2019秋九年級化學(xué)下冊 期末復(fù)習(xí)精煉 第十單元 酸和堿 專題二 本章易錯(cuò)點(diǎn)歸點(diǎn)課件 新人教版.ppt

,期末復(fù)習(xí)精練,專題二本章易錯(cuò)點(diǎn)歸點(diǎn),第十單元酸和堿,易錯(cuò)點(diǎn)1不理解pH的大小與酸堿性的關(guān)系溶液酸堿性的強(qiáng)弱可以用pH來表示，其具體內(nèi)容是酸性溶液的pH7；中性溶液的pH=7；堿性溶液的pH7。【例1】以下物質(zhì)酸性最強(qiáng)的是()A.雨水pH=5.6B.蒸餾水pH=7C.廚房清潔劑pH=12.5D.廁所清潔劑pH=1.6,易錯(cuò)提醒：酸性溶液的pH7，pH越大，堿性越強(qiáng)；中性溶液的pH=7。正解：A.雨水pH=5.6，小于7，顯酸性；B.蒸餾水pH=7，顯中性；C.廚房清潔劑pH=12.5，大于7，顯堿性；D.廁所清潔劑pH=1.6，小于7，顯酸性。根據(jù)當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，廁所清潔劑的pH最小，酸性最強(qiáng)，故選D。答案:D,學(xué)以致用1.下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是()A.雞蛋清(pH：78)B.牙膏(pH：89)C.肥皂(pH：1011)D.爐具清潔劑(pH：1213),D,易錯(cuò)點(diǎn)2混淆溶液的酸、堿性與酸、堿溶液酸性溶液是指pH7的溶液，堿性溶液是指pH7的溶液。而酸溶液是指溶液中陽離子只含H+的溶液，堿溶液是指溶液中陰離子只含OH-的溶液?！纠?】實(shí)驗(yàn)室?guī)追N液體的pH如下表(室溫下)：參考以上數(shù)據(jù)分析下列推論正確的是()A.pH7的液體一定是堿溶液B.pH7的液體一定是酸溶液C.pH=7的液體一定是鹽溶液D.鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性,易錯(cuò)提醒：酸性溶液和酸溶液是兩個(gè)不同的概念，凡是酸性溶液必定pH7，除了酸溶液顯酸性外，一些鹽溶液也呈酸性，如CuSO4溶液。從包含角度分析，酸性溶液包含酸溶液。堿溶液和堿性溶液也是兩個(gè)不同的概念，凡是堿性溶液必定pH7，除了堿溶液顯堿性外，一些鹽溶液也呈堿性，如Na2CO3溶液。從包含角度分析，堿性溶液包含堿溶液。,正解：A.pH7的溶液不一定是堿溶液，例如碳酸鈉屬于鹽，水溶液顯堿性，pH大于7，錯(cuò)誤；B.pH7的溶液不一定是酸溶液，例如硫酸銅屬于鹽，水溶液顯酸性，pH小于7，錯(cuò)誤；C.pH=7的不一定是鹽溶液，例如水的pH也等于7，錯(cuò)誤；D.硫酸銅、碳酸鈉、氯化鈉等物質(zhì)都屬于鹽，水溶液分別顯酸性、堿性、中性，正確。答案:D,學(xué)以致用2.下列有關(guān)溶液的酸堿性的說法中，正確的是()A.pH=0時(shí)，溶液呈中性B.用濕潤的pH試紙測定某鹽酸的pH時(shí)，測定結(jié)果會(huì)偏低C.pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)D.pH大于7的溶液一定是堿溶液,C,易錯(cuò)點(diǎn)3混淆了正二價(jià)的“亞鐵”和正三價(jià)的“鐵”書寫有關(guān)鐵的氧化物或鐵鹽與酸或鹽溶液反應(yīng)時(shí)鐵的價(jià)態(tài)?！纠?】下列物質(zhì)中不能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)制得的是（）A氯化鎂B氯化鋅C氯化鐵D氯化鋁,易錯(cuò)提醒：鐵單質(zhì)參與置換反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)由零變成正二。正解：A.鎂能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，錯(cuò)誤；B.鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，錯(cuò)誤；C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而不能生成氯化鐵，正確；D.鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，錯(cuò)誤。答案:C,學(xué)以致用3.下列哪種物質(zhì)不能用金屬與稀硫酸直接反應(yīng)制得？（）A.MgSO4B.Fe2(SO4)3C.ZnSO4D.Al2(SO4)3,B,易錯(cuò)點(diǎn)4不能正確書寫堿與非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式堿與非金屬氧化物的反應(yīng)不屬于四大反應(yīng)類型的反應(yīng)，在書寫此類化學(xué)式時(shí)學(xué)生常使用書寫復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的方法書寫?！纠?】根據(jù)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，試著寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）Ca(OH)2+CO2_（2）2NaOH+CO2_（3）2NaOH+SO3_（4）2NaOH+SO2_,易錯(cuò)提醒：堿與非金屬氧化物的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，不能采用“陰陽離子交換”的形式得到生成物。正解：（1）氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O；（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（3）氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+SO3Na2SO4+H2O；（4）氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+SO2Na2SO3+H2O。答案：（1）CaCO3+H2O（2）Na2CO3+H2O（3）Na2SO4+H2O（4）Na2SO3+H2O,學(xué)以致用4.已知某些氧化物也能與堿反應(yīng)，如Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O，三氧化硫與堿的反應(yīng)與上述反應(yīng)相似，試寫出二氧化碳、三氧化硫分別與氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。,2KOH+CO2K2CO3+H2O、2KOH+SO3K2SO4+H2O,