高中化學(xué) 2.2 酸、堿、鹽在水溶液中的電離（第1課時(shí)）練習(xí) 新人教版必修1

第二節(jié) 離子反應(yīng)第1課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離1電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。(2)非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如酒精、蔗糖等。(3)常見(jiàn)的電解質(zhì)和非電解質(zhì)：常見(jiàn)的電解質(zhì)。酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。堿：KOH、NaOH、NH3H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。鹽：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。水?；顫娊饘俚难趸?。常見(jiàn)的非電解質(zhì)。部分非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。非酸性氣態(tài)氫化物：氨氣。部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4等。2電解質(zhì)的電離(1)電離：概念：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。電離條件。酸的電離條件是溶于水。鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。(2)表示方法電離方程式酸的電離：如H2SO4：H2SO4=2HSO。堿的電離：如NaOH：NaOH=NaOH。鹽的電離：如CuSO4：CuSO4=Cu2SO。3從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽(1)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H的化合物。(2)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物。(3)鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。4電離和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的關(guān)系電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子，離子帶正負(fù)電荷，在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)，從而導(dǎo)電。(時(shí)間20分鐘，滿分30分)知識(shí)點(diǎn)一電解質(zhì)和非電解質(zhì)1下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO=CaCO3BNH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NHHSO2OHNH3SO2H2OC酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO5I3H2O=3I26OHDAgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：AgNH3H2O=AgOHNH答案：B解析：A.石灰乳的溶解性較小，作反應(yīng)物時(shí)寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為Ca(OH)2CO=CaCO32OH，故A錯(cuò)誤；B.二者反應(yīng)生成亞硫酸鈉、氨氣和水，離子方程式為NHHSO2OHNH3SO2H2O，故B正確；C.酸性條件下，不能生成氫氧根離子，離子方程式為IO5I6H=3I23H2O，故C錯(cuò)誤；D.生成的氫氧化銀溶于氨水生成銀氨絡(luò)化物，離子方程式為：生成白色沉淀；AgNH3H2O=AgOHNH；白色沉淀溶解；AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。2下列說(shuō)法正確的是()ABaSO4難溶于水，所以BaSO4不是電解質(zhì)BCO2溶于水所得溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導(dǎo)電D液態(tài)汞能導(dǎo)電，但汞不是電解質(zhì)答案：D解析：A項(xiàng)，BaSO4雖然難溶于水，但其溶于水的部分能夠電離，其水溶液可以導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離可產(chǎn)生氫離子和碳酸氫根離子，所得溶液可以導(dǎo)電，但二氧化碳不能電離，故CO2是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，磷酸在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，汞是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。3下列物質(zhì)中在一定條件下能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是()A鋁 BNaClCH2SO4 D蔗糖答案：A解析：NaCl、H2SO4在水溶液中均可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。蔗糖不屬于電解質(zhì)，也不能導(dǎo)電。鋁可以導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)。4下列說(shuō)法正確的是()A液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2是電解質(zhì)C蔗糖、乙醇在液態(tài)時(shí)或水溶液里均不能導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)答案：C解析：A項(xiàng)，液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl雖不能導(dǎo)電，但是它們的水溶液均可以導(dǎo)電，所以它們均為電解質(zhì)。B項(xiàng)，NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，這是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒闪四茈婋x出離子的NH3H2O、H2CO3，HCl和HClO，所以它們不是電解質(zhì)。D項(xiàng)，銅、石墨均能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，所以它們不是電解質(zhì)。5今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中正確的是()AX一定為電解質(zhì)BX可能為非電解質(zhì)CX只能是鹽類DX可以是任何化合物答案：A解析：既然熔化時(shí)該化合物可以導(dǎo)電，說(shuō)明一定是電解質(zhì)，A正確，B、D錯(cuò)誤；X為固體，則可能是鹽，也可能是堿或金屬氧化物，C錯(cuò)誤。