九年級化學上學期期末試卷（含解析） 新人教版23

2016-2017學年河南省駐馬店市平輿縣九年級（上）期末化學試卷一、選擇題（共14小題，每題1分，共14分，每小題只有一個正確答案）1下列變化中，前者屬于化學變化，后者屬于物理變化的是（）A水結冰，木炭燃燒B木材制成桌椅，用高粱釀酒C銅生銹，冰融化D植物的光合作用，樹葉腐爛2下列各項中，不屬于我國環(huán)境空氣質量標準基本監(jiān)控項目的是（）A二氧化硫濃度B氮氣濃度C二氧化氮濃度DPM2.5濃度3下列實驗操作錯誤的是（）ABCD4下列有關催化劑的說法正確的是（）A二氧化錳可以使過氧化氫在較低溫度下迅速分解成氧氣B催化劑只能加快化學反應的速度率C二氧化錳在催化過程中所有性質不變D加入二氧化錳可以使過氧化氫放出更多氧氣5下列有關燃燒、滅火的分析正確的是（）A火上澆油：增大可燃物與氧氣的接觸面B鉆木取火：提高可燃物的溫度達到著火點C吹滅燭火：降低著火點D電器著火：用水澆滅6下列各組都是生活中常見的物質，其中按混合物、化合物、單質的順序排列的是（）A高錳酸鉀、二氧化氮、氮氣B食鹽水、過氧化氫、液態(tài)氧C潔凈的空氣、氯化鈉、水D氫氣、固態(tài)二氧化碳、水銀7茶中的主要成分茶多酚（化學式為C22H18O11），下列關于茶多酚的敘述正確的是（）A茶多酚由C、H、O三種元素組成B茶多酚的相對分子質量為282gC茶多酚由22個碳原子、18個氫原子和11個氧原子構成D茶多酚中碳、氫和氧三種元素的質量比為22：18：118有化合價升降的反應是氧化還原反應，下列屬于氧化還原反應的是（）AH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OBNa2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOHC2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2DFe+2HClFeCl2+H29在密閉的容器中加熱蔗糖產生炭黑和水，這一事實說明了（）A蔗糖分子是由碳元素和水分子構成的B蔗糖是由炭黑和水組成的C蔗糖分子是由炭黑和水構成的D蔗糖是由碳元素、氫元素、氧元素組成的10以下實驗能比較出銅和銀的金屬活動性強弱的是（）A測定兩種金屬的密度B銅片放入硝酸銀溶液中C將兩種金屬片相互刻劃D銅片、銀片分別放入稀硫酸中11NaCl溶于水成為NaCl的水溶液，根據質量守恒定律，可得到電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）AKNO3BC12CH2DNaOH12為控制日益嚴重的溫室效應，科學家采取“組合轉化”技術，將CO2和H2混合生成一種重要的化工產品R和水：2CO2+6H2R+4H2O，則R化學式為（）ACHBC2H2CCH2DC2H413兩份相等質量的碳分別和一定量的氧氣恰好反應生成CO和CO2時，所消耗的氧氣的質量比為（）A1：1B1：2C3：8D3：414一定質量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是（）ACH4BC3H6CC2H5OHDCH3OH二、填空題（共4小題，每空1分，滿分16分）15用化學用語填空：（1）2個氮原子；（2）天然氣的主要成分；（3）地殼中含量最多的元素與含量最多的金屬元素組成的化合物16一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：物質ABCD反應前的質量/g1.72.27.90.9反應后的質量/g待測6.602.7則反應后A的質量為；該反應所屬的基本反應類型是；該反應中B和D兩種物質變化的質量比為17如圖是與鐵的性質有關的部分實驗，請回答下列問題：（1）A中細鐵絲纏繞成螺旋狀的原因是（2）B中鐵釘最易生銹的部位是（填a或b或c），說明鐵生銹的條件是與接觸（3）C中反應一段時間后，溶液顏色會由藍色變成淺綠色，發(fā)生反應的化學方程式是18如圖是碳及其化合物相互轉化關系：（1）物質X的化學式為（2）反應3的化學方程式（3）實驗室中用來檢驗CO2，觀察到的現象是，化學方程式是反應1的化學方程式為三、簡答題（共3小題，滿分10分）19請用分子的相關知識解釋生產、生活中的現象（1）酒香不怕巷子深（2）加壓時，6000L氧氣可裝入容積為40L的鋼瓶中20如圖是某化學反應的微觀示意圖（1）該反應中共有種元素；（2）該反應屬于反應；（填寫基本反應類型）（3）寫出該反應的化學方程式；（4）描述你從如圖獲得的關于化學變化的有關信息（答一條即可）21請用化學知識解釋或化學方程式表示下列原理（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的原理（2）乙醇可以用作燃料，用化學方程式表示出原理：（3）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？