸鹽新鹽新酸 2HCl+CaCO3CaCl2 + H2O+CO2 4、酸金屬氧化物鹽水 6HCl+Fe2O3 =2FeCl33H2O ， Fe2O3H2SO4Fe2(SO4)3H2O 5、酸金屬=鹽氫氣 2HCl + Fe = FeCl2 + H2 思考：酸的通性指酸的物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)？酸為什么會具有相似的化學(xué)性質(zhì)？思考：鹽酸的化學(xué)性質(zhì)和硫酸的化學(xué)性質(zhì)中那幾點不屬于酸的通性？（個性）三、濃硫酸的個性（1）物性：純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%，密度為1.84g/3濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。（2）化性：濃硫酸具有強腐蝕性?！舅伎肌咳绻麧饬蛩岵簧鳛R到皮膚上，應(yīng)怎樣處理？要先用干布拭去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時應(yīng)立即送醫(yī)院2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2濃硫酸具有脫水性。能使木材、紙張?zhí)蓟?【實驗】濃硫酸點在紙上現(xiàn)象：紙變黑【思考】怎樣區(qū)分脫水性和吸水性？能干燥哪些氣體呢？干燥劑與被干燥的氣體不能發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸的稀釋實驗 注意：稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不斷攪拌?！粳F(xiàn)象】燒杯外壁很熱?！窘Y(jié)論】濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱。四、硝酸（HNO3）的個性純凈的HNO3是一種無色的液體，具有刺激性氣味。硝酸具有揮發(fā)性。在空氣里也能揮發(fā)出HNO3氣體， HNO3氣體與空氣里的水蒸氣結(jié)合形成硝酸小液滴，形成白霧。 硝酸具有很強的腐蝕性。常溫下見光容易分解，受熱時分解得更快4HNO32H2O4NO2O2 結(jié)論：硝酸具有不穩(wěn)定性。 常把硝酸濃盛放在棕色玻璃瓶中，貯放在冷暗處。（見光、受熱易分解）【思考與討論】 三強酸敝口放置，溶液質(zhì)量增加的是_，溶液質(zhì)量減小的是_，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎樣變化？放置一段時間后這些酸有無變質(zhì)？五、介紹鹽酸和硫酸的應(yīng)用1、鹽酸：酸洗。2、硫酸：酸洗；濃硫酸做干燥劑?！菊n堂小結(jié)】見PPT【課堂練習(xí)】見PPT修正策略作業(yè)布置1.作業(yè)本；教學(xué)反思4