知識(shí)點(diǎn)二電解質(zhì)的電離與溶液的導(dǎo)電性6下列敘述正確的是()ANaCl溶液在電流作用下電離成Na和ClBNaCl是電解質(zhì)故NaCl晶體能導(dǎo)電C氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多答案：C解析：NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動(dòng)的Na和Cl，而不是電流的作用，A錯(cuò)誤；NaCl是電解質(zhì)，但晶體中Na和Cl不能自由移動(dòng)，故NaCl晶體不導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；HCl液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但溶于水能電離出H和Cl，故C正確；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子的濃度和離子所帶電荷多少有關(guān)，而非離子數(shù)目，D錯(cuò)誤。點(diǎn)撥：電解質(zhì)的電離與是否有外加電流沒(méi)有關(guān)系，電解質(zhì)電離的外部條件是把電解質(zhì)加入水中或者將電解質(zhì)熔融。7下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，正確的是()ANaCl溶液在電流的作用下電離出Na和ClB凡是溶于水后能電離出H的化合物就叫酸CHCl溶液能導(dǎo)電，而液態(tài)HCl難以導(dǎo)電D電解質(zhì)必須是在溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物答案：C解析：NaCl溶液溶于水時(shí)在水分子的作用下電離，不需要外加電流，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶于水電離出的陽(yáng)離子全部是H的化合物才是酸，若除H外還有其他陽(yáng)離子則為鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl溶液中存在能自由移動(dòng)的H和Cl而導(dǎo)電，液態(tài)HCl不發(fā)生電離，不導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子DNaCl溶液中水電離出大量的離子答案：C9在電解質(zhì)溶液中，下列敘述正確的是()A陽(yáng)離子和陰離子數(shù)目一定相等B陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等C除陰、陽(yáng)離子外，溶液中不會(huì)再有其他粒子D電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定很強(qiáng)答案：B10將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時(shí)，燈泡最亮的是()A100 mL 1 molL1的鹽酸B100 mL 2 molL1的蔗糖溶液C100 mL 1 molL1的醋酸溶液D30 mL 1 molL1的CaCl2溶液答案：D11(雙選)下列關(guān)于酸、堿、鹽的說(shuō)法中，正確的是()A化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸B化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C化合物電離時(shí)，能生成金屬陽(yáng)離子(或NH)和酸根離子的是鹽DNH4Cl的電離方程式是NH4Cl=NHCl，所以NH4Cl是鹽答案：CD知識(shí)點(diǎn)三電離方程式的書(shū)寫(xiě)12下列反應(yīng)事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()ACuCl2溶液與Fe的反應(yīng)：Cu2Fe=Fe3CuB向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO=BaSO4C向碳酸鈣固體中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2OD向碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca2CO=CaCO3答案：D解析：A項(xiàng)，應(yīng)為Cu2Fe=CuFe2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，忽略了H和OH的反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸鈣的化學(xué)式不能拆開(kāi)寫(xiě)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。13下列反應(yīng)可用離子方程式HOH=H2O表示的是()ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OC2NaOHH2CO3=Na2CO32H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O答案：D解析：A項(xiàng)中NH4Cl不是強(qiáng)酸而是鹽，不能電離出H；B項(xiàng)中Mg(OH)2是難溶于水的堿，不能寫(xiě)成離子形式；C項(xiàng)中H2CO3是弱酸，需寫(xiě)成分子形式。14某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：分別測(cè)定了0.1 molL1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c(H)0.1 molL1，NaHSO4溶液中c(H)0.1 molL1，而NaHCO3溶液中H的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 molL1。取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。(1)請(qǐng)根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別寫(xiě)出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：_。(2)寫(xiě)出中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案：(1)HCl=HCl，NaHSO4=NaHSO，NaHCO3=NaHCO(2)NaHSO4BaCl2=NaClBaSO4HCl解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)、可知溶液中HCl完全電離生成H和Cl，NaHSO4完全電離生成Na、H、SO，NaHCO3溶液中H很少，NaHCO3電離生成Na和HCO。