（4）可燃物燃燒除需要氧氣外，還需要滿足什么條件？四、綜合應用題（共10分）22同學們利用如圖所示裝置進行氣體的制備實驗（AF為裝置編號）（1）寫出圖D裝置中甲儀器的名稱（2）用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，化學方程式為，其中二氧化錳起作用（3）實驗室制取二氧化碳通常選擇下列藥品中的（填藥品序號）A、稀鹽酸 B熟石灰 C塊狀石灰石 D稀硫酸（4）常溫下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應制取硫化氫（H2S）氣體，若要控制滴加液體的速率，可選擇的發(fā)生裝置是（填裝置編號，下同）實驗室制取氫氣應選擇的收集裝置是（5）制取氣體前應先檢查裝置的氣密性，若按F圖所示操作，結果在導管口未看到氣泡，其可能原因與下列因素無關的是（填序號）a將燒杯換成水槽 b導管深入水中位置過深，氣體無法逸出 c將水換成冰水 d先用手捂住試管壁，再將導管另一端插入水中（5）為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品和足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中的雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）有關實驗數據如表反應前反應后實驗數據燒杯和稀鹽酸的質量石灰石樣品的質量燒杯和其中混合物的質量150g12g157.6g求該石灰石中碳酸鈣的質量分數2016-2017學年河南省駐馬店市平輿縣九年級（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共14小題，每題1分，共14分，每小題只有一個正確答案）1下列變化中，前者屬于化學變化，后者屬于物理變化的是（）A水結冰，木炭燃燒B木材制成桌椅，用高粱釀酒C銅生銹，冰融化D植物的光合作用，樹葉腐爛【考點】化學變化和物理變化的判別【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷【解答】解：A、水結冰過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；木碳燃燒過程中有新物質二氧化碳生成，屬于化學變化B、木材制成桌椅過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；用高梁釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化C、銅生銹過程中有新物質銅銹生成，屬于化學變化；冰融化過程中沒有新物質生成，屬于物理變化D、植物的光合作用、食物腐爛過程中都有新物質生成，都屬于化學變化故選C2下列各項中，不屬于我國環(huán)境空氣質量標準基本監(jiān)控項目的是（）A二氧化硫濃度B氮氣濃度C二氧化氮濃度DPM2.5濃度【考點】空氣的污染及其危害【分析】本題主要是空氣的污染及其危害，空氣污染的途徑主要有兩個：有害氣體和粉塵有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體；粉塵主要指一些固體小顆粒【解答】解：A、有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體，因此二氧化硫的濃度屬于監(jiān)控項目，故選項錯誤；B、氮氣是空氣的主要成分，不屬于基本監(jiān)控項，故選項正確；C、有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體，因此二氧化氮的濃度屬于監(jiān)控項目，故選項錯誤；D、PM2.5是固體顆粒，屬于污染物，因此屬于監(jiān)控項目，故選項錯誤；故選B3下列實驗操作錯誤的是（）ABCD【考點】液體藥品的取用；測量容器-量筒；固體藥品的取用【分析】A、根據膠頭滴管的使用方法進行分析判斷；B、根據取用粉末狀藥品的方法進行分析判斷；C、根據液體藥品的取用方法進行分析判斷；D、根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷【解答】解：A、使用膠頭滴管滴加少量液體時，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤；B、取用粉末狀藥品，試管橫放用藥匙把藥品送到試管底部，然后試管慢慢豎起使藥品緩緩滑入試管底部，圖中所示操作正確；C、取用液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中所示操作正確；D、