內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

奮斗中學(xué)2016-1017學(xué)年第一學(xué)期期末考試題高二化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Fe:56 Ca:40 C:12 O:16說明：本試卷共分卷（選擇題）和卷（非選擇題）兩部分，考試時(shí)間90分鐘， 滿分100分卷（選擇題）一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共50分）1、“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（） A.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙烯高分子材料 B.用甲烷與氯氣制備一氯甲烷 C.用苯和液溴為原料制取溴苯 D.用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳 2、下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是()可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉；可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂；用電解法冶煉鋁時(shí)，原料是氯化鋁；高爐煉鐵的反應(yīng)是放熱的，故無需加熱A B C D3、根據(jù)CH2=CHCH2COOH的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是（ ）A與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)B使溴的四氯化碳溶液褪色C與銀氨溶液反應(yīng)析出銀 D與新制氫氧化銅反應(yīng)4、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是 （ ）A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇5、分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)） （ ）A 10種 B9種C8種 D 7種6、已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 571.6kJmol1 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H= 1452kJmol1 H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H= 57.3kJmol1 據(jù)此判斷下列說法正確的是 （ ） A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H > 571.6kJmol1 BCH3OH的燃燒熱為1452kJmol1C2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) H= 880.4kJmol1 DCH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) H= 57.3kJmol17、已知1 mol白磷(s)轉(zhuǎn)化為1 mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又知：4P(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(紅，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2則H1和H2的關(guān)系正確的是()AH1H2 BH1>H2 CH1<H2 D無法確定8、在反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)中，能使反應(yīng)速率加快的是 （ ） 增大壓強(qiáng) 升高溫度 將C粉碎 通CO2氣體 加入足量木炭粉A B C D全部9、已知反應(yīng)4NH35O24NO6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、 v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是()A4v(NH3)5v(O2)B5v(O2)6v(H2O)C3v(NH3)2v(H2O)D5v(O2)4v(NO)10、 氙氣和氟氣按一定比例混合，在一定條件下可直接反應(yīng)達(dá)到如下平衡：Xe(g) 2F2(g)XeF4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平 衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A升高溫度 B加壓 C減壓 D適當(dāng)降溫11、在阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(下式)中，用分別標(biāo)出了其分子中的不同的鍵。將阿司匹林與足量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)時(shí)斷鍵的 位置是()A B C D12、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?)A用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱B苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯CCH3CH2Br中加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型D將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯13、下列關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是()選項(xiàng)原因結(jié)論A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵B乙酸分子中含有羧基可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2C纖維素和淀粉的化學(xué)式均為(C6H10O5)n它們屬于同分異構(gòu)體D乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng)二者屬于同一反應(yīng)類型14、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及下列操作，其中正確的是()15、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H<0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A增加壓強(qiáng) B更換催化劑 C增大CO的濃度 D降低溫度16、下圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()17、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟溴水反應(yīng)褪色的是()A乙醛B乙醇 C乙烯 D裂化汽油18、在一定條件下，能說明可逆反應(yīng)X(g)Y(g) Z(g)W(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀 態(tài)的是()A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化BX的消耗速率與Z的消耗速率相等CX、Y、Z、W的濃度相等 D總質(zhì)量保持不變19、 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ20、 在2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)B(g) 2C(g)，若最初加入A和B都是4 mol，測(cè)得10 s內(nèi)A的平均速度v(A)0.12 mol/(Ls)，則反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是()A1.6 mol B2.8 mol C3.2 mol D3.6 mol21、 金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的不同金屬，鋰可以釋放出更多的電子，故常用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的 方法是()A電解法B熱還原法 C熱分解法 D鋁熱法22、下列說法中正確的是()A中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用的主要玻璃儀器有：兩個(gè)大小相同的燒杯、兩個(gè) 大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒B可以用保溫杯來代替燒杯做有關(guān)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)C在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄溫度的次數(shù)是3次D測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，若所使用的稀NaOH溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，則會(huì) 導(dǎo)致所測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高23、 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，分別向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入：稀醋酸；濃H2SO4；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，它們的關(guān)系表示正確的是()AH1>H2>H3 BH2<H3<H1CH1H2H3 DH2>H3>H124、 A、B、C三種醇與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同的條件下產(chǎn)生相同體積的氫 氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為362，則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比是()A. 321 B. 263 C. 312 D. 21325、 有0.4 g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入 足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。這種鐵的氧化物的化學(xué)式是()AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeO和Fe2O3卷（非選擇題）二：非選擇題（本題共包括4小題，每空2分，滿分50分）26、在一定條件下，反應(yīng)x AYbzC達(dá)到平衡：（1）若A、B、C均為氣體，加壓不移動(dòng)，則x、y、z間的關(guān)系是_；（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z間的關(guān)系是 _；（3） 已知C是氣體，且xyz，在增大壓強(qiáng)時(shí)，若平衡發(fā)生移動(dòng)，則一定向 _（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；（4） 已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則A 為_態(tài)。（5）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。27、已知下列熱化學(xué)方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molC(s)1/2O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol 回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_。(2)H2的燃燒熱為_，C的燃燒熱為_。(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_。(4)CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。28、某溫度時(shí)，在容積為3 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)開始至2 min 末，X的反應(yīng)速率為_。(3)該反應(yīng)是由_(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時(shí)”)開始反應(yīng)的。(4)平衡時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率_。 (5)起始與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比_。29、G是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：(1)A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(2)BC的反應(yīng)類型是_。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)下列關(guān)于G的說法正確的是_。a能與溴單質(zhì)反應(yīng) b能與金屬鈉反應(yīng)c1 mol G最多能和3 mol氫氣反應(yīng) d分子式是C9H6O330、用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_， 在該反應(yīng)中_是氧化劑，該反應(yīng)稱為_反應(yīng)。(2)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(把序號(hào)填寫在橫線上)：_。 鎂條劇烈燃燒； 放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射； 紙漏斗的下部被燒穿； 有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。(3)寫出下列操作或物質(zhì)的作用：鎂條、氯酸鉀_。答案：1-5ADCDB 6-10ACCCB 11-15DABDD 16-20ABBCC 21-25ABBDB26、（1）x+y=z（2）x+yz（3）逆（4）固或液（5）放熱27、（1）（2）285.8 kJmol-1 393.5 kJmol-1（3）1429kJ（4）CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H283.5 kJmol-128、（1）Y+2Z=3X；（2）1/15mol/（L.min）；（3）正、逆反應(yīng)同時(shí)（4）0.2 （5）129、（1）CH3CHO；（2）取代反應(yīng)；（3），；（4），（5）ab；30、（1）Fe2O32AlAl2O32FeFe2O3Al（2） （3）反應(yīng)中鎂條產(chǎn)生高溫，引起氯酸鉀分解；氯酸鉀引發(fā)鋁熱反應(yīng)。7