課后作業(yè)速達(dá)標(biāo)時(shí)間：30分鐘滿分100分一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分)1下列說(shuō)法正確的是()A常見(jiàn)的酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C氧化物都是電解質(zhì)D氫化物都不是電解質(zhì)答案：A解析：A項(xiàng)，常見(jiàn)的酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能發(fā)生電離，故都是電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，部分電解質(zhì)難溶于水，如BaSO4、CaCO3等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，部分氧化物不是電解質(zhì)，如CO、CO2等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，部分氫化物是電解質(zhì)，如HCl、HBr、H2S等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列各組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A二氧化碳、BaSO4 B鹽酸、蔗糖CKNO3、乙醇 DNaOH、氯氣答案：C解析：A項(xiàng)，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，BaSO4屬于電解質(zhì)；B項(xiàng)，鹽酸為HCl溶液，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；D項(xiàng)，氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3下列說(shuō)法正確的一組是()難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是非電解質(zhì)不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰離子和陽(yáng)離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A BC只有 D只有答案：C解析：CaCO3、BaSO4雖難溶于水，但它們是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；熔融的H2SO4不能導(dǎo)電，故錯(cuò)誤。4若A酸=鹽水，則A不可能屬于()A氧化物 B單質(zhì)C堿 D電解質(zhì)答案：B解析：?jiǎn)钨|(zhì)與酸反應(yīng)，可能生成鹽和H2，也可能生成鹽、水和另一種還原產(chǎn)物，還可能只生成氧化物，不可能只生成鹽和水。金屬氧化物(如Na2O)、堿(如NaOH)與酸反應(yīng)都生成鹽和水。5下列有關(guān)物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()ANa2CO3=2NaCOBAlCl3=Al3ClCMg(NO3)2=Mg22NODKMnO4=KMn74O2答案：A解析：AlCl3在水溶液中的電離方程式為AlCl3=Al33Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂離子的正確寫(xiě)法為Mg2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；MnO不能拆分，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是()A0.50 mol Ba(OH)2 B100 mL水C0.50 mol酒精 D0.50 mol Na2SO4答案：D解析：溶液中離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越大。A項(xiàng)，加入Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O，離子濃度幾乎為零，導(dǎo)電能力減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入水，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酒精屬于非電解質(zhì)，加入后導(dǎo)電能力變化不大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入Na2SO4不發(fā)生反應(yīng)，但溶液中陽(yáng)離子和陰離子的濃度都增大，導(dǎo)電能力增大，正確。7對(duì)電解質(zhì)概念理解正確的是()A在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B凡在水中能生成離子而能導(dǎo)電的物質(zhì)C氧化鈉溶于水能生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離產(chǎn)生，因而氧化鈉是非電解質(zhì)D在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽(yáng)離子和陰離子，因而能導(dǎo)電的化合物答案：D解析：A選項(xiàng)中未說(shuō)明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì)；B選項(xiàng)中未說(shuō)明在水中生成的離子是化合物本身產(chǎn)生的，還是該物質(zhì)與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)產(chǎn)生的；C選項(xiàng)中氧化鈉在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此，氧化鈉是電解質(zhì)。8下列說(shuō)法中正確的是()ACaCl2溶液的導(dǎo)電能力不一定大于KCl溶液的導(dǎo)電能力B固體KCl不導(dǎo)電，所以KCl是非電解質(zhì)C在相同溫度下，強(qiáng)酸溶液一定比弱酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)答案：A解析：A項(xiàng)，離子濃度和離子所帶電荷的大小共同決定導(dǎo)電能力，Ca2所帶電荷雖大，但若K的濃度遠(yuǎn)大于Ca2時(shí)，KCl溶液的導(dǎo)電能力大于CaCl2溶液的導(dǎo)電能力；B項(xiàng)，KCl熔化或溶于水時(shí)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子物質(zhì)的量濃度的大小有關(guān)，強(qiáng)酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定大，弱酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定小，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。9下列說(shuō)法正確的是()A由于鉀鹽都易溶于水，所以在離子方程式中不可能出現(xiàn)KB酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可以寫(xiě)為：HOH=H2OC離子方程式兩邊的元素種類、原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)都相等時(shí)，則該離子方程式一定正確D溶液中進(jìn)行的反應(yīng)FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl達(dá)到平衡時(shí)，加入KCl晶體，則平衡不移動(dòng)答案：D解析：A.鉀的單質(zhì)及氧化物在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，如2K2H2O=2K2OHH2，故A錯(cuò)誤；B.如Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，故B錯(cuò)誤；C.如Na2S水解若寫(xiě)成S22H2O=H2S2OH，元素種類、原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)都相等，但水解的實(shí)質(zhì)應(yīng)先生成HS，且是可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Fe33SCNFe(SCN)3，可知加入KCl晶體對(duì)平衡無(wú)影響，故D正確；故選D。10氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液并測(cè)定溶液導(dǎo)電性，下面各圖表示的是隨著硫酸滴入量的變化，溶液導(dǎo)電能力變化的圖像，其圖像表示正確的是(橫坐標(biāo)為硫酸滴入量，縱坐標(biāo)為導(dǎo)電性)()答案：A11根據(jù)下列電離方程式判斷，下列分組正確的是()H2SO4=2HSOBa(OH)2=2OHBa2KAl(SO4)2=KAl32SONaHSO4=NaHSONa3AlF6=3NaAlFNH3H2ONHOHA屬于酸的是 B屬于堿的是C屬于鹽的只有 D屬于鹽的只有答案：B解析：所謂酸是指電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，所謂堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所以屬于酸，屬于堿，其余的均為鹽。12下列說(shuō)法正確的是()ANaHCO3的電離方程式是NaHCO3=NaHCOB自由移動(dòng)的離子數(shù)目多的溶液一定比自由移動(dòng)的離子數(shù)目少的溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)C雖然Na2O溶于水所得溶液中導(dǎo)電的離子不是它本身產(chǎn)生的，但它卻是電解質(zhì)DSO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)答案：C解析：Na2O在熔融狀態(tài)下可電離出Na和O2，故它符合電解質(zhì)的概念。另外，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱只是由溶液中含有的離子濃度決定，與離子個(gè)數(shù)沒(méi)有確定關(guān)系。因此，不能僅僅通過(guò)導(dǎo)電性就判斷溶液中離子數(shù)目的多少，也不能簡(jiǎn)單地根據(jù)溶液中離子數(shù)目的多少就判斷其溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱。二、非選擇題(本題包括6小題，共40分)13(8分)以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：CuNaClNaHSO4CO2H2SO4酒精CaCO3BaSO4NaOH請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題。(1)屬于電解質(zhì)的是_。(2)能電離出H的是_，屬于酸的是_。(3)屬于堿的是_。 (4)難溶的鹽是_。答案：(1)(2)(3)(4)14(8分)已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問(wèn)題：(1)通入CO2前，燈泡_(填“亮”或“不變”)。(2)開(kāi)始通入CO2時(shí)，燈泡的亮度_。(3)繼續(xù)通入過(guò)量的CO2，燈泡的亮度_。(4)下列四個(gè)圖中，_(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)。答案：(1)亮(2)先變暗后熄滅(3)熄滅后又逐漸變亮(4)D解析：(1)燈泡亮，因?yàn)镃a(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。(2)燈泡先變暗后熄滅，因?yàn)榘l(fā)生了CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移動(dòng)的離子減少。(3)燈泡熄滅后又逐漸變亮：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全電離出自由移動(dòng)的離子，溶液中離子濃度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度逐漸減小，所以一開(kāi)始導(dǎo)電能力逐漸下降，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力又逐漸增大，所以選D。15(8分)(1)人體的胃液中含有適量的鹽酸，可以幫助消化。如果胃酸過(guò)多則需要服用藥物，這些藥物的主要成分可以是_。ANaOHBAl(OH)3C碳酸氫鈉(2)人體體液中含有的最常見(jiàn)的電解質(zhì)之一是氯化鈉，目前我們食用的食鹽中常常加入碘酸鉀(KIO3)，其目的是防止人體缺碘。寫(xiě)出碘酸鉀在水溶液中的電離方程式：_。(3)人體血液中含有下列物質(zhì)，其中不屬于電解質(zhì)的是_。AH2CO3 B水C碳酸氫鈉 D葡萄糖 答案：(1)BC(2)KIO3=KIO(3)D解析：(1)治療胃酸過(guò)多的藥物選用原則：與胃酸反應(yīng)，同時(shí)對(duì)身體不能產(chǎn)生較多的副作用。NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，不能用。(2)碘酸根離子是整體，不能拆開(kāi)，故KIO3的電離方程式為KIO3=KIO。16(8分)分別用相同濃度的蔗糖溶液、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、酒精溶液做導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(1)如上圖閉合開(kāi)關(guān)S，現(xiàn)象是燈泡亮的一組有_；燈泡不亮的一組有_。(2)對(duì)比燈泡亮的一組和不亮的一組你能得到的結(jié)論是_。(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，我們得出的另一個(gè)結(jié)論是：_是電解質(zhì)，_是非電解質(zhì)。答案：(1)(2)有些化合物的水溶液能夠?qū)щ?，有些化合物的水溶液不能?dǎo)電。(3)氯化氫、氫氧化鈉、氯化鈉蔗糖、乙醇17(4分)現(xiàn)有下列物質(zhì)：硫酸鈉石墨Ca(OH)2氫氧化鉀三氧化硫金屬鎂碳酸鈣固體HNO3硫化氫其中屬于電解質(zhì)的是_(填序號(hào)，下同)；屬于非電解質(zhì)的是_；既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是_。答案：解析：依據(jù)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念進(jìn)行分析。18(4分)某課外活動(dòng)小組根據(jù)熔融狀態(tài)下的NaCl能導(dǎo)電，推測(cè)AlCl3在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，可是通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)熔融狀態(tài)下的AlCl3不能導(dǎo)電，而AlCl3水溶液卻能導(dǎo)電，據(jù)此回答下列問(wèn)題。(1)熔融狀態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電的原因是_。(2)AlCl3水溶液導(dǎo)電的原因是_。(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理_(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填寫(xiě)；若填“不相同”，完成下一空)，區(qū)別是_。答案：(1)熔融狀態(tài)下氯化鋁不發(fā)生電離，以分子的形式存在，其中不存在自由移動(dòng)的離子(2)AlCl3在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子(3)不相同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，金屬導(dǎo)電是由于自由電子的定向移動(dòng)