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確故選：A4下列有關催化劑的說法正確的是（）A二氧化錳可以使過氧化氫在較低溫度下迅速分解成氧氣B催化劑只能加快化學反應的速度率C二氧化錳在催化過程中所有性質不變D加入二氧化錳可以使過氧化氫放出更多氧氣【考點】催化劑的特點與催化作用【分析】在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒）催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變【解答】解：A、二氧化錳可以使過氧化氫在較低溫度下迅速分解成氧氣，故選項說法正確B、催化劑能改變化學反應速率，催化劑可以提高或減慢某些化學反應的速率，故選項說法錯誤C、二氧化錳在催化過程中化學性質不變，物理性質可能會發(fā)生改變，故選項說法錯誤D、催化劑只能改變化學反應速率，對生成物的質量無影響，使用催化劑不能增加生成物的質量，故選項說法錯誤故選：A5下列有關燃燒、滅火的分析正確的是（）A火上澆油：增大可燃物與氧氣的接觸面B鉆木取火：提高可燃物的溫度達到著火點C吹滅燭火：降低著火點D電器著火：用水澆滅【考點】燃燒與燃燒的條件；滅火的原理和方法【分析】增大可燃物與氧氣的接觸面積，或增大氧氣的濃度，都能夠促進燃燒；燃燒有三個同時必備的條件：可燃物、氧氣或空氣、溫度達到可燃物的著火點，破壞燃燒的三個條件之一，就能達到滅火的目的，因而滅火的原理有三個：清除可燃物、隔絕氧氣或空氣、使可燃物的溫度降到著火點以下，三者具其一即可【解答】解：A、“火上澆油”的化學意思是向燃燒的物質中增加可燃物油，可以使燃燒更旺，故錯誤B、鉆木取火的過程是鉆木時要克服摩擦力做功，物質的內能增加，從而使得溫度升高，當可燃物的溫度達到著火點而燃燒，故正確；C、用嘴吹滅蠟燭的火焰，是因為降低了可燃物的溫度到著火點以下，達到滅火的目的，而不是降低著火點，故錯誤；D、向著火的電器上澆水，可能會因水的導電性而使撲火者觸電，或引發(fā)電路短路布引起更大面積的燃燒，故錯誤故選：B6下列各組都是生活中常見的物質，其中按混合物、化合物、單質的順序排列的是（）A高錳酸鉀、二氧化氮、氮氣B食鹽水、過氧化氫、液態(tài)氧C潔凈的空氣、氯化鈉、水D氫氣、固態(tài)二氧化碳、水銀【考點】單質和化合物的判別；純凈物和混合物的判別【分析】純凈物由一種物質組成，混合物由兩種或兩種以上的物質組成； 單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物【解答】解：A、高錳酸鉀是由一種物質組成的，屬于純凈物，二氧化氮是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，氮氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質；B、食鹽水中含有水和氯化鈉，屬于混合物，過氧化氫是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，液態(tài)氧是由一種元素組成的純凈物，屬于單質；C、潔凈的空氣中含有氮氣、氧氣等物質，屬于混合物，氯化鈉是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，水是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物；D、氫氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，固態(tài)二氧化碳是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，水銀是汞的俗稱，是由一種元素組成的純凈物，屬于單質故選：B7茶中的主要成分茶多酚（化學式為C22H18O11），下列關于茶多酚的敘述正確的是（）A茶多酚由C、H、O三種元素組成B茶多酚的相對分子質量為282gC茶多酚由22個碳原子、18個氫原子和11個氧原子構成D茶多酚中碳、氫和氧三種元素的質量比為22：18：11【考點】化學式的書寫及意義；相對分子質量的概念及其計算；元素質量比的計算【分析】A、根據茶多酚化學式的含義進行分析判斷B、相對分子質量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫C、根據茶多酚的微觀構成進行分析判斷D、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量原子個數之比，進行分析判斷【解答】解：A、茶多酚由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項說法正確B、相對分子質量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫，故選項說法錯誤C、茶多酚是由茶多酚分子構成的，1個茶多酚分子是由22個碳原子、18個氫原子、11個氧原子構成，故選項說法錯誤D、茶多酚中碳、氫、氮、氧元素質量比為（1222）：（118）：（1611）22：18：11，故選項說法錯誤故選：A8有化合價升降的反應是氧化還原反應，下列屬于氧化還原反應的是（）AH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OBNa2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOHC2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2DFe+2HClFeCl2+H2【考點】氧化反應；還原反應【分析】在單質中，元素化合價是0；在化合物中，元素化合價的代數和是0，可以根據這一原則求出化合物中各種元素的化合價然后根據元素的化合價是否有升降進行判斷是否是氧化還原反應【解答】解：A、H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O中反應物和生成物中都沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B、NaCO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH中反應物和生成物中都沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C、2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2中反應物和生成物中都沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D、Fe+2HClFeCl2+H2中鐵元素的化合價由0價變?yōu)?2價，氫元素的化合價由+1價變?yōu)?價，屬于氧化還原反應，故D正確故選D9在密閉的容器中加熱蔗糖產生炭黑和水，這一事實說明了（）A蔗糖分子是由碳元素和水分子構成的B蔗糖是由炭黑和水組成的C蔗糖分子是由炭黑和水構成的D蔗糖是由碳元素、氫元素、氧元素組成的【考點】質量守恒定律及其應用【分析】根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，結合題意進行分析解答【解答】解：A、分子是由原子構成的，蔗糖是由蔗糖分子構成的，蔗糖分子是由碳、氫、氧三種原子構成的，不含水分子，故選項錯誤B、蔗糖是由蔗糖一種物質組成的純凈物，不含炭黑和水，故選項錯誤C、分子是由原子構成的，蔗糖分子是由碳、氫、氧三種原子構成的，故選項錯誤D、在密閉的容器中加熱蔗糖產生炭黑和水，炭黑是由碳元素組成的，水是由氫元素和氧元素組成的；由反應前后元素種類不變，則蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項正確故選：D10以下實驗能比較出銅和銀的金屬活動性強弱的是（）A測定兩種金屬的密度B銅片放入硝酸銀溶液中C將兩種金屬片相互刻劃D銅片、銀片分別放入稀硫酸中【考點】金屬活動性順序及其應用【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此進行分析判斷【解答】解：A、測定兩種金屬的密度，與金屬活動性順序無關，故選項錯誤B、銅片放入硝酸銀溶液中，銅能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應生成硝酸銅溶液和銀，說明了銅的金屬活動性比銀強，故選項正確C、將兩種金屬片相互刻劃，能比較兩種金屬的硬度，與金屬活動性順序無關，故選項錯誤D、銅片、銀片分別放入稀硫酸中，均無明顯變化，不能比較出銅和銀的金屬活動性強弱，故選項錯誤故選：B11NaCl溶于水成為NaCl的水溶液，根據質量守恒定律，可得到電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）AKNO3BC12CH2DNaOH【考點】質量守恒定律及其應用【分析】本題考查的是質量守恒定律，在化學反應中，從微觀上原子種類、原子數目和原子的質量都不變；從宏觀上元素種類和物質的總質量不變；電解NaCl的水溶液時，反應前有鈉元素、氯元素、氫元素和氧元素，因此反應后可以是氫氣、氯氣或氫氧化鈉，但是不可能得到鉀元素和氮元素【解答】解：電解NaCl的水溶液時，反應前有鈉元素、氯元素、氫元素和氧元素，根據質量守恒定律：化學反應前后元素的種類不變，因此反應后可以是氫氣、氯氣或氫氧化鈉，但是不可能得到鉀元素和氮元素故選A12為控制日益嚴重的溫室效應，科學家采取“組合轉化”技術，將CO2和H2混合生成一種重要的化工產品R和水：2CO2+6H2R