九年級科學(xué)上冊 1_3_2 常見的酸教案 (新版)浙教版 (2)
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九年級科學(xué)上冊 1_3_2 常見的酸教案 (新版)浙教版 (2)
常見的酸教學(xué)目標(biāo)1、掌握酸的性質(zhì);2、掌握硫酸、硝酸的個性; 3、熟練的運用酸的性質(zhì)解題。教學(xué)重點1、酸的性質(zhì);2、硫酸、硝酸的個性;教學(xué)難點熟練的運用酸的性質(zhì)解題。教學(xué)準(zhǔn)備濃硫酸、稀硫酸溶液、鋅、氧化鐵、氧化銅、氫氧化銅、氯化鋇溶液、稀硝酸、白紙、白糖、硝酸教學(xué)過程【導(dǎo)入】 復(fù)習(xí)與導(dǎo)入:1、回顧鹽酸的性質(zhì)。2、比較鹽酸和硫酸的組成?!拘抡n教學(xué)】一、硫酸(一)硫酸(H2SO4)的化學(xué)性質(zhì)1、【實驗探究】將稀硫酸分別滴入盛有鋅、氧化鐵、氧化銅、氫氧化銅、氯化鋇溶液的試管中,發(fā)現(xiàn):(1)、ZnH2SO4ZnSO4H2(2)、Fe2O3H2SO4Fe2(SO4)3H2O(3)、CuO + H2SO4CuSO4H2O(4)、Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O(5)、BaCl2H2SO4BaSO4 2HCl 2、SO42-檢驗:先加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不消失。思考:先加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不消失,不能說明原溶液中一定含有SO42-。3、鑒別稀鹽酸和稀硫酸:用硝酸鋇溶液或氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液。二、酸的通性:1、酸能使紫色的石蕊變紅,無色酚酞不變色。 2、酸堿鹽水 3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O3、酸鹽新鹽新酸 2HCl+CaCO3CaCl2 + H2O+CO2 4、酸金屬氧化物鹽水 6HCl+Fe2O3 =2FeCl33H2O , Fe2O3H2SO4Fe2(SO4)3H2O 5、酸金屬=鹽氫氣 2HCl + Fe = FeCl2 + H2 思考:酸的通性指酸的物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)?酸為什么會具有相似的化學(xué)性質(zhì)?思考:鹽酸的化學(xué)性質(zhì)和硫酸的化學(xué)性質(zhì)中那幾點不屬于酸的通性?(個性)三、濃硫酸的個性(1)物性:純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體,不容易揮發(fā)。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%,密度為1.84g/3濃硫酸具有吸水性,可做干燥劑。(2)化性:濃硫酸具有強腐蝕性?!舅伎肌咳绻麧饬蛩岵簧鳛R到皮膚上,應(yīng)怎樣處理?要先用干布拭去,然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗,嚴(yán)重時應(yīng)立即送醫(yī)院2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2濃硫酸具有脫水性。能使木材、紙張?zhí)蓟?【實驗】濃硫酸點在紙上現(xiàn)象:紙變黑【思考】怎樣區(qū)分脫水性和吸水性?能干燥哪些氣體呢?干燥劑與被干燥的氣體不能發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸的稀釋實驗 注意:稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿著器壁(或玻璃棒)慢慢地注入水里,并不斷攪拌?!粳F(xiàn)象】燒杯外壁很熱?!窘Y(jié)論】濃硫酸易溶于水,溶解時放出大量的熱。四、硝酸(HNO3)的個性純凈的HNO3是一種無色的液體,具有刺激性氣味。硝酸具有揮發(fā)性。在空氣里也能揮發(fā)出HNO3氣體, HNO3氣體與空氣里的水蒸氣結(jié)合形成硝酸小液滴,形成白霧。 硝酸具有很強的腐蝕性。常溫下見光容易分解,受熱時分解得更快4HNO32H2O4NO2O2 結(jié)論:硝酸具有不穩(wěn)定性。 常把硝酸濃盛放在棕色玻璃瓶中,貯放在冷暗處。(見光、受熱易分解)【思考與討論】 三強酸敝口放置,溶液質(zhì)量增加的是_,溶液質(zhì)量減小的是_,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎樣變化?放置一段時間后這些酸有無變質(zhì)?五、介紹鹽酸和硫酸的應(yīng)用1、鹽酸:酸洗。2、硫酸:酸洗;濃硫酸做干燥劑?!菊n堂小結(jié)】見PPT【課堂練習(xí)】見PPT修正策略作業(yè)布置1.作業(yè)本;教學(xué)反思4