+4H2O，則R化學式為（）ACHBC2H2CCH2DC2H4【考點】質量守恒定律及其應用【分析】由題意，已知反應物和生產物，根據質量守恒定律：原子的個數反應前后不變，查各種原子的個數【解答】解：已知反應物和生產物，根據質量守恒定律：原子的個數反應前后不變；查各種原子反應前后的個數R化學式為C2H413兩份相等質量的碳分別和一定量的氧氣恰好反應生成CO和CO2時，所消耗的氧氣的質量比為（）A1：1B1：2C3：8D3：4【考點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算【分析】根據化學變化前后元素質量不變，可判斷反應所消耗的碳與氧氣的質量即生成CO和CO2中所含碳元素與氧元素的質量；根據兩物質的化學式，可判斷CO和CO2的分子個數為1：1時，所含碳元素的質量恰好相等，此時氧的原子個數比為1：2，則所消耗的氧氣的質量比為1：2【解答】解：兩份相等質量的碳分別和一定量的氧氣恰好反應生成CO和CO2時，生成CO和CO2的分子個數比恰好應為1：1，則氧原子個數比為1：2，則所消耗的氧氣的質量比為1：2故選B14一定質量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是（）ACH4BC3H6CC2H5OHDCH3OH【考點】質量守恒定律及其應用【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和【解答】解：8.8g二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g100%=2.4g； 5.4g水中氫元素的質量為：5.4g100%=0.6g； 該物質中碳原子和氫原子的個數比為： =1：3，故選：C二、填空題（共4小題，每空1分，滿分16分）15用化學用語填空：（1）2個氮原子2N；（2）天然氣的主要成分CH4；（3）地殼中含量最多的元素與含量最多的金屬元素組成的化合物Al2O3【考點】化學符號及其周圍數字的意義【分析】（1）原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字（2）天然氣的主要成分是甲烷，寫出其化學式即可（3）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素，組成的化合物為氧化鋁【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個氮原子可表示為2N（2）天然氣的主要成分是甲烷，其化學式為：CH4（3）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素，組成的化合物為氧化鋁，氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯2價，其化學式為：Al2O3故答案為：（1）2N；（2）CH4；（3）Al2O316一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：物質ABCD反應前的質量/g1.72.27.90.9反應后的質量/g待測6.602.7則反應后A的質量為3.4g；該反應所屬的基本反應類型是分解反應；該反應中B和D兩種物質變化的質量比為22：9【考點】質量守恒定律及其應用；反應類型的判定；常見化學反應中的質量關系【分析】反應后質量增加的物質是生成物，反應后質量減少的物質是反應物，反應前后質量不變的物質可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物，也不是催化劑【解答】解：B物質反應后質量增加了4.4g，是生成物；C物質反應后質量減少了7.9g，屬于反應物；D物質反應后質量增加了1.8g，是生成物；根據質量守恒定律可知，A物質中的待測數據為1.7g+2.2g+7.9g+0.9g6.6g2.7g=3.4g故填：3.4g相對反應前的1.7g增加了1.7g，所以生成物，生成了1.7gA物質反應物是一種，生成物是三種，屬于分解反應故填：分解反應該反應中B和D兩種物質變化的質量比為：4.4g：1.8g=22：9故填：22：917如圖是與鐵的性質有關的部分實驗，請回答下列問題：（1）A中細鐵絲纏繞成螺旋狀的原因是增大鐵絲與氧氣的接觸面積（2）B中鐵釘最易生銹的部位是b（填a或b或c），說明鐵生銹的條件是與鐵與水和氧氣同時接觸接觸（3）C中反應一段時間后，溶液顏色會由藍色變成淺綠色，發(fā)生反應的化學方程式是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；金屬的化學性質；書寫化學方程式、【分析】（1）本題通過設計的實驗，考查了鐵在氧氣中燃燒的現象以及注意事項；（2）依據鐵生銹的條件分析；（3）根據鐵與硫酸銅的反應分析回答【解答】解：（1）鐵絲繞成螺旋狀的原因是：增大鐵絲與氧氣的接觸面積；故填：增大鐵絲與氧氣的接觸面積；（2）鐵生銹的條件：鐵與水和氧氣同時接觸，因b處與水和氧氣同時充分接觸，所以最易生銹故填：b；鐵與水和氧氣同時接觸；（3）鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO418如圖是碳及其化合物相互轉化關系：（1）物質X的化學式為CO（2）反應3的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）實驗室中用澄清的石灰水來檢驗CO2，觀察到的現象是石灰水變渾濁，化學方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O反應1的化學方程式為2C+O2 （不充足）2CO【考點】二氧化碳的化學性質；一氧化碳的化學性質；碳的化學性質；書寫化學方程式、【分析】根據碳的單質及化合物之間的轉化關系來推出物質X圖示是初中化學常見的由碳、一氧化碳、二氧化碳組成的“碳三角”【解答】解：圖示是初中化學常見的由碳、一氧化碳、二氧化碳組成的“碳三角”，其中的關系是：一氧化碳燃燒會產生二氧化碳；二氧化碳與碳的高溫條件下能生成一氧化碳；碳的完全燃燒產生二氧化碳；二氧化碳與氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣；碳酸鈣高溫分解或與稀鹽酸反應都能產生二氧化碳故X是一氧化碳，C是碳，因此：（1）X是一氧化碳；故填：CO；（2）反應3可以是碳酸鈣和鹽酸反應產生氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；故填：澄清的石灰水；石灰水變渾濁；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；2C+O2 （不充足）2CO三、簡答題（共3小題，滿分10分）19請用分子的相關知識解釋生產、生活中的現象（1）酒香不怕巷子深（2）加壓時，6000L氧氣可裝入容積為40L的鋼瓶中【考點】利用分子與原子的性質分析和解決問題【分析】（1）根據分子是不斷運動的分析；（2）根據分子間有間隔分析回答【解答】解：（1）由于分子是不斷運動的，酒精的分子通過運動分散到周圍的空氣中，遠處能聞到酒香，所以，酒香不怕巷子深；（2）由于分子間有間隔，在加壓時分子的間隔變小，氣體的體積變小，所以加壓時，6000L氧氣可裝入容積為40L的鋼瓶中故答為：（1）分子是不斷運動的；（2）分子間有間隔20如圖是某化學反應的微觀示意圖（1）該反應中共有兩種元素；（2）該反應屬于分解反應；（填寫基本反應類型）（3）寫出該反應的化學方程式2H2O 2H2+O2；（4）描述你從如圖獲得的關于化學變化的有關信息（答一條即可）在化學反應中，分子可以再分，原子不能再分【考點】微粒觀點及模型圖的應用；反應類型的判定；書寫化學方程式、【分析】依據反應圖示的信息，書寫出相關的化學方程式然后對問題分析即可；由圖示知該反應的方程式為：2H2O 2H2+O2；【解答】解：由化學反應的微觀示意圖可知，該反應是：2H2O 2H2+O2（1）由方程式可知，該反應中共有兩種元素；（2）該反應由一種物質生成了兩種物質，屬于分解反應；（3）該反應的化學方程式是：2H2O 2H2+O2；（4）由微粒的變化可知，在化學反應中，分子可以再分，原子不能再分故答案為：（1）兩；（2）分解；（3）2H2O 2H2+O2；（4）在化學反應中，分子可以再分，原子不能再分21請用化學知識解釋或化學方程式表示下列原理（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）乙醇可以用作燃料，用化學方程式表示出原理：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（3）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？4Al+3O22Al2O3（4）可燃物燃燒除需要氧氣外，還需要滿足什么條件？溫度達到著火點【考點】書寫化學方程式、；金屬的化學性質；燃燒與燃燒的條件【分析】首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可根據燃燒需要同時滿足三個條件：可燃物、氧氣或空氣、溫度要達到著火點，進行分析解答【解答】解：（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（3）鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式為：4Al+3O22Al2O3（4）可燃物燃燒除需要氧氣外，還需要滿足溫度達到著火點故答案為：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）4Al+3O22Al2O3；（4）溫度達到著火點四、綜合應用題（共10分）22同學們利用如圖所示裝置進行氣體的制備實驗（AF為裝置編號）（1）寫出圖D裝置中甲儀器的名稱集氣瓶（2）用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，化學方程式為2KClO3 2KCl+3O2，其中二氧化錳起催化作用（3）實驗室制取二氧化碳通常選擇下列藥品中的AC（填藥品序號）A、稀鹽酸 B熟石灰 C塊狀石灰石 D稀硫酸（4）常溫下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應制取硫化氫（H2S）氣體，若要控制滴加液體的速率，可選擇的發(fā)生裝置是C（填裝置編號，下同）實驗室制取氫氣應選擇的收集裝置是E（5）制取氣體前應先檢查裝置的氣密性，若按F圖所示操作，結果在導管口未看到氣泡，其可能原因與下列因素無關的是abc（填序號）a將燒杯換成水槽 b導管深入水中位置過深，氣體無法逸出 c將水換成冰水 d先用手捂住試管壁，再將導管另一端插入水中（5）為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品和足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中的雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）有關實驗數據如表反應前反應后實驗數據燒杯和稀鹽酸的質量石灰石樣品的質量燒杯和其中混合物的質量150g12g157.6g求該石灰石中碳酸鈣的質量分數【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；檢查裝置的氣密性；催化劑的特點與催化作用；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、；根據化學反應方程式的計算【分析】（1）根據實驗室常用儀器解答；（2）根據反應物的狀態(tài)和反應條件確定實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置；根據氧氣的密度和溶解性選擇收集方法；根據二氧化錳的特點回答其作用；根據反應的原理寫出反應的方程式；（3）根據實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；（4）根據制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件、氣體的性質可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置（5）根據檢查裝置氣密性的方法解答（6）根據質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；根據化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數【解答】解：（1）根據實驗室常用儀器可知：甲是集氣瓶；（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取裝置的特征屬于固固加熱型的A裝置，其中二氧化錳作為催化劑，起到催化作用；反應的方程式為：2KClO3 2KCl+3O2；（3）實驗室制取二氧化碳氣體，使用的藥品是大理石或石灰石和稀鹽酸 （4）制取硫化氫時不需要加熱，若要控制滴加液體的速率，可選擇的發(fā)生裝置是，應該用C裝置作為發(fā)生裝置；用鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；在實驗室中用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，屬于固液常溫型，所以應該選擇B或C裝置來制取氫氣；氫氣密度比空氣小，難溶于水，所以應該選擇E裝置來收集氫氣（5）制取氣體前應先檢查裝置的氣密性，若按F圖所示操作，結果在導管口未看到氣泡，其可能原因與下列因素無關的是將燒杯換成水槽；導管深入水中位置過深，氣體無法逸出；將水換成冰水 無關；檢驗時應先將導管放入水中，再用手捂住試管壁，故d有關（6）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：150g+12g157.6g=4.4g；（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44 x 4.4gx=10g此石灰石中碳酸鈣的質量分數為：100%83.3%答案：（1）集氣瓶；（2）2KClO3 2KCl+3O2；催化；（3）AC；（4）C；E；（5）abc（6）83.3%